高中化学必修一第四章 第三节硫和氮的氧化物第一课时
思 考
一、二氧化硫和三氧化硫
(1)、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
（3）固态硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。
H2SO3
② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色 (检验SO2的存在)
1）、二氧化硫跟水反应： SO2 + H2O
正反应 逆反应
（中强酸） H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，
又能向逆反应方向进行。
特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底，
反应物和生成物共存。
3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
B
)
4. 潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯 气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性 变化为 ，其原因是 .写出 有关反应的化学方程式 . 漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用 的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl
（3）硫的化学性质：
0
S + O2 ＝ SO2
点燃
+4
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。
S+Fe
△
FeS
S + 2Cu
△
Cu2S
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年）， 为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊 佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时 间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫及其氧化物
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年）， 为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊 佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时 间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
重点城市空气质量日报（部分）
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二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体 不溶于水 比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空法
常温下无色、无味的气体有:H2、O2、
可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
范围
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+Ca(OH)2
CaSO3 +H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。
SO2+CaO
CaSO3
石灰法脱硫
（3）氧化性：
2H2S+SO2
3S+2H2O
未受酸雨伤害的 水稻
受酸雨伤害的水稻
2、二氧化硫（SO2）
（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色有刺激性气味的气体
密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
易液化（－10 ℃ ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一
（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：
4）、二氧化硫的还原性：
（工业制硫酸的第二步） 2SO2 + O2 2SO3 △ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
催化剂
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
三、SO3的性质
课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( B D ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其 分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入 Cl2则( D ) A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
3、三氧化硫（酸性氧化物）
SO3 + H2O＝H2SO4 （工业制硫酸的第三步） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
课 堂 小 结
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO 3 催化剂 4、漂白性： 品红溶液 褪色
2007-1214 2007-1214 2007-1214 2007-1214
污染指数 91 82 62 103 80
首要污染物
可吸入颗粒物
空气质量级别 空气质量状况
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ
良
可吸入颗粒物
2007-1214
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是 从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
1）、二氧化硫跟水反应： [实验4－7] 书p90 实验步骤：见书
实验现象： ①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管
实验结论： ①SO2易溶于水，且与水反应
②pH试纸变红
③加入品红溶液，品 红溶液褪色 ④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
SO2 + H2O
正反应 逆反应
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
（2）硫的物理性质：
俗称：硫磺 淡黄色晶体
质脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成
不稳定的无色物质。无色物质容易分解
而使有色物质恢复原来的颜色。
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质
氯 水(Na2O2 H2O2 O3)
将有色的色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆
思 考
原理
实质 程度
非氧化还原反应
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物第1课时》课件
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物》教学设计
人教版高中化学必修一第四章第三节《二氧化硫》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质较多，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标]知识与技能目标：1．认识二氧化硫的主要性质。
2．知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。
过程与方法目标：1．通过小组实验探究二氧化硫性质，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；2．通过性质预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的主要性质，了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。
人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物 (1)
二氧化硫教学设计【教材分析】二氧化硫的内容选自人教版高中化学必修1第四章第三节第一课时。
学生已经系统学习了金属其化合物的基础上进一步学习的一种重要化合物，同时初中已经接触了CO2 及酸雨危害，这些都为本节课性质的探讨和应用埋下了伏笔。
教学中接触到了可逆反应，把可逆反应的概念说清楚，为学生今后化学平衡的学习打下坚实的基础。
这节课讲的二氧化硫，它的一个用途就是制备硫酸，为本章第四节的学习奠定了基础。
本节课，在整个化学学习中成到了承上启下的作用。
【学情分析】本节课针对的是高一学生。
在知识上，他们具备了一定的初中化学基础，在高中已经学习了一些金属及其化合物，掌握了元素化合物部分的学习方法。
在能力上，他们学过一些化学实验基本方法，具备了一定的实验技能和探究意识。
但是，教学过程中不宜挖得过深，不宜过多拓展。
在心理特点上，他们正值青春年少，精力充沛，有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习。
【教学目标】1、知识与技能（1）了解二氧化硫的物理性质。
（2）掌握二氧化硫的化学性质及其用途。
（3）了解二氧化硫对空气的污染和环境保护的知识。
2、过程与方法（1）针对二氧化硫相关问题，学习自己设计实验，自主探究，自己学会思考。
（2）学习运用所学知识，解决环境问题。
（3）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用。
（2）通过类比的学习培养学生科学的学习态度，增强环保意识和节约意识，培养学生的化学学科核心素养。
【教学重点】二氧化硫的物理性质和化学性质。
【教学难点】二氧化硫的化学性质。
【学习方法】自主学习法：通过学案学习、实验探究及问题思考，对二氧化硫的化学性质有所掌握。
合作讨论法：通过对问题的小组合作探究的模式，彼此交流，倾听别人的见解，开阔自己的科学视野，培养学生的小组合作意识。
实验教学法：通过学生实验，培养学生思考动手能力，增强学生学习化学的兴趣。
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)教案 新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硫和氮的氧化物(一）教材分析本章是典型的元素化合物知识。
SO2是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,H2SO4是第一种学习的氧化性酸，且H2SO4的性质贯穿中学化学的始终。
很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。
2、教学目标（1）知识与技能巩固SO2、H2SO4的性质；通过实验设计的分析与讨论，对硫及其化合物知识网络化、系统化.(2）过程与方法由学生分组小结本章基础知识并通过例题加深印象,创建“以问题为中心、学生为主体”的科学探究过程，营造出师生互动的和谐课堂。
并将补充和拓展的实验呈现给学生。
（3）情感态度与价值观培养学生的创新精神。
培养学生严谨求实的科学态度.领会化学科学研究的一般方法。
3、重点难点(1）硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价.（2）学生用所学知识进行迁移、重组和探究来解决实验设计的具体问题4、教学过程（一）旧知回顾(1）氧族元素的相似性、递变性(2）回顾和总结SO2和H2SO4的性质（学生分组讨论小结）课堂练习:1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ )（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合,且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素,下列叙述正确的是（）（A）其钠盐为Na2X（B)最高价氧化物为XO3（C)气态氢化物H2X很稳定（D）X是非金属．3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S4。
化学人教版高中必修1人教版新课标高一化学必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物(第一课时)
第三节硫和氮的氧化物（第一课时）一、教学目标1、知识与技能[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
3、情感、态度与价值观根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
二、教材分析与处理本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施（用化学原理解释）。
三、教学思路与教学方式（第一课时）1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学，初识SO2（知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害）→学习SO2（研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因）→再认识SO2（认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施）。
2、教学方式：1、努力体现以学生为主体的教学思想。
利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。
在教学过程中，利用“实验探究”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
二氧化硫和三氧化硫
第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时）-------二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。
2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程九、板书设计第四章第3节硫和氮的氧化物----二氧化硫和三氧化硫一、硫1、存在2、物理性质黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第4章 第3节 课时1 二氧化硫和三氧化硫第一节
第三节 硫和氮的氧化物课时1 二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
(重难点)3．了解SO 3的主要性质。
硫的存在和性质 1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
名称硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O (1)物理性质俗名色态 溶解性 硫黄黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 ①还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
②氧化性：与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ；与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ；与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
③与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[题组·冲关]1．下列有关硫的性质的叙述正确的是( )A ．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B ．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C ．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D ．粘有硫的试管可用CS 2或热的NaOH 溶液清洗【解析】 A 项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；C 项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe 、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，Fe ＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu 2S 。
【答案】 D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )【导学号：95432072】①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2SA ．②⑤⑧B ．①④⑥C ．③④⑦D ．④⑥⑦【答案】 B 【题后反思】 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
高中化学人教版必修一《4.3硫和氮的氧化物(第1课时).》课件
一、硫( sulphur)
1、硫的物理性质：
淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质：
它能氧化某些非金属单质 S +O2 =点=燃 SO2 硫在空气中燃烧，发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气燃烧 ，明亮的蓝紫色火焰。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋 白质离不开它
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的 时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰 色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至 关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化 氢，有臭蛋味的有毒气体。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离 不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经 常含硫的原因。
除钠、钾、铵盐外， 其余大多难溶于水， 这一点与碳酸盐极为相似。
SO2 中的S化合价是+4价：
-2
S
←→
0
S
←→
+4
S
←→
+6
S
“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
2.还原性
催化剂
2SO2 + O2 加==热==2SO3+4被氧化 +6
SO3 + H2O==H2SO4 S
思考
实验室制SO2气体，应注意什1么？该如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！ 用向上排空气法收集。
（二）.二氧化硫的化学性质：
1、具有酸性氧化物的通性
⑴与水的反应： 【实验】： SO2溶于水
【现象】： ①紫色石蕊试液变成红色； ②液体沿试管内壁上升。
实验：二氧化硫与品红溶液的作用