2019学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列元素属于卤族元素的是A．He _________ B．P ____________________ C________ Li______________ D． F2. 下列物质中，属于混合物的是A. 氖气______________________________B.盐酸____________________________C.液氨______________________________ D.碳酸钠3. 下列物质属于电解质的是A ． SO 3 _________B ． Na 2 SO 4________C ． Cl 2D ．酒精（C 2 H 5 OH）4. 漂白粉的成分主要是 AA．氯化钙______________ B．次氯酸钙______________ C．氯化钙与次氯酸钙______________ D．次氯酸5. 下列现象是由于物理变化引起的是A．漂白粉使某些染料褪色________________________ B．氯水使有色布条褪色C．二氧化硫使品红溶液褪色______________ D．活性炭使红墨水褪色6. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A． N O ______________ B．Fe Cl 2_______________________ C． SO 2____________________ D． NH 37. 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是A ．N 2 → N OB ．H NO 3 → NO___________C ．B aCl 2 → B a SO 4D ．Fe 2+ →Fe 3+8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．氯、溴、碘___________B ．钠、镁、铝______________C ．烧碱、氢气___________ D ．食盐、淡水9. 酸雨是指A .酸性的雨 ________ B. pH=5.6的雨 ________ C. pH<5.6的雨_________ D. pH=5的雨10. 下列物质暴露在空气中不容易变质的是A. Na 2 O______________B. Na 2 O 2______________C. Na OH____________________________ D. Na 2 SO 411. 下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A、原子______________B、分子___________C、单质_________D、元素12. 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是 ( C-12 H-1 O-16 N-14)A． O 2 B． C H 4 C．CO _________ D．NO13. 近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I 2 B．KIO________ C．NaIO________ D．KIO 314. A、B、C 三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则 A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C______________ B．A>C>B___________ C ． B>A>C ___________ D ． B>C>A15. 苹果汁中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性________________________ B．还原性________________________ C．碱性______________ D．酸性16. 分别加入适量下列物质，能使淀粉－ KI溶液变蓝的是A．NaCl______________________ B． F e粉 ___________ C．盐酸________ D．新制氯水17. 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是A．Cl 2 +H 2 == 2 HC lB． Cu O + CO Cu +C O 2C． 3S + 6 N a OH 2 N a 2 S + N a 2 S O 3 + 3 H 2 OD．2Na +2H 2 O==2NaOH +H 2 ↑18. 下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是A．浓盐酸与二氧化锰共热________________________ B．浓硫酸与铜共热C．过氧化钠与水反应___________________________________ D．石灰石与稀盐酸反应19. 在一定温度和压强下， 2 体积 AB 2 气体和 1 体积B 2 气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为A．AB 2______________________________ B． AB 3____________________________ C．A 3 B____________________________ D．A 2 B 320. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：A． Cu与HNO 3 ___________ B． Cu与FeCl 3 ________ C．Zn与HCl______________ D．FeCl 3 与 N a OH21. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C. Fe和稀硫酸反应________ D．A1和稀盐酸反应22. 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是A .AgNO 3________________________B .CuSO 4________________________C .MgSO 4 ______________D .Na 2 CO 323. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO 2 和O 2 接触时，SO 2 会部分转化为SO 3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂___________ B．还原剂 C．催化剂_________ D．载体24. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A ．增加水中氧气的含量______________B ．起杀菌作用C ．使水中的次氯酸分解______________D ．使水的温度升高25. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3 ＋S＋3C K 2 S＋N 2 ↑＋3CO 2 ↑ ，该反应中被还原的元素是 A．C ________ B．N____________________________ C．N和S _________ D．N 和 C26. 下列可用于检验实验室久置的FeSO 4 溶液是否含有Fe 3+ 的试剂是A．石蕊试液_________ B．酚酞试液________ C．新制氯水________ D．KSCN溶液27. 某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金） , 为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 :A．硫酸铜溶液_________ B．盐酸______________ C．稀硝酸________ D．硝酸银溶液28. 下列说法不正确的是A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼29. 含有CO、N 2 、H 2 、CO 2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是A．N 2 ________ B．N 2 和H 2 C．N 2 和C0 2 D．H 2 和CO30. 下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是A．NO 2____________________ B． O 2______________ C．NH 3____________________ D．NO31. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是A．Zn___________________________________ B. Fe____________________________ C．Al______________ D．HCl32. 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是A、 Na + 、K + 、CO 3 2－、NO 3 － ________________________B、 Cu 2+ 、A l 3+ 、 SO 4 2－、 NO 3 －C、 K + 、Fe 2+ 、NH 4 + 、NO 3 － ____________________D、NH 4 + 、N a + 、 NO 3 －、 Cl －33. 某溶液中滴入 Ba C l 2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有 SO 4 2 － B ．可能有 SO 4 2 －或 Ag +C ．一定无 Ag +D ．还可能有 CO 3 2 －34. 关于铁及其化合物的叙述正确的是A．铁是一种较活泼的金属___________ B．Fe 2 O 3 在常温下可以导电C．Fe 2 O 3 溶于水生成Fe(OH) 3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H 235. 下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D. 皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗36. 在 1L0.1mol.L － 1 的K 2 SO 4 溶液中A．K ＋的物质的量为0.1 mol____________________________ B．SO 4 2 －的物质的量为0.2molC．K ＋的物质的量浓度为0. 1mol.L － 1________ D. SO 4 2 －的物质的量浓度为0. 1mol.L － 137. 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A．钠跟水反应：2Na + 2H 2 O = 2Na + + 2OH －+ H 2 ↑B．铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = C a 2+ +H 2 O + CO 2 ↑38. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
广东省惠州市高一化学上学期期末考试试题(含解析)
广东省惠州市高一化学上学期期末考试试题（含解析）1．下列元素属于卤族元素的是A． He B．P C Li D．F【答案】D【解析】试题分析：卤族元素包括F、Cl、Br、I，故选项D正确考点：考查卤族元素等知识。
2. 下列物质中，属于混合物的是A. 氖气B.盐酸C. 液氨D.碳酸钠【答案】B【解析】试题分析：盐酸是氯化氢的水溶液，故选项B正确。
考点：考查物质的分类等知识。
3．下列物质属于电解质的是A ．SO3B ．Na2SO4 C．Cl2D．酒精（C2H5OH）【答案】B【解析】试题分析：电解质是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子是本身提供，SO3和酒精属于非电解质，Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，因此Na2SO4属于电解质，故选项B正确。
考点：考查物质分类等知识。
4. 漂白粉的成分主要是A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．氯化钙与次氯酸钙 D．次氯酸【答案】C【解析】试题分析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。
考点：考查漂白粉的组成等知识。
5. 下列现象是由于物理变化引起的是A ．漂白粉使某些染料褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．二氧化硫使品红溶液褪色D ．活性炭使红墨水褪色 【答案】D 【解析】试题分析：A 、利用漂白粉的强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；B 、利用强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；C 、SO 2和有色物质简单结合，发生化学反应，故错误；D 、利用活性炭的吸附性，进行漂白，故正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
6. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A ．NOB ．FeCl 2C ．SO 2D ．NH 3 【答案】B 【解析】试题分析：A 、可以用N 2和O 2在放电条件下生成NO ，N 2＋O 2 =======高温2NO ，故错误；B 、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C 、S ＋O 2=SO 2，符合题意，故错误；D 、N 2＋3H 2 V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH 3，符合题意，故错误。
2018-2019学年广东省惠州市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共50小题，共50.0分）1.下列不属于化学科学研究范畴的是（）A. 将废旧塑料变成汽车燃料B. 研制新型航空材料C. 研制新药D. 研究地壳板块结构及运动规律【答案】D【解析】解：A、将废旧塑料变成汽车燃料涉及化学变化，故A正确；B、研制新型航空材料，涉及物质的性质和变化，故B正确；C、研制新药涉及物质的性质和变化，故C正确；D、研究地壳板块结构及运动规律是地质学研究的内容，故D错误。
故选：D。
根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质．了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．2.下列物质中，属于电解质的是（）A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O2【答案】A【解析】解：A．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A 选；B．乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故B不选；C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C不选；D．氧气为单质，不是电解质，故D不选；故选：A。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质的概念即可解答，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3.漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A. 次氯酸钙不稳定，易分解B. 氯化钙易潮解C. 次氯酸钙易与盐酸反应D. 次氯酸钙和空气中的水及CO2反应【答案】D【解析】解：A．Ca（ClO）2性质稳定，难以分解，故A错误；B．漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关，故B错误；C．Ca（ClO）2和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故C错误；D．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确。
2019学年广东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列说法或叙述中正确的是A .硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B •将饱和FeCI 3溶液滴入NaOH容液中，加热煮沸，可制得Fe ( OH ) 3 胶体C .反应8NH 3 +3CI 2 —N 2 +6NH 4 CI中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3: 2D .氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质2. 下列有关物质的用途错误的是A .水玻璃用作木材防火剂______________________________________B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C .可用氢氟酸刻蚀玻璃________________________________________D.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症3. 下列物质中既能与强酸发生反应又能与强碱发生氧化还原反应的是A . NaHCO 3 ___________________B Mg ____________________________ C. Al ( OH )3 _____________ D . Al4. 在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中A .肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+B .只有Fe 2+，没有Fe 3+和Cu 2+C .可能有Fe 3+，可能有Cu 2+D .肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+、Cu 2+5. 下列 6 个转化，其中不能通过一步反应实现的是① Cl 2 f NaCIO ___________ ② Fe ( OH ) 2 f Fe ( OH ) 3 _________ ③ SiO 2 f H 2 SiO 3④ Al 2 O 3 f Al ( OH ) 3 ⑤ Na 2 CO 3 f NaHCO 3 ⑥ Na 2 O 2-f Na 2 CO 3A ． ① ② _________ _________B ． ③④ ______ ______C ． ③④ ⑥D ． ⑤⑥6. 下列溶液中氯离子数目与 50mL1 mol?L -1 的 AlCl 3 A ．150 mL 1mol/L 的 NaClO B ．KCl 7.下列离子方程式中，正确的是A ．将 Cl 2 通入 H 2 O 中： Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -B . NaOH 溶液中加入 Al 粉：2AI+4OH - =2AIO 2 - +2H 2 OC •氯化亚铁溶液中加入新制氯水： CI 2 +Fe 2+— Fe 3+ +2CI -D . NaHCO 3 溶液与盐酸的反应： HCO 3 - +H + =CO 2 T +H 2 O8. 下列关于 Na 2 CO 3 与 NaHCO 3固体性质比较中，正确的是A .常温时，等浓度的溶液的碱性： Na 2 CO 3 v NaHCO 3B ．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C .与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na 2 CO 3 > NaHCO 3D .等质量的Na 2 CO 3和NaHCO 3分别与过量的盐酸反应，产物CO 2的质量相等9. 下列分离与提纯的方法正确的是A •除去Mg 粉中混有的AI 粉：加入足量的氨水，过滤B •除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4 :加入过量盐酸后，过滤、洗涤C •除去FeCI 2溶液中混有的FeCI 3 :加入过量铁粉，过滤D •从I 2的四氯化碳溶液中分离出I2 :分液10. 用 N A 表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4LCCI 4 含有的分子数为 N AB ．2.3gNa 与足量的氧气发生反应，转移的电子数为 0.2N AC ．通常情况下， 32gO 2 与 32gO 3 所含有的氧原子数均为 2N AC ． 75mL_DmoI/L 的 C溶液中氯离子数目相等的是 150 mL 3 mol/L 的D •物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCI 2溶液中，含有Cl -数目为N A11. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 容液直至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH 容液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是NaOH 甌硼A • Mg 2+、Al 3+ 、Fe 3+_____________________B . H +、Mg 2+、Al 3+C . H +、Ba 2+、Al 3+ __________________________D . Na +、Mg 2+、Al 3+12. 下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是 A .氯元素在自然界中只以化合态形式存在 B . H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 C .漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D .久置氯水最终变为稀盐酸13. 某溶液既能溶解 Al ( OH ) 3 ，又能溶解H 2 SiO 3 的离子组是A . K + 、Na + 、HCO 3 - 、NO 3 - Cl - 、ClO -C . H +、Mg 2+、SO 4 2- 、NO 3 - ___________________________D . Ag +、K +、NO 3-、Na +14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ① 钠与水反应生成 NaOH 和H 2 ;所有金属与水反应都生成碱和 H 2② 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③ 化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2 CO 3的焰色也为黄色④ 密度为1.1g?cm -3与密度为1.2g?cm -3的NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液 的密度介于1.1g?cm -3与1.2g?cm -3之间；NaK 合金的熔点应介于 Na 和K 熔点之间 A . ①② _______________ B . ①③④ __________________________ C. ①②③④ ___________________________________ D ①②④15. 如图，A 处通入Cl 2 ，关闭B 阀时，C 处的湿润红色布条看不到明显现象：当打开 B 阀时，，在该溶液中可以大量共存B . Na +、SO 4 2-、C处湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是C . H 2 O _____________A .浓盐酸 ____________B . NaOH溶液D.饱和NaCl溶液16. 某溶液中含有大量Fe 2+、Al 3+ 、Fe 3+、Na +、Cl - 、SO 4 2-离子，其中加入足量Na 2 O 2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A. Na +、Fe 2+ _____________________ B . Al 3+ 、SO 4 2- ___________ C . Fe 3+、SO4 2- D . Al 3+ 、Cl -、填空题17. 亚氯酸钠(NaCIO 2 ) 一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH容液中CIO 2与H 2 O2反应可以得到亚氯酸钠。
广东省惠州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省惠州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共50分)1. （1分）(2019·南通模拟) 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是（）A . 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B . 研发可降解塑料，控制白色污染产生C . 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D . 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. （1分） (2019高一上·温州期中) 下列物质溶于水后不能电离的是（）A . 氯化氢(HCl)B . 酒精(C2H5OH)C . 氯化钠(NaCl)D . 氢氧化钡[Ba(OH)2]3. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨4. （1分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存5. （1分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化6. （1分） (2016高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O7. （1分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8. （1分） (2016高一上·乐山期中) 在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（）A . 1 molBr﹣完全转化为BrO3﹣，得到6 mol电子B . 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C . 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D . 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂9. （1分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率10. （1分） (2020高一上·常德期末) 朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nmB . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D . 发生丁达尔效应11. （1分） (2016高三下·历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料12. （1分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（）A . 5mLB . 20 mLC . 大于5mLD . 小于5mL13. （1分）胶体与溶液的本质区别是A . 外观是否均一B . 分散质粒子的大小C . 有无丁达尔效应D . 分散质粒子是否带电荷14. （1分） (2019高二下·新宁模拟) 为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+ ，可以选择的试剂是（）A . KSCN溶液B . AgNO3溶液C . 酸性KMnO4溶液D . BaCl2溶液15. （1分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD . 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L16. （1分）下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A . ①②③④⑤⑥B . 只有①②④⑤C . 只有③④⑤⑥D . 只有②④⑤17. （1分） (2018高一上·大港期中) 已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+B . I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HIC . 2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－D . 2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl318. （1分） (2018高一上·苏州期中) 一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（）A . 4.6gB . 6.2gC . 7.8gD . 9.2g19. （1分） (2018高一下·大连期末) 化学与生活密切相关。
2019学年广东省高一上期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是A．过滤(泥三角)_________ B．蒸馏(分液漏斗)________ C．蒸发(蒸发皿)____________________ D．萃取(玻璃棒)2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小3. 除去食盐中少量的Ca 2+ 和SO 4 2- ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入A．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3 、 BaCl 2C．Ba(NO 3 ) 2 、 Na 2 CO 3 、 HCl D．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 、HCl4. 下列说法正确的是A．1molO 2 在任何情况下都是32g_________ B．摩尔是一个基本物理量C．H 2 SO 4 的摩尔质量是98g______________________________________________ D．1摩尔氢的质量是 2g5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象_____________________________________ B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间____________________________ D．胶体在一定条件下能聚沉6. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇______________ C．氧化铝硫______________ D．盐酸蔗糖7. 用0.1 mol/L的Na 2 SO 3 溶液30 mL，恰好将2 × 10 － 3 mol X O 4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋18. 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe 3+ 、Mg 2+ 、NO 3 ˉ、Clˉ___________________________________ B．Ca 2+ 、K + 、SO 4 2 ˉ、CO 3 2―C．OHˉ、SO 4 2 ˉ、NH 4 + 、Na + ___________________________________ D．Mg2+ 、NO 3 ― 、K + 、SO 4 2 ˉ9. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+ 、K + 、H + 、Cl - 、CO 3 2- 、OH - 六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu 2+ 、H + 、Cl -______________ B．Cl - 、CO 3 2- 、OH -___________ C．K+ 、H + 、Cl - _________ D．K + 、OH - 、CO 3 2-10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低___________ B．钠的密度小于水___________ C．钠的硬度较小______________ D．钠的还原性强11. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na被完全氧化生成Na 2 O 2 ，失去2N A 个电子B．常温常压下，18 g H 2 O 中含有的原子总数为3N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD． 1 mol Cl 2 与1 mol Fe反应，转移的电子数为3 N A12. 某溶液中含有HCO 3 －、CO 3 2－、SO 3 2－、Na ＋、NO 3 －五种离子。
广东省惠州市惠东高级中学2019年高三化学期末试题含解析
广东省惠州市惠东高级中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B．燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加 D．大量燃烧含硫化石燃料参考答案：D2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温时纯水中含有10–7 N A个OH－B．1 mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3 N A个C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移2N A个电子D．标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A参考答案：D略3. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0．4mol电子转移。
则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—参考答案：C4. （2000·天津、江西卷）6.—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略5. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室也可以用装置③收集HCl气体D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出参考答案：C【知识点】化学实验解析：图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A 正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，B 正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D 正确。
广东省惠州市高一上学期化学期末考试试卷
广东省惠州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe（OH）3胶体C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液2. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③3. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 一定是一种化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质4. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物不一定是碱性氧化物B . 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C . 非金属氧化物都是酸性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应5. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料6. （2分）以下说法正确的是（）A . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B . 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C . 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D . 还原剂中必定有一种元素被氧化7. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条8. （2分） (2018高一下·吉林开学考) G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系A．G→Q+NaClB．Q+H2O→X+H2↑C．Y+NaOH→G+Q+HOD．Z+NaOH→Q+X+H2O判断氯的化合价由低到高的排列顺序（）A . X Y Z G QB . Y X Z G QC . G Y Q Z XD . X Z Q Y G9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD . 0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA10. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C . 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D . 氧化铜溶于盐酸O2－＋2H＋=H2O11. （2分） (2019高一上·贵州期末) 某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A . Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B . Na+、NH4+、SO42－、Cl－C . Na+、K+、HCO3－、NO3－D . Na+、K+、MnO4－、Br－12. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定14. （2分）下列说法中正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NAD . 17g NH3中含有分子数为NA15. （2分） (2017高二上·广州期中) 合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 水银C . 不锈钢D . 硬铝16. （2分）(2019·天津) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
惠州市2018-2019学年第一学期期末考试化学试题和参考答案
2018-2019学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修1）注意事项：1．本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2. 考试时间100分钟。
第一部分（共100分）一、选择题(本题包括50小题，每题2分，共100分。
每题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列不属于化学科学研究范畴的是A.将废旧塑料变成汽车燃料B.研制新型航空材料C.研制新药D.研究地壳板块结构及运动规律2．下列物质中，属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O23．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应4. 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D5.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色6.下列金属常温下就能与水反应的是A．钠 B．铝 C．铁 D．铜7.下列叙述正确的是( O-16 )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L D．O2的相对分子质量为328. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4- →Mn2+ B． HCO3- →CO32- C． Cl-→C12 D． Zn→Zn2+9. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H210. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间11.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO412.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥13、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液14.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液15.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水16.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐17. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。
广东省惠州市高一上学期化学期末考试试卷
广东省惠州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是（）A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素2. （2分）我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可以作为轻质金属材料的是（）A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 关于电解质的说法正确的是（）A . 电解质一定是化合物B . 电解质可以是混合物C . 电解质不一定是化合物D . 电解质一定是单质4. （2分） (2016高一下·乐清期中) 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替5. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某有机物能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，相同条件下对氢气的相对密度为22，燃烧该有机物2.2 g生成2. 24 L(标准状况)CO2。
广东省惠州市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
广东省惠州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1．本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。
2.考试时间75分钟。
3.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．元素B．单质 C．分子 D．原子2.下列物质中，不属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇（酒精）C. NaOHD. H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式是A．单质B．氧化钠C．氢氧化钠D．氯化钠4.下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是：A.Cl2B.N2C. NO2D. NO5. 下列元素属于卤族元素的是A． Na B．P C S D．Cl6. 金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性7. 常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是A．稀硫酸 B.浓硝酸 C．稀盐酸 D．浓盐酸8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的A．吸附性 B．还原性 C．稳定性 D．氧化性10. 下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中11.下列电离方程式中正确的是A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4 D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－412. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液过程中不需要使用的A．烧杯 B．100 mL容量 C．玻璃棒 D．蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液B. 氢氧化铁胶体C.NaHCO3 D ..醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体15．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物16. 在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A．杀菌消毒 B.过滤水中的泥沙 C．调节水的pH D.沉淀水中的Ca2＋和Mg2＋17.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．KSCN溶液B．酚酞试液 C．新制氯水 D．石蕊试液18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水 B．受热易分解 C．具有还原性 D. 可由人体自身合成19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是A. HCl→Cl2 B . HCl→H2 C . I2→KI D . NaCl→AgCl20. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是A．加水溶解，再过滤 B．滴加盐酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．加热二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。