原子结构和结构示意图优秀课件
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原子结构和结构示意图ppt课件
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
14
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
原子结构示意图ppt课件
（3）、次外层最多容纳电子数-----1---8--个---------
（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
注意：多条规律必须同时兼顾。
10
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
11
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
15
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在
化学反应中总是得到或失去电子而达到
最外层8电子的稳定结构。
16
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
-1
7
1 17
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
注意：多条规律必须同时兼顾。
10
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
11
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
15
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在
化学反应中总是得到或失去电子而达到
最外层8电子的稳定结构。
16
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
-1
7
1 17
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
人教版选修3 化学：1.1 原子结构 课件(共15张PPT)
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
原子结构和结构示意图 课件
下列属于原子结构示意图的是（ B ）
提示：原子结构中核电荷数=核外电子数
2019/8/12
下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（B）
A．
B．
C
D
提示：原子结构中，阴离子是带负电荷的原子
2019/8/12
规律总结
相等是原子，不等是离子
里多外少为阳
里少外多为阴
总之：谁多显谁性
2019/8/12
2.判断是否为同种元素及化学性质是否相似
2019/8/12
元素看里面 性质看外面
三.粒子结构示意图解题步骤
化学性质 原子
粒子示意图
元素类别 阴离子
离子
阳离子
2019/8/12
原子结构示意图 专题讲座
一 原子及其结构示意图
（ 不
原
带 电
子
）
原子核
（+）
质子
（+）
中子
（不带电）
核外电子
（-）
最外层电子数 核电荷数 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
二原子结构示意图的应用
1判断粒子是否为原子结构及离子类型
（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）一类原子 的总称，决定元素种类是质子数（核电荷）。
（2）元素的化学性质是由原子的最外层电子决定 的，所以化学性质相似的粒子，其原子结构最外层 电子数相同
2019/8/12
下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ C ）
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在容易失去1个电子 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
提示：原子结构中核电荷数=核外电子数
2019/8/12
下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（B）
A．
B．
C
D
提示：原子结构中，阴离子是带负电荷的原子
2019/8/12
规律总结
相等是原子，不等是离子
里多外少为阳
里少外多为阴
总之：谁多显谁性
2019/8/12
2.判断是否为同种元素及化学性质是否相似
2019/8/12
元素看里面 性质看外面
三.粒子结构示意图解题步骤
化学性质 原子
粒子示意图
元素类别 阴离子
离子
阳离子
2019/8/12
原子结构示意图 专题讲座
一 原子及其结构示意图
（ 不
原
带 电
子
）
原子核
（+）
质子
（+）
中子
（不带电）
核外电子
（-）
最外层电子数 核电荷数 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
二原子结构示意图的应用
1判断粒子是否为原子结构及离子类型
（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）一类原子 的总称，决定元素种类是质子数（核电荷）。
（2）元素的化学性质是由原子的最外层电子决定 的，所以化学性质相似的粒子，其原子结构最外层 电子数相同
2019/8/12
下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ C ）
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在容易失去1个电子 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
高一化学原子结构课件图文
04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03
原子结构和结构示意图 PPT
原子结构和结构示意图 PPT
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个）
❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
A 20%
B 25% C 50%
D 66.7% E 75%
小结：列表对比
欢迎大家
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个）
❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
A 20%
B 25% C 50%
D 66.7% E 75%
小结：列表对比
欢迎大家
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电 原子结构 变化 化学
子数
趋势 性质
稀有气体
8
相对稳
元素
（He为2个） 定结构
金属元素
一 般﹤ 4
不稳定 结构
非金属元素 一般≥4， 不稳定
﹤8
结构
稳定
易失 电子 易得 电子
稳定 活泼 活泼
原子最外层决电定子了数元素的化学性质
+11 2 8 1 失去1个电子
得电子
原子
阴离子( - )
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮8氧 9氟10氖 H He Li Be B C N O F Ne 1钠1 1镁2 13铝14硅15磷 1硫6 17氯18氩19钾2钙0 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会 飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
人教版九年级化学上册《原子的结构》PPT高效课堂 获奖课件 (27)(vip免费)
+11 2 8 1 离子结构图 +17 2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
原子中： 核电荷数 阳离子： 核电荷数 阴离子： 核电荷数
=质子数 =质子数 =质子数
=核外电子数 ＞ 核外电子数 ＜核外电子数
判断下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图
+16 2 8 6 +11 2 8 1
S
Na
+17 2 8 8
无欲则刚。 正是这种尽己所能、顺其自然的心态， 才让他 更长久 地投身 于自己 所热爱 的事情 上。
自我消耗从来就不是正确的坚持方式， 苦痛也 不是恒 心的代 名词。 坚持不下去的时候，不如停下来审视一 下自己 ，将自 己内心 的能量 挖掘出 来，找 准自己 的节奏 ，让自 己心态 更平和 一些， 而不是 一味地 逼自己 死撑。 任何目标与坚持都是生命长河里微不足 道的一 段，即 使某一 段坚持 并没有 当下立 见的好 结果， 但正确 的坚持 习惯却 会让我 们越来 越有力 量，对 每一次 新的挑 战都从 容笃定 。
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ） 阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）阴离子
二、离子 1.概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
2.离子的形成：
阳离子( + ) 失电子
得电子
原子
阴离子( - )
3.离子的表示方法：
(3)最外层不超过8个电子。
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
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原子结构和结构 示意图优秀课件
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
A 20%
B 25% C 50%
D 66.7% E 75%
2020/10/24
19
2020/10/24
9
核外电子排布规律
❖ 核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层 ❖ 各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个） ❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
2020/10/24
10
元素性质与最外层电子数的关系
17
❖二、元素的相对原子质量：
精确：它的各种同位素的相对原子质量与其各同位 素所占的原子百分率乘积之和
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
2020/10/24
18
❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
_a_+__n _=_b_-_m____。
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电子式 ❖定义：用小黑点（或×）来表示元素的原子
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1.2 原子的结构
2020/10/24
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元素符号角标的意义
质量数 质子数
+a 化合价
XA
b+
Z
c
离子电荷 原子个数
❖核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数 ❖质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
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❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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1.5相对原子质量
❖一、原子的相对原子质量：
以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何 一个原子的真实质量跟它的比值称为该原子的相对 原子质量。
2020/10/24
种原子
❖ 同一种原子：质子数和中子数都相同的原子 ❖ 同一类原子：质子数相同而中子数不同的原子
2020/10/24
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同位素的特性
❖同一种元素的各种同位素虽然质量不同，但 它们的化学性质几乎完全一样
❖在天然存在的某种元素里，不论游离态还是 化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰 度）一般都是不变的。
2020/10/24
7
1.3 原子结构示意图和电子式
2020/10/24
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原子结构示意图
❖ 电子层：原子核外电子的分层排布
❖ 原子中的核外电子在核外作高速运动，在含有多个 电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处 运动，能量高的电子则在离核较远处运动，及核外 电子按能量高低有内层至外层排布
❖ 原子结构示意图：表示原子的核电荷数和电子层排 布
β
放射源
2020/10/24
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原子结构的认识历程
❖ 原子结构行星模型
卢瑟福：α粒子轰击金箔
a绝大部分α粒子直线穿过金箔
原子是中空的
b有极少数在穿过金箔时发生了偏转，有的还被直接反弹了
回来
存在很小的带正电荷的核
❖ 定义：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子 组成，电子绕原子核运动，就像行星绕太阳一样。
或离子的最外层电子数。
❖简单阳离子只写电荷数，阴离子需要带括号
Байду номын сангаас
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1.4 同位素
❖ 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原 子叫做元素
❖ 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元 素的原子互称为同位素。
【概念辨析】下列说法是否正确？
× 元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称 × 同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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11
离子
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
卢瑟福：铀盐有α、β辐射
证明 原子 可以 再分
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3
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
A 20%
B 25% C 50%
D 66.7% E 75%
2020/10/24
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核外电子排布规律
❖ 核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层 ❖ 各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个） ❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
2020/10/24
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元素性质与最外层电子数的关系
17
❖二、元素的相对原子质量：
精确：它的各种同位素的相对原子质量与其各同位 素所占的原子百分率乘积之和
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
2020/10/24
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❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
_a_+__n _=_b_-_m____。
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电子式 ❖定义：用小黑点（或×）来表示元素的原子
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1.2 原子的结构
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元素符号角标的意义
质量数 质子数
+a 化合价
XA
b+
Z
c
离子电荷 原子个数
❖核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数 ❖质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
2020/10/24
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❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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16
1.5相对原子质量
❖一、原子的相对原子质量：
以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何 一个原子的真实质量跟它的比值称为该原子的相对 原子质量。
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种原子
❖ 同一种原子：质子数和中子数都相同的原子 ❖ 同一类原子：质子数相同而中子数不同的原子
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同位素的特性
❖同一种元素的各种同位素虽然质量不同，但 它们的化学性质几乎完全一样
❖在天然存在的某种元素里，不论游离态还是 化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰 度）一般都是不变的。
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1.3 原子结构示意图和电子式
2020/10/24
8
原子结构示意图
❖ 电子层：原子核外电子的分层排布
❖ 原子中的核外电子在核外作高速运动，在含有多个 电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处 运动，能量高的电子则在离核较远处运动，及核外 电子按能量高低有内层至外层排布
❖ 原子结构示意图：表示原子的核电荷数和电子层排 布
β
放射源
2020/10/24
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原子结构的认识历程
❖ 原子结构行星模型
卢瑟福：α粒子轰击金箔
a绝大部分α粒子直线穿过金箔
原子是中空的
b有极少数在穿过金箔时发生了偏转，有的还被直接反弹了
回来
存在很小的带正电荷的核
❖ 定义：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子 组成，电子绕原子核运动，就像行星绕太阳一样。
或离子的最外层电子数。
❖简单阳离子只写电荷数，阴离子需要带括号
Байду номын сангаас
2020/10/24
13
1.4 同位素
❖ 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原 子叫做元素
❖ 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元 素的原子互称为同位素。
【概念辨析】下列说法是否正确？
× 元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称 × 同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2020/10/24
11
离子
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
卢瑟福：铀盐有α、β辐射
证明 原子 可以 再分
2020/10/24
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❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα