高中化学专题从海水中获得的化学物质氯溴碘及其化合物练习苏教必修
苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质题型整合练含答案
题型整合练溴、碘的性质及提取题型1 溴、碘的性质1.(2024河北保定部分高中月考)取一支分液漏斗,向其中加入5 mLCCl4,再加入约15 mL溴水,塞上分液漏斗顶部的塞子,倒转过来充分振荡,然后置于铁架台上(如图所示)。
下列说法错误的是( )A.密度:CCl4>H2OB.溴在溶剂中的溶解度:CCl4>H2OC.静置一段时间后,打开顶部塞子,下层液体从下口放出,再取另一个烧杯,紧接着将上层液体也从下口放出D.在该实验中溴水中的溴大部分由水层转移到CCl4层,使溴得以富集2.(2023河北承德高一期末)某同学进行如下实验:实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4,然后滴加氯水,振荡后静置,CCl4层显紫色;再滴加氯水,振荡后紫色褪去;继续滴加氯水,振荡后静置,CCl4层变为橙色下列分析错误的是( )A.Ⅰ和Ⅱ为对照组B.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明I2的氧化性强于Br2D.Ⅲ中CCl4层变为橙色,说明水层中不含I-题型2 溴、碘的提取3.(2023河北张家口期末)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.在步骤③中,SO2、水与Br2反应后,吸收液的pH增大B.从步骤②到步骤④的目的是将溴浓缩富集C.步骤②中,用热空气将Br2吹出,利用溴的易挥发性D.步骤①和步骤④中Cl2的作用相同4.(2024江苏淮安期中)为了从海带中提取碘,某学习小组将海带灼烧,再加水将其溶解,配成海带浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I-形式存在),该小组同学设计了如下甲、乙两种实验方案:已知:①步骤Y中加NaOH溶液发生反应:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。
②碘单质在常温下为紫黑色固体,在通常状况下,100 g水能溶解约0.02 g碘单质。
中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应练习教案苏教版必修1
氧化还原反应
22H
项中各元
【解析】选A。
硫和氧气的反应中,硫元素失电子化合价升高氧元素得电子化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=合价升高总数目,故A正确;根据化合价不交叉的原则,硫化氢
【解析】选D。
该题考查用双线桥法来表示电子的转移过程。
铁元素得电子化合价降低
(1)B原产物是什么
还原产物是化合价降低后的产物。
该反应中
下列是某学生自己总结的一些规律氧化物不可能是还原产物
溶
2Fe+3CO
A.HC
D.Mn
HC 1 mol Mn
n(Mn 如上述
氧化为10.已知:氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4
+3CuO
仅体现氧化性的反应是。
苏教版化学 必修一 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物练习含答案
高一化学氯、溴、碘及其化合物练习班级姓名1．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+2．以下物质中，不含氯气分子的是（）Ａ.氯气Ｂ.盐酸Ｃ.液氯Ｄ.新制氯水3．下列物质属于纯净物的是( )A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉4．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠 C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳5．下列有关氯水的叙述，正确的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2F2+ 2H2O = 4HF + O2B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C、Cl2+ H2O HCl + HClOD、2H2O = 2H2↑+ O2↑7．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶38．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO49．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2N A10．下列关于I—的叙述正确的是（）A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色11．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1.1氯气及氯的化合物的性质测试题苏教版必修120171114528.doc
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1节氯气及氯的化合物的性质1．下列说法正确的（）A. Cl的半径比Cl大B. Cl2和Cl都有毒性C. Cl、Cl和Cl2都呈黄绿色D. Cl2和HClO及Cl都是强氧化剂2．下列说法正确的是（）A. 液氯的成分是氯分子和水B. 可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C. 可用向上排空气法收集氯气D. 实验中，可用水吸收剩余的氯气3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl34．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是（）①镁粉②NaOH ③Na2CO3④AgNO3⑤铁粉A. ①②B. ②③C. ①②③④D. ①②③④⑤5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色( HCl)C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色( Cl2)D. 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生( Cl)6．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱7．如图，从A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。
则D瓶中装的是（）A.浓H2SO4B. NaOH溶液C. H2OD. 饱和NaCl溶液8．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的杂质气体是（）①C O2；②HCl；③H2O；④O2A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④9．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：① G → Q + NaCl②Q + H2O X + H2③Y + NaOH → G + Q + H2O④ Z + NaOH →Q + H2O+X这五种化合物中氯元素的化合价有低到高的顺序为（）A. QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ11．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaCl溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶112．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物 同步练习
氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
实验室里闻Cl2的方法：。
2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。
反应方程式：注意:①铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯、溴、碘及其化合物同步测试苏教版必修1
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯、溴、碘及其化合物同步测试苏教版必修12.1氯、溴、碘及其化合物一、单选题（共11题；共22分）1.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（）A. 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6N A个电子2.下列方法不能用于实验室制取氨气的是（）A. 固体氯化铵和消石灰共热B. 加热浓氨水C. 浓氨水滴加到碱石灰中D. 加热固体氯化铵3.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L （标况下），那下列说法正确的是（）A. 被氧化的Cu2O为1.44g B. 做氧化剂的硝酸为0.14 molC. 至少需0.5 mol/L硝酸140 mL与Cu2O反应D. 转移的电子总数为0.06 N A4.下列叙述中正确的是（）A. 金属原子失电子越多，其还原性越强B. 制成0.5L 1mol/L 的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体质量为143克C. 相同条件下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的密度比等于7：8D. 配制480 mL 溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶5.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（）A. ＋4价B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价6.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（）A. B.C. D.7.实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（）A. ①②③④⑥⑤B. ③④②①⑥⑤C. ①④③②⑥⑤D. ①③④②⑥⑤8.下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（）A. KIB. K IO3C. I2D. KIO9.下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A. Na2O→NaOHB. Fe→FeCl2C. CuO→CuD. H2O2→H2O10.已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. Cl2>ClO3->Fe3+>I2B. Cl2>ClO3-> I2> Fe3+C. ClO3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D. ClO 3->Fe 3+Cl 2>I 211.漂白粉的有效成分是（ ）A. Ca （OH ）2B. Ca （ClO ）2 C. CaCl 2D. CaCO 3二、填空题（共4题；共30分）12.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe 3+、Br 2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe 3+＞Br 2 ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含________ （填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br 2＞Fe 3+ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________ 所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a ．酚酞试液b ．四氯化碳c ．无水酒精d ．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号） 选用试剂 实 验现象方案1 ________________方案2 ________________（4）应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________ ．②在100mL FeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________ ．③若选用淀粉﹣碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？________ （填“是”或“否”），理由是________ ．13.在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________ ．（2）实验室制取氯气的离子方程式为________ ．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________ （填字母代号）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________ ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是________ （填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是________ ，该操作需要用到的玻璃仪器有________ ．（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为________ ．（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为氯气与水反应生成的H+使石蕊变色________ 色随后溶液逐渐变为无色________然后溶液从无色逐渐变为________________ 色（6）装置⑤的作用是________ ．14.氨是重要的化工原料，工业制硝酸有一步反应是氨的催化氧化，该反应方程式为________，实验室制氨气可以用________干燥．15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________ ．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________ ．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________ ．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________ ．（5）过程Ⅲ实验的目的是________ ．三、综合题（共2题；共12分）16.已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的还原性依次增强．现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：（1）a、c线分别代表溶液中________、________（填离子符号，下同）的变化情况．（2）原溶液中Fe2+与Br﹣的物质的量为________．（3）原混合溶液中FeI2的物质的量为________．（4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为________．17.根据所学知识完成下面小题：（1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A﹣C涉及H2O2的反应，填写下列空白：A、H2O2+Cl2═HCl+O2B、H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2OC、2H2O22H2O+O2D、CaO+H2O=Ca（OH）2①H2O2仅体现氧化性的反应是________（填代号，下同）②H2O2既有氧化性又有还原性的是________③H2O2仅体现还原性的是________④H2O既无氧化性又无还原性的是________（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式________（3）在一定条件下，RO 与Cl2反应如下：RO +Cl2+2OH═RO +2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO 被________（填“氧化”或“还原”），RO 元素R的化合价是________．四、实验探究题（共1题；共7分）18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________．（2）装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________．A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D，E的目的是________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A、影响气体的体积因素有温度、压强等，气体的状态不一定是标准状况，消耗CO 不一定是67.2L，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量相同，等质量也就是物质的量相等，而两种气体的电子数都是22，所以等质量的N2O和CO2含有相等的电子数，故B正确；C、N2O中的氮是+1价，所以有氧化性，也有还原性，故C错误；D、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，3 mol的CO被氧化，则转移6N A个电子，故D错误；故选B．【分析】A、影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况；B、N2O和CO2的摩尔质量相同，等质量也就是物质的量相等；C、N2O中的氮是+1价，所以有氧化性，也有还原性；D、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，3 mol的CO被氧化，则转移6N A个电子．2.【答案】D【解析】【解答】解：A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用来制备氨气，故A不选；B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发，可以用来制备氨气，故B不选；C．CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca （OH）2，故C不选；D．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故D选；故选D．【分析】A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发；C．利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出；D．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气．3.【答案】D【解析】【解答】解：已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L （标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g，故A错误；B．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，故B错误；C．反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5 mol/L硝酸的体积为=0.28L=280mL，故C错误；D．3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，故D正确．故选D．【分析】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L（标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3，据此计算．4.【答案】B【解析】【解答】A、还原性与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，越易失电子还原性越强，故A不符合题意；B、制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的物质的量为0.5mol，所以质量为：0.5mol×286g/mol=143g，故B符合题意；C、根据阿伏伽德罗定律，物质的相同的气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以相同条件下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的密度比等于8：7，故C不符合题意；D、配制480 mL溶液时，选择规格为500 mL的容量，故D不符合题意；故答案为：B．【分析】A.金属的还原性与失电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关；B.根据物质的量浓度与物质的量的关系计算需要碳酸钠晶体的质量即可；C.相同物质的量的物质的密度之比等于其摩尔质量之比；D.实验室中没有480mL容量瓶，一般使用500mL容量瓶.5.【答案】B【解析】【解答】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专项训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
从海水中获得的化学物质题组一钠、氯、溴的性质与应用1．下列试剂的保存不正确的是( )A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存答案 D解析氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。
2．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色答案 B解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，一方面，HCl会有一部分挥发，另一方面，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误；石蕊溶液先变红后褪色，B 项正确；干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，D项错误。
3．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( )A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3答案 D解析将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象为银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面：4Na＋O2===2Na2O)→成液(Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH潮解)→结块(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，吸收H2O变成Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，风化成Na2CO3)。
题组二离子反应与离子方程式4．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4答案 C解析A项，Ag＋与Cl－、CO2－3能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B 项，Ba2＋与SO2－4能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO2－3与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
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氯溴碘及其化合物1.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中2．下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．AlCl 33.只用一种试剂就能区别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液,该试剂可用( )①AgNO 3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水A.①②B.①③C.②③D.②④4.下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后能变质C ．漂白粉是将Cl 2通入石灰水中制得D ．漂白粉的主要成分是CaCl 25.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应;②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl 2质量( ) A.①比②多 B .②比①多 C.一样多 D.无法比较6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl8.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F 2+2H 2O4HF+O 2 B.Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ C.2C+SiO 2Si+2CO ↑ D.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 39.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.浓盐酸→Cl 2B.MnO 2→Mn2+ C.SO 2→S D.Al(OH)3→Al 3+ 10.已知Ca(ClO )2+4HCl(浓)2Cl 2↑+CaCl 2+2H 2O(1)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
(2)反应中HCl体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
11.在下列反应中: A.2F2+2H2O4HF+O2, B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑,C.CaO+H2O Ca(OH)2,D.2H2O2H2↑+O2↑,其中水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂,又是还原剂的是,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是。
(填序号)12.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-13.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是( )A.HBrB.HClC.Cl2D.H214.请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。
(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接、接;B接、接。
(2)证明产物Cl2的实验现象是。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为。
15．某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：(1)通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是____________________________，B中观察到的现象是__________________________________________________________，由此可得出的结论是_______________________________________________________写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________(2)C装置的作用是_____________________，理由是______________________写出有关反应的化学方程式：______________________________________________。
16.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。
实验室中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作③的名称是,所用主要仪器名称为。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)。
A.酒精(沸点78 ℃)B.四氯化碳(沸点77 ℃)C.甘油(沸点290 ℃,易溶于水)D.苯(沸点80 ℃)(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。
请指出图中实验装置的错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。
①;②;③;④。
(4)实验中使用水浴的原因是,最后晶体碘聚集在(仪器名称）2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知有关溴化氢的反应如下：反应I ：2222CuCl4504HBr O 2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记2．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。
工业上以富钒炉渣(主要成分为V 2O 5，含少量Fe 2O 3和FeO 等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。
(3)已知NH 4VO 3难溶于水，在水中的Ksp 曲线如图1所示，则在实验中进行操作A 所需要的玻璃仪器有__；向10mL 含NaVO 30.2mol/L 的滤液中加入等体积的NH 4Cl 溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO 3-沉淀完全，则NH 4Cl 溶液的最小浓度为__。
(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全)(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。
3．化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A．所有原子不可能处于同一平面B．可以发生加聚反应和缩聚反应C．与互为同分异构体.D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应4．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2B．HClO C．ClO‾D．HCl5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。
常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞YD．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物6．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁7．下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极8．下列化学用语使用正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H 2O F－＋H3O＋B．Na2S的电子式：C．乙烯的结构式：CH2＝CH2H－)的结构示意图：D．重氢负离子(219．下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 N AB．1mol纯H2SO4中离子数目为3 N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 N A11．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料12．室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11。
下列说法正确的是A．m一定等于20B．b、d点对应的溶液显中性C．c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-13．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B．镓元素为第四周期第ⅣA元素C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO4 14．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大C．平衡常数变大D．铁的质量增大15．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。