次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸教程文件
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
《氯的氧化物和含氧酸》 讲义
《氯的氧化物和含氧酸》讲义一、氯的氧化物氯是一种非常活泼的元素，能形成多种氧化物，常见的有一氧化二氯（Cl₂O）、二氧化氯（ClO₂）、三氧化二氯（Cl₂O₃）、五氧化二氯（Cl₂O₅）和七氧化二氯（Cl₂O₇）。
1、一氧化二氯（Cl₂O）一氧化二氯是黄棕色气体，有刺激性气味。
它可由氯气和新制的氧化汞反应制得。
在化学性质方面，一氧化二氯是一种强氧化剂，能与许多物质发生氧化还原反应。
2、二氧化氯（ClO₂）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，具有强烈刺激性气味。
它在工业上有广泛的应用，例如用于饮用水的消毒、纸浆漂白等。
二氧化氯的制备方法多样，其中一种常见的方法是用氯酸钠和盐酸反应。
二氧化氯具有很强的氧化性，能有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。
与传统的消毒剂氯气相比，二氧化氯的消毒效果更好，且不会产生对人体有害的氯化副产物。
3、三氧化二氯（Cl₂O₃）三氧化二氯是一种不稳定的液体，容易分解。
它的制备较为困难，在化学研究中相对较少涉及。
4、五氧化二氯（Cl₂O₅）五氧化二氯是一种白色固体，具有强氧化性。
它可以通过氯酸和五氧化二磷反应制得。
5、七氧化二氯（Cl₂O₇）七氧化二氯是一种无色油状液体，在室温下会挥发。
它是氯的最高价氧化物，具有很强的氧化性和腐蚀性。
二、氯的含氧酸氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO₂）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）。
1、次氯酸（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中。
它具有强氧化性和漂白性，常用于消毒和漂白。
次氯酸可以通过氯气与水反应生成，反应方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 。
次氯酸不稳定，容易分解，光照条件下分解速度加快，分解方程式为：2HClO ⇌ 2HCl ＋ O₂↑ 。
2、亚氯酸（HClO₂）亚氯酸是一种中强酸，具有较强的氧化性。
它的稳定性较差，容易分解。
3、氯酸（HClO₃）氯酸是一种强酸，具有强氧化性。
它可以通过氯酸钡和硫酸反应制得。
(完整版)次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
卤族元素酸性化合物强弱的顺序
卤族元素酸性化合物强弱的顺序
酸性顺序是HF高溴酸>高碘酸。
高碘酸是存在的，高卤酸除了高氟酸不存在外别的都存在。
氧化性大的其酸性也大，这句话不对的。
例如：酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸。
而氧化性：次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。
卤族,也就是元素周期表中的ⅦA族。
无氧酸的酸性由低到高：HF、HCl、HBr、HI、HAt,含氧酸种类繁多,且极少接触,所以一般不比较。
酸的氧化性由强到弱：HClO4、HBrO4、HIO4、HAtO4.没有HFO4,一般只比较最高价态的含氧酸,此外HClO也具有强氧化性,多用作漂白剂。
按照F--Cl--Br--I这样的顺序，卤族元素非金属性依次减弱。
故和H结合的能力越差。
所以在溶液中，和H化学键作用力越小，溶液中H+越容易电离出来。
所以HI是卤族中氢化物酸性最强的。
所谓三大强酸，是指常见的酸中，酸性比较强的酸。
酸性的强弱也是相对的，HI酸酸性比HCl强，但不用代表HCl就是弱酸。
卤素最高价含氧酸酸性强弱
卤素最高价含氧酸酸性强弱
一般情况下都是化合价低者氧化性强。
如亚硫酸氧化性大于硫酸，次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸。
但其实亚氯酸氧化性是比次氯酸强的，浓的高氯酸氧化性也很强。
含氧酸的氧化性有很多反常。
在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。
按卤素非金属性减弱顺序，对应的氢卤酸依次增强；氢氟酸小于盐酸小于氢溴酸小于氢碘酸，含氧酸中，按卤素非金属性减弱顺序，对应的含氧酸依次减弱，同一卤素的不同含氧酸，按该顺序增强：次卤酸小于亚卤酸小于卤酸小于高卤酸。
氯的常见价态
氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。
氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。
氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。
氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。
化合物
无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）
有机氯化合物。
扩展资料：
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸HClO亚氯酸HClO2氯酸HClO3高氯酸HClO4区别：：次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。
是无色透明的发烟液体。
高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。
它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。
它可由氯酸钡与硫酸反应制取。
氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。
浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。
氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。
亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
元素化学02氯的氧化物和含氧酸及盐
元素化学02氯的氧化物和含氧酸及盐氯是一种常见的元素，具有丰富的化合态。
在化学反应中，氯常常会与氧化物、含氧酸和盐反应，形成不同的化合物。
氯的氧化物包括三种不同的氯氧化物，分别是亚氯酸盐（Cl2O）、次氯酸盐（ClO2）和高氯酸盐（ClO3）。
亚氯酸盐（Cl2O）是由氯和氧直接反应而成的氯氧化物。
它是无色气体，有刺激性气味。
亚氯酸盐与水反应生成亚氯酸（HClO）和次氯酸（HClO2）：Cl2O+H2O→2HClO+HClO2次氯酸盐（ClO2）是一种黄色气体，具有强烈的漂白能力。
它与水反应生成次氯酸（HClO2）和酸性氯酸盐（HClO3）：ClO2+H2O→HClO2+HClO3高氯酸盐（ClO3）是一种无色晶体，可溶于水。
它与水反应生成高氯酸（HClO3）和高氯酸盐酸（HClO4）。
氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、氯酸（HClO3）和高氯酸（HClO4）。
次氯酸（HClO），也被称为次氯酸，是一种弱酸。
它是一种无色液体，在水中呈弱酸性。
次氯酸具有很强的氧化性，可用作漂白剂、消毒剂和氯化剂。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，在水中呈酸性。
氯酸可通过氯气与浓硝酸反应制备。
它是一种强氧化剂，在实验室中被用作制备其他化合物的中间体。
高氯酸（HClO4），也被称为高氯酸，是一种无色液体，在水中呈酸性。
它是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
高氯酸广泛用于有机合成和分析化学中。
氯的盐包括氯化物和高氯酸盐。
氯化物是由氯和其他金属或非金属元素形成的盐类。
常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铜（CuCl2）等。
氯化物具有广泛的应用，包括食盐、水处理和工业冶金等。
高氯酸盐是由高氯酸与其他金属或非金属元素形成的盐类。
高氯酸盐具有很强的氧化性，广泛应用于化学反应和实验室试剂中。
总之，氯的氧化物、含氧酸和盐具有丰富的化合态和多样的应用。
这些化合物在日常生活中具有广泛的用途，例如漂白剂、消毒剂、配制染料等。
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次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
(2)性质与用途①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)补充:亚氯酸化学式:HClO2酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸氧化性与酸性的排列相反由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。
理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。
例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。
氯酸拼音:lvsuan英文名称：chloric acidCAS RN：7790-93-4分子式：HClO3分子量：84.45说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价.HClO3 仅存在于溶液中，是一种强酸（pKa: -2.7)。
水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。
稀酸无色，在常温时没有气味。
有强烈氧化性，常用作化学试剂。
由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。
［方程式:Ｂａ（ＣｌＯ3）2＋Ｈ2ＳＯ4＝＝＝＝＝２ＨＣｌＯ3＋ＢａＳＯ4(沉淀)］氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：８ＨＣｌＯ3＝＝＝＝＝４ＨＣｌＯ4＋２Ｈ2Ｏ＋３Ｏ2↑＋２Ｃｌ2↑(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)有强烈氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸）,常用作强氧化剂.它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体。
高氯酸百科名片高氯酸高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。
是无色透明的发烟液体。
高氯酸在无机酸中酸性最强。
可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
高氯酸简介管制信息高氯酸(*)(腐蚀)（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
名称中文名称：高氯酸中文别名：过氯酸英文别名： perchloric acid化学式HClO4相对分子质量100.46成分/组成信息有害物成分含量 CAS No.高氯酸 70~72% 7601-90-3编码信息CAS号7601-90-3EINECS号231-512-4InChIInChI=1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)理化性质性状无水酸为无色透明液体。
有挥发性。
不稳定，易分解。
极易吸湿。
大气压下蒸馏分解，有时会发生强烈爆炸。
能与水任意混溶，并与水起猛烈作用而放出热。
一般商品为70%～72%的水溶液。
相对密度 (d22)1.768。
熔点-112℃。
沸点19(1.47kPa)。
受热(130℃)易爆炸。
对皮肤和粘膜有腐蚀性，误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。
可灼伤人体。
高氯酸是强氧化剂。
与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解，加热则爆炸，产生氯化氢气体。
酸性无机纯酸中酸性最强。
键角109°28′高氯酸根离子的结构 (1张)熔点-122沸点130（爆炸）相对密度（水=1）：1.76溶解性与水混溶氧化性虽然中心氯原子为+7价，但此氯原子由于周围的氧而成惰性，因此氧化性不强，但在浓热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应，甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4，稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、硫酸、硒酸、过氧化氢弱，和碘酸类似。
浓酸氧化产物为氯化氢、氯酸，还有二氧化氯等气体，稀溶液被还原得氯离子和水。
氯的含氧酸的氧化性比较次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸酸性高氯酸的酸性是自然形成的酸性物质中酸性最强的。
用途分析上用作氧化剂和从钠中分离钾。
分析铁合金中磷、铬、铁和硅。
钾的定量。
溶解金属。
危险性及安全措施危险性概述健康危害：本品有强烈腐蚀性。
皮肤粘膜接触、误服或吸入后，引起强烈刺激症状。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
安全措施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物接触。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
消防措施燃烧性：不燃危险特性：强氧化剂。
与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解，加热则爆炸。
无水物与水起猛烈作用而放热。
具有强氧化作用和腐蚀性。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。
紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
如没有胃溃疡，应饮用1%碳酸氢钠溶液，如有胃溃疡或不清楚时，服用氢氧化铝或氢氧化镁片剂。
就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
浓高氯酸碰到手时有强烈的灼热感。
（手接触高氯酸后具有特征性离皮现象，一般发生在接触24小时后陆续发生离皮，皮脱去后应注意防止进一步感染，一般一周后会痊愈。
）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，局部排风。
操作尽可能机械化、自动化。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与酸类、碱类、胺类接触。
尤其要注意避免与水接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
禁止震动、撞击和摩擦。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过30℃。
保持容器密封。
应与酸类、碱类、胺类等分开存放，切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
接触控制/个体防护职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准TLVTN：未制定标准TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：密闭操作，局部排风。
尽可能机械化、自动化。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器。
紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作完毕，淋浴更衣。
单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。
保持良好的卫生习惯。
毒理学资料急性毒性： LD50：1100 毫克/千克(大鼠经口)；400 毫克/千克(犬经口)生态学资料生态毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物积累性：其它有害作用：无资料。
废弃处置废弃物性质：废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。
用安全掩埋法处置。
废弃注意事项：运输信息危险货物编号：51015UN编号：1873包装类别：O51包装方法：玻璃瓶或塑料桶（罐）外全开口钢桶；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱。
运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。
运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。