影响化学平衡状态的因素

平衡向放热反应方向移动
29
1.结论:
在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2.原因分析: 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是
吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但 吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍 数,故平衡向吸热反应的方向移动.
C.平衡不发生移动
D.平衡向右移动
E.υ正、υ逆均增大
28
三、温度对化学平衡的影响P28
实验探究(实验2－7)
2NO2(气)
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
(红棕色)
(无色)
现象分析：
混合物受热时颜色（ 加深 ） NO2浓度增大
平衡向吸热反应方向移动
混合物遇冷时颜色（ 变浅 ）
NO2浓度减小
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
17
练习：可逆反应H2O(g) + C(s)
36
勒夏特列原理总结
条件改变 浓度增大 浓度减小 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强
平衡移动方向 使其减小 使其增大
使其降温（吸热） 使其升温（放热） 使其减压（计量数小） 使其增压（计量数大）
37
课堂练习
• 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件 使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是 B
CO(g) +
H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也
不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 18
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学 平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
4
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化 剂
5
一、浓度对化学平衡的影响（P25实验2-5）
26
练习2
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g)
p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来
的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则
下列说法正确的是
(B)
A、m + n > p
B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D、C的体积分数增加
27
练习3
某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容 器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向 活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列
叙述正确的是( DE) ；若保持该容器的体积不
变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确
的是( BC )
A.υ正增大、υ逆减少 B.υ正、υ逆均不变
或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何 变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变 化与平衡移动有何关系 ？
14
v
V正
V逆
V’正
V’正=V’逆
V’逆
减小生Байду номын сангаас物浓度 t
V’正>V’逆 平衡正向移动
15
v
V正
V逆
V’逆
V’正
V’正=V’逆
减小反应物浓度 t
V’逆>V’正 平衡逆向移动
16
由以上四图可以得出结论：
√ (3)等： 正反应速率=逆反应速率
√ (4)定：
反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。
变：平衡条件发生改变，反应在可以在
新条件下建立新平衡。
3
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 改(C变、外P、界T条）件V正′≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
(2N体2O积4(，气红) 棕色) (1体积，无色)
现象A：.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。
21
压强对化学平衡的影响举例
• 2NO2(气)
N2O4(气)
(2体积，红棕色) (1体积，无色)
[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气
体颜色先变深是由于①NO2浓度增大 ，后 又逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动 ；
• ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产 量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反 应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆 反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
• A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
38
可以互相讨论下，但要小声点
7
Cr2O72- + H2O 橙色
2CrO42-+2H+ 黄色
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大
平衡破坏
平衡正向移动
结论:
减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
8
浓度对化学平衡的影响
规律:P27
在其他条件不变时，增大反应物浓度化学 平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓 度化学平衡向逆反应方向移动
V(molL-1S-1) V正= V逆
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
25
练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压 强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
③H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g) 逆向移动
④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动
⑤H2S(g)
H2(g) + S(s) 不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
第三节化学平衡 （第二课时----影响化学平衡状态的因素）
1
【复习】化学平衡状态的定义:(化学反应的 限度)
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 的状态。
v
V正
V正=V逆
V逆
0
t
2
（复习回忆）化学平衡状态的特征
(1)逆： 可逆反应
(2)动： 动态平衡
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
34
可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠ V逆
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或 温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
增大C(SCN-)
C[Fe(SCN)3)增大 平衡正向移动
10
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
减小c(Fe3+)
红色变浅 C[Fe(SCN)3)减小
平衡破坏 平衡逆向移动
结论: 减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
11
原因分析: •增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动；
现象分析:
Cr2O72- + H2O 橙色
2黄Cr色O42-+2H+
滴加3～10滴 滴加10～20滴
浓H2SO4
K2Cr2O7溶 溶液橙色加
液
深
6mol/LNaOH 溶液黄色加深
增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡破坏 平衡逆向移动
结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 6
大家有疑问的，可以询问和交流
2.应用：增提大高成 成本本较较低高的的反原应料物 的的转浓化度率，。
9
实验探究(P27实验2－6)
Fe3+ + 3SCN现象及分析
Fe(SCN)3 红色
滴加饱和 滴1mol/L 滴加NaOH溶液
FeCl3溶液 KSCN溶液
现 象
红色加深
红色加深 有红褐色沉淀生成， 溶液红色变浅
增大C(Fe3+) 红色加深 平衡破坏
• FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：
•
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+ AD
• 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
• (A) 平衡向逆反应方向移动
(B) 平衡向正反应方向移动
• (C) 溶液由浅绿色变成黄色
• (D) 溶液的浅绿色变深
由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？
35
❖勒夏特列原理应用中的注意事项
对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一 个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就 要具体问题具体分析） ③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶 解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分 析
（答案：C）
19
小结、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下，增加 反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平 衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
20
二、压强对化学平衡的影响
• 实验探究 浓度压强对化学平衡的影响2.swf2(气)
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色 先变浅是由于① NO2浓度减小，后又逐渐变
深是由于 ② 平衡向逆反应方向移动。
22
1.前提条件：
反应体系中有气体参加且反应 前后总体 积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学 反应，在其它条件不变的情况下，增大压强， 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动， 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。
30
1、混和物受热时，速率均（增大）， 但 Ѵ(吸)> Ѵ(放)，故平衡向 吸热反应 方向移动；
2、混和物遇冷时，速率均（ ），
但
，故平衡向 减小 方向移动；
Ѵ(吸)< Ѵ(放)
放热反应
31
v
V’吸 V’吸=V’放
V’放
t 升高温度 平衡向吸热方向移动
v
降低温度
V’放 t1 V’吸
平衡放热方向移动
V’放=V’吸
t32
练习
在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体 颜色加深，可采取的方法是 ( A C )
A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度 C、升高温度 D、保持容积不变,加入H2(g)
33
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
23
3.速率-时间关系图： 增大压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1） V‘正 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
t1
t2
0
t（s） 24
思考：对于反应
高温
H2O+CO 催化剂 H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间关系图：
增 V（molL-1S-1） V’正 大
V”正 = V”逆
反 应 V正 物 浓
V正= V逆 V’逆 平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度 V逆
0
t1 t2
t3
t（1s2 ）
v
V’逆
V正 V’正
V逆
增大生成物浓度
V’正=V’逆 t
V’逆>V’正 平衡逆向移动
13
学与问: 其他条件不变时，如果减小反应物浓度