高中化学选修三简答题 娄昀
《好题》人教版高中化学选修3-第5章简答题专项经典题(含答案)(1)
一、解答题1．由烃A合成功能高分子化合物H（）的路线如图：已知：Ⅰ.R1CHO+R2CH2CHOⅡ.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成回答下列问题：(1)A的化学名称为___。
(2)E中除硝基外的含氧官能团为___（填名称），E→F反应类型为___。
(3)下列关于物质D的说法不正确．．．的是___。
A．D与新制的Cu(OH)2悬浊液共热至沸，产生砖红色沉淀B．D能发生取代反应、氧化反应、加成反应C．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D、ED．E分子中共平面的碳原子最多有8个(4)反应②的化学方程式是___。
(5)G的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯代物只有一种的共有___种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有2个峰的是___（写结构简式）。
光照+2HCl8答案：甲苯羧基加聚反应CD+2Cl2−−−→【分析】由反应①的产物可逆推出A为，反应①为硝化反应；在光照条件下与Cl2发生取代反应生成B ，其水解产物C 含有醛基，由题给信息，可确定B 为，C 为，D 为，E 为，F 为，G 为。
解析：(1)A 为，化学名称为甲苯。
答案为：甲苯；(2)E 的结构简式为，分子中除硝基外的含氧官能团为羧基，→，反应类型为加聚反应。
答案为：羧基；加聚反应；(3)物质D 的结构简式为。
A ．D 分子中含有-CHO ，与新制的Cu(OH)2悬浊液共热至沸，产生砖红色沉淀Cu 2O ，A 正确；B ．D 分子中苯环上的氢原子能发生取代反应、氧化反应，碳碳双键和醛基能发生氧化反应、加成反应，B 正确；C ．D 为，E 为，分子中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液不能用来鉴别D 、E ，C 不正确；D ．E 分子中所有碳原子都可能共平面，共平面的碳原子最多有9个，D 不正确； 故选CD 。
答案为：CD ；(4)反应②为与Cl 2发生取代反应生成和HCl ，化学方程式是+2Cl 2−−−→光照+2HCl 。
高中化学选修三物质结构与性质简答题总结.docx
高中化学选修三物质结构与性质简答题总结一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1290 ℃，导致这种差异的原因为_____________________________________________________________________________________ 。
2、 P 4O 10 的沸点明显高于P 4O 6，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。
3、 H 2S 熔点为 -85.5 ℃，而与其具有类似结构的 H 2O 的熔点为 0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现 此差异的原因是：_____________________________________________________________________________________ 。
4、二氧化硅的熔点比CO 2 高的原因：_____________________________________________________________________________________ 。
5、 CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。
222 ）中氮原子杂化类型为 33 3 ]均属于 7. 乙二胺分子（ H N — CH2— CH— NHSP ，乙二胺和三甲胺 [N(CH )胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是： _____________________________________________8、丙酸钠（ CH 3CH 2COONa ）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（ CH 3CH 2COOH ）和氨基乙酸（ H 2 2 2 2 33、NCH COOH ）， H NCH COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为SP 杂化， C 原子杂化轨道类型 sp sp 2杂化。
最新整理高中化学选修三简答题讲解学习
选修三问题答案1.解释Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动2.Ge、C同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键：Ge原子半径大，原子间形成的6单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键3.从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因：Ca2+半径小于Sr2+，Ca2+更易结合CO32—中的O，使CO32—更易分解为CO24.H3BO3为一元弱酸，解释原因：H3BO3分子可与水分子形成配位键，产生[B(OH)4]—和一个H+5.冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0 KJ/mol，解释原因：液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）6.铜与镍的第二电离能分别为I Cu=1958KJ/mol、I Ni=1753KJ/mol，I Cu＞I Ni的原因：Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子7.元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大，原因是：同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，形成的简单阴离子越稳定，释放出的能量越多，因此第一电子亲和能逐渐增大氮元素的E1呈现异常的原因是：由于氮元素的2p轨道为半充满结构，能量较低，相对稳定，不易结合一个电子，释放能量较低8.请解释加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•2H2O晶体的原因：乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度(重) 9.H3AsO4是三元弱酸，其各步对应的电离常数相差较大的原因：每电离一步都会生成带电量更大的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的H+10、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。
【知识点】高中化学选修三知识点总结
【知识点】高中化学选修三知识点总结高中化学选修三是一门深入探讨物质结构与性质的课程，对于我们理解化学的本质和规律具有重要意义。
下面为大家详细总结一下选修三的主要知识点。
一、原子结构1、能层与能级能层即电子层，分别用 K、L、M、N、O、P、Q 表示，能级则是在同一能层中，能量不同的电子亚层，如 s、p、d、f 等。
能层越高，能量越高；同一能层中，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高。
2、原子轨道s 能级只有一个原子轨道，呈球形；p 能级有三个原子轨道，分别沿 x、y、z 轴方向伸展，呈哑铃形；d 能级有五个原子轨道；f 能级有七个原子轨道。
3、原子核外电子排布规律遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原理指电子总是优先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理表明一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则指出在等价轨道上，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4、原子结构与元素周期表周期与能层相对应，同一周期的元素原子的能层数相同；族的划分与价电子数有关，主族元素的价电子数等于族序数。
二、分子结构1、共价键共价键的本质是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
其类型包括σ 键和π 键，σ 键头碰头重叠，稳定性强；π 键肩并肩重叠，稳定性较弱。
2、键参数键能、键长和键角是描述共价键的重要参数。
键能越大，键越稳定；键长越短，键越稳定；键角反映了分子的空间结构。
3、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征和空间结构。
4、价层电子对互斥理论用于预测分子的空间结构。
中心原子的价层电子对数等于σ 键电子对数与孤电子对数之和，根据价层电子对数可以判断分子的空间构型。
5、杂化轨道理论原子在形成分子时，为了增强成键能力和轨道的重叠程度，中心原子的若干能量相近的原子轨道会重新组合，形成新的原子轨道，即杂化轨道。
常见的杂化类型有 sp、sp²、sp³等。
最新选修三简答题()
选修三简答题(2017)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx《物质的结构与性质》简答题1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
2、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_____ ______________________ ；（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是__________________________3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________ 。
4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
5、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是___________________ ；6、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
高中化学选修3知识点总结与解题策略
高中化学选修3知识点总结与解题策略高中化学选修3知识点总结与解题策略随着社会的发展，科技不断进步，化学已经成为了我们不可或缺的一部分。
而化学知识也越来越深入人心。
在高中化学的学习中，选修3更是对化学知识的深入探讨，它是高中化学的重点和难点，涵盖的知识面也非常广泛，本文将从选修3的知识点总结和解题策略两个方面进行讲解。
一、知识点总结1.有机化学基础有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学性质、结构和变化规律的学科，它在生物学、医学、材料学、能源学等方面具有广泛应用。
2.有机物的结构与性质有机物的结构包括：碳骨架、官能团和空间构型，而有机物的性质包括：酸碱性、溶解性、热稳定性、光学活性等。
3.烃烃是一类碳氢化合物，是由碳和氢元素组成的。
根据碳链长度的不同，烃可以分为烷、烯、炔等不同的类别，在生产生活中都有着广泛的应用。
4.芳香化合物芳香化合物是一类具有芳香性的有机化合物，其分子中有环类结构，并表现出一定的稳定性、硬度和平面性等特性。
应用广泛，例如香料、染料、医药等。
5.卤代烃卤代烃是一类由卤素替代烃基中的氢原子形成的有机化合物，它们之间的理化性质有一定的相似性，同时也有较大的反应活性，广泛应用于医药、染料、杀虫剂等领域。
6.醇和酚醇和酚是一类重要的有机化合物，在化学反应和应用中都有着广泛的用途。
醇和酚的结构差异在于醇中有羟基，而酚中有苯环。
它们的性质和反应也不尽相同。
7.醇和酚的酸碱性醇和酚中的羟基具有一定的酸碱性，可以参加不同的反应。
在不同的环境中，它们会表现出不同的物理和化学特性。
8.卡宾化反应和亲核试剂的选择卡宾是具有二价碳的有机分子，卡宾在化学反应中应用广泛，因为其反应性强，可以发生很多复杂的化学反应，卡宾的应用也越来越广泛。
在卡宾化反应中，选择合适的亲核试剂是至关重要的。
9.合成有机化合物的方法有机化合物的合成方法较为丰富多样，包括加成反应、消除反应、取代反应、酸催化反应、酶催化反应等。
因此，在合成有机化合物时，需要根据反应特性选择不同的方法。
化学选修三知识点总结3
化学选修三知识点总结3化学选修三是高中化学课程中的一部分，主要涉及溶液与溶解度、酸碱中和反应、氧化还原反应、电化学等内容。
这些知识点是化学学习的重要组成部分，对于理解化学世界中的许多现象和反应机理具有重要意义。
下面将对化学选修三中的知识点进行总结和介绍。
一、溶液与溶解度1. 溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合均匀后形成的一种统一的物质。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶解的过程取决于溶质和溶剂的相互作用力，通常溶解过程可以用热力学的角度进行解释。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质的量。
通常情况下，溶解度与温度有一定的关系，随着温度的升高，溶解度会增大，反之则减小。
3. 影响溶解度的因素影响溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的特性等。
对于不同的溶质和溶剂，其溶解度可能有显著的差异。
溶解度的变化对于实际生产和化学反应有着重要的意义。
二、酸碱中和反应1. 酸碱的定义根据不同的定义，酸和碱可以分为不同的种类，如布朗斯特里定义的酸碱、劳里尔定义的酸碱。
在布朗斯特里定义的酸碱中，酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
在劳里尔定义的酸碱中，酸是指能够给出氢离子的物质，碱是指能够接受氢离子的物质。
2. pH值pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通常情况下，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。
pH值的计算需要用到负性对数的概念，它可以用来分析溶液中的酸碱性质。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定的条件下相互反应，生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸和碱失去了其原有的性质，生成新的物质。
酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用，如在水处理中、制备盐等方面。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指氧化剂和还原剂相互作用，进行电子的转移而产生新物质的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子，氧化还原反应总是同时进行的。
化学选修三主要知识点总结
化学选修三主要知识点总结化学选修三是高中化学课程中的一部分，主要包括溶液、电化学和化学动力学等内容。
这一部分内容在高中化学课程中具有较高的难度，涉及的知识点较为复杂，需要认真学习和理解。
本文将对化学选修三的主要知识点进行总结，帮助学生更好地掌握这一部分内容。
一、溶液1. 溶解度和溶解度曲线溶解度是指单位温度下溶液中能溶解的物质的最大量。
在一定温度下，不同物质的溶解度是不同的，可以用溶解度曲线来表示。
溶解度曲线是指以溶解度为纵坐标，温度为横坐标所作的曲线图。
通过溶解度曲线，可以分析出在不同温度下物质的溶解度变化规律。
2. 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质的溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶液中含有比其溶解度更多的溶质的溶液。
不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中还可以溶解更多的溶质的溶液。
3. 影响溶解度的因素影响溶解度的因素有温度、压力和溶剂种类等。
温度越高，溶解度越大；压力对溶解度的影响较小；不同溶质在不同溶剂中的溶解度也会有所差异。
4. 致密度和溶解度当溶质的离子半径与溶剂中的溶剂分子的半径相近时，致密度现象会发生。
致密度现象会导致溶质在溶剂中溶解度增加，使溶解度曲线呈现出不同于一般情况的特殊形状。
5. 离子产生溶解度一些化合物在溶液中会产生离子，而溶质的溶解度与其产生的离子有关。
离子产生溶解度会影响溶质的溶解度和溶解度曲线的形状。
6. 固体溶液的结构和性质固体溶液是指固体溶质溶解在固体溶剂中所形成的溶液。
固体溶液的结构和性质与其组成物质的种类、数量和相互间的相互作用有关。
7. 气体溶液的性质气体溶液是指气体溶质溶解在液体溶剂中所形成的溶液。
气体溶液的性质与溶质的种类、数量、温度和压力等有关，可以用亨利定律和亨利定律方程式来描述。
8. 溶解度规律溶解度规律是指物质在溶剂中的溶解度与溶质的性质、溶剂的性质以及温度等因素之间的关系。
溶解度规律可以用来预测溶质在溶剂中的溶解度，并对化学实验和工业生产中的溶解过程提供理论依据。
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选修三物质结构与性质简答题汇编阳光高三娄昀1、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子2、解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:答：H2SeO4、H2SeO3分子可写成(HO)2SeO2、(HO)2SeO的形式，(HO)2SeO2酸分子中非羟基氧个数多于(HO)2SeO，使(HO)2SeO2中Se的正电性更高，导致Se-O-H中电子对向Se偏移，因而在水分子作用下(HO)2SeO2更容易电离出H+，酸性强于(HO)2SeO。
3、焰色反应发生的原因为：激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。
4、NF3的键角小于NH3键角的原因为：F的电负性比H的大，NF3中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。
5、键角CH4>NH3>H2O原因为：CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109。
28’，而NH3有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。
6、夹角大小比较：（1）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2）构型，中心原子的杂化方式H2S的键角大于H2Se的原因。
答：因S-H键长短，氢原子核间距离比较近，故氢原子间排斥力较大，导致键角大于H2Se8、（1）比较NH3和[Cu(NH3)4] 2+中H一N一H键角的大小：NH3 ＜[Cu(NH3)4] 2+（填“＞”或“＜”），并说明理由__因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大.（2）比较NH2-和NH3的键角，请用价层电子对互斥理论解释：氨基中有两个孤电子对，而氨气中只有一个孤电子对，孤电子对间的斥力作用大于孤电子对对成键电子对的斥力作用，故氨基的键角小。
9、NH3比NF3更易作配体的原因为：N原子吸引电子能力弱于氟原子，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易形成配体。
10、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因是：由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。
11、氨气极易溶于水的原因为：氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。
12、H3BO3为一元弱酸，解释原因：H3BO3分子可与水分子形成配位键，产生[B(OH)4]—和一个H+13、解释相同条件下，冰的密度比水小的原因:答：液态水中大部分水分子以氢键结合，而冰中所有水分子间以氢键结合，形成空隙，体积膨胀。
所以冰的密度比水小。
14、已知一氧化碳与氮气结构相似，键能数据如下：（单位kJ/mol）结合数据说明CO比N2活泼的原因。
答：断裂第一个∏键消耗能量：CO所需1071.9-798.9=273kJ/mol，N2所需941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者小于后者，所以CO中第一个∏键比N2中第一个∏键更容易断裂，CO比N2活泼。
15、氯化钠和氧化镁晶体结构相似，为什么氧化镁熔点高于氯化钠？答：两者都为离子晶体，氧化镁中Mg2+、O2-离子所带电荷数多于氯化钠中Na+、Cl-离子所带电荷数，且r(Mg2+)＜r(Na+)，r(O2-)＜r(Cl-)，所以氧化镁中离子键强于氯化钠中离子键，熔点高于氯化钠。
16、解释Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动17、Ge、C同主族元素，C原子之间可形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键：Ge原子半径大，原子间形成的6单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键18、从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因：Ca2+半径小于Sr2+，Ca2+更易结合CO32—中的O，使CO32—更易分解为CO219、热稳定性：CaCO3＞MgCO3的原因为：碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
因MgO的晶格能大于CaO的晶格能，使Mg2+比Ca2+更容易结合O2-，所以MgCO3分解温度比CaCO3低，热稳定性差。
20、碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因：碳原子半径小，硅原子半径大，硅原子形成的共价键较碳原子形成的共价键长，不稳定。
21、HN3的结构如右图：H---N---N==N，HN3易溶于水和乙醇的原因是：HN3与水或乙醇分子间可形成氢键，所以易溶于水和乙醇。
22、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是对固体进行X-射线衍射实验。
23、岩浆晶出规则与晶格能：岩浆中矿物析晶难易与析晶的晶格能大小有关，晶格能高的熔点较高，更易在岩浆冷却过程中先结晶。
石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出，主要原因是其晶格能较小，也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关。
24、冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0 KJ/mol，解释原因：液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）25、铜与镍的第二电离能分别为I Cu=1958KJ/mol、I Ni=1753KJ/mol，I Cu＞I Ni的原因：Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子26、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大，原因是：同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，形成的简单阴离子越稳定，释放出的能量越多，因此第一电子亲和能逐渐增大27、氮元素的E1呈现异常的原因是：由于氮元素的2p轨道为半充满结构，能量较低，相对稳定，不易结合一个电子，释放能量较低28、请解释加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•2H2O晶体的原因：乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度(重) 29、H3AsO4是三元弱酸，其各步对应的电离常数相差较大的原因：每电离一步都会生成带电量更大的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的H+30、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。
31、稳定性H2S>H2Se的原因是：答：S原子半径比Se小，S-H键的键能比Se-H键的键能大。
32、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：都是分子晶体，P4O10：相对分子质量大，分子间作用力高于P4O633、水由液体形成固体后密度却减小，原因为：水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。
34、NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是：B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。
35.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能(kJ·mol-1) 356 413 336 226 318 452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是：C—H键和C—C键较强，所以形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是：C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
36、碳酸和磷酸均有1个非羟基氧，但磷酸是中强酸，碳酸是弱酸的原因：溶于水的二氧化碳分子只有百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算的强度相比，自然就小了近百倍37、水氢键的键能小于HF氢键的键能，但水常温下为液态而HF常温下为气态的原因：水形成的氢键个数比HF形成的氢键个数多38、一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的是：NH3 解释原因：NH3存在分子间氢键，分子间作用力强39、CN-做配体时，提供孤电子对的通常是C原子，而不是N原子，其原因是：碳元素的电负性小于氮元素的电负性40、熔沸点问题分子晶体：从分子间作用力的角度作答（范德华力和氢键）（1）H2O沸点高于H2S的原因：H2O分子间存在氢键（2）SiH4沸点高于CH4的原因：SiH4的相对分子质量大。
分子间作用力大（范德华力大），熔沸点高原子晶体：从半径、键长、键能角度答（1）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B-N共价键键长比B-P短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高；离子晶体：从半径、电荷、晶格能角度答（1）从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低氟离子半径比氯离子半径小，CoF2的晶格能比CoCl2晶格能大，则CoF2比CoCl2的熔点高；（2）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃， CuSO4熔点更高的原因是 CuSO4和Cu(NO3)2和均为离子晶体，SO42-所带电荷比大，故晶格能较大，熔点较高金属晶体：从半径、电荷角度答(1) K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其纯金属存在的金属键的强度没有的高，所以其熔沸点较低。
总结：一般来说熔沸点原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体从结构的角度分析SiO2比CO2熔沸点高的原因：SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，故SiO2熔沸点高。