燃气的燃烧计算
绝热燃烧温度计算
绝热燃烧温度计算绝热燃烧温度计算是一个重要的燃烧学概念，它用于评估燃烧过程中的温度变化。
在燃烧过程中，燃料和氧气发生反应生成燃烧产物，同时伴随着能量释放。
绝热燃烧温度是指在没有任何能量交换的情况下，燃料和氧气反应后的最终温度。
本文将探讨绝热燃烧温度计算的原理和应用。
绝热燃烧温度的计算基于燃料的热力学性质和反应的平衡条件。
在理想情况下，绝热燃烧温度可以通过以下公式计算：Tad = T0 + ΔHr / Cp其中，Tad是绝热燃烧温度，T0是初始温度，ΔHr是燃烧反应的焓变，Cp是燃料的定压热容。
绝热燃烧温度计算的关键是确定燃料的热力学性质和反应的平衡条件。
燃料的热力学性质可以通过实验测定或使用热力学数据库获得。
反应的平衡条件可以通过燃烧方程式和热力学数据来确定。
通过将这些数据代入上述公式，就可以计算出绝热燃烧温度。
绝热燃烧温度的计算在燃烧工程和环境科学中具有重要的应用。
在燃烧工程中，绝热燃烧温度可以用于设计和优化燃烧设备，如燃烧炉和燃气轮机。
通过计算绝热燃烧温度，工程师可以预测燃料的燃烧特性和燃烧产物的生成情况，从而优化燃烧过程，提高能源利用效率和减少污染物排放。
在环境科学中，绝热燃烧温度可以用于评估燃烧过程中的污染物排放。
燃料的燃烧不完全会产生大量的有害气体和颗粒物，如二氧化硫、一氧化碳和颗粒物等。
通过计算绝热燃烧温度，科学家可以预测燃料的燃烧特性和产物的生成情况，从而评估燃烧过程中的污染物排放水平，为环境保护和污染物控制提供科学依据。
绝热燃烧温度计算的应用不仅局限于燃烧工程和环境科学，也涉及到其他领域，如火灾研究、能源开发和材料科学等。
通过计算绝热燃烧温度，研究人员可以深入了解燃烧过程的基本原理，从而推动相关领域的发展和创新。
绝热燃烧温度计算是一个重要的燃烧学概念，它通过燃料的热力学性质和反应的平衡条件来评估燃烧过程中的温度变化。
绝热燃烧温度的计算在燃烧工程和环境科学中具有广泛的应用，可以用于设计和优化燃烧设备，评估污染物排放，推动相关领域的发展和创新。
燃气燃烧时耗氧量计算
燃气燃烧所需空气量及燃烧产物燃气的燃烧计算，是按照燃气中可燃成分与氧进行化学反应的反应方程式，根据物质平衡和热量平衡的原理，来确定燃烧反应的诸参数，包括：燃烧所需要的空气量、燃烧产物的生成量及成分、燃烧完全程度、燃烧温度和烟气焓。
这些参数是燃气燃烧设备设计、热工管理必要的数据，也是评定生产操作、提高热效率、进行传热和空气动力计算不可缺少的依据。
考虑到燃气、空气和燃烧产物各组成所处的状态，可以相当精确地把它们当作理想气体来处理。
所以，燃烧计算中气体的体积都按标准状态(0℃、101325Pa)计算，其摩尔体积均为22．4L，计算基准可以用1m3的湿燃气，也可以用1m3干燃气。
必须注意的是，后者还要带入所含的饱和水汽量，这就是大多数场合下所使用的基准——含有1m3干燃气的湿燃气。
确定燃气燃烧所需空气量和燃烧产物量，属于燃烧计算的物料平衡的内容。
一、空气需要量(一)理论空气需要量V0V0是指1m3燃气按燃烧反应方程式完全燃烧所需要供给的空气量，m3空气／m3干燃气，它是燃气完全燃烧所需的最小空气量。
V0的计算方法为，先按照燃烧反应方程式和燃烧计算的氧化剂条件(假设干空气体积仅由21％的氧和79％的氮组成)，确定燃烧所需的理论氧气量，然后换算成理论空气需要量。
从单一可燃气体着手。
例如，CO的燃烧反应方程式，连同随氧带入的氮，可表示为CO+0．502+3．76×0．5N2=C02+1．88N2上式表明，1m3的C0完全燃烧，理论需氧量为0．5m3，随氧带入的氮量为1．8 8m3，相当的理论空气需要量是0．5/0．21=2.38m3。
对气态重碳氢化合物C m H n，燃烧反应方程式为C m H n+(m+n/4)O2+3．76(m+n/4)N2=mC02+ (n／2)H20+3．76(m+n／4)N2 (1—1)也清楚地表明，1m3的C m H n完全燃烧，需要(m+n／4)m3的理论氧，同时带入3．76(m+n／4)m3的氮，故理论空气需要量为(m+n／4)／0．21=4．76(m+n／4)m3。
燃烧势计算公式
燃烧势计算公式燃烧势是一个在能源和燃烧领域中相当重要的概念，它有特定的计算公式。
咱先来说说啥是燃烧势，简单来讲，燃烧势就是用来衡量燃气燃烧特性的一个指标。
那这燃烧势到底咋算呢？燃烧势的计算公式是：CP = K1 × V(H2) +K2 × V(CO) + K3 × V(CH4) + …… 这里面的 CP 就是燃烧势，V 代表的是各种可燃气体的体积分数，像 H2 就是氢气，CO 是一氧化碳，CH4是甲烷，而 K1、K2、K3 这些则是对应的系数。
比如说，咱假设有一种燃气，经过检测，其中氢气的体积分数是10%，一氧化碳是 20%，甲烷是30%，然后已知对应的系数K1 是 1.0，K2 是 0.6，K3 是 3.0。
那这时候燃烧势 CP 就等于 1.0×10 + 0.6×20 +3.0×30 = 10 + 12 + 90 = 112 。
我记得之前在一个工厂实习的时候，就碰到过跟燃烧势计算相关的事儿。
那是一家生产化工产品的工厂，他们在优化燃烧工艺，以提高能源利用效率和减少污染物排放。
我跟着工程师们在车间里到处跑，拿着各种检测仪器收集数据。
当时大家都特别专注，因为哪怕一点点的误差，都可能导致整个计算结果不准确，从而影响到后续的工艺调整。
有一次，我们在检测一个燃气管道的时候，发现检测仪器好像出了点小毛病，数据波动得厉害。
大家一下子紧张起来，赶紧排查问题。
最后发现是仪器的一个接口有点松动，导致气体泄漏，影响了检测结果。
这可把我们给急坏了，重新检测，重新计算，费了好大一番功夫。
不过也正是通过这件事儿，让我深刻地认识到，在涉及到燃烧势计算这样的工作中，每一个环节都得严谨认真，不能有丝毫的马虎。
所以说啊，燃烧势的计算可不是一件简单的事儿，它需要我们准确地测量各种气体的体积分数，还得清楚地知道对应的系数，然后细心地进行计算。
只有这样，才能得到准确可靠的结果，为相关的工程应用提供有力的支持。
1.燃气燃烧计算
•工程计算中有湿燃气与干燃气之分。 •由于天然气中含有一定水蒸气成分，所谓1m3湿燃气 湿燃气是指 燃气的总体积为1m3，其中包含水蒸气所占体积（实际的 燃气成分小于1m3）。 •1m3干燃气 干燃气则是指燃气成分的体积是1m3，而与其共存的 还有若干水蒸气，因此1m3干燃气的实际体积是大于1 m3 1m 1 的。由于以干燃气为计量基准不会受到燃气含湿量变化的 影响，因此1m3干燃气的概念被广泛应用。 •1m3干燃气暗含了另含相应含湿量的意义，如非特殊说明， 以后皆简称1m3燃气。
当有过剩空气时， 烟气中除上述组分外还含有过剩空气， 这时的烟气量称为实际烟气量。 如果燃烧不完全， 则除上述组分外， 烟气中还将出现 CO、 CH4、H2 等可燃组分。 根据燃烧反应方程式可以计算出燃气中各可燃组分单独 燃烧后产生的理论烟气量。
1.4.1 理论烟气量（ α = 1 时） （1）三原子气体体积
H l + I g + I a = I f + Q2 + Q3 + Q4
式中
H l —燃气的低热值（kJ/m
3
（1-13）
干燃气） ； 3 I g —燃气的物理热（kJ/m 干燃气） ； 3 （kJ/m3 I a —1m 干燃气完全燃烧时由空气带入的物理热 干燃气） ； 3 3 I f —1m 干燃气完全燃烧后所产生的烟气的焓（kJ/m 干燃气） 。
• 水蒸气的气化潜热很大 （100℃的气化潜热为2257kJ/kg；20℃的气化潜热为2454 kJ/kg）
在工业与民用燃气应用设备中，烟气中的水蒸气通常是 以气体状态排出的，因此实际工程中经常用到的是燃气 的低热值。有时为了进一步利用烟气中的热量，把烟气 冷却至其露点温度以下使水蒸气冷凝液化，只有这时才 用到燃气的高热值。 实际使用的燃气是含有多种组分的混合气体。混合气体 的热值一般根据混合法则由各单一气体的热值计算得出
燃气燃烧与应用 知识点
第一章燃气的燃烧计算燃烧：气体燃料中的可燃成分（H2、 C m H n、CO 、 H2S 等）在一定条件下与氧发生激烈的氧化作用，并产生大量的热和光的物理化学反应过程称为燃烧。
燃烧必须具备的条件：比例混合、具备一定的能量、具备反应时间热值:1Nm3燃气完全燃烧所放出的热量称为该燃气的热值，单位是kJ/Nm3。
对于液化石油气也可用kJ/kg。
高热值是指1m3燃气完全燃烧后其烟气被冷却至原始温度，而其中的水蒸气以凝结水状态排出时所放出的热量。
低热值是指1m3燃气完全燃烧后其烟气被冷却至原始温度，但烟气中的水蒸气仍为蒸汽状态时所放出的热量。
一般焦炉煤气的低热值大约为16000—17000KJ/m3天然气的低热值是36000—46000 KJ/m3液化石油气的低热值是88000—120000KJ/m3按1KCAL=4.1868KJ 计算：焦炉煤气的低热值约为3800—4060KCal/m3天然气的低热值是8600—11000KCal/m3液化石油气的低热值是21000—286000KCal/m3热值的计算热值可以直接用热量计测定，也可以由各单一气体的热值根据混合法则按下式进行计算：理论空气需要量每立方米(或公斤)燃气按燃烧反应计量方程式完全燃烧所需的空气量，单位为m3/m3或m3/kg。
它是燃气完全燃烧所需的最小空气量。
过剩空气系数:实际供给的空气量v与理论空气需要量v0之比称为过剩空气系数。
α值的确定α值的大小取决于燃气燃烧方法及燃烧设备的运行工况。
工业设备α——1.05-1.20民用燃具α——1.30-1.80α值对热效率的影响α过大，炉膛温度降低，排烟热损失增加，热效率降低；α过小，燃料的化学热不能够充分发挥，热效率降低。
应该保证完全燃烧的条件下α接近于1.烟气量含有1m3干燃气的湿燃气完全燃烧后的产物运行时过剩空气系数的确定计算目的：在控制燃烧过程中，需要检测燃烧过程中的过剩空气系数，防止过剩空气变化而引起的燃烧效率与热效率的降低。
燃烧热力学基础资料
1.3
燃烧热的测量和计算
定容量热计：燃烧热不做功，所以所吸收的 热 量等于使内能增加了 ； 定压量热计：燃烧热做功，所吸收的热量等 于焓增大了 h 。
一.燃烧热的直接测量 (两种方法）
二. 烧热的间接计算法 (化学两个定律）
拉瓦锡-拉普拉斯 ( Laplace ) 定律
盖斯 ( Hess ) 定律
0 h298
2
=-282.84kJ／mol
√ × ×
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
0 h298
=82.04 kJ／mol
生成热一定是由稳定单质化合反应生成1mol物 质的热量。
3. 反应热、生成热、燃烧热三者的区别？
生成热和燃烧热均是反应热的特殊情况；
当反应物是稳定单质，生产物是一摩尔的 化合物时的反应热就等于其生成热；
始状态和终了状态有关，而与变化的途径无关。
暗示了热化学方程能够用代数方法作加减。 例：
碳和氧化合成一氧化碳的生成热
（产物中混有CO2，不能直 接用实验测定）
苯的生成热
（很难测定）
1.4
燃气的离解（dissociation）
概念
一、 化学平衡（chemical equilibrium）
化学平衡： 对一定温定压系统，若所有组分的浓度变 化率均趋于零，则称系统达到了化学平衡，是一种动 态平衡。
sP jR
0 0 0 0 H R h M h M h 298 C 298 s fS j fj
1 (393.51) 2 (285.85) 7.52 0 1 (74.85) 2 0 7.52 0
天然气燃烧功率计算
天然气燃烧功率计算天然气是一种广泛应用于工业、商业和家庭的清洁燃料。
在使用天然气时，了解其燃烧功率对于正确使用和计量天然气的消耗非常重要。
本文将介绍天然气燃烧功率的计算方法。
燃烧功率是指单位时间内燃料燃烧所释放的热量。
在天然气的燃烧过程中，热量的释放取决于天然气的燃烧效率和所使用的燃烧设备。
天然气的燃烧效率可以通过燃烧器的设计和调整来提高，而燃烧设备的选择也会对燃烧功率产生影响。
要计算天然气的燃烧功率，首先需要知道天然气的热值。
天然气的热值是指单位质量的天然气所含有的热量。
通常使用的天然气热值单位是焦耳/立方米或千焦耳/立方米。
天然气的热值可以通过天然气供应商提供的数据或实验室测试来获取。
计算天然气的燃烧功率的公式如下：燃烧功率 = 天然气的热值× 天然气的消耗量其中，天然气的消耗量是指单位时间内消耗的天然气量。
天然气的消耗量可以通过天然气表或流量计来测量。
例如，假设天然气的热值为40千焦耳/立方米，消耗天然气的流量为10立方米/小时，那么燃烧功率可以计算为：燃烧功率 = 40千焦耳/立方米× 10立方米/小时 = 400千焦耳/小时除了通过计算来确定天然气的燃烧功率，也可以通过燃烧设备的额定功率来获取。
燃烧设备的额定功率是指设备在设计时所规定的最大输出功率。
通过查看设备的技术参数或询问制造商可以获得设备的额定功率。
在实际应用中，为了确保安全和高效使用天然气，需要根据具体情况进行燃气设备的选择和调整。
不同的设备和应用场景可能需要不同的燃气功率。
例如，工业燃烧设备通常需要更高的燃气功率，而家庭热水器可能需要较低的燃气功率。
天然气的燃烧功率是根据天然气的热值和消耗量来计算的。
通过了解和计算天然气的燃烧功率，可以更好地控制天然气的消耗，提高燃烧效率，实现节能减排的目标。
同时，在使用天然气时，也需要根据具体需求选择合适的燃烧设备和调整设备参数，以达到最佳的使用效果。
燃气燃烧所需空气量及燃烧产物.doc
燃气燃烧所需空气量及燃烧产物燃气的燃烧计算，是按照燃气中可燃成分与氧进行化学反应的反应方程式，根据物质平衡和热量平衡的原理，来确定燃烧反应的诸参数，包括：燃烧所需要的空气量、燃烧产物的生成量及成分、燃烧完全程度、燃烧温度和烟气焓。
这些参数是燃气燃烧设备设计、热工管理必要的数据，也是评定生产操作、提高热效率、进行传热和空气动力计算不可缺少的依据。
考虑到燃气、空气和燃烧产物各组成所处的状态，可以相当精确地把它们当作理想气体来处理。
所以，燃烧计算中气体的体积都按标准状态(0℃、101325Pa)计算，其摩尔体积均为22．4L，计算基准可以用1m3的湿燃气，也可以用1m3干燃气。
必须注意的是，后者还要带入所含的饱和水汽量，这就是大多数场合下所使用的基准——含有1m3干燃气的湿燃气。
确定燃气燃烧所需空气量和燃烧产物量，属于燃烧计算的物料平衡的内容。
一、空气需要量(一)理论空气需要量V0V0是指1m3燃气按燃烧反应方程式完全燃烧所需要供给的空气量，m3空气／m3干燃气，它是燃气完全燃烧所需的最小空气量。
V0的计算方法为，先按照燃烧反应方程式和燃烧计算的氧化剂条件(假设干空气体积仅由21％的氧和79％的氮组成)，确定燃烧所需的理论氧气量，然后换算成理论空气需要量。
从单一可燃气体着手。
例如，CO的燃烧反应方程式，连同随氧带入的氮，可表示为CO+0．502+3．76×0．5N2=C02+1．88N2 上式表明，1m3的C0完全燃烧，理论需氧量为0．5m3，随氧带入的氮量为1．88m3，相当的理论空气需要量是0．5/0．21=2.38m3。
对气态重碳氢化合物CmHn，燃烧反应方程式为CmHn+(m+n/4)O2+3．76(m+n/4)N2=mC02+ (n／2)H20+3．76(m+n／4)N2 (1—1) 也清楚地表明，1m3的CmHn完全燃烧，需要(m+n／4)m3的理论氧，同时带入3．76(m+n／4)m3的氮，故理论空气需要量为(m+n／4)／0．21=4．76(m+n／4)m3。
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CO 21 O2 RO2 (1 ) 0.605
式中：
0.395(H 2 CO) 0.79
(m
n 4
)C
m
H
n
1.18H2S
0.79O2
0.21N2
0.79
CO mCmHn CO 2 H2S
，燃料特性系数。它只与燃料的组成有关。
1
21
第五节 完全燃烧时 的确定
V V0
V
V V
1
1 V
V
一、 ΔV 的确定
V
O2 21
Vfdr
二、 V 的确定
V
N2a 79
Vfdr
N2
N2g 79
Vfdr
N2
VN 2g Vfdr
79
Vfdr
N2
N2 100Vfdr
79
Vfdr
N2a，干烟气中由空气 带入的氮的容积成分； N2g，干烟气中由燃气 带入的氮的容积成分；
思考：完全燃烧时，烟气中的RO2 的体积与供给的 空气量有关吗？
二、烟气量计算的理论公式
1、 =1 时的理论烟气量
VRO2 VCO2 VSO2 0.01(CO2 CO mCmHn H2S)
V 0 H2O
0.01[H2
H2S
n 2
CmHn
]
1.20(dg
V0da
V0 H l
当燃气的Hl<10500kJ/Nm3时，
0.209 V0 1000 Hl
当人造燃气的Hl>10500kJ/Nm3时，
0.26 V0 1000 Hl 0.25
烷烃类燃气（天然气、液化石油气）采用
0.268 V0 1000 Hl
三、实际空气需要量
实际空气需要量V>理论空气需要量V0 过剩空气系数：
1、高热值、低热值 高热值Hh：1Nm3或1kmol燃气完全燃烧后被冷却至 原始温度且水蒸气以凝结水状态排出时所 放出的热量。 单位：kJ/Nm3或kJ/kmol 低热值Hl：～，水蒸气以蒸汽状态排出。
所以 高热值Hh －低热值Hl ＝水蒸气的汽化潜热r
r=1959kJ/Nm3 水蒸气v=21.629m3/kmol 水蒸气M=18.0154kg/kmol ∴ r=2352kJ/kg
lw与H
dr l
之间的关系
H
w l
思考：
H
dr l
1 1 1.20dg
H dr h
①
H
dr l
③
④
H
w h
②
H
w l
H
hdr与H
w之间、
l
Hhw与H
dr l
之间的关系
?
第二节 燃烧所需的空气量
一、空气的组成 干空气的容积成分：O221%、N279％
N2 79 3.76 O2 21
二、理论空气需要量 理论空气需要量V0：含有1Nm3干燃气的湿燃气完全燃烧
（二）燃烧所需的理论空气量
（三）完全燃烧时的烟气量(当α=1和α=1.2时) （四）燃料特性系数
解: (一)高热值及低热值
Hh Hh1 r1 Hh2 r2 Hh3 r3 Hh4 r4 12753 0.56 12644 0.06 39842 0.22 70351 0.02 18073kJ/ Nm3干燃气
燃气燃烧与应用
绪论
本课程的目的：燃烧器的设计计算
燃气的燃烧计算
燃气燃烧反应动力学
燃气燃烧的气流混合过程
内容
燃气燃烧的火焰传播 燃气燃烧方法
燃烧器的设计计算
燃气的互换性
第一章 燃气的燃烧计算
绪论
燃气：各种气体燃料的总称
按 天然气：纯天然气、石油伴生气 制
备 方
液化石油气
法 分
人造燃气 煤制气：炼焦煤气、水煤气等
H2O(g) 0.833k g/Nm3
vH2O(g) 1.20Nm3/k g
思考： 热值的两个单位kJ/Nm3和kJ/kmol之间如何进行转换？
2、干燃气（混合气体）的热值
H=∑； ri：燃气中某一可燃组分的容积百分比。
3、燃气的组分表示
0.173 Hl 1000
1.0
炼焦煤气，
Vf0
0.272H l 1000
0.25
烷烃类燃气，
Vf0
0.239 Hl 1000
a
式中：天然气，a 2；石油伴生气，a 2.2；液化石油气，a 4.5。
2、实际烟气量（ >1 ）
Vf Vf0 ( 1)V0
四、烟气的密度
所需的干空气量。 单位：Nm3干空气/Nm3干燃气
1、理论公式 V0的计算：求出每Nm3干燃气完全燃烧所需要的氧气量，
进而可求出对应的干空气量。
1 1
n
3
1
V0
[ 21 2
H2
(m 4 )CmHn 2 H2S 2 CO O2 ]
2、近似公式
燃气的热值越高，所需的理论空气量越大。
Ia V0 (ca 1.20dacH2O )ta
c，平均定压容积比 热，kJ/Nm3·K
If (VRO2 cRO2 VH2OcH2O VN2 cN2 VO2 cO2 )tc
tc
V c RO2 RO2
Hl Ig Ia VH2OcH2O VN2 cN2
VO2 cO2
100
100
79 21
式中：0.5CO'，由于CO未燃尽而少耗的氧量。
Vfdr
100(VRO2 VCO ) RO2 CO
RO2
CO
VRO2 VCO Vfdr
100
CO
mCmHn CO2 H2S
RO2 CO
二、 CO的确定
RO2 CO N2 (CO) O2 100
3、燃气热值之间的关系
①
H
dr h
与H
dr l
之间的关系
Hhdr
H
dr l
19.59(H2
n2CmHn H2S)
H hdr 与H ldr的单位：k J/Nm 3干燃气
H dr h
①
H
dr l
③
④
H
w h
②
H
w l
②
H
hw与H
w之间的关系
l
Hhw
H
w l
19.59(Hw2
容积之间的关系。 ΔH称为反应焓、燃烧焓或燃气热值，可由燃烧试验确
定或者由反应前后物系的焓差确定。
各种燃气的化学反应计量式：
CmHn
(m
n 4 )O2
mCO2
n 2
H2O
ΔH
CO
1 2 O2
CO2
ΔH
H2
1 2
O2
H2O
ΔH
H2S
3 2
O2
SO2
H2O
ΔH
三、燃气热值的确定
烟气中某一组份的体积， Nm3 / Nm3干燃气
第八节 例题
已知炼焦煤气的容积成分如下：H256%，CO6%， CH422%，C2H62%，CO23%，N210%，O21%。
煤气的含湿量dg=0.0125kg/Nm3干燃气，空气的含湿量 da=0.01kg/Nm3干空气，煤气与空气的温度tg=ta=20℃。 试求：（一）高热值及低热值
标准状态下的烟气密度：
f0
dr g
1.293V0
Vf
dg
V0da
第四节 运行时烟气中的CO含量
虽然 >1 ，但仍有可能发生不完全燃烧。工程上
常将CO含量视为烟气中的不完全燃烧产物量。 燃气中干燃气的容积成分：
H2+CO+ΣCmHn+H2S+O2+CO2+N2=100 燃烧后得到的干烟气的容积成
n 2
CmHn
120(d g
V0da
)]
VN2 0.79V0 0.01N2
VO2 0.21( 1)V0
Vf VRO2 VH2O VN2 VO2
三、烟气量计算的近似公式
１、理论烟气量
( Vf0 H l )
Hl 12600k J/ Nm3的燃气，
Vf0
第六节 燃气燃烧温度的确定
一、热量计温度tc
如果燃烧在绝热条件下进行，燃气完全燃烧后烟气所能达到的
温度，称为热量计温度tc。 含有1Nm3干燃气的湿燃气完全燃烧前后的热平衡方程式：
Hl Ig Ia If
式中：I，以标准状态为基准的焓，kJ/ Nm3干燃气。
Ig (cg 1.20dgcH2O )tg
类
油制气：热裂解～、催化裂
解～
按组分分类
燃气燃烧计 算的内容
可燃气体：CmHn、H2、CO、H2S 不可燃气体：N2、CO2、O2、H2O（g） • 燃气热值的确定 • 燃烧所需的空气量 • 燃烧产生的烟气量 • 燃烧温度的确定 • 烟气焓的计算
第一节 燃气的热值
一、燃烧的条件 燃烧：燃气中的可燃成分在一定条件下与氧发生