《原子结构模型》导学案1

《原子结构模型》导学案课程学习目标1.了解原子结构的发展历程。

2.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、m s这四个量子数描述核外电子的运动状态。

3.了解原子轨道的表示方法及意义。

知识体系梳理一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型1.原子结构理论发展史1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家①道尔顿，1903年汤姆逊提出原子结构的“②葡萄干布丁”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的③核式模型，1913年玻尔提出④核外电子分层排布的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的⑤量子力学模型已成为现代化学的理论基础。

2.氢原子光谱人们常常利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，得到所谓的光谱，光谱分为⑥连续光谱和⑦线状光谱，氢原子光谱为⑧线状光谱。

3.玻尔原子结构模型(1)玻尔原子结构模型基本观点①原子中的电子在具有⑨确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且⑩不辐射能量。

可理解为行星模型，这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。

②定态假设:玻尔原子结构理论认为同一电子层上的电子能量完全相同。

在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即能量是“一份一份”的。

各电子层能量差具有不连续性，即E3-E2≠E2-E1。

③只有当电子从一个轨道(能量为E i)跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。

如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了光谱。

(2)玻尔原子结构模型理论成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，但不能解决氢原子光谱的精细结构问题和多原子复杂的光谱现象。

二、原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个量子数n、l、m共同描述。

1.主量子数(n)主量子数(n)的取值与电子层符号的对应关系主量子数(n):1、2、3、4、5、6、7等，电子层符号:K、L、M、N、O、P、Q等。

n值所表示的电子运动状态称为电子层，n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高。

2.角量子数(l)①对多电子原子来讲，对于确定的n值，l共有n个值，分别用符号s、p、d、f等来表示。

②若两个电子的n和l均相同，就表明两个电子具有相同的能量，表示两电子所处的能级相同。

③l有多少个取值，就表示该电子层有多少个能量不同的能级。

当n=1时l有1个值，有1个能级即s能级；当n=2时l有2个值，有2个能级即s能级和p能级；当n=3时l有3个值，有3个能级即s能级、p能级、d能级；当n=n时l有n个值，有n个能级。

3.磁量子数(m)①在外磁场作用下，量子数n、l相同的状态能量是不同的，用磁量子数m来标记这些状态。

对同一个能级l而言，电子的运动共有(2l+1)个状态。

②s能级有1个轨道；p能级有3个轨道；d能级有5个轨道；f能级有7个轨道，同一能级中不同轨道的能量是相同的。

4.自旋量子数m s核外电子存在一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动。

常用自旋量子数m s来描述电子的自旋运动。

处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有2种，分别用符号↑和↓标记。

总结:主量子数n对应着电子层；主量子数n和角量子数l对应着n电子层中的能级；主量子数n、角量子数l和磁量子数m对应着n电子层中l能级的原子轨道。

电子的运动状态可用量子数n、l、m确定的原子轨道来描述，并取两种自旋状态的一种。

三、原子轨道的图形描述和电子云1.原子轨道的图形s轨道是球形，即该原子轨道具有球形对称；p轨道是纺锤形，分别相对于x、y、z 轴对称。

2.电子云为了形象地表示电子在核外空间的分布状况，人们常用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小。

点密集的地方表示电子出现的概率大；点稀疏的地方表示电子出现的概率小。

这种形象地描述电子在空间单位体积内出现的概率大小的图形称为电子云。

基础学习交流1.原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数与电子层的序数(n)间存在什么关系？【答案】每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2。

2.不同的电子层分别有多少个能级？与电子层的序数(n)间存在什么关系？【答案】第n电子层有n个能级；能级数等于序数n。

3.不同电子层的相同能级所能容纳的最多电子数是否相同？【答案】相同。

4.硫原子有16个电子，分别分布在几个不同的电子层和能级上？各电子层与能级分别含有多少个电子？【答案】分别分布在3个不同的电子层，5个不同的能级上。

第一电子层2个电子，处于1s能级中；第二电子层8个电子，分别为2s能级含有2个电子，2p能级含有6个电子；第三电子层6个电子，分别为3s能级含有2个电子，3p能级含有4个电子。

预习检测1.关于原子模型的演变过程，正确的是( )。

A.汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B.汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C.道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D.道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型【解析】1803年，道尔顿模型——原子是一个坚硬的小球；1903年，汤姆逊模型——原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“布满浆果的松糕”；1911年，卢瑟福模型——原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；1913年，玻尔模型——电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的轨道上运动，当电子从一个轨道跃迁到另一轨道时，原子便吸收或释放能量；20世纪20年代以来，现代模型(电子云模型)——电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。

【答案】D2.下列各电子层中含有f轨道的是()。

A.N电子层B.M电子层C.L电子D.K电子层【答案】A3.下列能级中轨道数为3的是( )。

A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级【解析】s 能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道。

【答案】B探究:原子轨道的表示方法互动探究(1)能级符号通常用ns、np、nd、nf、ng等表示，推测第五电子层具有的能级: ，它们最多容纳的电子数分别为，这些数值的规律是。

(2)第五电子层最多容纳的电子数为。

【解析】第n电子层具有n个能级，第五电子层具有的能级是5s、5p、5d、5f、5g；s、p、d、f最多容纳的电子数分别为2、6、10、14，各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的两倍，可得出5g可容纳的最多电子数为18；加和得出第五电子层最多容纳的电子数为50。

【答案】(1)5s、5p、5d、5f、5g；2、6、10、14、18；各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7、9的两倍(2)50探究拓展1.K层为最外层时，1s能级最多可填充多少个电子？【答案】2个。

2.L层为最外层时，2p能级最多可填充多少个电子？【答案】6个。

3.M层为最外层时，3d能级最多可填充多少个电子？【答案】0个。

4.N层为最外层时，4f能级最多可填充多少个电子？【答案】0个。

5.书写能级时用到哪些符号？【答案】电子层序号与s、p、d、f等能级符号。

6.钠原子第三电子层只有3s能级填充电子，是否可以说钠原子第三电子层只有3s能级？钠原子有3个电子层填充电子，是否可以说钠原子只有3个电子层？【答案】不可以，钠原子第三电子层有3s、3p、3d能级，只有3s能级填充电子，3p、3d能级没有电子；不可以，钠原子具有若干电子层，但只有K、L、M三个电子层填充电子，其他电子层没有电子。

7.d能级中含有几个轨道？最多能容纳几个电子？【答案】d能级中含有5个轨道，最多容纳10个电子。

名师点拨1.将电子层序号写在s、p、d、f等能级符号前，共同表示能级；如同第几层楼的第几级楼梯一样，如3d、4s等。

能级是电子层中的电子亚层。

2.每个电子层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……任一电子层，能级数=电子层序数=周期序数。

当堂检测1.能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为( )。

A.n、lB.n、l、m sC.n、l、mD.n、l、m、m s【解析】主量子数(n)决定电子的离核远近，角量子数(l)确定原子轨道的形状，磁量子数(m)决定原子轨道在空间的取向，故用n、l、m三个量子数可以确定一个电子的空间运动状态，即一个原子“轨道”。

【答案】C2.以下能级符号正确的是( )。

A.1pB.2dC.3fD.6s【解析】第一层级没有p轨道，A项错误；第二层级没有d轨道，B项错误；第三层级没有f 轨道，C项错误。

【答案】D3.p、f能级最多容纳的电子数分别为( )。

A.2、4B.4、8C.6、10D.6、14【解析】p能级最多容纳的电子数为6；f能级最多容纳的电子数为14。

【答案】D4.下列有关认识正确的是( )。

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各电子层含有的能级数为n-1(n表示电子层序数)D.各电子层含有的电子数为2n2(n表示电子层序数)【解析】K层只有1s能级，L层只有2s、2p能级，B项错误；各电子层所含能级数=电子层序数，C项错误；各电子层最多含有的电子数为2n2，当原子所含电子较少时，只有能量较低的能级填充电子，D项错误。

【答案】A。