山西省2018届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案
7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 N AB.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 N AC.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为N AD.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N A9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。
下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同10、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置①也可以用于制取氨气、氯气C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。
下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 LC.放电和充电时，Li+迁移方向相同D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。
下列叙述正确的是A.原子半径：Y >Z> XB.元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y 的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y 和Z的化合物的水溶液制备单质Y13、柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是A.H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10-4B.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)26、（14分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还易溶于水，难溶于乙醇原性实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。
（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：①检查装置A的气密性的方法是___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。
（填序号）A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。
（填序号）A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。
27、（15 分）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。
实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。
实验过程如下：已知：①还原性：Cl->Co2+；②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。
回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。
（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。
写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的COC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/℃化学方程式固体失重率Ⅰ120-220 COC2O4·2H2O COC2O4+19.67%2H2OⅡ300~350 _________________________ 59.02% （6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1（7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。
28、（14分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1请写出CO 还原SO2的热化学方程式___________________________________。
（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。
A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变Ⅱ.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。
（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。
根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。
（2）烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。
分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。
Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH 约为6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。
（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）35、[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。
请回答下列问题：（1）基态Ti 原子的价层电子排布图为________________________。
（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。
O、N 的第一电离能大小为O < N，原因是___________________________。
（3）TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是_______ 晶体。
TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_________________________________。
（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_____________。
阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。
（5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫______________，钛原子的配位数为____________。
已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3（N A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
36、[化学一选修5：有机化学基础]（15分）化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。
山西省沁县2018届高三第一次考试化学试题 Word版含答案
沁县2017～2018学年度高三第一次考试化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 K 39 CI 35.5 Mn 35.5 N 14 Cu 64 C 12 Mg 24第I卷（选择题）一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）1.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤2.下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图3.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C．胶体粒子很小，不受重力作用 D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥4.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A.常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D.HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记6.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是7.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A8.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9.在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中 KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 molD．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol10.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣ B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl ﹣、OHC．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO ﹣11.下列离子方程式书写不正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+ B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O12.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2与NaHSO4 B．Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2与NaOH13.在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物14.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．刺激性气味的气体是氨气B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．反应中硫酸作氧化剂15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH －NH3↑＋H2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO16.类比法是化学学习中的常用方法。
山西省太原市高考理综-化学一模考试试卷
山西省太原市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A . 餐巾纸B . 玉石筷子C . 保鲜膜D . 牛皮带2. （2分）在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 间甲乙苯苯环上的一个氢原子被﹣C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 20种4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D5. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的6. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。
25℃时，下列说法中错误的是（）A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-107. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)二、综合题 (共5题；共35分)8. （8分）如图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图．请回答有关问题：（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：________，（2）加入几片碎瓷片的目的是________，（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了________，（4）实验过程观察到的现象为：①Br2的四氯化碳溶液由________色变________，②酸性KMnO4溶液________．（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有________气体也能使酸性KMnO4溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式________．9. （9分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=________．（2） C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．（3）臭氧也可用于烟气脱硝．①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为________．③将石墨电极设置成颗粒状的目的是________．（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）．②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________．（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：________．（6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．10. （5分） (2015高三上·福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________．（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________．（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________．（4）写出反应①的化学方程式：________．（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________．11. （6分） (2016高二下·重庆期中) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是________．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4 ，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4 ．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣． I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为________．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________（用含a的式子表示）．12. （7分）已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：已知：① ② （R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和________（填官能团名称）（2） C的系统命名为________（3） B、E合成聚酯F的反应类型为________写出D生成E的化学反应方程式________（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为________（5）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母代号）．a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应c．不能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（6） C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有________种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，分子中无结构．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共35分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
山西省吕梁市2018届高三上学期第一次模拟考试理科综合试题 扫描版含答案
第一次模拟考试理科综合试题生物参考答案1 B2 C3 A4 A5 D6 C29．（10分，每空1分）（1）化学反应的活化能内囊体（2）遗传性状的稳定性遗传信息（3）防卫监控（4）食物链（网）生物群落和无机环境之间循环往返（5）自我调节能力负反馈调节30．（9分，除说明外，每空2分）(1)光照强度、温度和CO2浓度全光照，CO2浓度为1.22%，35℃昼20℃、夜10℃(2)分别研磨等量的A组和E组的叶片，用无水乙醇提取其中的色素并用纸层析分离，比较滤纸条上叶绿素b（滤纸条最下方的色素带）的宽窄来判断叶绿素b含量的多少。
（3分）31.（10分，每空2分）（1）反射分级调节（2）抑制负协助扩散32．（10分，每空2分）（1）减数分裂等位基因非同源染色体上的非等位基因自由组合（2）AABb 55:937．（15分，除说明外，每空2分）（1）萃取法（1分）较高的沸点，能充分溶解胡萝卜素，且不与水混溶水浴（2）20℃左右选择固体（3）纸层析甘油管藏38（15分，除说明外，每空2分）（1）B （1分）（2）脱分化农杆菌转化法等再分化（3）cDNA(互补DNA) PCR 目的基因在细胞中转录成功（4）转基因植株存活率高于非转基因植株 (其它答案合理可给分)理综化学答案7.B 8.D 9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 26. （共14分）(1)SO 2Cl 2+2H 2O ===H 2SO 4+2HCI(2分)(2)用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注人水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降,则说明气密性良好(2分)(3)MnO 2+4H ++2Cl －=====△Mn 2++2H 2O+Cl 2↑(2分)(4)冷凝回流(１分) b a(２分) (5)浓硫酸(１分)（6）缺少尾气处理装置(2分)（7）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应。
(2分) 27. （共14分）(1) +3 (1分) (2)4H ++CoO 2－=== 2H 2O+Co 3+(2分)(3) 将Co 3+氧化为Co 2+ （2分） 将Fe 2+氧化为Fe 3+(2分) (4)4.5(2分)(5) Li 2CO 3溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失(2分) (6)①2Cl －﹣e －===Cl 2↑ (1分)②2LiOH+2NH 4HCO 3 === Li 2CO 3 + (NH 4 )2 CO 3 + 2H 2O(2分) 28. （15分）I ．+46.2 kJ ·mol－1（2分，不写“+”或不写单位，扣1分） 21K （2分）II ．(1) ①（1分） ②B （2分） 0.5MPa （2分）(2) ① ﹥（1分） ②﹤ （2分）③低温（1分） ④AC （2分） 35. （15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或【Ar 】3d 5（1分） sp 3（1分） （2） ①4（1分） 15（1分）②N ＞C ＞H （1分）③引入的氨基可与水分子之间形成氢键（2分） （3）①离子键、共价键、配位键（2分）②6（1分）（4）CaO 的晶格能大于SrO 的晶格能，所以CaO 比SrO 熔点更高、硬度更大（2分） （5）①正八面体（1分）②AN b a 30310*)(275-+（2分）36. （15分）(1)2-甲基-1-丙醇（2分） (2) (CH 3)2CHCOOH （2分） (3)消去反应、中和反应；（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）(4)+2Cl 2+2HCl （2分）(5) (CH 3)2CHCOOH +条件一定+ H 2O （2分）(6)18 （2分）（2分）Ri物理试题答案一、选择题14．选D 。
山西省2018届全国高等学校招生统一考试模拟(一)理综及答案
2018年山西省全国普通高等学校招生全国统一考试模拟理综(一)本试卷共17页，38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于生物体内化合物的叙述，正确的是A．呼吸酶的形成与内质网有关B．染色体和ATP中都含有C、H、O、N、PC．糖类只由C、H、O组成，只能为生物体提供能量D．若要检测分裂期是否进行转录过程，可标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸2．如图表示一个连续分裂细胞的分裂间期和分裂期的线段图。
下列有关说法错误的是A．b和c表示一个细胞周期，b时期细胞有适度生长B．抑制DNA复制，细胞会停留在b或d阶段C．进行分裂的细胞不一定都有细胞周期D．基因突变主要发生在b、d时期，是由于其持续时间相对较长3．如图1为适宜温度下小球藻光合速率与光照强度的关系；图2表示将小球藻放在密闭容器内，在一定温度条件下容器内CO2浓度的变化情况。
下列有关说法错误的是A．图1中光照强度为8时叶绿体产生O2的最大速率为8B．图1中光照强度为2时，小球藻细胞内叶绿体产生的O2全部被线粒体消耗C．若图2实验中有两个小时处于黑暗中，则没有光照的时间段应是2～4 hD．图2实验过程中，4～6 h的平均光照强度小于8～10 h的平均光照强度4．下列关于植物激素调节的说法，正确的是A．植物激素是在植物体内某部位产生并在该部位发挥作用的微量有机物B．幼嫩的芽能合成生长素，扦插时保留芽容易生根存活C．生长素通过直接参与细胞代谢从而促进细胞的伸长D．激素调节存在于植物的整个生长发育过程中，植物只存在激素调节过程5．某昆虫生活在环境变化不大的环境中，决定有翅的基因为A，决定残翅的基因为a，从该群体中随机抽取100个个体，测得基因型为AA、Aa和aa的个体数分别是45、40和15。
山西省高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案
于氯化铵溶液，Z与X同主族。
下列叙述正确的是下列说法正确的是
然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结过程如下：
______。
中的Li+浓度为___________mol·L-1有重要价值。
转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。
c(HSO
3-)∶(SO
3
2-)=____________。
（已知H
2
SO
3
的K
1
=1.5×10-2、K
2
=1.0×10-7）
< N，原因是___________________________。
物（TiO
2·xH
2
O），再经焙烧可得TiO
2
，写出生
_____________。
阴离子SO
42-中硫原子的杂化方式为______________，写出一种与SO
4
2-互为等电子体的
469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3（N
A
表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
_____。
____________。
中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2分）。
山西省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
山西省高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A . 玻璃制品B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D3. （2分）要使有机化合物转化为，可选用的试剂是（）A . NaB . NaHCO3C . NaClD . NaOH4. （2分）为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（）A . 观察加热时能否放出气体B . 观察加盐酸时能否放出气体C . 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D . 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成5. （2分）某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）A . 第ⅦA族的卤素B . 主族元素C . 副族元素D . 单质有很强的氧化性6. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（）A . NaOHB . HClC . NaClD . CuSO47. （2分） (2017高二上·浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失二、实验题 (共2题；共18分)8. （9分） (2018高一下·重庆期末) 废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:（1）锌锰干电池的负极材料是________(填化学式)。
2018山西一模理综word含答案 山西省2018届高三第一次模拟考试科理科综合试题Word版含答案
2018山西一模理综word含答案山西省2018届高三第一次模拟考试科理科综合试题Word版含答案山西省2018届高三第一次适应性考试理科综合试题一、选择题:1.生物学是一门实验科学，下面所述实验中错误的是A.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验，甲基绿可使DNA着色B.叶绿体中含多种色素，可用对这些色素溶解度较高的试剂作为提取剂C.加入SiO2充分研磨，用醋酸洋红液处理后观察细胞有丝分裂时染色体图像D.0.1g/mL的NaOH与0.05g/mL的CuSO4溶液等量混合，可检测尿液中是否含糖改写：生物学是一门实验科学，以下哪个实验描述是错误的？A.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验，甲基绿可使DNA着色。
B.叶绿体中含多种色素，可以用对这些色素溶解度较高的试剂作为提取剂。
C.加入SiO2充分研磨，用醋酸洋红液处理后观察细胞有丝分裂时染色体图像。
D.0.1g/mL的NaOH与0.05g/mL的CuSO4溶液等量混合，可以检测尿液中是否含糖。
2.下面是某同学画的不同物质出入细胞方式的示意图，其中的黑点密度代表物质浓度，箭头表示物质运输方向。
对该图解释正确的是A.肝细胞通过④过程吸收葡萄糖，通过②过程吸收2B.图中①②过程都是被动运输，特点是不需载体蛋白参与，不消耗ATPC.图中②表示的是胞吐过程，充分体现了细胞膜上载体蛋白的专一性D.质壁分离复原过程中，以③表示的方式吸水，细胞液浓度逐渐降低改写：下面是某同学画的不同物质出入细胞方式的示意图，其中黑点密度代表物质浓度，箭头表示物质运输方向。
哪个解释是正确的？A.肝细胞通过④过程吸收葡萄糖，通过②过程吸收。
B.图中①②过程都是被动运输，特点是不需要载体蛋白参与，不消耗ATP。
C.图中②表示的是胞吐过程，充分体现了细胞膜上载体蛋白的专一性。
D.质壁分离复原过程中，以③表示的方式吸水，细胞液浓度逐渐降低。
3.给健康人接种甲型H1N1疫苗，免疫系统会产生相应的反应，下列叙述正确的是A.吞噬细胞会通过主动运输方式摄入抗原，所需能量主要由线粒体提供B.受刺激的T细胞释放淋巴因子，但淋巴因子不能与甲型H1N1病毒特异性结合C.受刺激的B细胞增殖分化，形成的浆细胞与甲型H1N1病毒特异性地结合D.产生记忆细胞留存于体内，记忆细胞通过吞噬、消化甲型H1N1病毒保护机体改写：给健康人接种甲型H1N1疫苗，免疫系统会产生相应的反应，哪个叙述是正确的？A.吞噬细胞会通过主动运输方式摄入抗原，所需能量主要由线粒体提供。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
山西省吕梁市2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题+Word版含答案
7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B.《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应8、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是A.MFe2O4表现了还原性B.若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5C.在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个D.SO2的还原性大于MFe2Ox9、齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体C.齐墩果酸分子间能形成酯D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应10、下列实验装置不能达到实验目的的是A.装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体B.装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C.装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D.装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应11、W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y 元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断不正确的是A.Y的简单氢化物比X的稳定性高B.含有元素W 的盐溶液既能显酸性，也能显碱性C.常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z.W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同12、2017 年6月5 日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。
山西省运城市康杰中学2018届高考模拟(一)理综化学试题 Word版含解析
山西省运城市康杰中学2018届高考模拟（一）理科综合化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果，不涉及分离提纯操作的是A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
”B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。
”C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。
”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。
答案选B。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AC. 17.6 g丙烷中所含的共价键为4N A个D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5N A【答案】C【解析】A. 标准状况下二氯甲烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4 L二氯甲烷的物质的量，也无法计算其分子数，A不正确；B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体的物质的量小于1mol，所以其中所含氧原子数小于0.2N A，B不正确；C. 每个丙烷分子中有10个共价键，17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，故其中所含的共价键为4N A个，C正确；D.氯气与水反应是可逆反应，标况下11.2L的Cl2的物质的量为0.5mol，将其通入水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于0.5N A，D不正确。