附录：中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背)
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
初中中考化学重点难点复习资料总结
初中中考化学重点难点复习资料总结初中中考化学重点难点复习资料总结总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它是增长才干的一种好办法，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。
那么你知道总结如何写吗？以下是小编整理的初中中考化学重点难点复习资料总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中中考化学重点难点复习资料总结1物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
初中中考化学重点难点复习资料总结2化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打初中中考化学重点难点复习资料总结3化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)初中中考化学重点难点复习资料总结41、未来最理想的燃料是H2。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重点难点知识点总结(全)初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭别充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝别易生锈的缘故：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启发是：燃烧别一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2Hg O2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿群化学的观念，是三种方案中最安全、最节省资源的一种。
中考化学必背知识点总结(集锦13篇)
中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕篇1：中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法：〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
造成水污染的.三种原因：〔1〕工业“三废”任意排放，〔2〕生活污水任意排放〔3〕农药化肥任意施放固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷物质俗名及其对应的化学式和化学名1、金刚石、石墨：C2、水银、汞：Hg3、生石灰、氧化钙：CaO4、干冰：CO25、盐酸、氢氯酸：HCl6、亚硫酸：H2SO37、氢硫酸：H2S8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)29、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH10、纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO312、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3篇2：2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
中考化学必背知识点梳理
中考化学必背知识点梳理中考化学必背知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
中考化学必背知识点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
中考化学复习重点难点解析初三考生必备
中考化学复习重点难点解析初三考生必备初三化学难点的学习方法1.规律法。
酸性氧化物与碱的反应有两条规律，一是反应产物是盐和水;二是反应前后，各元素的化合价保持不变。
在写SO2与NaOH 反应生成物的化学式时，有不少同学将结果错写成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。
前一种错误的错因在于，忽视了规律一，机械套用了复分解反应生成物化学式的书写思路;后一种错误的错因在于，没有注意到S的化合价在反应前后都为+4价，将Na2SO3误写成了平时较为常见的化学式Na2SO4。
2.模仿法。
在碳一章中，同学们已经熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
以该反应为模板，我们可以写出二氧化碳与氢氧化钡、氢氧化钠反应后生成物的化学式：BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。
3.添氧法。
在初中化学中，最为常见的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种，这些酸性氧化物与碱溶液反应生成盐中所含的酸根离子往往比酸性氧化物多一个氧原子，因此，在初中阶段，我们可以“添氧法”去确定该类反应所生成盐的化学式。
初中化学重要方程式分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5。
初中化学重点难点知识点总结(全)_图文.
初中化学重难点单质化合物其他 :氨气 NH 3 常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P 2O 5白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5●木炭充分燃烧:C+O2CO 2●木炭不充分燃烧:2C+O22CO●硫在空气(氧气中燃烧:S+O2SO 2●铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe 3O 4●铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al 2O 3铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O 3●镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO●铜在空气中加热:2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧:2H 2+O22H 2O●将 CO 2变成 CO :C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸:CO 2+H2O=H2CO 3●用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2●一氧化碳燃烧:2CO+O22CO 2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 , 变浑浊的石灰水又变澄清 : CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2●氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃 2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。
●分解反应●汞在空气中加热:2Hg+O22HgO●氧化汞加强热:2HgO 2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:2H 2O 22H 2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反应原理之一 :2KMnO 4K 2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气:2H 2O 2H 2↑+O2↑●工业制取生石灰和 CO 2的反应原理:CaCO 3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解:2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解:Cu 2(OH2CO 32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H 2CO 3=H2O+CO2↑●碳铵(碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味:NH 4HCO 3=NH3↑ +CO2↑ +H2O●石笋、钟乳石的形成过程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜:H 2+CuOCu+H2O●木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑●水煤气的形成:C+H2O H 2+CO(注意没有气体生成符号↑●实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应?2X +2HCl=2X Cl+H2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na?X +2HCl=X Cl 2+H2↑ (X 是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应?2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na?X +H2SO 4=X SO 4+H2↑ (X是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe ?2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2↑●金属与盐溶液的反应?镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4 3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3 3=3Mg(NO3 2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+X SO 4=MgSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+X (NO3 2=Mg(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2Ag?铝◆2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆2Al+3X SO 4=Al2(SO4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu ◆2Al+3X (NO3 2=2Al(NO3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu ◆Al+3AgNO3=Al(NO3 3+3Ag?锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+X (NO3 2=Zn(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag?铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag?铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag?K 、 Ca 、 Na 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生↑ 成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。
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附录：中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一、常见沉淀的颜色1.白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg（OH）2、Al（OH）32.红褐色沉淀——Fe（OH）33.蓝色沉淀——Cu（OH）2二、常见固态物质的颜色1.红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）2.黄色固体：S3.白色固体：KClO3、KCl、CaO、P2O5、NaCl、Na2CO34.黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉（均不溶于水）5.紫黑色固体：KMnO4三、常见物质类别1.常见金属：Fe、Cu、Zn……2.常见金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO……3.常见气体：O2、H2、N2、CO2、CO、CH44.常见有机物：CH4、C2H5OH四、常见的有色溶液1.含有铜离子（Cu2＋）的溶液为蓝色，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。
2.含有铁离子（Fe3＋）的溶液为黄色，如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。
3.含有亚铁离子（Fe2＋）的溶液为浅绿色，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液。
五、常见有颜色的沉淀1.蓝色沉淀：Cu（OH）22.红褐色沉淀：Fe（OH）33.白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3六、要熟记下列物质的化学式和主要成分1.俗名CaO学名：氧化钙俗名：生石灰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面NaHCO3碳酸氢钠小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2二氧化碳干冰（CO2固体）2.主要成分CaCO3碳酸钙（大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分）CH4甲烷（天然气、沼气、瓦斯气的主要成分）Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）（铁锈和赤铁矿石的主要成分）HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）Fe 铁（钢、生铁的主要成分是铁）七、化学之最1.天然存在最硬的物质：金刚石2.空气中含量最多的气体：氮气3.空气中含量最多的元素：氮元素4.地壳中含量最多的元素：氧元素5.最轻的气体：氢气6.最简单的有机物：甲烷7.生物细胞中含量最多的元素：氧元素8.相对分子质量最小的氧化物：水9.最清洁的燃料：氢气八、金属之最1.地壳中含量最多的金属元素：铝元素2.人体中含量最多的金属元素：钙元素3.导电性最好的金属：银4.目前世界年产量最高的金属：铁5.熔点最高的金属：钨6.熔点最低的金属：汞九、常见的有毒物质CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐—亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯十、学习化学可以帮助你走出误区1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐4.铅笔不含铅，而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）6.暖气片上的防锈“银粉”不是银，而是铝粉十一、溶于水放热的三大常见物质1.氧化钙和水反应放热：CaO＋H2O===Ca（OH）22.浓硫酸溶于水放热3.氢氧化钠溶于水放热（溶于水吸热的是硝酸铵—NH4NO3）十二、食品的保存方法1.真空保存法：防止食品与氧气反应而腐烂变质2.充气保存法：（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质（物理角度：防止食品被挤压变形）（2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气（3）对充入的气体要求是：①不与食品反应；②无毒无害；③价格低廉3.干燥剂法：生石灰（食品的干燥剂）4.双吸剂（脱氧剂）：铁粉（吸收氧气和水）十三、化学与社会、食品与健康六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐（前三种能提供能量）1.维生素及微量元素在人体中的作用：（不缺不补、食补为主、药补为辅）（1）缺维生素A：会引起夜盲症（2）缺维生素C：会引起坏血病（3）缺铁：会引起缺铁性贫血（4）缺锌：会引起食欲不振，生长迟缓（5）缺硒：会引起表皮角质化和癌症（6）缺碘：会引起甲状腺肿大（7）缺氟：会引起龋齿（8）缺钙：青少年易得佝偻病，老人易得骨质疏松症2.食品与健康：（1）富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生（2）富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油……动物油脂：脂肪（3）富含糖类的有：大米、白面、马铃薯……（4）富含维生素的有：水果和蔬菜……十四、常见物质的性质和用途1.氧气的主要用途：（1）供给呼吸——如：医院急救病人、登山、航空等（2）支持燃烧——燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行2.二氧化碳的主要用途：（1）用来灭火——因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大（液态二氧化碳灭火器还有降温的作用）（2）用来制汽水——因为二氧化碳能溶于水（压强越大，溶解度越大）（3）干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾——因为干冰升华吸热，使周围温度降低（4）可用来保存食品（充气法）——二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂（5）作温室肥料——增强植物的光合作用3.氢氧化钙的用途：（1）腐蚀性：①野外可处理伤口；②冬天在树干涂一层石灰浆（防虫害、杀菌、保暖）（2）与二氧化碳、二氧化硫反应：①检验或除去二氧化碳气体；②保存鲜鸡蛋；③建筑材料；④吸收工业废气中的二氧化硫气体（3）与酸的反应：①改良酸性土壤；②处理工业或生活废酸水（4）与碳酸钠反应：①制少量的氢氧化钠；②制松花蛋的原料；③检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4.一氧化碳的主要用途：（1）可作燃料（2）工业上利用一氧化碳来冶炼金属（3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2）5.碳酸氢钠的主要用途：（1）治疗胃酸过多（2）作发酵粉（制蛋糕、蒸馒头）（3）干粉灭火器6.稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、胃中有盐酸能帮助消化。
7.稀硫酸的用途除铁锈、实验室制取氢气十五、其他1.三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2.当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气（都是混合物）3.氢气作为燃料的三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水，不污染环境4.可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙5.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子6.溶液的特征有三个：均一性；稳定性；混合物7.具有还原性的三大物质：C、CO、H28.污染空气的三大有害气体：NO2、 SO2、CO9.溶解度曲线有三种类型：陡升型（硝酸钾）、缓升型（氯化钠）、下降型（氢氧化钙）10.粗盐提纯的步骤主要有三个：（1）溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解）（2）过滤（玻璃棒的作用：引流）（3）蒸发（玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀、防止飞溅）11.溶液配制的三个主要步骤：（1）固体配制溶液（以配制50克5%的氯化钠溶液为例）：计算、称量、溶解。
（2）浓溶液配制稀溶液（如：浓盐酸配成稀盐酸）：计算、量取、溶解12.造成水污染的三个主要方面：（1）工业“三废”：废渣、废水、废气任意排放（2）农药、化肥任意施用（3）生活污水任意排放13.人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：（1）人呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的多（2）人呼出的气体中水蒸气含量比吸入的多（3）人呼出的气体中氧气含量比吸入的少14.纯金属与合金的对比（主要有三点不同）：（1）变成合金之后硬度大了（2）变成合金之后熔点低了（3）变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了15.反应前后六不变：原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变、元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变16.六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。
其中前四位是有机物17.白色污染：不可降解的塑料随意弃置形成的18.有待开发的新能源：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等19.实验室最常用的溶剂是水；另外酒精、汽油也可作溶剂，酒精能溶解碘；汽油能溶解油脂20.特别的混合物：溶液、合金、矿石、空气、煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物21.洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了乳化原理22.含有较多钙、镁化合物的水是硬水；含较少钙、镁化合物的水是软水（1）区别硬水与软水用肥皂水（2）硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸法，实验室中用蒸馏法23.电解水的实验现象：“负氢正氧，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2∶1）24.气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小十六、课本中的一些逻辑推理1.化学变化中一定有物理变化，但物理变化中不一定有化学变化2.分子由原子构成，但分子不一定比原子大3.氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气4.燃烧不一定需要点燃，燃烧不一定有火焰5.燃烧一定会发光、放热，但发光、放热的不一定在燃烧6.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应7.碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液8.酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液9.原子核由质子和中子构成，但原子中不一定都含中子10.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液11.单质中含有一种元素，但含有一种元素的不一定是单质12.酸中一定含氢元素，碱中一定含氢、氧元素，盐中不一定有氢、氧元素13.有机物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物14.氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应15.氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物16.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子17.有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子，如：铵盐18.置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应19.复分解反应的生成物和反应物都是化合物，但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应20.同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。