2020高考化学二轮刷题 第一部分 融会贯通 循环练(含解析)3——化学课外公众号.pdf

循环练31．根据图中能量变化曲线判断，下列说法正确的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－242 kJ·mol－1B．若H—H、O===O的键能分别是436 kJ·mol－1和496 kJ·mol－1，则H—O 的键能是463 kJ·mol－1C．据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol－1D．10 g氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210 kJ答案 B解析A项，根据图像可知，1 mol H2(g)充分燃烧生成气态水时放出热量为242 kJ，错误；B项，由图可得出H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1，则2E(H—O)－436 kJ·mol－1＋496 kJ·mol－1×12＝242 kJ·mol－1，E(H—O)＝463 kJ·mol－1，正确；C项，氢气的燃烧热是1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量，氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，错误；D项，10 g H2在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量为1210 kJ，错误。

2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

下列说法正确的是()A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多B．在通常状况下，金刚石和石墨相比，金刚石更稳定C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1D．36 g石墨转化成金刚石，放出的热量为5.7 kJ答案 C解析由能量转化图知，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，表示金刚石燃烧热的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4 kJ·mol－1，则石墨转化成金刚石的热化学方程式为C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1。

等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量多，A错误；物质具有的能量越高，越不稳定，金刚石具有的能量高于石墨的，所以石墨更稳定，B错误；由石墨转化成金刚石的热化学方程式知，36 g即3 mol石墨转化成金刚石要吸收5.7 kJ的热量，D错误。

3．某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能B．正反应的热效应ΔH＝E2－E1>0，所以正反应为吸热反应C．升高温度活化分子百分数会增大D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能答案 B解析A项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，是正反应的活化能，正确；B项，正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应，错误；C 项，升高温度，一部分普通分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分数增大，正确；D项，加入催化剂可以降低反应的活化能，正确。

4．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．升高温度能提高HCl的转化率B．加入催化剂，能使该反应的焓变减少C．1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量D．断裂H2O(g)中1 mol H—O键比断裂HCl(g)中1 mol H—Cl键所需能量高答案 D解析A项，正反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，HCl转化率降低，错误；B项，催化剂不改变反应的焓变，错误；C项，断键需要吸收能量，错误；D项，ΔH＝4E(H—Cl)＋E(O===O)－2E(Cl—Cl)－4E(H—O)，所以E(H—O)－E(H—Cl)＝E(O===O)－2E(Cl—Cl)－ΔH4＝498 kJ/mol－2×243 kJ/mol－(－115.6 kJ/mol)4＝31．9 kJ/mol，正确。

5．下列有关反应热的叙述中正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，若升高温度，则该反应的ΔH增大C．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．甲、乙两容器相同，甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，乙放出的热量均等于甲的2倍答案 C解析氢气的燃烧热表示1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量，A 项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应的ΔH 不变，B项错误；两反应均为放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，由于反应S(s)===S(g)为吸热反应，故S(g)燃烧放出的热量多，则ΔH1>ΔH2，C项正确；乙中反应物的起始投料量是甲中的2倍，恒温恒压下乙放出的热量等于甲的2倍，恒温恒容下，乙中压强大于甲，压强增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增多，故乙放出的热量大于甲的2倍，D项错误。

6．已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)===2N O(g)ΔH1＝＋180.0 kJ·mol－1②N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1则4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)的ΔH为()A．－1170.0 kJ·mol－1B．－906.0 kJ·mol－1C．－950.0 kJ·mol－1D．－1350.0 kJ·mol－1答案 A解析根据盖斯定律，①×2－②×2＋③×3－④×6得目标方程式：ΔH＝180.0 kJ·mol－1×2－(－92.4 kJ·mol－1)×2＋(－483.6 kJ·mol－1)×3－44.0 kJ·mol－1×6＝－1170.0 kJ·mol－1。

7．下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0答案 C解析C项，不同催化剂的催化效率不同。

8．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是()A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变答案 B解析平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。

9．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，下列叙述错误的是()A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同答案 C解析根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂一般可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。

10．现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()A．N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0答案 B解析由题图Ⅰ可知，温度越高，生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由题图Ⅱ可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体体积增大的反应；综合上述分析可知，符合图像的反应是正反应为吸热反应且正反应为气体体积增大的反应。

11．如图所示曲线表示反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH<0中NO的转化率[x(NO)]与温度(T)之间的关系。

图中标有A、B、C、D、E五个点，其中表示未达到平衡状态且v正>v逆的是()A．A或E B．CC．B D．D答案 B解析根据题意可知，曲线上方的点表示NO的转化率高于平衡时NO的转化率，说明反应未达到平衡状态且向逆反应方向进行，v 正<v 逆；曲线下方的点表示NO 的转化率低于平衡时NO 的转化率，说明反应未达到平衡状态且向正反应方向进行，v 正>v 逆。

点C 符合题意。

12．(2019·河南省实验中学高三期中)一定温度时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，经过一段时间后达平衡，反应中测定的数据见下表： t /s0 2 4 6 8 n (SO 3)/mol0 0.8 1.4 1.8 1.8 A ．反应在前2 s 的平均速率v (O 2)＝0.4 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L ，平衡常数将增大C ．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率大于10%D ．恒温时，向该容器中再充入2 mol SO 2、1 mol O 2，反应达到新平衡，n (SO 3)n (SO 2)增大答案 D解析 反应在前2 s 时间内用三氧化硫表示的平均速率v ＝Δc Δt ＝0.8 mol÷2.0L÷2 s ＝0.2 mol·L －1·s －1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为0.2mol·L －1·s －1×12＝0.1 mol·L －1·s －1，故A 错误；温度一定时，平衡常数不变，故B错误；由表格可知，在此温度下，当充入2 mol SO 2和1 mol O 2平衡时，生成的SO 3为1.8 mol ，由等效平衡可知，若充入2 mol SO 3，则SO 3的平衡转化率为10%，正反应是体积减小的反应，相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，压强增大，平衡正向移动会降低SO 3的转化率，故C 错误；温度不变，再充入2 mol SO 2和1 mol O 2时，压强增大，平衡正向移动，所以n (SO 3)n (SO 2)增大，故D 正确。