物质结构练习题
物质结构基础练习题
第1章物质结构基础习题一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化（2）物质波（3）波函数（4）原子轨道（5）几率密度（6）量子数（7）电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。
4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？5. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？6. s，2s，2s1各代表什么意义？指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。
7. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？8. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？9. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。
（1）n =2，l = 1，m = －1（2）n = 4，l = 0，m = 0（3）n =5，l =2，m = 011. 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？12. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。
（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y113. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？14. 什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？15. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？16. 举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？17. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？18. s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？19. 实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。
试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？20. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。
21. 分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。
高中物质结构练习题及讲解
高中物质结构练习题及讲解1. 题目：原子核外电子排布规律内容：在原子中，电子按照特定的规律排布在原子核外的轨道上。
电子排布遵循以下原则：- 泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋必须相反。
- 洪特规则：在能量相等的轨道中，电子将尽可能地单独占据轨道，并且自旋方向相同。
- 能量最低原理：电子将首先占据能量最低的轨道。
例如，氧原子的原子序数为8，其电子排布为1s² 2s² 2p⁴。
根据这些规律，我们可以预测不同元素的电子排布。
2. 题目：化学键的形成与性质内容：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互作用力。
主要类型包括：- 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成，常见于金属和非金属之间。
- 共价键：由两个原子共享一对电子形成，常见于非金属元素之间。
- 金属键：由金属原子的外层电子形成的电子海，金属原子通过这些自由电子相互连接。
- 氢键：一种较弱的相互作用力，通常在氢原子与电负性较高的原子（如氧、氮或氟）之间形成。
了解化学键的性质对于预测化合物的物理化学性质至关重要。
3. 题目：晶体结构的类型与特性内容：晶体是具有规则排列的固体，其内部原子、离子或分子按照一定的几何图案重复排列。
晶体结构的类型包括：- 立方晶系：原子排列成立方体形状，如食盐（NaCl）。
- 六方晶系：原子排列成六边形的基底，如石墨。
- 四方晶系：原子排列成四边形的基底，如锡（Sn）。
- 单斜晶系：原子排列不完全对称，如硫酸铜（CuSO₄）。
晶体结构影响材料的物理性质，如硬度、电导率和光学性质。
4. 题目：摩尔概念及其计算内容：摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它定义为包含6.022 x 10²³个实体（原子、分子、离子等）的集合。
摩尔质量是物质的摩尔质量，单位为克/摩尔。
使用摩尔概念可以方便地进行化学计算，例如：- 计算给定质量的物质的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
初中化学物质结构练习题及答案
初中化学物质结构练习题及答案一、单选题(30分)1．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（ ）2．氧在元素周期表中信息如图所示，下列有关氧元素的说法正确的是（ ）A16B C .原子的核外有8个电子 D .在地壳中的含量为16.00%3．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是（ ）4．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A 145．取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内A 处有浓厚的白烟，等白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是（）D .该实验两端管口敞口放置，就不会观察到如图所示的现象6．A 、B 、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）7．世纪年代，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子（4到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是（ ）8．年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。
实验时发现（示意图如下）：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ）9．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。
下列有关说法中正确的是（）①O2和O3都是单质②O2和O3是不同的物质③该变化属于物理变化A B C D10．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）二、填空题(28分)11．根据所学化学知识解释：（1）50mL水和50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL说明。
物质结构例题与习题
/jiegou/wlkch/index.html例题与习题一、练习题1．立方势箱中的粒子，具有的状态量子数，是A． 211 B． 231 C． 222 D． 213。
(参考答案）解：(C)。
2．处于状态的一维势箱中的粒子，出现在处的概率是多少？A．B．C．D．E．题目提法不妥，以上四个答案都不对。
(参考答案）解：(E)。
3．计算能量为100eV光子、自由电子、质量为300g小球的波长。
( )(参考答案）解：光子波长自由电子300g小球。
4．根据测不准关系说明束缚在0到a范围内活动的一维势箱中粒子的零点能效应。
(参考答案）解：。
5．链状共轭分子在波长方向460nm处出现第一个强吸收峰，试按一维势箱模型估计该分子的长度。
(参考答案）解：6．设体系处于状态中，角动量和有无定值。
其值是多少？若无，求其平均值。
(参考答案）解：角动量角动量平均值7．函数是不是一维势箱中粒子的一种可能的状态？如果是，其能量有没有确定值？如有，其值是多少？如果没有确定值，其平均值是多少？(参考答案）解：可能存在状态，能量没有确定值，8．求下列体系基态的多重性。
(2s+1) (1)二维方势箱中的9个电子。
(2)二维势箱中的10个电子。
(3)三维方势箱中的11个电子。
(参考答案）解：(1)2，(2)3，(3)4。
9．在0－a间运动的一维势箱中粒子，证明它在区域内出现的几率。
当，几率P怎样变？(参考答案）解：10．在长度l的一维势箱中运动的粒子，处于量子数n的状态。
求 (1)在箱的左端1/4区域内找到粒子的几率？(2)n为何值，上述的几率最大？(3)，此几率的极限是多少？(4)(3)中说明什么？(参考答案）解：11．一含K个碳原子的直链共轭烯烃，相邻两碳原子的距离为a，其中大π键上的电子可视为位于两端碳原子间的一维箱中运动。
取l＝(K－1)a，若处于基组态中一个π电子跃迁到高能级，求伴随这一跃迁所吸收到光子的最长波长是多少？(参考答案）解：12．写出一个被束缚在半径为a的圆周上运动的质量为m的粒子的薛定锷方程，求其解。
物质结构习题
物质结构练习题1.量子力学的一个轨道是指（）（A）玻尔理论中的原子轨道（B）n值一定时的一个波函数（C）n,l值一定时的一个波函数（D）n,l和m 值一定时的一个波函数2.不同原子的光谱（）（A）都是连续光谱（B）都是不连续光谱（C）仅仅波长不同（D）都是一些孤立的暗色线条3.最先成功解释氢光谱的科学家是（）（A）里德伯（B）玻尔（C）薛定谔（D）普朗克4.下列原子轨道那一个的描述是错误的（）（A）7d (B)9s (C)2d (D)4f5.关于电子的量子数，下列那一个可能存在（）（A）2，1，-1，1/2 （B）3，0，1，1/2（C）4，-3，2，1/2 （D）2，2，-2，-1/26.比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高（）（A）2P x1(B) 2P z2(C) 2P y1(D)3s17.某基态原子的最外层只有2个电子，则其次外层的电子数（）（A）一定为8个（B）一定为18个（C）一定为2个（D）不能确定8.镧系收缩造成同周期后面的过度元素的原子半径与同族上一周期的原子半径相比（）（A）要更大一些（B）要更小一些（C）更无规律（D）更相似9.下列哪一个参数近似，会造成元素的性质最相近（）（A）第一电离能（B）电负性（C）原子半径（D）电子层构型10.某金属离子M2+的第三电子层中有13个电子，则该原子的外层电子构型一定为（）（A）3d74s0 (B) 3d54s2 (C) 3d54s0 (D) 3d74s211.对于基态原子的外层轨道的能量，存在E3d>E4s的现象，可以用（）来解释（A）钻穿效应（B）能量最低原理（C）屏蔽效应（D）A和C12.下列各组量子数中哪一组是正确的? ( )a. n =3 l = 2 m = -2b. n =4 l = -1 m = 0c. n =4 l = 1 m = -2d. n =3 l = 3 m = -313.一个原子中，量子数n =3， l = 2， m = 0时可允许的最多电子数是多少？（）a. 9b. 2c. 18d. 1014.下列原子半径大小顺序中正确的是（）a. Be<Na<Mg；b. Be>Na>Mg；c. Be< Mg< Na ;d. Na< Be <Mg;15.n相同，l不同的电子云穿透作用大小的次序是什么？（）a. n相同时，l愈大穿透作用愈强。
高三化学物质结构练习题
高三化学物质结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 原子中，质子数等于核外电子数B. 原子中，质子数等于中子数C. 原子中，电子层数等于电子数D. 原子中，电子层数等于质子数2. 下列关于同位素的说法，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数B. 同位素具有相同的电子数C. 同位素具有相同的原子质量D. 同位素具有不同的中子数3. 下列关于共价键的说法，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 共价键一定比离子键稳定C. 共价键的形成是由于原子间共享电子对D. 共价键的键能一定大于离子键的键能4. 下列关于分子晶体的说法，错误的是（）A. 分子晶体由分子间作用力维持B. 分子晶体具有高熔点C. 分子晶体通常具有较低的硬度二、填空题1. 原子核由________和________组成，原子核外电子按________、________、________的规律排布。
2. 同种元素形成的不同种单质互为________，如碳元素形成的金刚石和石墨。
3. 离子键的形成是由于________和________之间的电荷作用，共价键的形成是由于原子间________。
4. 分子间作用力比________键弱，比________键强，分子间作用力包括________、________等。
三、简答题1. 简述原子核外电子排布规律。
2. 解释什么是同位素，并举例说明。
3. 说明离子键和共价键的区别。
4. 分析分子晶体和原子晶体的异同。
四、计算题1. 某元素的原子序数为25，求其核外电子排布式。
2. 氯化钠晶体的晶胞边长为a，求晶胞中钠离子和氯离子的数量比。
3. 某分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子的质量数为18，另一个氧原子的质量数为16，求该分子的相对分子质量。
4. 已知氢气分子的键长为0.074 nm，求氢气分子的键能。
五、判断题1. 原子中，电子层数越多，该原子的化学性质越稳定。
高三化学物质的组成与结构练习题
高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。
则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。
该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。
根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。
该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。
根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。
通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
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1.放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C 来标记，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病 。
下面有关14C 的叙述错误的是：
A.14C 与14N 含有相同的中子数
B.14C 与C 60是同分异构体
C.14C 与12C 的化学性质几乎相同
D.14C 与12C 互为同位素，是碳的两种核素
2.下列微粒半径从大到小排列的是
A 、K 、Na 、Mg 、Cl
B 、K +、Na +、Mg 2+、Cl -
C 、Cl -、F -、Mg 2+、Al 3+
D 、Cl 、Mg 、Al 、F
3.A 、B 是同周期非金属元素，若A 原子半径大于B ，则
A 、A 的氢化物比
B 的稳定 B 、A 的最高价氧化物对应水化物的酸性比B 的强
C 、A 的阴离子还原性比B 的强
D 、A 的非金属性比B 的强
4.A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层数，下列叙述正确的是
A 、原子半径：A>
B B 、原子序数A>B
C 、最外层电子数A>B
D 、A 的正价和负价绝对值相等
5．下列说法中正确的是
A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
6．下列叙述正确的是
A ．原子间通过共价键而结合成分子的物质一定是共价化合物
B ．在化合物中只要含有非金属原子就一定存在共价键
C ．在离子化合物中若有共价键存在，则至少由三种元素组成
D ．在共价化合物分子中一定存在共价键 7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z
五种元素的叙述中，正确的是
A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高
D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 8．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A ．X 与Y 不可能位于同一主族
B ．X 与Y 一定位于同一周期
C ．X 与Y 可能形成共价化合物XY
D ．X 与Y 可能形成离子化合物XY
9．第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中，电子总数为10的有
A．6种以上B．5种C．4种D．3种
10．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是①常温下能稳定存在的R的氧化物都能与NaOH溶液反应；②R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；③R的单质固态时属于同一类型的晶体；④R 的气态氢化物都能受热分解。
A．仅①B．①②④C．①④D．②③④
11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）
12．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．XY3一定不属于同一主族
13.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
14.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n- 、d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C
B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.离子半径：D(n+1)-＞C n-＞B(n+1)+＞A n+
D.原子序数：b＞a＞c＞d
15.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
16.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是
A.其单质的硬度较小，熔点较低
B.它具有+2，+4价
C.其氢氧化物显强碱性
D.其离子比Cu2+离子的氧化性强
17.将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2 ====2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的
体积(同条件)是
A.1L
B.0.5L
C.0.3L
D.0.6L
18.在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是 ①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22
A.①③
B.①③④
C.①②③④
D.①②④
19．可用以判断钠的金属性比铝强的是
A．原子电子层数的多少 B．原子在化学反应中失去电子的多少
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．它们的单质置换水或酸中氢的能力
20．元素X和元素Y分别位于元素周期表中两个相邻周期，X和Y两原子的质子数之和为19，而Y原子核外电子总数比X原子的电子总数少3，由X和Y组成的化合物可能是
A．X2Y B．XY2 C．X2Y2 D．XY
21．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是
由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形
成共价型g分子。
试写出：
（1）a微粒的结构示意图______；
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）______＞______；
（3） d溶于水的电离方程式______；
（4）g微粒所构成的晶体类型是______；
（5）c微粒是______，f微粒是______（用化学式表示）。
22（1）.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60，C60分子的构型像个足球，相对分子质量为；C60与金刚石之间互为；（2）．氢元素有H、D、T三种同位素，它们形成____________种氢分子，化学式分别为_______________ 23.A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 .
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为 .
24．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知
B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气
体，2种固体。
（1）写出元素符号：A______，C______。
（2）写出由A、B、C、D四种元素的两两化合的化合物，且能相互反应的化学方程式______。
25．A和B是同一主族的元素。
A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试
推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。
26．有原子量均大于10的A、B两元素可化合成X、Y两种气态化合物，已知X分子中含A、B各一个原子，7克X在标况下的体积为5.6升。
Y分子中含一个A原子，对氢气的相对密度为22，试确
定A、B分别为哪种元素，X、Y分别为哪种化合物。