2019-2020学年北京市高二下学期期末考试模拟化学试题 Word版 (1)

2020年北京高二化学期末考试模拟试题（选修4人教版）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K w将变小D．溶液的碱性增强答案D解析对于Na2CO3溶液的水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升温，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，K w变大，溶液的碱性增强。

2．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是()A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B ．图2：可以在铁件上镀铜C ．图3：溶液中c (Cu 2＋)保持不变D ．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 答案 D3．在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使H ＋浓度增大，应采取的措施是( ) A ．升温B ．加水C ．加入NaOH 溶液D ．加入稀盐酸答案 A解析 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H ＋浓度增大，故A 正确；加水促进醋酸的电离，但c (H ＋)减小，故B 错误；加入氢氧化钠溶液，OH －和H ＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H ＋浓度减小，故C 错误；加入稀盐酸，H ＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D 错误。

4．下列说法正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2 (g)可用该反应的ΔH 表示燃烧热B ．通过直接蒸发MgCl 2溶液的方法获取无水氯化镁固体C ．除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D ．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 答案 D解析 燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO 2(g)放出的热量，A 错误；直接蒸发MgCl 2溶液，Mg 2＋水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B 错误；除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入适量的CuO 或Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3促进Fe 3＋水解，且不引入杂质，C 错误。

5. 在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的c (H ＋)＝10－13mol·L －1。

下列有关该溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定为1D ．该溶液的pH 可能为13答案 D解析 根据水的离子积常数，可知由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－13 mol·L －1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。

若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH －只来自水的电离，c (H ＋)水＝c (OH －)水＝c (OH －)总＝10－13 mol·L －1，由K w ＝c (H ＋)总·c (OH －)总得：c (H ＋)总＝10－1410－13 mol·L －1＝10－1 mol·L －1，pH ＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H ＋只来自水的电离，c (H ＋)总＝c (H ＋)水＝10－13 mol·L －1，pH ＝13。

6．下列方程式书写正确的是( ) A ．H 2S 的电离方程式：H 2S ＋H 2OH 3O ＋＋HS －B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋答案A解析多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为H2S＋H2O H3O＋＋HS－，A正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，B错误；CO2－3的水解是分步的，第一步水解方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，C错误；HS－的水解方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，D错误。

7. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案C解析由题图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；由图像可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，C项正确；由图像可以看出E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错误。

8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝116.2 kJ·mol－1(反应热)答案C解析燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，故B错；热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、ΔH的正负号、数值、单位，故C正确；热化学方程式要注明物质在反应时的状态，故D错。

9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D解析弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。

10．下列说法正确的是()A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性答案B解析醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍后pH＜3，A错误；室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，B正确；CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)不相同，C错误；某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液中c(H＋)＝10－7 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－12 1×10－7mol·L－1＝10－5 mol·L－1，则c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，D错误。

11．控制适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl 2固体，乙中的石墨电极为负极 答案 D解析 由图示结合原电池原理分析可知，Fe 3＋得电子变成Fe 2＋被还原，I －失去电子变成I 2被氧化，所以A 、B 正确；电流计读数为零时，Fe 3＋得电子速率等于Fe 2＋失电子速率，反应达到平衡状态，C 正确；在甲中加入FeCl 2固体，2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2平衡向左移动，I 2被还原为I －，乙中石墨为正极，D 不正确。

12 N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0。

T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是( )时间/s 0 500 1 000 1 500 c (N 2O 5)/mol·L －15.003.502.502.50A.500 s 内NO 2的生成速率为3.00×10－3 mol·L －1·s －1 B ．T 1温度下该反应平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的12，c (N 2O 5)<5.00 mol·L －1D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 2 答案 B解析 500 s 内N 2O 5分解速率为v (N 2O 5)＝(5.00－3.50)mol·L －1500 s ＝3.00×10－3mol·L －1·s －1，因同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于参加反应的各物质的化学计量数之比，则NO 2的生成速率＝2v (N 2O 5)＝6.00×10－3mol·L－1·s －1，A项错误；根据表格数据可知，反应达到平衡N 2O 5的物质的量浓度为2.50 mol·L －1，故其转化率为(5.00－2.50)mol·L －15.00 mol·L －1×100%＝50%，B 项正确；体积压缩到原来的12，假设平衡不移动，N 2O 5的浓度为5 mol·L －1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N 2O 5浓度增大，即大于5 mol·L －1，C 项错误；此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K 1>K 2，D 项错误。

13．已知K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9及表中有关信息： 弱酸CH 3COOH H 2CO 3 电离平衡常数(常温)K a ＝1.8×10－5K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11下列判断正确的是( )A ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －B ．常温时，CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH ＝6，则c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)＝18C ．NaHCO 3溶液中：c (OH －)－c (H ＋)＝c (H 2CO 3)－c (CO 2－3) D ．2×10－4 mol·L－1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl 2溶液的浓度一定是5.6×10－5 mol·L－1答案 C解析 弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，故A 错误；常温时，CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH ＝6，醋酸的电离平衡常数表达式为K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)/c (CH 3COOH)，1.8×10－5/10－6＝c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH)，c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)＝1/18，故B 错误；NaHCO 3溶液中的物料守恒：c (Na ＋)＝c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)，电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，两式联立得：c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H 2CO 3)＋c (H ＋)，故C 正确；已知K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9＝c (CO 2－3)·c (Ca 2＋)，2×10－4 mol·L －1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，c (CO 2－3)＝2×10－4 mol·L －1×V /2V ＝1×10－4 mol·L －1，代入公式，得c (Ca 2＋)＝2.8×10－5 mol·L －1，则原CaCl 2溶液中c (Ca 2＋)＞2.8×10－5 mol·L －1×2＝5.6×10－5 mol·L －1，故D 错误。