高一下学期化学期末考试试卷(含答案)
高一下学期化学考试试卷考试说明：本卷内容：新课标必修1，必修2难易程度：中等题型：选择，填空，实验，计算适合学生：全日制高中高一升高二学生注意事项：本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物2. 下列物质属于非电解质的是A．蔗糖 B． (NH4)2SO4C． CH3COOH D． Cl2 3. 下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO B．NH3C．O2D．CO4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。
其中无零刻度的是A．②③ B．只有② C．①⑤ D．①②③⑤5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A．易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．有刺激性7. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl28．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质9．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11. 下列关于钠的说法中错误的是A. 金属钠有强的还原性B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在12. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应13. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向。
残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL（体积均在标准状况下测定）。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶414. 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA15. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸、氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处16. 已知a A n+、b B（n-1）+、c C n-、d D（n-1）-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：B>A>C>DC．离子半径：D>C>B>A D．金属性：B>A：非金属性：D>C17. 下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、HCO3－、CO32－、K+ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．Na+、Cl－、K+、Fe 3+ D．K+、NH4+、SO42－、Cl－18. 下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁C．用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁D．实验室将气体HCl溶于水时，将倒置的漏斗口与水面19．右图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用Cu与稀HNO3反应制NOC. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D. 加热氯酸钾和少量二氧化锰制O2水20．下列离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OB．金属铝溶于盐酸中 Al+ H+＝ Al3+ + H2↑C．铜与浓硝酸反应 Cu＋2H＋＋2NO3＝ Cu2＋＋2NO↑＋H2OD．H2SO4溶液与过量的Ba(OH)2反应Ba2++SO42－＋2H＋＋2OH－＝ BaSO4↓＋2H2O21．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．Na2O2和CO2C．NaOH和Al(OH)3 D．C 和O222. 下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性B．浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现强氧化性D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸23. 由CO和H2组成的混合气体3.6g在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．l.8g B．3.6g C．7.2g D．不可求24. 某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。
取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。
下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是（）A．K、K2O、K2CO3、KHCO3 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3C．K、K2O、KOH、K2CO3 D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO325. 下列事实或说法中与胶体性质无关的是A．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B．纳米微粒的直径与胶体粒子直径相当（1nm~100nm之间）C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲卷Ⅱ（共50分）二、填空题26．新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。
氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的气，该反应的化学方程式是。
27. 下列各题中的物质均由椽电荷数为l～l0的元素组成。
请填写电子式：（1）由两个原子核10个电子结合成的分子 ;（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合分子。
28．由A、B两元素形成的离子化合物中，A离子和B离子的个数比为l:1，且核外电子总数相等。
A离子的电子数比其原子的电子数少，B离子的电子数比它的质子数多两个，若B的质子数为X，则A离子的质子数为。
29. 下面是元素周期表的简略框架图。
回答下列问题：⑴元素a在元素周期表中的位置是__________，元素i的原子核外最外层电子数为___________，元素f和h形成化合物的电子式是___________。
⑵元素c和g中，非金属性较强的是__________（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是___________________________________________。
⑶写出由cd2转化为cd的化学方程式：______________________________；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：______________________________________。
三、实验题30．实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。
；②定容时俯视容量瓶的刻度线。
；③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
四、计算题31．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。
某同学用该反应制取标准状况下1.12 L氧气。
⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量。
⑵若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
高一期末考试化学试卷参考答案卷Ⅰ答案1---5 A A B A D 6---10 C C B C D 11—15 B B B A B 16—20 D B A B D 21—25 B A B D A卷Ⅱ答案26. 黄绿 Cl2白色沉淀 Cl-Cl2+H2O==HCl+HClO，HCl==H++Cl-， H+使石蕊显红色，HClO使红色褪去。
27. HF、CO2的电子式28. x+429．⑴第一周期、ⅠA族 8⑵N HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等⑶3NO2＋H2O2HNO3＋NO2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑30.（1）25.0（2）100mL容量瓶烧杯量筒（3）偏低偏高偏低31．解： 2Na2O2＋ 2H2O 4NaOH ＋ O2↑156 g 4 mol 22.4 Lm(Na2O2) n(NaOH) 1.12 Lm(Na2O2)＝L22.4L1.12×156 g＝7.8 g （2分）n(NaOH)＝L22.4L1.12×4 mol＝0.2 mol （2分）c(NaOH)＝L0.2mol2.0＝1 mol·L－1（2分）答：至少需要称取过氧化钠的质量为1.12 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。
祁县第二中学高一化学下学期期末考试试题含解析
D．棉织品灼烧时，具有烧纸的气味，丝织品灼烧时，具有烧焦羽毛的气味，所以利用灼烧法可进行鉴别，D能达到目的；
故选A。
9.关于下列图示的说法中正确的是( )
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键但属于离子化合物，选项C正确；
D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如三氧化硫溶于水能导电，但属于非电解质,选项D错误；
答案选C.
14.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH（—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是
C．向稀硝酸溶液加入少量锌粉，由于硝酸是氧化性酸,所以Zn、H+、 发生氧化还原反应，没有H2产生,C不正确；
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀的同时,有水生成，反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O，D不正确;
故选A。
7。下列说法不正确的是
A。 光导纤维的主要成分是SiO2
D。 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++ =BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氯化铁溶液中加入铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，溶液的颜色变浅，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确；
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,溶液中 与H+发生反应，生成CO2气体等，反应的离子方程式为: +H+=CO2↑+H2O，B不正确；
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个N A水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5N AC、1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D、11.2L NH3中所含的原子数目为2N A参考答案：C略3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量参考答案：B略5. 3 mol Cl2含：（）A．3个氯分子 B．1.806×1024个氯原子C．3 mol Cl D．6 molCl参考答案：D略6. 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是A．Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液参考答案：B略7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。
黑龙江省哈尔滨市港湾中学高一化学下学期期末试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市港湾中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C. 6min时，容器中剩余1.4molYD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ参考答案：BA. 反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B. 转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C. 6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。
2. 在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1︰2 B．1︰3 C．1︰4 D．1︰6参考答案：C略3. 下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B. Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D. Fe2+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：B略4. 下列互为同素异形体的是A. H2O与H2O2B. 与C. 正丁烷与异丁烷D. 石墨与金刚石参考答案：D【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A 错误；B项、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确；故选D。
山东省济宁市韶华中学高一化学下学期期末试卷含解析
山东省济宁市韶华中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（）A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应参考答案：C略2. 在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是A. 2H2O2H2↑＋O2↑B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C. 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO参考答案：D【分析】水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。
【详解】A. 反应2H2O2H2↑＋O2↑中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选；B. 反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选；C. 反应3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选；D. 反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。
答案选D。
【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
3. 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应达到平衡标志的是( ）A 3v正（A）＝v逆（B）B 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC A、B、C的浓度不再变化。
D 容器内的总压强不再变化。
参考答案：B略4. 下列反应中，属于加成反应的是A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：C14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、AgB、ALC、FeD、Pt参考答案：A6. 关于下图所示装置的叙述，错误的是（）A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C. 电流从锌极经导线流向铜极D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：CA、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
河南省周口市范丹寺中学高一化学下学期期末试卷含解析
河南省周口市范丹寺中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志．【解答】解：A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故C错误；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误．故选：B．2. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质 B．同分异构体C．同位素 D．同素异形体参考答案：D3. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3CH2OHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH参考答案：D略4. 下列说法不正确的是( )A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L参考答案：B略5. 下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体A．①-丁②-丙③-甲④-乙 B．①-乙②-丙③-甲④-丁C．①-丁②-丙③-乙④-甲 D．①-丙②-乙③-丁④-甲参考答案：A略6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S 元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S 元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．7. 下列物质中属于非电解质的是（）A. 干冰B. 液氧C. CaCO3D. NaHCO3参考答案：AA、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。
福建省龙岩市庵杰中学高一化学下学期期末试卷含解析
福建省龙岩市庵杰中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )A. B.B. C. D.参考答案：B2. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。
在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：B略3. 把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．Na2SO4 D．AgNO3参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，则Zn置换出相对分子质量比Zn大的金属，且活泼性小于Zn，以此来解答．解答：解：A．Zn与硫酸反应生成氢气，故A不选；B．Zn与硫酸铜反应生成Cu，溶液质量增加，故B不选；C．Zn与硫酸钠不反应，故C不选；D．Zn比Ag活泼，且Zn的相对分子质量小于Ag，Zn与硝酸银反应生成Ag，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，故D选；故选D．点评：本题考查金属的性质及金属活动性顺序表的应用，为高频考点，把握金属之间的置换反应为解答的关键，注意溶液质量变化的判断方法，题目难度不大．4. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（）A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。
安徽省合肥市白山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析
安徽省合肥市白山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A. 该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D. 正极反应为：O2 + 2H2O +4e－＝4OH－参考答案：A分析：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。
详解：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。
A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查海洋电池的工作原理，理解原电池的工作原理是解题的关键。
注意：在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。
2. 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1 D．两种溶液所含的N（SO42-）相等参考答案：D3. 下图是用点滴板探究氨气的性质。