高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡用
沉淀溶解平衡【学习目标】（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（4）掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
【课前预习】1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ 。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）__ ___ （2）___________ （3）________ __ （4）___________3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为__ __，简称_________。
请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的___________，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________ 有关，与________ 无关。
利用溶度积KSP可以判断 ______、 ______ __以及__ _____ 。
5．沉淀的转化是__ _____ _的过程，其实质是__ _____ _ （1）当Qc大于Ksp时，情况为：__ _____ 当Qc 等于 Ksp时，情况为： _ 当Qc 小于 Ksp时，情况为：__ _____ （2）一般说来，溶解能力的物质易转化为溶解能力的物质。
（3）应用：生成沉淀的溶解能力越弱，离子被沉淀的越彻底。
例如工业上常用S2-沉淀除去废水中的Hg2+、Pb2+。
【预习检测】1、将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl 【合作探究】1、影响溶解平衡的因素有哪些？（1）内因：电解质本身的性质不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作。
有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、Ag2S等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作，在水溶液中我们把它们称作沉淀。
难溶微溶易溶0.01 0.1 m（g）难溶物质的溶解度很小，有没有可能等于零呢？（2）外因对于平衡 AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+ ）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O总结外因：①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp________________。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．(1)0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
(2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？3．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化4．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成？5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变(1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。
(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，K sp增大，但Ca(OH)2相反。
(3)K sp的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般K sp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；K sp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。
(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似)7．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?8．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀HCl洗涤的损失量。
2、能否直接用Ksp的大小比较物质的溶解度3、沉淀的生成、溶解、转化本质是【当堂检测】1.(2008年山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4 mo l·L－1，溶度积常数K SP(CaF2)＝1.46×10－10 mo l3·L－3。
现向1L 0.2 mo l·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mo l·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mo l·L－1HF溶液中pH＝1B．K SP(CaF2)随温度和浓度变化而变化C．该体系中K SP(CaF2)＝1K HF()aD．该体系中有CaF2沉淀产生3.某温度时，AgCl (s)Ag +(aq)+Cl -(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ） 提示：AgCl (s)Ag +(aq)+Cl -(aq)的平衡常数Ksp ＝c(Ag +)·c(Cl -)，称为溶度积常数。
A ．加入AgNO 3可以使溶液由c 点变到d 点B ．通过稀释可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点有AgCl 沉淀生成D ．b 点对应的Ksp 小于a 点对应的Ksp4、某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （） B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等 D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和5、常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp ＝c(Cr 3+)·c 3(OH —)＝10-32，要使c(Cr 3+)降至10-5mol/L ，溶液的pH 应调至 。
6.已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH <0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动 ②溶液中c (Ca 2＋)·c 2(OH －)恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液 ⑤恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ⑥给溶液加热，溶液的pH 升高⑦向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变 A ．①⑦ B ．①②⑦⑧ C ．③④⑤⑦ D ．①③⑦⑧ 7.下列叙述不正确的是( )A ．CaCO 3能够溶解在CO 2的水溶液中B ．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH 4Cl 溶液C ．AgCl 可溶于氨水D ．MgSO 4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀8.在25 ℃时，FeS 的K sp ＝6.3×10－18，CuS 的K sp ＝1.3×10－36，ZnS 的K sp ＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是( )A ．25 ℃时，CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度B ．25 ℃时，饱和CuS 溶液中Cu 2＋的浓度为1.3×10－36mol·L －1C ．向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S ，只有FeS 沉淀生成D ．除去某溶液中的Cu 2＋，可以选用FeS 作沉淀剂 9.(1)已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c (Ag ＋)是多少？(2)已知K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH 为多少？(3)在0.01 mol·L －1的MgCl 2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH 是多少？当Mg 2＋完全沉淀时，溶液的pH 为多少？ 10.已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L －1 K 2CrO 4和0.01 mol·L －1KCl 混合液中滴加0.01 mol·L －1AgNO 3溶液，通过计算回答： (1)Cl －、CrO 2－4谁先沉淀？(2)刚出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中Cl －浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)课后训练1、（09浙江卷10）已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。
2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡(含解析)
2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡一、单选题1．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量NaOH 溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C 除去乙烷中混有的乙烯一定条件下向混合气体中通入一定量的D 证明葡萄糖具有还原性在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH 溶液，混匀后加入0.5mL 葡萄糖溶液，加热A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列过程对应的离子方程式正确的是A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：3．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是实验操作现象结论A加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热有银镜产生水解产物中一定含有还原糖B 将TiCl 4液体和FeCl 3固体分别暴露在潮湿空气中只有前者会冒“白烟”水解程度：TiCl 4>FeCl 3()2Cu OH ()2Mg OH 25mL0.2mol /LMgCl 20.2mol /LCuCl 22H O 3NaHSO 2H 4CuSO 2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H O↑3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2Fe2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SOC向0.1mol/LNaOH 溶液滴入MgSO 4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀D在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性KMnO 4溶液中酸性KMnO 4溶液褪色气体中含有不饱和烃A ．AB ．BC ．CD ．D4．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
第30讲沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教学重点及难点】1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1、沉淀溶解平衡方程式：请写出Cu(OH)2、BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式【思考】前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？2、溶度积常数Ksp①意义：。
②影响因素：。
3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（K SP与Q C的关系）Qc＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。
Qc＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于状态。
Qc＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
4、影响沉淀溶解平衡的因素①温度：一般，升温向方向移动。
②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3（2）用Na2S沉淀Cu2+（3）用H2S沉淀Hg2+2、沉淀的溶解（用离子方程式表示）（1）酸碱溶解法：例如CaCO3溶于盐酸（2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水3、沉淀的转化（1）实质：。
（2）特点：一般，溶解能力相对较的物质易转化为溶解能力相对较的物质。
（3）应用：常用FeS除去工业废水的Hg2+等重金属离子（用离子方程式表示）[自主练习]1.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ____ 色→ ____色_ → ___ 色_。
2.BaSO4（Ksp=1.1×10-10）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9）的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？在工业上该转化有什么意义？3.你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。
2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析(含答案)
高考化学一轮总复习教师用书：
沉淀溶解平衡图像及分析
必备知识·梳理夯实
知识梳理
1．两类沉淀溶解平衡图像
(1)沉淀溶解平衡——浓度图像
①典型示例(以某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例)
②图中点的变化及分析
a →c曲线上变化，增大c(Br－)
d→c加入AgNO3(忽略溶液体积变化)
c→a曲线上变化，增大c(Ag＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上的点处于平衡状态
(2)沉淀溶解平衡——对数图像
图像分析
pM＝－lg c(M) (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p c(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)
横坐标数值越大，c(CO2－3)越小
纵坐标数值越大，c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
线上的点为相应物质的饱和溶液
根据线上任意一点的坐标，可计算相应物质的K sp
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与沉淀剂加入量之间的关
系曲线。
T℃，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，滴定过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示。
(1)曲线L1代表与－lg c(Cl－) 与V(AgNO3溶液)的变化关系。
(2)T℃时，溶度积K sp(Ag2CrO4)＝ 4.0×10－12。
(3)相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点向点Q上方移动。
沉淀溶解平衡
一、溶解度
2、据溶解性给物质分类： 溶解度/g 分类
>10
1~10 0.01~1 <0.01
易溶
可溶 微溶 难溶
虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。
例如，25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g， 观察下列两表达式，说出其含义：
AgCl(aq)
==
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
实验1 实验2 实验3
产生大量白色沉淀 白色沉淀变为黄色
黄色沉淀变为黑色
2 AgI + S2-= Ag2S+2I-
三、沉淀溶解平衡的应用
实验现象 结论和化学方程式 Ag+ +Cl- = AgCl ↓ AgCl + I - = AgI +Cl2 AgI + S2-= Ag2S+2I-
实验1 实验2 实验3
意义：在一定温度下，Ksp为一常数，难溶物电解质的Ksp的大小 反应了难溶电解质在水中的 溶解 能力。对于 同类型 的难溶电 解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的 溶解能力也越 小 。温度越高，Ksp越 大 。
二、根据表中的数据回答问题：
难溶物
AgCl AgBr AgI
二、沉淀溶解平衡原理 2、沉淀溶解平衡常数—溶度积常数 Ksp AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)
难溶物 AgCl AgBr AgI Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 溶解度/g 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 难溶物 BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3 Ksp 1.1×10-10 2.6×10-39 5.0×10-9 溶解度/g 2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
高三化学一轮复习沉淀溶解平衡习题有答案
课时知能训练一、选择题1．下列有关K sp的叙述中正确的是()①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】K sp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；K sp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
【答案】 C2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp减小C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，K sp(AgCl)只与温度有关，温度升高K sp(AgCl)增大，反之，减小。
【答案】 B3．(2011·郑州质量检测)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()①有固体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H＋]与[OH－]的乘积不变⑤[H＋]一定增大A．①④B．①③C．①②④D．①⑤【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2放出热量使溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，使Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡左移，OH－浓度减小，pH减小，同时析出Ca(OH)2，因温度升高，K W＝[H＋]·[OH－]要增大，因[OH－]减小，则[H＋]一定增大。
【答案】 D4．某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L －1。
LT高考一轮复习沉淀溶解平衡
1、当Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡： 、 固体在水中达到溶解平衡： Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量 为使 减小，须加入少量的（ 减小，须加入少量的（ AD ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 2、《步步高》P86-即时巩固 、 步步高》 即时巩固1 即时巩固 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中， 其电离的离子间的溶解平衡关系： 其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2(固体 Ba2+ + 2OH固体) 固体 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末， 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ A ） A.溶液中钡离子数目减小 溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 溶液中氢氧根离子浓度增大 D.PH减小 减小 3、《步步高》P88-当堂检测 、 步步高》 当堂度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 现有一定浓度的 开始沉淀pH 被沉淀离子 开始沉淀 Cu2+ 4.4 Fe2+ 7.6 Fe3+ 2.7 ①若要除去Fe2+，如何处理？ 如何处理？ 若要除去
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约 。 先将 氧化成 再调节 至约4。 至约
Ksp差值越大,沉淀转化越彻底 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。 差值越大 沉淀转化越彻底。
②当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力 当两种难溶物溶解能力差别不大时 相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力 相对较强的物质。 相对较强的物质。
二、沉淀溶解平衡的应用
高三化学一轮复习沉淀溶解平衡
4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( × )
【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉 淀，当该物质的浓度小于10-5 mol/L时，即可认为沉淀完全
了。
影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因要因素。
(2)外因。 以AgCl为例：AgCl(s) 外界条件 Ag+(aq)+Cl-(aq) ［Ag+］ Ksp
Ksp
6.3× 10-18
2.5× 10-13
1.3× 10-36
3.1× 10-28
6.1× 10-53
1.6× 10-21
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中
加入过量的________除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na 2S
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)金属阳离子并不一定只在碱性溶液中生成沉淀，有些离子 在酸性溶液中可生成沉淀，如Fe3+、Cu2+等。 (2)除杂的关键之一是不能引入杂质离子。
【典例1】某温度时，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中 )
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
【解题指南】解答本题要注意两点：
(2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：
H2S+Hg2+====HgS↓+2H+ _____________________
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 。 __________________________
高三化学一轮复习+微专题小练习 难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用
专练47 难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用1．[2024·湖北卷]CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。
纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。
已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol·L－1，p K a1(H2CO3)＝6.4、p K a2(H2CO3)＝10.3，p K sp(PbCO3)＝12.1。
下列说法错误的是( )A．pH＝6.5时，溶液中c(CO2－3 )<c(Pb2＋)B．δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)<1.0×10－5mol·L－1C．pH＝7时，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]<2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(ClO－4 )D．pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解2．[2024·吉林卷]25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，p K a1(H2CrO4)＝0.7，p K a2(H2CrO4)＝6.5。
下列说法错误的是( )A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4＋H＋⇌2Ag＋＋HCrO－4的平衡常数K＝10－5.2C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0mol·L－1D．滴定Br－达终点时，溶液中c（Br－）c（CrO2－4）＝10－0.53．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点条件下能生成Ag 2CrO 4沉淀，也能生成AgCl 沉淀B.b 点时，c (Cl －)＝c (CrO 2－4 )，K sp (AgCl)＝K sp (Ag 2CrO 4)C.Ag 2CrO 4＋2Cl －⇌2AgCl ＋CrO 2－4 的平衡常数K ＝107.9D.向NaCl 、Na 2CrO 4均为0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先产生Ag 2CrO 4沉淀4．[2024·全国甲卷]将0.10 mmol Ag 2CrO 4配制成1.0 mL 悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L －1的NaCl 溶液。
高考一轮复习《沉淀溶解平衡》
液
;
再加入饱和Na2CO3溶液,重复处理多次,使绝大部 分 BaSO 4 转化为 BaCO 3 ; 最后加入盐酸 , Ba 2+ 即转 入
b.锅炉除水垢
除水垢[CaSO4(s)
Ca2+(aq) Na2CO3
CaCO3(s)
盐酸
其反应如下: CaSO4+Na2CO3 CaCO3+2HCl CaCO3+Na2SO4, CaCl2+CO2↑+H2O。
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2
Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
4、溶度积规则：
7、下列说法中,正确的是 ( C ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高, 所得溶液的pH会增大 B . AgC l 悬 浊 液 中 存 在 平 衡 : AgC l ( s ) Ag + ( a q ) + Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左 移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色, 证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)