江苏省南通市如皋市2021-2022高一化学上学期期末考试试题(含解析).doc
江苏省南通市如皋市2021-2022高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。
下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（）A．硅胶B．铁粉C．CaO D．KMnO42．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3，KIO3属于（）A．单质B．氧化物C．酸D．盐3．下列物质属于纯净物的是（）A．氨水B．漂白粉C．液氯D．碘酒4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．H2O C．Na2SO4D．N25．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．铝热反应B．液溴挥发C．浓硫酸脱水D．碘化银分解6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．含有Ba2+、NH4+、NO3﹣、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+B．OH﹣C．SO42﹣D．SCN﹣8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．O2﹣的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．中子数为8的碳原子： CD．NaOH的电离方程式：NaOH═Na++OH﹣9．下列试剂的保存正确的是（）A．过氧化钠保存在潮湿的环境中B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠保存在CCl4中10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不会被氧气氧化B．氧化铝可用于冶炼金属铝C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D．明矾可用于饮用水消毒11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuC．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO212．下列离子方程式中书写正确的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．大理石溶于盐酸：CaCO3+2 HCl═Ca2++CO2↑+H2O+2Cl﹣D．铁粉投入稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe（OH）3B．Mg（OH）2MgCl2溶液MgC．NH3NO NO2D．SO2（NH4）2SO4BaSO414．下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉15．下列说法正确的是（）A．相同温度时，气体分子间的距离相等B．2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2OC．32gO3中含有的氧原子数是1.204×1024个D．I mol•L﹣1 MgCl2中含Cl﹣的数目为1.204×1024个不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16．下列说法正确的是（）A．用加热的方法除去NaCl固体中的 NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱17．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。
W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。
下列判断正确的是（）A．原子半径：r（Q）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）B．简单氢化物的热稳定性：W＞YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞ZD．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应18．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3+＞I2C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AID．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明液中含有SO42﹣19．铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是（）A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2×6.02×102320．为测定某铜器表面Cu x（OH）y Cl2为+1价，x，y，z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cu x（OH）y Cl2，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。
向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g向另一份中加入0.1000mol•L﹣1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA 20mL．则 Cu x（OH）y Cl2的化学式中y的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4二、解答题（共5小题，满分50分）21．（10分）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：②SO2→H2SO4的离子方程式：③（NH4）2CO3→Na2CO3的离子方程式：。
（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：22．（10分）有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。
D、F为气态单质，其中D为黄绿色。
J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。
K是一种含+6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166g•mol﹣1（1）物质B的电子式为。
物质D所含元素在周期表中的位置是（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（3）写出反应④的离子方程式（4）写出反应⑥的化学方程式23．（10分）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如图已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3+7Al2O312CaO•7Al2O3+12CO2↑（1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：（2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：（3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是（填字母）。
（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为（5）设计由铝矿渣制取Al（OH）3的方法，并简述过程：24．（10分）以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如图已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表物质SiCl4BCl3沸点/℃57.7 12.8熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：（3）装置B中饱和食盐水的作用是（4）装置D中收集到的物质，可用方法分离出纯净的SiCl4（5）装置E中应装入的试剂名称是，其作用有、25．（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO45H2O样品，制备流程如图（1）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为（2）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是。
（3）为测定所得CuSO4•5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．实验过程中发生的反应如下：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+l22S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有②计算出样品中CuSO4•5H2O的质量分数。
（写出计算过程）参考答案与试题解析1．【解答】解：A．硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故A不选；B．铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品氧化变质，故B 选；C．氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故C不选；D．高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故D不选；故选：B。
2．【解答】解；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故选：D。
3．【解答】解：A．氨水是氨气的水溶液为混合物，故A错误；B．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；C．液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物，故C正确；D．碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，故D错误；故选：C。
4．【解答】解：A．只含离子键，故A不选；B．只含共价键，故B不选；C．含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；D．为只含共价键的单质，故D不选；故选：C。
5．【解答】解：A．铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成新的物质，为化学变化，故A错误；B．液溴挥发是分子间距离变化，无新物质生成为物理变化，故B正确；C．浓硫酸脱水发生了化学反应，故C错误；D．碘化银分解发生的是化学反应，故D错误；故选：B。
6．【解答】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A 不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选：D。
2021-2022年高一上学期期末考试化学试题 含答案(V)
2021-2022年高一上学期期末考试化学试题含答案(V) H：1, O：16, Na：23, Mg：24, S:32, Cl：35.5, Cu:64, Ag：108, Br：80一.选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（）A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊2．Na和Na+含有相同的（）A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数3．下列微粒的关系中，属于同位素的是（）A、金刚石、石墨B、H2、H2C、、D、、4．放射性同位素可用于治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数是（）A、125B、72C、53D、195．.砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是A．砹为有色固体B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高6．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（）A、氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A、HClB、H2C、MgCl2D、NaOH8．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y 两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为（）A、金属键B、离子键C、共价键D、既有离子键又有共价键9．已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是10．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是（）A、石碱B、胆矾C、食盐D、烧碱11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A、→CO2B、Fe2O3→Fe C、SO2→SO3D、C→CO212．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是（）A、①②③B、③②①C、②①③D、②③①13．0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是A． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB． H2 + I22HI - 53kJC． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD． 0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ14．下列物质中，含有氯离子的是（）A、氯化氢B、氯酸钾C、盐酸D、氯气15．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题图片版
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个
且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
16．AC 17．BC 18．A 19．D 20．BD
（每空 2 分，共 10 分）
23．（1）3.6 mol·L—1 （2）C（1 分） 萃取、分液 分 液漏斗、烧杯 （3）至 pH 介于 5.0~8.5 之间（1 分），过滤（1 分），向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至 Mg2+ 完全沉淀（1 分） （除标注分值外，其余每空2分，共10分）
24．⑴①无水硫酸铜（1 分） ②检验 SO2 气体（1 分） D 中酸性 KMnO4 溶液不褪色，E 中产生白色沉淀
⑵①饱和食盐水、浓硫酸 ②Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO— ＋H2O ③防止倒吸 （除标注分值外，其余每空 2 分，共 10 分）
25．（1）①胶头滴管、500mL 容量瓶 ②5.88g （2）4 mol （3）n（SO错误!）＝n（BaSO4）＝ 2.33g ＝0.01mo l （1 分） 233g/mol 根据“电子守恒”：n（Fe2＋）＝6 n（Cr2O错误!） n（Fe2＋）＝6×0.0 4000 mol·L—1×20.84×10—3L＝0.005mol （1 分） 根据“电荷守恒”：n（NH+4 ）＋2n（Fe2＋）＝2n（SO错误!） n（NH+4 ）＝0.01mol×2—0.005mol×2 ＝0.01 mol （1 分） n（NH+4 ）∶n（Fe2＋ ）∶ n（SO错误!）=2∶1∶2 化合物 X 的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2 （1 分） （第（3）小题4分，其余每空2分，共10分）
江苏省如皋市2021-2022高一化学下学期期末调研试题(必修,含解析)
江苏省如皋市2021-2022高一化学下学期期末调研试题（必修，含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。
1.南通首个全程马拉松比赛，于2021年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。
远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于A. 盐B. 有机高分子C. 无机非金属材料D. 烃类【答案】B【解析】【分析】通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料；金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；【详解】A. 电离时生成金属离子（铵根）与酸根离子的化合物叫盐，莱卡纤维属于有机物，不属于盐类，故A错误；B. 纤维素分为天然纤维和合成纤维，都属于有机高分子材料，莱卡纤维属于人工合成有机高分子材料，故B正确；C. 无机非金属材料，主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等，故C错误；D. 烃类属于有机物，只含碳氢两种元素，分为芳香烃，烷烃，烯烃，炔烃等，莱卡纤维不属于烃类，故D错误；答案选B。
He，该原子2.2021年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。
月球土壤中含有丰富的32中A. 质量数为2B. 核电荷数为3C. 中子数为1D. 核外电子数为3【答案】C【解析】【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。
He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数【详解】32=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3，中子数=质量数—质子数=1；答案选C。
【点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。
江苏省如皋市2021届高三化学上学期期末考试试题(含参考答案)
江苏省如皋市2021届高三化学上学期期末考试试（满分：100分考试时间:75分钟）2021.02 H—1 0—16 Na—23 S—32一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、保护环境。
下列能源使用方式不低碳的是（）A.太阳能制热B.燃煤取暖C.水力发电D.风力发电2.乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。
乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：2cHsc压011+0：-^201£110+240下列说法正确的是（）A. CH3CH：0H 的沸点高于 CH50CH5B.基态Cu的核外电子排布式为[Ar] 3dRs：C. 1 mol CH8cH0中所含。
键的数目为5 molD.H；0分子的空间构型为直线形3.含铁化合物在生产生活中应用广泛。
下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.Fed能与酸反应，可用作红色颜料B.KfeO：具有强氧化性，可用于水体的消毒C.FeSOi具有还原性，可用作补血剂D.FeCL溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X的基态原子的2P能级中含有3个未成对电子，丫的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A.XY；的空间构型为V形B.简单离子半径：Y<W<ZC.第一电离能:L（Z）<L（W）<L（X）D.工业上采用电解Z的氯化物水溶液的方法制取Z的单质5.以氧化铁渣（主要含Fe。
和Fed）制取氧化铁红的流程如下：炭硫酸NHJICOs ()2轲化铁渣一还原焙烧一酸浸一过浓一沉铁一过滤一般烧一卜”。
3co2滤渣co2注液已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeOo下列说法不正确的是（）A.还原焙烧时FeO发生反应的化学方程式为2Fe5O.+C=6FeO+CO：B.酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解C.滤液中主要存在的离子是NH：、H\ HCO；、SOfD.煨烧时每生成1 mol FeA，反应转移的电子数是2 mol阅读下列资料，完成6〜8题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。
江苏省南通市如皋第一中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
江苏省南通市如皋第一中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构) A ．异丁烷的二氯代物 B ．分子式为C 6H 14的有机物 C ．甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D ．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A. 异丁烷的二氯代物有3种；B. 分子式为C 6H 14的有机物为己烷，有5种；C. 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B 。
2. (08黄埔区4月模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。
目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO 以及少量的固体CH 4等碳氢化合物。
下列有关说法中错误的是（） Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键 Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH 4 Ｄ．CH 4是有机物中含氢量最高的物质 参考答案：答案：C3. 下表中对应关系正确的是ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl参考答案：B试题分析：A 、CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 为加成反应而不是取代反应，错误；B 、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应；由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，正确；C 、Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 的单质Zn 化合价升高，被氧化，错误；D 、Cl 2+H 2O=HCl+HClO 反应中H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂，错误。
4. 下列说法中正确的是（ ）A ．将硫酸酸化的H 2O 2滴入Fe(NO 3)2溶液，溶液变黄色说明H 2O 2的氧化性比Fe 3+强B ．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C ．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D ．SO 2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同参考答案： CA 中H +与NO 3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe 2+，所以A 错误。
2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一（上）期末化学试卷1.化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。
改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是()A. 侯德榜B. 屠呦呦C. 张青莲D. 徐光宪2.下列与氯元素有关的化学用语正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 1720ClB. 氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3C. 氯离子的结构示意图：D. Cl2的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂B. 液氨汽化吸热，可用作制冷剂C. 氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硫有还原性，可用作漂白剂4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. K+、Cu2+、Cl−B. H+、Fe2+、NO3−C. Fe3+、Na+、OH−D. NH4+、Mg2+、CO32−5.阅读下列资料，完成第5题～第9题。
氮气性质稳定，常用作保护气。
将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。
下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化()氮气性质稳定的原因是()A. 氮原子半径小B. 氮气密度小C. 氮气沸点低D. N≡N键不易断裂6.阅读下列资料，完成第5题～第9题。
氮气性质稳定，常用作保护气。
将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。
下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化()上述转化中，属于氮的固定的是()A. ①B. ②C. ③D. ④7.阅读下列资料，完成第5题～第9题。
氮气性质稳定，常用作保护气。
将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。
下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化()上述序号所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A. ①B. ②C. ③D. ④8.阅读下列资料，完成第5题～第9题。
氮气性质稳定，常用作保护气。
将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。
江苏省如皋市2021-2022高一化学上学期教学质量调研试题(一)
江苏省如皋市2021-2022高一化学上学期教学质量调研试题（一）总分：100分 考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是 A ．硫原子的结构示意图如右图所示 B ．硫原子易再得1个电子到达稳定结构C ．硫元素的最高化合价为＋10D ．硫在空气中燃烧生成SO 3 2．下列物质属于电解质的是A ．盐酸B ．CuC ．KNO 3固体D ．石墨3．物质的氧化性与所含元素的化合价有关。
下列化合物中，Mn 元素化合价最高的是 A ．MnO B ．MnO(OH)2 C ．Mn 3O 4 D ．K 2MnO 4 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．水呈中性，可用于灭火B ．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C ．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈D ．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点5．某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na ＋、Cl －和SO 2－4，该溶液中还能大量共存的离子是A ．H ＋B ．Ag ＋C ．Ba 2＋D ．NO －3 6．下列转化需要加入还原剂才能实现的是A ．C →CO 2B ．MnO 2→MnCl 2C ．NO →NO 2D ．Fe 3＋→Fe(OH)3 7．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．分解反应8．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl 3＋H 2 =====1100℃Si ＋3HCl 。
该反应属于A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．分解反应 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A ．HNO 3＝H ＋＋N 5＋＋2O 2－B ．Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋OH －C ．NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 2－3D ．(NH 4)2SO 4＝2NH ＋4＋SO 2－4 10．下列性质中不属于酸的通性的是A ．能与活泼金属反应生成氢气B ．能干燥氧气和二氧化碳C ．能与碱反应生成盐和水D ．能与某些盐反应生成新酸和新盐 11．BaO 是一种碱性氧化物，下列可以与BaO 生成盐的是A ．H 2OB ．CO 2C ．Na 2OD ．NaOH 12．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是A ．CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaClB ．Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2OC ．Ca(NO 3)2＋K 2CO 3＝CaCO 3↓＋2KNO 3D ．Ca(OH)2＋K 2CO 3＝CaCO 3↓＋2KOH13．下列实验装置能达到实验目的的是片燃着的木条A B ．过滤 C ．制氢气 D ．验证集满氧气 14．碱式碳酸镁铝[Mg 3Al(OH)x CO 3]可用作塑料阻燃剂。
2021-2022学年高三上学期期末化学试卷(江苏省如皋市)
2021～2022学年高三年级期末试卷化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)H—1 C—12 O—16 Co—59 Zn—65一、 单项选择题：共8题，每题2分，共16分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。
青矾加热时的反应为2FeSO 4·7H 2O =====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋H 2SO 4＋13H 2O 。
下列说法正确的是( )A. 产物中含有3种非金属氧化物B. 所得赤色物质为FeSO 4C. 反应为分解反应D. 铁元素发生还原反应2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Al 2O 3具有两性，可用于制耐火材料B. 明矾水解生成胶体，可用作净水剂C. 铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐D. Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多阅读下列资料，完成3～5题。
研究表明，氮氧化物NO x (x ＝1或2)、SO 2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。
烟气中的NO 在催化剂作用下可通过反应6NO(g)＋4NH 3(g)===5N 2(g)＋6H 2O(g)；ΔH ＝－1 800 kJ·mol －1进行转化。
3. 下列有关SO 2、SO 3、NH 4NO 3、NO －3的说法正确的是( )A. SO 2为直线型分子B. SO 3晶体的类型为原子晶体C. NO － 3中N 原子的轨道杂化方式为sp 3杂化D. NH 4NO 3中既含有离子键，又含有共价键4. 在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是( )A. NO 2――→H 2OHNO 3 B. NO ――→CH 4 N 2O 5C. HNO 3――→NH 4Cl （aq ）NH 4NO 3(aq) D. SO 2――→NH 3·H 2O （aq ） (NH 4)2SO 4(aq)5. 关于反应6NO(g)＋4NH 3(g)⇌5N 2(g)＋6H 2O(g)，下列说法正确的是( )A. 该反应的ΔS <0B. 使用催化剂能够降低反应的焓变，加快反应速率C. 其他条件一定，平衡时升高反应的温度，v(正)、v(逆)均增大且v(逆)增大更多D. 反应每消耗8.96 L NH3，生成0.5 mol N26. 下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是( )7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。
2021-2022学年江苏省南通市如皋磨头中学高一化学联考试卷含解析
2021-2022学年江苏省南通市如皋磨头中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是()A.ZnB.FeC.AlD.Mg参考答案：C略2. 下列进行性质比较的实验，不合理的是A. 比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D. 比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中参考答案：A试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。
3. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，计算生成沉淀的物质的量．参考答案：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】0a发生的反应为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反应为：Al （OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量．【解答】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1 1x （3.6﹣3）mol则：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；设n（Fe3+）=y，根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1 3y （3﹣1.8）mol，则：=解得：y=0.4mol，即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．4. 能直接使有色干布条褪色的物质是A.盐酸B.次氯酸C.次氯酸钙D.氯气参考答案：B5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16g18O2的中子数为10N AB. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9N AC. 7.0g35Cl2的体积为2.24LD. 35Cl2的摩尔质量为70g参考答案：B【分析】A．质量转化为物质的量，结合1个18O2含有20个中子解答；B．质量转化为物质的量，结合1个1H37Cl含有18个电子解答；C. 标准状况下才能使用气体摩尔体积22.4L/mol；D. 摩尔质量的单位为g/mol。
2021届高一上学期期末化学试卷(答案解析)76
【精品】江苏省南通中学高一上学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。
下列有关说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、粗硅、漂白粉 B．液氧、烧碱、生铁C．干冰、钢、玻璃 D．盐酸、液氯、胆矾3．下列有关生铁和钢的说明正确的是（）A．生铁是混合物，钢是纯净物B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀D．钢比生铁含碳量低4．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．铁粉要密封保存并置于干燥处C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3N A B．一瓶容积为22.4L的NO2气体所含氮原子个数为N AC．浓度为0.2mo1•L﹣1的CaC12溶液中，C1﹣离子的数目为0.4N AD．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N A6．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、ClO﹣、CO32﹣C．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣7．日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（）A、元素B、单质C、原子D、分子8．下列有关物质鉴别的方法描述错误．．的的是（）A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3和MgSO4两种无色溶液C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和KNO3固体D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+10．图示的下列有关实验原理或操作正确的是（）A．溶解食盐B．蒸发结晶C．定容D．收集NO211．自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。