【精品】化学平衡图像
化学平衡图像_2-课件
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 9:01:03 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
化学平衡图像
化学平衡图象题型
化学平衡图象分析的一般方法： 一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。
化学平衡常见图象题型： 一、速率---时间图象（V—t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
(A)
(B)
(C)
化学平衡常见图象题型： 同类变式
1、对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0kJ/mol ，达平衡后外界条件改变有下 图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件 如何改变？
二、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T） 和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
高中化学精品课件：化学平衡图像
v正＝ v逆
v(正) v'正＝v'逆
v(逆)
v正＝v逆 v(逆) v'正＝v'逆
v(正)
升高温度 ② 若正反应是放热反应
v(逆)v'正＝v'逆 v(正)
降低温度
v(正) v'正＝v'逆 v(逆)
二、化学平衡的有关图像 1、速率——时间图像
解题方法： ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气 体系数不变的反应中压强改变
【课堂练习】 D
B
B
B
A
C%
的
转
化 率
1.01×105Pa 1.01×106Pa
1.01×107Pa
T 正反应放热
m+n<p+q
500℃ 200℃
正反应吸热
P
m+n>p+q
二、化学平衡的有关图像
小结：百分含量（或转化率）—压强或温度图像
解题策略： 涉及两个外界因素（P/T）对化学平衡的影响，因此需要“定一议二” 即控制变量法。 ①分析任意一条坐标系中任意一条曲线横坐标变量对纵坐标的影响。 ②做一个“等温线”或者“恒压线”辅助线，再用勒夏特列原理进行分 析。
课堂小结
影响化
学平衡 的因素
浓度 压强 温度
理论理解 勒夏特列原理 图像分析 平衡图像
【课堂练习】 1.对于可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌qC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
(1)根据图①回答问题：①m＋n_＜__q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)； ②若Q＞0，则T1__＞___T2； ③若T1＜T2，则Q_＜___0。
平衡图像.
(3)能说明该反应已经达到平
衡状态的是_b__、_c___。
a、v(NO2)=2v(O2)
b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4移)为动使的该是反__应c_的__反__应_速__率。增大，且平衡向正反应方向
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度
可采取的措施是 (
AD)
A．加入催化剂
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
例3.可逆反应N2 ＋ 3H2≒2NH3 （正反应是放热），
从反应开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒 时发生移动，在t3 秒时，又达到新的平衡状态。试根据 t2 ~ t3 秒曲线判断，下列 图1、图2所表示的平衡移动 方向和变化条件各是什么?
移动方向
P1
P2
0 t1 t2 时间
例5.对于反应 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
根据图像判断下列说法正确的是( B C )
A.T1>T2
B.T1<T2
C.正反应为放热反0 t1
T1 T2
t2 时间
可逆反应A（气）+2B（气）
nC（气），在不同
压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关
据图像判断，m+n < p+q (<、>、＝)，正反应
是 放热 反应（“吸热”、“放热”）。
A%
等压线 300C
200C
100C
0
P
压强
小结：解化学平衡图像题的技巧
• 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 • 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊
化学平衡图像
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学平衡图像ppt3 人教课标版
A
T
B
P
C
P
D
T
6、其他图象 例题8、一定条件下，将 X和 Y两种物质按不同比例放 入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与 起始时两种物质的量之比 [n(X)/n(Y)] 的关系如下图， 则X和Y反应的方程式可表示为（ B ） A．X+3Y C．3X+2Y 2Z Z B.3X+Y D.2X+3Y 2Z 2Z
2、关于转化率或反%或产%—t的图象
问题（1）图象中水平线的意 义？斜率的意义？
（2）温度、压强、催化剂对 图象有什么影响？
解题一般方法：先斜后平
例题4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L 此反应符合下面图象， 下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体
[问题]下图表示的是某可逆反应达到平衡过程中某反应 物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的是什么？
A、从反应开始到平衡该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡该反应物实际减小的浓度 V正
V逆
例题3、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发 生可逆反应X（g）+2Y（g） Z（g），并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v正，v逆与时间t的关系如图，则 Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） （ A. S a o b B. 1- S a o b C. S a b d o D. S b o d ）
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在 一定温度下的密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如 下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
常见化学平衡图像及分析共21页
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
常见化学平衡图像及分析
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
化学平衡移动图像_图文
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放
热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学平衡移动图像_图文.ppt
•有关图象问题，可按以下的方法进行分析 ：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是 放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体 物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化 之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。
一、浓度 - 时间图：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
A+2B 3C
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2
•m+n<p+q
T1P2 T1P1
t
•正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表
课件3：2.2.5 化学平衡图像
②在T1～T2 K及T4～T5 K两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的 变化趋势，其原因是__________________________________________。
提示：T1～T2 K，反应未达到平衡，温度越高，反应速率越大，所以CO2的浓度随温度 的升高而减小；T3 K后曲线上的点对应的反应均达到平衡，该反应的正反应是放热反应， 温度升高，平衡逆向移动，CO2的浓度随温度的升高而增大。
【解析】当压强相同时，可以比较温度的大小，即比较曲线①、②，根据“先拐 先平数值大”的原则可知T1>T2；由题图知温度越高，B的体积分数越小，即平衡 正向移动，因升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；当温度 相同时，可以比较压强的大小，即比较曲线②、③，根据“先拐先平数值大”的 原则可知p1<p2；由题图知压强越大，B的体积分数越大，即平衡逆向移动，因 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故m＋n<p；根据以上分析得出 T1>T2，该反应为吸热反应，p1<p2，m＋n<p，故D正确。
③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是____(填“v1”“v2”或“v3”)； 要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有_________________(任答一条)。
提示：温度越高反应速率越大，所以逆反应速率最大的是v3。提高CO2的浓度或及时移出 生成物，平衡都正向移动，氢气的转化率增大；该反应的正反应为放热反应，适当降低 温度也可以提高氢气的转化率。
二、化学平衡图像
CO2是重要的工业原料，充分利用CO2，既可以解决环境问题，又可以解决资源问 题。回答下列问题： (1)工业上常以CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按物质的量 之比为1∶3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g) ＋3H2O(g) ΔH＝b kJ·mol－1。在相同时间内，容器中CO2的浓度随温 度(T)的变化如图1所示，上述反应的pK(pK＝－lg K)随温度(T)的变化如图2所示。
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C%
答问 11、、TT1与1>T2T的2高低 案题 22、、是是放放热反热应反还应是吸热反应
T2C T1C
0 t1 t2 时间
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看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
2021/2/25
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
图 且中V正坐>V标逆的有点A、是B、CC点、D、。E 5点，其中表示未达平衡状态
NO
A
转
B
E
化
率
CD
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0
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T
2021/2/25
二.化学平衡图象
3.物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问题： 1、T1与T2的相对大小
2、该反应是放热反应还是吸热反应
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变 在讨论另外两个量的关系。
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2021/2/25
此图合理吗？为什么？
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等压线
转
化
率
0
P
300C 200C 100C
压强
m+n > p+q
Q>0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看 二”， 先看曲线的高 低，再看曲线的变化趋 势。
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2021/2/25
5.物质百分含量——压强/温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
2021/2/25
看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
突变
V逆
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
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2021/2/25
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
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时间
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2021/2/25
二.化学平衡图象
2.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
A% 等压线
300C m+n < p+q
200C 100C
Q <0
0
P 压强
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2021/2/25
2A(g) + B(g)
2C(g)
C%
P1 < P2
正反应是 吸 热反应.
0
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T2 P1 T1 P2 T1 P1
t
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2021/2/25
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒 沙特列原理挂钩。
化学反应速率和 化学平衡的图象
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2021/2/25
一. 化学反应速率图象
1.c(或n)-t图象
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比
物质的量
看右图：
写反应方程式
2.0 1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
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2021/2/25
小结
1.认清坐标，搞清纵、横坐标所代表的意义
2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反
应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原 点为起点。
3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点
时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关 原理进行推理判断。
4.抓住变化趋势:升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时
V V正 V'正 = V'逆
突变 V逆
答：正、逆反 应同时开始。
加催化剂
平衡不移动。
起始量不为0
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t
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2021/2/25
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
答：正、逆
同时反应开
V正
始。
V逆 平衡向正 反应方向移 动。
T（温度）
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2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线
变为b曲线，可采取的措施是（ ） A.D
Z%
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
b
a D. 增大体系压强
0
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t
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2021/2/25
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中平衡时NO 的最大转化率与温度的关系曲线。
率
1.01107Pa
0 t1
t2 时间
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2021/2/25
二.化学平衡图象
2.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转
化
1.01107Pa
率
m+n = p+q
1.01106Pa
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0
时间
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2021/2/25
练 习：
1.如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g)
间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分 轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度， v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变， v(逆)渐变。
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首 页Leabharlann 返 回2021/2/25
二.化学平衡图象
1.物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
T2 T1
0
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2021/2/25
二.化学平衡图象
4.转化率——压强/温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转
m+n > p+q
化
Q <0
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
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2021/2/25
B
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2021/2/25
时间
一. 化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。
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2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、 体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质 参加或生成等。
3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间 搭桥。
4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点 的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。