30山东省临沂市下学期期末模拟化学
山东省临沂市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析
山东省临沂市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属【答案】A【解析】A. 钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B. 锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C. 常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。
2．下列叙述中错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数＝质量数；D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数。
详解：A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B. H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。
答案选D。
点睛：掌握原子的组成、相关微粒之间的数量关系以及原子的表示方法是解答的关键，关于同位素的判断需要注意同位素的中子数不同，质子数相同，因此核外电子数相同，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的，因此化学性质几乎完全相同，但物理性质差异较大。
2019-2020学年山东省临沂市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题含解析
《小冰熊》说课要点说教材：《小冰熊》是二年级新教材中的一篇课文，题为《小冰熊》。
这篇课文是一篇知识童话。
通过小熊在妈妈的帮助下，知道了怎样照顾小冰熊，使它不会融化的故事。
告诉孩子们一个科学知识：冰受热会融化；而棉被能隔热、保温。
将科学知识融入于童话故事中，既生动又有趣。
文中的小熊是一个又爱心的孩子的化身，他非常喜爱妈妈送的新年礼物——小冰熊，又抱又亲，睡觉还怕小冰熊受冻，将冰的特征通过妈妈的之口讲出来，亲切又浅显易懂。
说目标：根据课文内容以及《小学语文低年级各阶段学习目标》我制订了知识与技能、过程与方法、情感与体验的三维目标。
知识与技能：1、认识本课“拦、伤、严、裹、独、隔、持、度、掀”9个生字，正确书写“拦、伤、严、独、持、度”6个生字；积累“严严实实、果然”等8个以上词语，句子不少于三句。
2、有感情地朗读课文，读出妈妈和小熊对话的语气。
在阅读感知课文内容的基础上，能找出描写给小冰熊盖棉被原因的句子。
3、能发挥想象，说一说小熊一家外出旅游时，会采取哪些办法，不让小冰熊融化。
过程与方法：采用多种形式的朗读，让学生在朗读故事的同时，接受科学知识。
指导学生通过圈划词句的方法读懂课文。
情感与体验：知道冰受热会融化，棉被等能隔热、保温的道理。
激发学生的求知欲望几方面的教学目标。
说策略：围绕已确定的教学目标和教学重难点，我设计了五个教学板块：1、激发兴趣，揭示课题。
2、初读课文，整体感知。
3、学习课文，理解内容。
4、朗读课文，拓展练习。
5、巩固生字，练习书写。
由于本课属于“圈划词句”单元，下面就围绕如何指导学生圈划词句这个重点从几个方面加以简单的说明。
《课程标准》中指出，低年级要在指导学生理解课文的过程中，着重进行词句的训练。
由于二年级的学生在圈划词句上才刚刚起步，因此教师一定要给予指导，教会方法。
1、教会学生到文章中去找关键句、关键词的方法。
在学习课文1－3节时，着重帮助学生体会小熊对小冰熊的喜爱之情，让学生去找找课文中体现出喜爱的句子。
[合集3份试卷]2020山东省临沂市高一化学下学期期末学业水平测试试题
![[合集3份试卷]2020山东省临沂市高一化学下学期期末学业水平测试试题](https://img.taocdn.com/s3/m/3acf6f97482fb4daa48d4b4f.png)
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．下列叙述中正确的是A．第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素3．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（）A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D4．X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为1～20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法不．正．确．的是（）A．1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2B．简单离子半径：Y 2—＞N+＞M 3+C．由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物D．Z 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应5．下列事实中，不涉及化学反应的是A．煤的干馏B．氯水使有色布条褪色C ．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水6．下列化学反应过程中的能量变化符合图的是A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑C ．CH 4+2O 2−−−−→点燃 CO 2+2H 2O D ．Ca(OH)2+2NH 4C1=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 7．下列变化不属于化学变化的是A ．石油分馏B ．煤干馏C ．石油裂解D ．皂化反应 8．医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( ) A ．纤维素B ．蔗糖C ．淀粉D ．葡萄糖9．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
山东省临沂市临沭第一中学2024学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题(含解析)
山东省临沂市临沭第一中学2024学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．+22626A1s2s23s:p3s3p d4s4pK1s2s2p s:33p B．226261023C．3-226C s p:33r d4s1s2s2p31s2s:N2p D．22626422、下列各对物质，互为同系物的是（）A．CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH与CH3CH2COOCH3C．与D．与3、某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．还原反应4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是( )A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠6、下列说法正确的是A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大7、下列过程没有涉及化学变化的是( )A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化8、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
2022-2023学年山东省临沂市高二下学期期末考试化学试题
2022-2023学年山东省临沂市高二下学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关D．利用合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2.下列化学用语对事实的表述错误的是A．用电子云轮廓图表示的键形成示意图：B．碳化钙的电子式：C．3-甲基戊烷的键线式：D．基态Ge原子的核外电子排布式：3.下列状态的氟中，能量最高的是A．B．C．D．4.某种解热镇痛药主要成分的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A．分子式为B．苯环上的氢原子氯代时，一氯代物有6种C．1mol该分子取多可与3molNaOH反应D．可发生加成反应、取代反应和氧化反应5.下列关于溴苯制备、产物验证、分离提纯的装置正确的是A．制备溴苯B．验证产物HBrC．洗涤粗溴苯D．分离苯和溴苯6.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．9.2g由甲苯与甘油组成的混合物中所含氢原子数为B．中氙的价层电子对数为C．0.1mol三肽中的肽键数为D．标准状况下，与在光照下反应生成的分子数为7.下列有关化合物结构与性质的论述错误的是A．F的电负性大于Cl，因此酸性强于B．键能、，因此稳定性大于C．的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键D．Si—C键的链长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石8.苯甲醛具有强还原性，实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。
已知：苯甲醛沸点为179℃，甲苯沸点为110.6℃。
下列说法错误的是A．操作I、II分别为分液、过滤B．可以用代替C．无水的作用是干燥除水D．蒸馏时选用直形冷凝管9. W、X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外s电子数等于p电子数，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一种化合物能以的形式存在。
临沂市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析
临沂市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案不合理的是( )A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中【答案】A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。
2．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及．．．的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。
【点睛】把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。
本题的易错点和难点为D，要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。
3．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙烷【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，故其可以和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，A正确；B. 苯分子中不含碳碳双键，而是大π键，其不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；C. 甲烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D. 乙烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；故合理选项为A。
【点睛】有机物中，能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。
能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质，还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。
2024届山东临沂市化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2024届山东临沂市化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2、SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（）①Cu 和浓硝酸②氢氧化钠固体和浓氨水③大理石和稀盐酸④过氧化氢和二氧化锰A．①②④B．全部C．②③D．①③3、海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的是①试剂1可以选用NaOH溶液②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤4、N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20g D216O中含有N A个氧原子B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5、下列关于蛋白质的叙述正确的是A．天然蛋白质的组成元素只有碳、氢、氧、氮B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象6、现有m A(s)＋n B(g)⇌q C(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v (正)＜v (逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小7、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5N A8、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该有机物苯环上的一溴代物有6种9、下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水B．Fe与稀硫酸反应C．C+CO22CO D．石灰石受热分解10、化学与生产、生活密切相关。
山东省临沂市2024届第二学期高三化学试题期末考试试卷含解析
山东省临沂市2024届第二学期高三化学试题期末考试试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑2、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂3、下列有关实验操作的说法正确的是A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化4、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收5、不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D7、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
山东省临沂市2022届化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题含解析
山东省临沂市2022届化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水【答案】B【解析】【详解】A项、甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B项、甲烷可以燃烧，能与氧气发生氧化反应，故B错误；C项、甲烷是饱和链烃，跟氯气在光照条件下发生取代反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正确；D项、甲烷的四种有机取代物中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液态且都不溶于水，故D正确。
故选B。
2．在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是( )A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c) mol D．(a＋b＋c)mol【答案】C【解析】【详解】根据碳原子守恒可知生成一氯甲烷的物质的量是(1－a－b－c)mol。
根据取代反应的特点可知：1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗多少mol的氯气，因此消耗的氯气的物质的量为：(1－a －b－c)mol＋2a mol＋3b mol＋4c mol＝(1＋a＋2b＋3c)mol，答案为C。
3．下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2 A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】①对于反应物为纯液体或固体时，增大其物质的量反应速率不变；③对于有气体参加或生成的化学反应，若体积不变，充入“惰性”气体，则压强增大，反应速率不变；④不断分离出生成物，使反应速率减小或不变(纯液体或固体时)；⑤MnO 2不是所有反应的催化剂。
临沂市2020年高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题含解析
临沂市2020年高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol / (L • s)B．用物质B表示的反应速率为0.3 mol / (L • s)C．2 s时物质A的转化率为30%D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L【答案】B【解析】利用三段式法计算：起始A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L，经2s后侧得C的浓度为1.2mol•L-1， 2A（g）+B（g） 2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：1.2mol/L 0.6mol/L 1.2mol/L2S时：0.8mol/L 0.4mol/L 1.2mol/LA．2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.6mol•L-1•s-1，故A错误；B．2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.3mol•L-1•s-1，故B错误；C．2s时物质A的转化率为α=×100%=60%，故C错误；D．2s时物质B的浓度为0.4mol•L-1，故D错误；答案为B。
2．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】A【解析】【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。
【详解】①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，正确；②氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，正确；③与碱金属元素形成离子化合物，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；④不只ⅦA族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，错误；答案选A。
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临沂市2019-2020年下学期期末模拟试题一、单选题1．下列洗涤中发生乳化现象的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精洗净餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果汁D．用稀盐酸除去铁锈2．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种3．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）选项需区分的物质方法一方法二A 硬水和软水分别加入肥皂水观察颜色B 硝酸铵和氯化钠加碱研磨，闻气味溶于水，观察是否吸热C 黄金和黄铜（铜锌合金）加入硫酸锌溶液在空气中加热D 二氧化碳和氮气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃烧的木条4．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．BaCl2、KNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl5．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②Fe3O4可看作“混合氧化物”时可改写成FeO•Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价）；③为了方便某些化学计算，98%的浓H 2SO4改写为9H2SO4•H2O其中错误的是（）A．只有①B．只有②C．①③D．②③7．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体不一定是溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．温度升高，固体的溶解度增大D．食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨具有可燃性，所以金刚石也具有可燃性B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液C．有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定都是有机物D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应9．下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是（）A．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀B．在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色C．在燃着的CO火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠D．硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体10．下列变化吸收热量的是（）A．硝酸铵溶于水B．食盐溶于水C．硫在空气中燃烧D．动物的新陈代谢11．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。
下列说法正确的是（）A. 加入试剂a 的顺序可以是过量的NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液，BaCl 2溶液B. 加入试剂a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C. 向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D.操作b 的名称为过滤12．电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电下列说法中不正确的是（ ）A ．2Cl 可用于自来水生产中杀菌消毒B ．农业上常用NaOH 改良酸性土壤C ．反应中有2中元素化合价发生改变D ．NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得 13．A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）A ．t 1℃时，A 、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B ．A 中混有少量B ，可用蒸发结晶的方法提纯AC ．t 2℃时，把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3D ．将t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C ＝A14．溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是（ ） A ．无色透明均一、稳定的液体一定是溶液B ．饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液D．植物油、水、洗洁精混合振荡后形成稳定的液体，该液体是溶液，利用了洗洁精的乳化功能二、实验题15．某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：（1）图1是该实验的操作步骤。
正确的操作顺序为______（填序号）（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则称取氯化钠质量______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是______。
（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为______mL。
（取整数）。
所取的水的体积______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数______。
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质（2）t2量为________g。
（3）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
（4）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
三、推断题17．A，B，C，D，E，F，G，H都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转化关系。
已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体，D为二氧化锰，G为一种白色固体且可用于实验室制氧气。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：A________；E________。
（2）写出下列反应的文字表达式：①________；④________。
四、计算题18．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。
（1）计算原固体中Na2CO3的质量分数____________和消耗稀盐酸的总质量____________(写出计算过程)。
（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据。
经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
①请完成表格中未填的部分。
实验次数每次产生的CO2的质量/g第一次先逐滴滴加稀盐酸100 g ________第二次再逐滴滴加稀盐酸100 g 8.8第三次再逐滴滴加稀盐酸100 g 0②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量(纵坐标)与所加入稀盐酸的质量(横坐标)的关系图________。
19．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算：（1）盐酸和NaOH反应的化学方程式是______（2）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水________克。
（3）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______（结果精确到0.1%）？20．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。
（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？参考答案1．D 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C 7．A 8．A 9．A 10．A 11．C 12．D 13．C 14．A15．③②①⑤④偏小继续左盘加入食盐，直至指针指向分度盘正中央 91 偏大偏小16．丙150加入溶质（或降温）变小17．（1）高锰酸钾过氧化氢（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气18．84.8% 200 g 019．NaOH+HCl=NaCl+H2O50 3.8%20．（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）106 100x 10.0g =x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）= ×100%=89.8%.答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．（2）设至少需要10%的盐酸溶液的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O106 2×36.5 10.6g y×10%106：73=10.6g：（y×10%）y= =73.0g答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g． %。