鲁教版九年级化学：第九单元海水中的化学测试题
鲁教版化学九年级下册 海水“制碱”课时练习
8.3 海水“制碱”同步卷2一．选择题（共15小题）1．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、NaOH、NaClC．NaCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、BaCl2、H2SO42．下列有关化学规律的说法中，不合理的是（）A．复分解反应前后物质中元素的化合价不变B．一切化学反应都遵循质量守恒定律C．化学变化通常会伴随着能量的变化D．酸性溶液中含有大量的OH﹣3．有关复分解反应的说法，一定正确的是（）A．反应物均为化合物B．产生沉淀C．元素存在形态改变D．生成盐和水4．下列说法中正确的是（）A．石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法获取新物质提高其利用率B．海水制碱过程中将小苏打加热后固体质量减少，因此不符合质量守恒定律C．有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应D．以海水为原料制取纯碱时通入氨气目的是使溶液呈碱性利于二氧化碳吸收5．我国著名的科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，侯氏制碱制得的物质是（）A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钾D．碳酸氢钠6．我国制碱工业的先驱﹣﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3 7．“NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述不正确的是（）A．在加压的条件下向饱和铵盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此析出C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质8．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。
氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．制取CO2B．除去CO2中HClC．制取NaHCO3D．制取Na2CO39．我国科学家侯德榜创立“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是（）A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠C．制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率10．下列物质溶解在水里，当温度升高时，溶解度降低的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．氧气11．下列物质不能溶于水的是（）A．硫酸镁B．碳酸钠C．氯化银D．氢氧化钾12．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价：B．物质在水中溶解性：C．地壳中元素含量：D．氮元素质量分数：13．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价由高到低：ClO、Cl2、HClOB．物质在水中溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．地壳中元素含量由大到小：Si、O、FeD．氮元素质量分数由大到小：N2O、NO、HNO314．下列物质在水中都能溶解的一组是（）A．Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、AgClB．BaSO4、NaHCO3、Cu（OH）2、Ca（NO3）2C．Na2SO4、BaCl2、FeSO4、KOHD．NaCl、CaCO3、K2CO3、NH4Cl15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
2018鲁教版化学九年级第九单元《海水中的化学》练习题
2018鲁教版化学九年级第九单元《海水中的化学》word练习题
1、下例混合物在分离和提纯的方法是:(请将方法填写在横线上)
①除去水中的泥沙
②分离液态空气法制氧气
③除去硝酸钾固体中少量氯化钠
④石油的分馏
2、如何从氯化钾和二氧化锰的固体混合物中分别得到纯净的氯化钾和二氧化锰?
3、已知氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线如图所示：
请问：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”你
能说出其中的道理吗?
4、除去混在食盐中的少量纯碱，请选择不同类别的两种试剂：
5、选择合适的试剂和操作除去下列物质中的杂质：
CO中的(CO
2
）
CO
2
中的（CO)
6、欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A、石灰石粉末
B、生石灰
C、石灰水
D、纯碱
7、如何除去铜粉中混有的少量铁粉。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水中的化学》单元测试4
浆和豆渣
8、海洋资源包括下列那些资源（ ）
①化学资源 ②人力资源 ③矿物资源 ④动力资源 ⑤生物资源
A．①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①③⑤
9、下列说法中正确的是（ ）
A．物质的溶解度随温度的升高而增大
TB:小初高题库
鲁教版初中化学【五四制】
B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 D．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解 10、滴有酚酞试液的 Ca(OH)2 溶液分别与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不 变的是（ ） A．H2SO4 溶液 B.CO2 C.Na2CO3 溶液 D.稀盐酸 11、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A．Na2SO4 BaCl2 HNO3 B.KNO3 Na2CO3 CaCl2 C. MgSO4 NaOH H2SO4 D.AgNO3 NaCl HCl 12、CaO 中含有杂质 CaCO3、KNO3 中含杂质 KCl，下列除杂质的最适宜的方法 是（ ） A．前者加适量稀盐酸，后者加入适量的 AgNO3 溶液再过滤 B．前者高温煅烧，后者溶于水后过滤 C．前者溶水后过滤，后者加入适量的 AgNO3 溶液再过滤 D．前者高温煅烧，后者加入适量的 AgNO3 溶液再过滤 13、粗盐中所含的杂质主要是 MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后再用饱和食 盐水浸洗，再滤出食盐，对此，下列说法正确的是（ ） A．浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2 的含量不变 B．浸洗前后，食盐的组成不变 C. 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐水中 MgCl2 的含量 14、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入 10ɡ氯化钠固体,充分搅拌后,尚有 部分固体未溶解,加入 10ɡ水后,固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A、加水后不一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液 15、50℃时氯化铵的溶解度是 50ɡ，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、 溶液之间的质量比是（ ） A、1：2：3 B、2：3：1 C、3：2：1 D、1：3：2 16、下列对实验过程评价正确的是（ ）
九年级鲁教版化学下册练习：单元测试(二)海水中的化学
单元测试(二) 海水中的化学(时间：60分钟总分：100分)题号一二三四总分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量：H—1 O —16 S—32 Cu—64一、选择题(每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共48分)1．浩瀚的海洋中含量最多的物质是（）A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．H2O2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．纯碱 B．单质镁 C．烧碱 D．粗盐3．(龙东中考)下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（）A．CaO、消石灰、氧化钙 B．NaOH、纯碱、氢氧化钠C．Na2CO3、苏打、碳酸钠 D．CH3OH、酒精、乙醇4．下列过程发生的变化，属于化学变化的是（）A．海水晒制后得到食盐 B．用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜C．过滤除去食盐水中的固体杂质 D．酚酞试液遇碱性溶液变为红色5．下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）6．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥7．(2018·滨州)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤8．(2018·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)OH－NO－3Cl－SO2－4CO2－3Ca2＋微溶溶微不A.绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO－3、Cl－三种离子在溶液中能大量共存9．(2018·新疆)2018年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。
石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。
下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。
2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。
下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
九年级化学全册第9单元海水中的化学单元评价检测题鲁教版五四制
第9单元海水中的化学(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于( )A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.下列过程发生化学变化的是( )①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④海水制镁A.全部B.只有②C.只有②④D.②③④3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色、无味的气体产生。
该固体可能是( )** B.NaCl** D.NaOH4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质,使鱼肉变苦,要清除这种苦味,可用下列何种溶液冲洗最为适宜()A.食盐水B.醋酸C.纯碱溶液D.烧碱溶液5.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( )A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C.结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海D.盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法6.下列措施不能证明海水是混合物的是( )7.下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是( )A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为:溶解、过滤、蒸发C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D.海水中的食盐用途广泛,例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱8.要从饱和食盐水中获得食盐晶体,下列实验能成功的是( )9.下列物质中,与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应,且都有明显现象的是( )** B.Ca(OH)2** D.HCl10.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是( ) A.稀硫酸 B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳11.下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液12.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列对上述信息的有关理解中,错误的是( )A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体,反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种氮肥13.在推断实验室无色废液的成分时,四位同学得出了四种结论,其中可能合理的是( )**、CuSO4、NaNO3**、K2SO4、NaOH**、NaOH、CaCl2**、KNO3、BaCl214.(2012·菏泽中考)除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是()物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A NaCl溶液Na2CO3过量盐酸,加热B CuO Cu 灼烧C KCl KClO3MnO2,加热D O2H2O 浓硫酸,干燥15.如图所示,X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
鲁教版初中九年级初三化学第一节海洋化学资源基础测试题及答案解析
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提技能·达标训练1.(济南中考)以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是( )【解析】选C。
铝土矿的主要成分为三氧化二铝，冶炼得到金属铝的过程中生成了新物质，属于化学变化；天然气燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；海水中的镁元素都是以化合物的形式存在，提取的金属镁属于单质，故海水提取镁的过程中有新物质生成，属于化学变化；木材制成桌椅的过程，只是木材形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。
2.青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。
下列情况中不会造成海洋污染的是( ) w W w .A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋【解析】选C。
海洋污染的主要原因：油轮泄漏、倾倒工业废料和生活垃圾、生活污水直接排入海洋。
海水“晒盐”不会对海洋造成污染。
3.(建设兵团中考)氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2+H2O====HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是( )A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【解析】选D。
根据化学反应可知，自来水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①【解析】选D。
用海水制镁应先加入Ca(OH)2，Ca(OH)2与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀，过滤后得到Mg(OH)2固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁，故选D。
5.下列关于“可燃冰”的说法正确的是( )A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性w W w .C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体【解析】选C。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水中的化学》单元测试5
A
；B
；C
；D
。
18、（6 分）趣味化学联欢会上，小鹏和小亮给同学们变起了“魔术”。小鹏说：
“我会‘白花变红花’”，于是他将一朵自制好的白花放入一种无色液体中，立刻得
到一朵红花。小亮说：“这没什么，我还会‘水变牛奶’呢”，只见他将两种无色澄
清的液体倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液体。
（1）小鹏自制的白花可能用
Na2SO4 溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验
甲
乙
丙
丁
未知物
加入无色酚酞溶 不变色
液
变红
不变色
不变色
加入 BaCl2 溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入 Na2CO3 溶 液
无明显现 无明显现 产生无色气 产生无色
象
象
体
气体
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鲁教版初中化学【五四制】
为
。
21、（4 分）人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、氧化镁、四氧
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A．②①③④ B．③④①② C．④③②① D．①③②④ 二、填空题（共 28 分） 16、（3 分）小明同学绘制了如图所示 A、B 两种固体 物质的溶解度曲线： （1）当 ℃时，A 物质与 B 物质的溶解度相 等； （2）若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方 法是： ；
鲁教版初中化学【五四制】
鲁教版初中化学
重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！ 鲁教版初中化学 和你一起共同进步学业有成！
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第三单元 海水中的化学 （分值：100 分 时间：90 分钟）
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“海水中的化学”单元测试题 （时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Na — 23 Cl — 35.5 Cu — 64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1海水淡化是解决淡水不足的重要方法。
下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （）A .过滤B .吸附C .沉降D .蒸馏2•食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是 （）A .吸附B .蒸发C .过滤D .溶解3•下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）A. Na 2CO 3纯碱 碱 B . CaO 生石灰 氧化物 C . 02臭氧 单质 D . NaHCO 3苏打 盐 4•海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）A .溶质质量增加B .溶液质量不变C .溶剂质量减少D .溶质质量分数不变5. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，头疏松多孔.这种物质是（ ）A .氯化钠B .碳酸钠C .氢氧化钠D .氧化钙6. 对“ 20C 时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（ A . 20C 时，100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾B .在100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 C. 20C 时，100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 C 时，31.6 g 硝酸钾被水溶解7. 20C 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应）各 10g ,充分溶解后，情况如下表：物质甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g52下列说法正确的是（）A .所得溶液一定都是饱和溶液B .丙溶液一定是不饱和溶液C .丙溶液溶质的质量分数最大D . 20C 时，甲的溶解度最大&将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
则珍珠中含有 下列离子中的（）A .氯离子B .碳酸根离子C .硫酸根离子D .氢氧根离子9 . Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）A .碳酸钠在水中会电离出 OH -B .往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 减小C .碳酸钠溶液中存在 OH-D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色水分子可以透过又能使蒸出的馒10. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 10C时，将30 g A物质放入50 g水中充分搅拌后所得溶液的质量为80 gB. 将30 C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10 C,C的溶质质量分数保持不变C. 升高温度可以使C的不饱和溶液转变成饱和溶液D .采用冷却热饱和溶液的方法可以从A、B的混合物中分离A物质11•如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）甲乙丙丁A .甲B.甲和乙C.乙和丁 D .丁12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCI2溶液,⑤过滤。
下列操作顺序合理的是（）A .②③④⑤①B .②④③⑤①C .④②③①⑤D .④③②①⑤13•下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（）A . CaCO3~ CO2 B. Zn^ZnSO4 C. Cu» CuCI 2 D . KOIH^ KCI14.下列反应属于复分解反应的是（）A . CaO+H2—Cs（OH）2B . Zn+H2SO4—ZnSQ+H z fMnO?C . 2H2O2 2H2O+O2TD . Na2CO3+Ca（OH）2 —CaCO j +2NaOH15 .我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCI=NH 4CI+NaHCO 3 （析出），促进了世界制碱技术的发展。
下列说法正确的是（）询开利用A .沉淀池中的反应物共含有4种元素B .通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀C.图中X可能是氨气D .过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质16 .对于反应：X+2NaOH^ 2Y+Cu （OH）2 下列分析中正确的是（）A. Y 一定是氯化钠 B . X 和Y 的相对分子质量之差为 18C . X 可能是 CuCl 2或 C U （NO 3）2D . Y 可能是 Na 2SO 417•下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ）A .氯化钾溶液和硝酸B .氢氧化钠溶液和硫酸C .碳酸钠溶液和硫酸D .硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液18•能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A . FeCI 3, CuSO 4, NaCIB . BaCI 2、Na 2SO 4、NaOHC . CaCb 、NaNO 3、AgNO 3D . K 2SO 4、NaNO s 、NH 4CI选项 物质 操作方法 A . NaCI 固体（含有少量Na 2CO 3固 体）加水溶解、滴加适量稀盐酸、蒸 发、结晶B . CaO 粉末（CaCO 3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤C . NaOH 溶液［Ca(OH) 2 溶液］ 通入过量CO 2气体，反应后过滤D . CO 2 (HCI )通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶20 .将一定质量的Ba （OH ） 2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应， 向反应后的混合物中 加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示， 下列说法中正确的是（）A . N 点时，所得溶液的 pH=7B . Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl 2C . 0至P 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCI=== NaCI+H 2OD . P 至Q 段发生反应的化学方程式为 Ba （OH ）2+2HCI===BaCI 2+2H 2O二、填空简答题（本题包括4小题，共40分）21. （ 10分）在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号： A .蒸发结晶法 B .降温结晶法 C .过滤法（1） 食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 ______ 再 _______ 。
（2） 硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 _______ 。
（3） 食盐中混有少量硝酸钾，应用 ______ 。
（4） 欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ________ 。
22 . （ 8分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCI 和 MgCI 2等）中提取的。
主要步骤如下：（2）请写出Mg （OH ） 2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式:O P 卩（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 __________________________________________(3)无水MgCL在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ___________ , B ________ 。
23. ( 12分)某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：(1)将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
(2)将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。
(3)将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。
试回答下列问题：①各车间水中的污染物分别是 A _______ 、B _____ 、C _______ 、D _____ 。
②最终向外排放的水中含有的溶质是_________ 。
③写出第三反应池的化学方程式：______________________ 。
24 (10分)食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
濬解-------- 操作1 ---------------- ►藝发①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________ 。
②蒸发过程中，待_________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCb、CaCS、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)。
②通过操作川所得滤液中的溶质有 __________________ (用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液1OOkg,要将其变成20 C时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是(已知：20 C时氯化钠的溶解度为36g。
)三、实验探究题 (本题包括1小题，共6分)25. 某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3) 鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息②：NaHCO3在270C时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。
【实验过程】(1)按右图所示进行实验，只观察到烧杯B中在生活中具有何作用，如何的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程 式： ___________________________ 。
（2） 充分利用信息知识，区分溶质质量分数相同的无色 Na 2CO 3溶液与NaHCO s 溶液最简单的方法是 _________ 。
A.加热B.pH 试纸C.稀盐酸（3） 可用小苏打治疗轻度胃酸 （主要含盐酸）过多的病人，其原因是___________________________________________________________________________________ 。
四、计算题（本题包括1小题，共14分）26.某品牌纯碱中含有杂质 NaCI ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出 气体质量的关系如图。
（1） 纯碱恰好完全反应时，生成 CO 2的质量为 g 。
（2） 计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保 留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质 量分数是多少?（参考答案见答案页）73加入棉盐 酸的质量成体质'g生气的量'海水中的化学’单元测试题”参考答案一、选择题 1. D 2. A 3. B 4. C 5. B 6. C 7. C8. B 9. A 10. A 11. D12.B13. C 14. D15. B16. C17.B18. D19. A20. C_ 、填空简答题21 . (1) C A(2) B(3)A(4) C22. (1)使MgCl2完全转化为沉淀(2)Mg(OH) 2+2HCI===MgCI 2+2H2O (3) CI2HCI23. NaOH CuCl2 W2CO3 HCI NaCI NaOH+HCI===NaCI+H 2O24. (1)①漏斗②蒸发皿中出现较多固体(2)①Na2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2NaCI②NaOH、NaCI、Na z CO s (3)加入22.4 kg的氯化钠固体三、实验探究题A A25. ( 1) 2NaHCO3 —Na2CO3+H2O+CO 2 T(2) B (3) NaHCO3+ HCI = NaCI +出0 + CO2 T (或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用)四、计算题26 .解：(1 )由图示可知生成的二氧化碳的质量为 4.4g。