九年级化学第二章

九年级化学第二章《认识空气保护空气》学案粤教版【知识网络】1. 空气①氮气占78%成分（体积分数）②氧气占21%③稀有气体占0.94%④二氧化碳占0.03%⑤水蒸气和杂质占0.03%二氧化氮空气气态二氧化硫主要污染物一氧化碳颗粒物加强大气质量监测改进燃料结构污染防治措施使用清洁能源积极植树、造林、种草2构成物质的微粒概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子【知识梳理】一、空气的成分1、认识空气的组成空气中含量最多的气体是_______，它大约占空气体积的_______，其次是_______，它大约占空气体积的_______，二氧化碳的体积分数只占_______，但作用很大。

另外，还有水蒸气和杂质大约占空气体积的_______。

2、空气是一种重要的资源（1）在工业上通过降温加压的方法，根据氮气、氧气、稀有气体的_______不同，将各种气体分离出来。

这一过程发生的是_______变化。

（2）可用于动物呼吸作用的是_____气，液态______可用作制冷剂，_____可被填充在灯泡中，制造各种用途的电光源。

3、关注空气质量.目前计入空气污染指数的项目暂定为______、______、______、______等。

二、物质的构成物质由______、______、______构成。

分子由______构成。

三、原子的构成 1、原子的结构原子是由位于原子中心的带______电的原子核和核外带______电的电子构成。

原子核是由带______电的______和不带电的______构成。

在原子中，质子数______核电荷数______核外电子数。

所以整个原子不显电性。

2、原子结构示意图（1）原子核外电子的能量越高，离核较 ，能量低的离核 ，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 。

（2）原子结构示意图下图是钠原子的结构示意图，图中小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。

（3）离子是__________________，离子也是构成物质的一种粒子。

3、相对原子质量原子中原子的质量主要集中在______上。

电子的质量______，是1个质子质量的______。

原子的质量很小，记忆书写都不很方便，所以用相对原子质量来表示原子的质量，相对原子质量就是________________________。

【要点讲解】一、空气中氧气含量的测定其测量原理是利用4P+5O 2点燃2P 2O 5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量，请注意以下问题：○1其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成。

○2反应物必须足量，且容器的气密性良好。

○3实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

○4进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：a 、红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b 、胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c 、未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

二、分子、原子、离子分子 原子 备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。

分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；【考点精析】一、空气的成分1、命题特点此考点在历年中考中占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考考题中经常考的知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：（1）以考查空气成分为内容的选择题、实验探究题（2）以空气的污染为为内容的选择题、填空题，其命题主要围绕酸雨、温室效应、臭氧层等内容。

2、方法技巧（1）空气的成分：按体积汁算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％。

请注意以上各分数不是质量分数，而是体积分数。

空气的成分一般来说是比较固定的。

（2）空气成分实验探究：科学家：拉瓦锡、舍勒、普利斯特利成分研究：怎样证明空气中含有约 21% 体积的O2 (4P+5O2点燃2P2O5)（3）空气的污染和保护有害气体（SO2、CO、NO、NO2等）○1空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）○2空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡，导致全球气候变暖，酸雨和臭氧层破坏等。

○3保护空气措施：加强大气质量监测，改进燃料结构，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。

○4城市空气质量日报、预报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等；目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、CO、NO、可吸入颗粒物和臭氧等。

空气质量级别有优、良好、轻度污染、中度污染和重度污染等几类。

【例1】（2009·烟台）下列有关空气各成分的说法正确的是（）A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物【解析】氧气能支持燃烧但不能燃烧，空气质量级别越大，空气质量越差，二氧化碳虽然能引起温室效应，但不属于污染物。

【规律小结】【例2】(2008·北京)如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中，不正确．．．的是（）A、实验时红磷一定过量B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D、最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积【解析】此题是考查有关空气中氧气含量的题，若在红磷熄灭后立即打开弹簧夹，会因集气瓶中的温度过高使水不能完全的被倒吸入集气瓶中，使测量不准确。

【规律小结】空气中氧气含量的测定其测量原理是利用4P+5O2点燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量，请注意以下问题：○1其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成。

○2反应物必须足量，且容器的气密性良好。

○3实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

○4进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：a、红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b、胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c、未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

变式训练一1、(2008·肇庆)2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。

为了安全，艇内充入的气体最好是（）A.氢气B.氧气C.氦气D.二氧化碳2、（2009·兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3、(2008·安徽)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。

(1)右图所示A仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是。

(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。

现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。

【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少。

【假设二】。

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。

氮化镁中氮元素的化合价为。

镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是。

(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：(写出一点即可)。

3、(1)烧杯集气瓶内压强小于大气压(2)装置可能漏气 -3 置换反应(3)燃烧不一定需要氧气二、分子、原子、离子1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，其命题的思路、内容有以下几点：（1）以考查分子、原子的性质为内容的选择题，注重对分子不停的运动。

分子间有间隔的考查（2）以考查原子的结构为内容的选择题、填空题，其注重考查根据粒子结构推断粒子的种类，具体原子或离子的质子数、核电荷数、电子数、相对原子质量的关系等。

（3）给定原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关规律的开放性试题。

2、方法技巧：（1）深刻理解分子、原子、离子的概念，理清相互间的关系分子原子离子不同点化学变化中，种类发生变化化学变化中，种类不变带电微粒相同点都是构成物质的微粒，都很小，不停地运动，微粒之间有间隔联系分子是由原子构成的，原子得失电子变成离子（2）分子和原子都能直接构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在化学变化中分裂成原子；而在化学变化中原子不能再分，是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的，但是并不是每个分子都是由2个原子构成的。

（3）加强对原子结构示意图含义的理解，掌握原子核外电子排布的规律。

知道原子的最外层电子数决定其元素的化学性质。

充分理解相对原子质量的定义，知道相对原子质量≈质子数+中子数。

【例1】（2009·宿迁）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大D．分子、原子、离子都能直接构成物质【解析】化学变化中的最小粒子是原子，氢原子中没有中子，分子的质量比构成其原子的质量大，不能理解成分子的质量比原子的质量大，如氢分子的质量小于氧原子的质量。

【规律总结】分子、原子、离子都可以构成物质，金属单质和稀有气体单质是由原子直接构成的，共价化合物和一般气体大都是由分子构成的，离子化合物是由离子构成的。

【例2】 (2008·北京)下图a是两种元素在元素周期表中的信息,下图b是氟原子的原子结构示意图。

(1)图a方框的横线上填的是；图b方框横线上的数字是。

(2)请将“元素”、“原子”、“分子”填入图c适当的圆圈内，从而完成元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。