初三化学上册化学方程式复习总结
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
九年级化学上册方程式总结
九年级上册化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结九年级上册化学方程式总结一、有氧气参加的反应：1.木炭（碳）在空气中充分燃烧：C + O2 → CO2放热，生成使石灰水变浑浊的气体，空气中红热（在氧气中发出白光）。
2.木炭（碳）在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO生成使石灰水变浑浊的气体，空气中淡蓝色火焰。
3.硫（磺）在空气中燃烧：S + O2 → SO2放热，生成有刺激性的气味，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。
4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O淡蓝色火焰，放热。
生成使无水CuSO4变蓝的液体（水），最理想的燃料。
5.红磷（或白磷）在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5产生大量的白烟（生成白色固体）、放热。
用于发令枪。
6.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热。
有少量白烟白色信号弹。
7.铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3银白金属变成白色固体。
8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
9.氧气通过灼热的铜网：2Cu + O2 → 2CuO红色固体变为黑色固体。
10.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
11.甲烷（或者天然气或者沼气）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
12.酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
二、与二氧化碳有关的反应：13.二氧化碳与澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。
应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
14.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O生成碳酸钠和水。
初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中会充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过冰凉碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的积极作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而纯化：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳农业机械制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜氢氧化钠反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中会燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气当中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、乙炔还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、硫化氢还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、氢气通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的电磁场）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．生物体与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中挥发：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分熔化：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气之中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃点：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的示范作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原成反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑成才热线：8698887，8697778初三化学复习资料石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OMnO2氯酸钾与氯二氧化锰的混合物共热：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑点燃一、燃烧反应1、木炭在氧气中会燃烧：C+O2CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)点燃2、木炭在空气中所不充分燃烧：2C+O23、硫化氢在氧气中燃烧：2CO+O24、硫粉在氧气中所燃烧：S+O25、磷在氧气中燃烧：4P+5O26、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃2CO2CO2（产生蓝色火焰）点燃SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色闪电,产生有刺激性气味的气体)点燃2P2O5(产生浓厚的白烟)Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)瓶底留少量2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)2CuO（红色固体变为黑色固体)水或细沙点燃7、镁在空气中燃烧：2Mg+O28、铜在空气中加热；2Cu+O2点燃9、氢气在二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
初三化学方程式汇总(上学期)
初三化学方程式汇总（上学期）一． 物质与氧气的反应：（1） 单质与氧气的反应1. 碳充分燃烧：C+O 2点燃====CO 2 现象：生成使石灰水浑浊的气体碳不充分燃烧：2C+O 2点燃====2CO 现象：放热2．硫燃烧：S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3. 磷燃烧：4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：冒白烟4. 铁在氧气燃烧：3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体5. 氢气燃烧：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色火焰（2）化合物与氧气的反应：6. 一氧化碳燃烧：2CO + O 2 点燃==== 2 CO 2现象：蓝色火焰7. 甲烷燃烧：CH4 + 2 O 2 点燃==== CO 2 + 2 H 2O 现象：蓝色火焰8. 酒精燃烧：C2H5OH + 3 O 2 点燃====2 CO 2 + 3 H 2O二．实验室制气体：9. 过氧化氢（有少量的二氧化锰）：2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：冒气泡，生成使带火星的木条复燃的气体10. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 生成使带火星木条复燃气体△11. 加热高锰酸钾：2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，12. 稀盐酸和大理石：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：白色固体减少，生成使石灰水变浑浊的气体通电13. 水通电：2H 2O==== 2H 2↑ +O 2↑现象：冒气泡（正氧负氢，氢2氧1）三、碳的还原性：14. C+2CuO 高温====2Cu+CO 2↑ 现象：黑色固体变红色，石灰水变浑浊15. C+ CO 2高温====2CO 现象：高温16. 3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊 四、一氧化碳的还原性：17. 3CO +Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2 现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊18. CO +CuO △====Cu+CO 2 现象：黑色固体变红色，石灰水变浑浊19.二氧化碳与水：CO 2 + H 2O === H2CO3 碳酸很不稳定： H2CO3 === CO 2↑ + H 2O20.二氧化碳与石灰水：CO 2 + Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 现象：产生白色沉淀，用于检验二氧化碳 五、金属与酸：21. Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：固体减少，冒气泡22. Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上23. Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：冒气泡，溶液变成浅绿色24. Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：固体减少，冒气泡25. Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：同上26. Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：冒气泡，溶液变成浅绿色六、金属与盐溶液：27. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁丝表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅绿色28. 2Al +3 CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 +3 Cu 现象：铝丝表面有红色物质析出，蓝色溶液变无色29. Cu +2AgNO 3== Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色色物质析出，无色溶液变蓝补充：1. CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：生成使石灰水变浑浊的气体2. 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：银白色色固体减少，冒气泡3. 2Al +3H 2SO 4== Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：同上。
初三九上化学方程式知识点汇总
11. 二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2 === 2CO
高温
12. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO === CO2↑+ 2Cu（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）
高温
13. 木炭还原氧化铁：3C + 2 Fe2O3 === 3CO2↑+ 4Fe（ Fe2O3 为红色，铁粉为黑色，）
14. 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
24. 实验室用锌与稀硫酸制氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 25. 加热氧化汞：2HgO =△=== 2Hg + O2 ↑（HgO 为红色）
26. 碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
27. 生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2（放出大量的热） 28. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） 29. 乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（ 蓝色火焰）
下册第八单元化学方程式：
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2 Ag 40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg FeSO4 、FeCl2（含 Fe2+）溶液颜色为浅绿色；Cu(NO3)2 、CuSO4（含 Cu2+）溶液为蓝色
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题
初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题知识点总结：1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号表示化学反应过程。
- 反应物在化学方程式左侧，生成物在右侧。
2. 化学方程式的平衡- 化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
- 平衡方程式中反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况。
- 平衡方程式中元素的原子数必须相等。
3. 化学方程式中的化学式- 反应物和生成物的化学式用元素符号和下标表示，表示化学反应的组成。
- 反应物和生成物中的元素根据需要使用括号分组。
4. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个反应物生成一个产物。
- 分解反应：一个反应物分解成两个或多个产物。
- 置换反应：一个元素被另一个元素取代。
- 双替反应：两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。
常考题型练题：1. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) H2 + O2 -> H2Ob) H2O -> H2 + O2c) H2O + CO2 -> H2CO3d) CO2 + O2 -> CO + O32. 下列方程式中，属于合成反应的是：a) CaCO3 -> CaO + CO2b) 2H2 + O2 -> 2H2Oc) NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCld) HgO -> Hg + O23. 将下列方程式改写为符合电荷守恒定律的方程式：a) K + H2O -> KOH + H2b) Na + Cl2 -> NaClc) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2d) Mg + O2 -> MgO4. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) 2H2 + O2 -> 2H2Ob) 2H2O -> 2H2 + O2c) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2d) H2 + Cl2 -> 2HCl5. 用化学式表示下列化学反应：a) 碳酸钙分解产物是氧气和氧化钙。
九年级上册化学化学方程式汇总
CO2+CaOH2=CaCO3↓+ H2O
19
镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2点燃2MgO +C
20
碳和二氧化碳反应
C+CO2高温2CO
21
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O
22
工业制取二氧化碳
CaCO3高温CaO + CO2↑
23
一氧化碳在空气中燃烧
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + CaOH2== CaCl2+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3== 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3== CO2↑+ CaCl2+ H2O实验室制备CO2
2HCl +Zn == ZnCl2+ H2↑ H2SO4+ Fe == FeSO4+ H2↑
2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
Fe2O3+3H2SO4== Fe2SO43+ 3H2O Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
CuO + 2HCl == CuCl2+ 2H2O CuO +H2SO4== CuSO4+ H2O
CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊的原因
九年级上册化学方程式汇总
23、空气中加热铜粉
2Cu + O2
2 CuO
24、氧化汞分解
2HgO
2 Hg + O2
25、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O
26、生石灰与水反应
CaO + H2O
27、碳酸分解
H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 CO2 + H2O
28、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
点燃
2C + O2
2 CO
18、碳与二氧化碳反应
高温
C + CO2
2 CO
19、木炭还原氧化铜
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
20、焦炭还原氧化铁
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2
21、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO
Cu + CO2
22、一氧化碳燃烧
点燃
2CO + O2
2 CO2
1、红磷与氧气反应
4P + 5 O2
点燃
2 P2O5
2、木炭与氧气充分反应
点燃
C + O2
CO2
3、硫与氧气反应
点燃
S + O2
SO2
4、铁丝与氧气反应
点燃
3Fe + 2 O2
5、铁在空气中缓慢氧化
Fe3O4
4Fe + 3 O2
6、高锰酸钾制取氧气
2FO2 + O2
12、氢气与氧气反应
点燃
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44.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C高温2CO
47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
3.常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
4、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
醋酸
CH3COOH
二、离子符号(含化合价)
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
22.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氯化氢
HCl
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑
初三化学1-9单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O
30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2+ H2↑
32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2+ H2↑
33.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2+ H2↑
34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
初中常见化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
溴
Br2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
26.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）
27.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑
28.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4+ H2↑
29.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
（2）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐（置换反应）
35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu
36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4+ Cu
37.铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 Al2(SO4)3+3CU
符号
钠离子
Na+
钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根离子
Mn04-
钙离子
Ca2+
亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+
银离子
Ag+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+
锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子
6.4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
7.5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 (产生浓厚的白烟)
8.6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
9.7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体) 8
五．其它反应
39.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
40.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4
42.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O H2CO3
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+2H2O
HCO3-
铝离子
Al3+
铵根离子
NH4+
磷酸根离子
PO43-
三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）
F
氟
Cl
氯
Br
溴
I
碘
H
氢
O
氧
NHale Waihona Puke 氮He氦Ne
氖
Ar
氩
Si
硅
S
硫
P
磷
C
碳
K
钾
Ca
钙
Na
钠
Mg
镁
Al
铝
Ba
钡
Zn
锌
Mn
锰
Fe
铁
Cu
铜
Hg
汞
Ag
银
Pt
铂
Au
金
四，前20号元素
五、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
10.、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO（红色固体变为黑色固体) 9
11.、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）10、