高三化学第二轮专题复习课件十一 物质结构 元素周期律
【例2】 （1995年上海市高考题）硼有两 种天然同位素 B和 B，硼元素的相对 原子质量为10.80，则对硼元素中 B质 量分数的判断正确的是( ) A . 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%
10 5 11 5 10 5
原 子 结 构 和 同 位 素
【解析】 10 设 5 B的原子个数的百分含量为x，则 10.80=10x+11(1-x)，解得：x=20%，当年不 少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数 与原子个数百分比的关系是： 同位素原子的质量分数=［(该同位素的原子 个数百分比×同位素的相对原子质量)÷(该元 素的相对原子质量)］×100% 10 因此， 5 B质量分数=［(20%×10)÷10.80］ ×100%=18.5%。
能力· 思维· 方法
原 子 结 构 和 同 位 素
【例1】(2003年上海高考题)13C-NMR(核磁共振)、 15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子 的 空 间 结 构 ， KurtWuthrich 等 为 此 获 得 2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙 述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
· ·
· · H Cl · · · ·
· ·
微观粒子与宏观物质的关系
分子
原子
金属键或共价键 或范德华力
宏观 物质
金 属 晶 体 原 子 晶 体 分 子 晶 体 离 子 晶 体
离子 布置作业：完成 优化设计同步训 练本章练习
原子结构和同位素
要点· 疑点· 考点
原 子 结 构 和 同 位 素 • 1. 下列各量各由什么决定? ①元素种类：质子数， ②同位素：质子数、中子数， ③原子种类：质子数和中子数， ④质量数：质子数和中子数。
原 子 结 构 和 同 位 素
【解析】 X 同 位 素 有 二 种 ： 16X 和 18X ， A 中 化 学 方 程 式 为 ： 316X18X＝16X16X18X +18X18X16X，另有16X3、18X3。所以A 正确；由 16X2 、 16X18X、 18X2 的分子数比为15∶4∶1，得 质 量 数 为 16 的 同 位 素 的 原 子 物 质 的 量 分 数 为 （15×2+4×1）/（15+4+1）×2=85%。B正确；混合气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 ： （ 32×15+34×4+36×1 ） / （15+4+1）=32.6。D显然错误（应为二种同位素）。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
金属区
Sb
Te Po
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
At
素
金属性逐渐增强
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
原 子 结 构 和 同 位 素
【解析】 A项中子数分别为7、8；同素异形体指 的是单质，B项显然错误；D项电子数为7 而中子数为8。 【答案】C 【解题回顾】 由所给的同位素符号，判断原子中各微 粒数目是高考每年必考的热点知识。只要 掌握换符号A、Z、X的意义即可。
原 子 结 构 和 同 位 素
原 子 结 构 和 同 位 素
3. 核外电子三特征： ①质量小(9.1×10-31kg) ②运动空间小(直径10-10m) ③高速运动 电子排布三规律： ①能量最低原理 ②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个
课前热身
原 1．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其相对 子 分子质量分别为70、72、74，在天然单质中，此 结 三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断 构 以下结论中，正确的是( ) 和 A．元素X有三种同位素 同 B．其中一种同位素质量数为36 位 C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% 素 D．元素单质X 的平均相对分子质量为71
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
离子键和共价键的比较
离 子 键 成键微粒 阴、阳离子 成键本质 静电作用 · 表示方法 Na+ [： ·：Cl ] 共 价 键 原子 共用电子对
同种或不同种 成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素 非金属元素 特征 无饱和性 有饱和性 无方向性 有方向性 只存在于离 非金属 单质、共价化合 存在 子化合物中 物及部分离子化合物中
一、离子键 问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl P.19 思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
△
氯化钠的形成
不稳定
2
原 子 结 构 和 同 位 素
【解析】 若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的 双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。 若a＜b，则2a=70，2b=74，求得两种同位素 的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的 量之比为9∶6∶1，可求X2的平均相对分子质 量为：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71， 所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字 交叉法求得 35X的物质的量分数为75%。
【答案】AB 【解题回顾】 X元素形成三种单质，其同位素为两种。防 子单质为六种。
原 子 结 构 和 同 位 素
【例5】 已知碳元素有两种常见的同位素 12C、 13C，氧有三种同位素 16O、 17O、 18O。由这五 种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( ) A．6种 B．10种 C．11种 D．12种 【解析】 常规思路是根据排列组合，可形成12 种CO2 分子，易错选答案D，如果心细，还可 以发现，这12种CO2分子的相对分子质量有重 复，逐个排除重复数目，最后筛选出答案A， 即便得出正确答案，耗时也较多，且极易出错。 【答案】 A
原 子 结 构 和 同 位 素
【解析】相对分子质量为70、72、74的氯气分子，显然 是 35Cl2 、 35Cl37Cl、 37Cl2 三种，对照选项，如 35Cl和 37Cl 原子个数之比为3∶1即可。
35Cl 35 37 2、 Cl Cl、 37Cl 2 35Cl和37Cl原子个数之比
A B
物质结构元素周期律
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。 二、原子的构成: 决定 元素 质子 种类 决定 原子(核 原子核 原子
{ {
中子 核外电子 决定
}
素)种类
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
电子转移
延伸· 拓展
原 子 结 构 和 同 位 素
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子 分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。 今有这三种单质的混合气体,分子数之比为 15∶4∶1。下列说法正确的是 ( ) A. 若该容器中的X2 全部转化成同素异形体X3, 则X3的分子有4种 B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为 85% C. 此容器内混合气体的平均相对分子质量为34 D. 该 元 素 所 含 三 种 同 位 素 的 原 子 数 之 比 为 15∶4∶1
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
原 子 结 构 和 同 位 素
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其 质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子 序数为 。 【解析】 核电荷数=质子数=Z，元素原子的电子层 数为x，最外层电子数为y，依题意：Z=5x， Z=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电 子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5 时，x=3合理，故该元素的电荷数为15。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数 第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 三个长周期 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。
5 5
2 2
1 2
(5×2+2)∶(2+1×2)=12∶4 =3∶1 (5×2+2)∶(2+2×2)=12∶6≠2 ∶1
C
D
9
9
3
3
2021高三化学物质结构 元素周期律核心考点总结
物质结构、元素周期律授课主题高一物质结构元素周期律教学目的1、掌握元素周期表的结构以及周期和族的概念2、掌握对原子结构和位置间的关系的推导3、认识元素周期表和元素周期律的关系教学重点1、同周期、同主族的性质变化规律2、元素原子结构、位置、性质之间的关系教学内容第一节元素周期表一、元素周期表（门捷列夫）1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
称为周期（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
称为族．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数＝元素的最高正化合价2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期（2） 1 2种元素短周期第二周期（10） 2 8种元素周期第三周期（18） 3 8种元素元（7个横行）第四周期（36） 4 18种元素素（7个周期）第五周期（54） 5 18种元素周长周期第六周期（86） 6 32种元素（镧系元素）期第七周期（118）7 32种元素（锕系元素）表主族：ⅠA～ⅡA 、ⅢA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体第ⅠA族（氢除外）：碱金属元素（锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr）第ⅡA族：碱土金属元素（铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭Ra）第ⅢA族：硼元素（硼B铝Al镓Ga铟In铊Tl）第ⅣA族：碳元素（碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb）第ⅤA族：氮元素（氮N磷P砷As锑铋Bi）第ⅥA族：氧元素（氧O硫S硒Se碲Te钋Po）第ⅦA族：卤族元素（氟F氯Cl溴Br碘I砹At）0族：稀有气体元素（氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn）二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs）①原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱②除铯Cs外，其余都是银白色，柔软，有延展性③密度都比较小，由上往下，密度逐渐增大（钾K除外ρ（K）＝0.86g/cm3＜ρ（Na）＝0.97g/cm3）④熔点比较低，导热性导电性好，由上往下，熔沸点逐渐降低碱金属的化学性质：相似性和递变性相似性：①都能与氧气等非金属反应4Li+O22Li2O 2Na+S Na2S②都能与水反应，生成氢氧化物和氢气③均为强还原剂：M－e－== M+（M代表碱金属）从锂到铯递变规律：①与氧气反应越来越剧烈。
2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：物质结构与元素周期律
族的元素。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
3．氢化物一定是共价化合物吗？ 提示 不一定，如NaH为离子化合物。
4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 提示 离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价
键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有 离子键，融化状态下不导电。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子
排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同； 5．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核 不变。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
【真题1】
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 原子结构及其组成微粒间的关系
[突破 核心考点] 1．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同； 2． 具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素， 如 Na＋与 NH＋ 4 等； 3．最外层电子数大于或等于 4 的原子不一定是非金属元素的原 子，如 Pb、Sb、Po 等；
满 K 层再排 L 层，排满 L 层再排 M 层)。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实· 思想· 建模
3．原子结构与元素周期表关系
(1)电子层数＝ 周期序数 .
(2)最外层电子数＝ 主族序数 ＝ 最高正价数＝ 价电子数 (O、 F除外) (3)最低负价绝对值＝ 8－主族序数 .
2011年高考二轮复习 物质结构元素周期律
采用投影分解法将一个2NF的关系分解为多个3NF的关系 ，可以在一定程度上解决原 解决原2NF关系中 关系中存在的插入异常、 解决原 关系中 删除异常、数据冗余度大、修改复杂等问题。 将一个2NF关系分解为多个3NF的关系后，仍然不能完全 消除关系模式中的各种异常情况和数据冗余。可能表现在 主属性对码的部分依赖和传递依赖。
故：模式sc为3NF，模式s-l依然为2NF；
例2：判断2NF关系模式S（sno，sname）及SC（Sno，Cno 判断2NF关系模式 （ 2NF关系模式 ， ） （ ， ，Grade）是否满足 ）是否满足3NF； ； 模式sc的函数依赖有：sno →sname 模式sc的函数依赖有：（sno，cno）→grade
是否满足2NF； 例2. 判断关系模式 sc(sno,sname,cno,grade)是否满足 是否满足 ； 第一步：判断sc是否为第一范式； 第二步：确定候选码（sno，cno）； 第三步：确定所有函数依赖有： sno→sname ， （sno,cno） P →sname ，（sno,cno） F→grade；
模式S（ 例2：判断 ：判断3NF模式 （sno，sname）及SC（Sno，Cno， 模式 ， ） （ ， ， Grade）是否满足 ）是否满足BCNF； ； 判断 每一个决定属性集（因素）都包含（候选）码； 主属性对码是否存在部分依赖和传递依赖； 对于s模式，满足，故属于BCNF； 对于sc模式，满足，故属于BCNF；
故：模式s和sc皆为3NF；
解决方法： 解决方法：
采用投影分解法，把S-L分解为两个关系模式，以消除传递函 数依赖：
S-L Sdept Sno Sloc Sno S-D Sdept Sdept D-L Sloc
物质结构和元素周期律二轮专题复习
物质结构和元素周期表专题1．(2012福建∙8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是Array A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性2．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．(2011山东∙13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．(2012四川∙8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．(2011福建∙7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M6．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
高三复习物质结构元素周期律
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。