高中化学竞赛国初模拟卷(5)

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最新高中化学竞赛初赛模拟试卷(通用版)5

精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最|新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最|正确选择 .高中化学竞赛初赛模拟试卷5通常 ,硅不与水反响 ,然而 ,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解 ,生成Si(OH)4 .(1 )反响分两步进行 ,试用化学方程式表示上述溶解过程 .早在上世纪50年代就发现了CH5 +的存在 ,人们曾经提出该离子结构的多种假设 ,然而 ,直至|1999年 ,才在低温下获得该离子的振动−转动光谱 ,并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C−H键的键长相等 .(2 )该离子的结构能否用经典的共价键理论说明 ?简述理由 .(3 )该离子是 ( )A. 质子酸B. 路易斯酸C. 自由基D. 亲核试剂2003年5月|报道 ,在石油中发现了一种新的烷烃分子 ,因其结构类似于金刚石 ,被称为 "分子钻石〞 ,假设能合成 ,有可能用作合成纳米材料的理想模板 ,该分子的结构简图如右：(4 )该分子的分子式为__________ .(5 )该分子有无对称中|心 ?__________ .(6 )该分子有几种不同级|的碳原子 ?______ .(7 )该分子有无手性碳原子 ?__________ .(8 )该分子有无手性 ?__________ .2. (6分 )羟胺和同位素标记氮原子 (N* )的亚硝酸在不同介质中发生反响 ,方程式如下：NH2OH +HN*O2→A +H2O ,NH2OH +HN*O2→B +H2O .A、B脱水都能形成N2O ,由A 得到N*NO和NN*O ,而由B只得到NN*O .请分别写出A和B的路易斯结构式 .3. (10分 )X−射线衍射实验说明 ,某无水MgCl2晶体属三方晶系 ,呈层型结构 ,氯离子采取立方最|密堆积 (ccp ) ,镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如右 .该晶体的六方晶胞的参数：a =363.63pm ,c =1766.63pm ,晶体密度ρ =/cm3 .(1 )以"□〞表示空层 ,A、B、C表示Cl−离子层 ,a、b、c表示Mg2 +离子层 ,给出该三方层型结构的堆积方式 .(2 )计算一个六方晶胞中 "MgCl2”的单元数 .(3 )假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2 +离子 ,将是哪种晶体结构类型 ?4. (7分 )化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐 .用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品 ,加热至|400℃ ,记录含A量不同的样品的质量损失 (% ) ,结果列于下表：样品中A的质量分数/% 20 50 70 90样品的质量损失/% 33.3利用上述信息 ,通过作图 ,推断化合物A的化学式 ,并给出主要计算过程 .5. (10分 )甲苯与枯燥氯气在光照下反响生成氯化苄 ,用以下方法分析粗产品的纯度：称取样品 ,与25mL 4mol/L氢氧化钠水溶液在100mL圆底烧瓶中混合 ,加热回流1小时；冷至|室温 ,参加50mL 20%硝酸后 ,用25.00mL 0.1000mol/L硝酸银水溶液处理 ,再用0.1000mol/L NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银 ,以硫酸铁铵为指示剂 ,消耗了6.75mL .(1 )写出分析过程的反响方程式 .(2 )计算样品中氯化苄的质量分数 (% ) .(3 )通常 ,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量 ,指出原因 .(4 )上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析 ?请说明理由 .6. (12分 )在给定实验条件下 ,一元弱酸HA在苯 (B )和水 (W )中的分配系数KD =[HA]B/[HA]W =1.00 .水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10−3mol/L和3.96×1 0−3mol/L .在水中 ,HA按HA↔H + +A−解离,Ka =1.00×10−4；在苯中 ,HA发生二聚：2H A↔(HA)2 .(1 )计算水相中各种物质的浓度及pH .(2 )计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数 .(3 )HA中有苯环 , HA含3.85×1021个分子 ,给出HA的化学名称 .(4 )解释HA在苯中发生二聚的原因 ,画出二聚体的结构 .7. (8分 )KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法 .KClO3在不同条件下热分解结果如右表：B KClO3 +Fe2O3 360 390C KClO3 +MnO2 350 −(1) K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s)ΔH[标态](1) =−437kJ/mol(2) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s)ΔH[标态](2) =−398kJ/mol(3) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) ΔH[标态](3) =−433kJ/mol (1 )根据以上数据 ,写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式 .(2 )用MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味 .推测这种气体是什么 ,并提出确认这种气体的实验方法8. (4分 )用以下路线合成化合物C：反响结束后 ,产物仍含有未反响的A和B .(1 )请给出从混合物中别离出C的操作步骤；简述操作步骤的理论依据 .(2 )生成C的反响属于哪类根本有机反响类型 .9. (10分 )根据文献|报道 ,醛基可和双氧水发生如下反响：为了合成一类新药 ,选择了以下合成路线：(1 )请写出A的化学式 ,画出B、C、D和缩醛G的结构式 .(2 )由E生成F和由F生成G的反响分别属于哪类根本有机反响类型 .(3 )请画出化合物G的所有光活异构体 .10. (12分 )尿素受热生成的主要产物与NaOH反响 ,得到化合物A (三钠盐 ) .A 与氯气反响 ,得到化合物B ,分子式C3N3O3Cl3 .B是一种大规模生产的化工产品 ,全球年产量达40万吨以上 ,我国年生产能力达5万吨以上 .B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C ,因此广泛用于游泳池消毒等 .(1 )画出化合物A的阴离子的结构式 .(2 )画出化合物B的结构式并写出它与水反响的化学方程式 .(3 )化合物C有一个互变异构体 ,给出C及其互变异构体的结构式 .(4 )写出上述尿素受热发生反响的配平的化学方程式 .11. (9分 )石竹烯 (Caryophyllene ,C15H24 )是一种含有双键的天然产物 ,其中一个双键的构型是反式的 ,丁香花气味主要是由它引起的 .可从下面的反响推断石竹烯及其相关化合物的结构 .石竹烯的异构体 - -异石竹烯在反响1和反响2中也分别得到产物A和B ,而在反响3却得到了产物C的异构体 ,此异构体在经过反响4后仍得到了产物D .(1 )在不考虑反响生成手性中|心的前提下 ,画出化合物A、C以及C的异构体的结构式 .(2 )画出石竹烯和异石竹烯的结构式 .(3 )指出石竹烯和异石竹烯的结构差异试卷 (46 )答案参考第1题1－1：Si +2OH - +H2O =SiO32 - +2H2；SiO32 - +CO2 +2H2O =Si(OH)4 +CO32 -(写HCO3 -应该也可以吧 .Si +4OH - =2H2 +SiO44 -SiO44 - +4H20 =Si(OH)4 +4OH -1－2：不能 ,碳原子最|外层电子数为4 ,应满足4价规那么 ,而CH5 +有5个价键 . 该微粒中存在３中|心２电子的化学键 ,故不能解释1 -3．略1－4：C22H26, C26H30.有 ,4 (这里的不同级|应该指化学环境不同 ) ,不同级|的有三种....... 3种碳分别是仲叔季无伯碳有 ,无第2题2-1 A：HO -N =N* -OH ；B：H2N -N*O2A：HO -N* =N -OH； B：O =N* -NH -OHB：HO -NH -NO第 3题3 -1：AcB CbA BaC AaB CbA BcC3 -2：33 -3：NaCl第4题好象是过原点的直线 ,37% NaHCO3第5题5 -1 略5 -2 90.6%5 -3 银离子能与铵离子形成配离子 ,返滴定消耗的NH4SCN减少 ,故浓度会偏大.5 -4 不适合 ,苯环上的氯相当于乙烯基氯,很难脱掉第6题6-1 HA是氯苯甲酸 ,Cl位置确定不了6 -2 对甲基苯亚磺酸好似也对啊对甲基苯亚磺酸苯亚磺酸如何二聚 ?氢键啊 ,可以的第7题7 -1 有说Cl2的 ,也有说O3的 (轻微刺激性气味应为O3 )前两个反响体系的反响(先歧化,后分解,)和焓变一样,后一个直接分解第8题8 -1 稀NaOH水溶液的 ,第二个同意第9题两个都甲基化然后有一个内消旋体两个羟基变为 -OR,3个异构体 ,包括一对内消旋第10题A的阴离子：是一个CN单双键交替的六元环 ,碳上连着氧 ,三个氧带负电 .三个聚成环B是 (CONCl )3六元环C =O双键 ,N上有一个H电离 ,这可以用羰基吸电子解释羰基变羟基第11题石竹烯高中化学竞赛初赛模拟试卷6(时间：3小时总分值：100分 )题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10满分 6 4 6 3 5 24 18 8 20 6H1.008 相对原子质量HeLi Be B C N O16.00F Ne Na Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V5Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs BaLa－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第i题 (6分 )在体积为250mL的锥形瓶内装有20mL H 2O ,同时收集满CO2气体,再参加一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞 ,其气球的变化有三种情况1．当气球无变化时 ,锥形瓶中溶质为；2．当气球膨胀时 ,锥形瓶中溶质为；3．当气球瘪凹时 ,锥形瓶中溶质为 .第ii题 (4分 )二硫化钛 (TiS2 )是一种金属性导体 ,具有层状结构 ,而且容易使金属锂夹入 ,所以TiS2在蓄电池中可作理想的电极材料 .假设把TiS2作为一个电极 ,把金属锂作为另一个电极 ,用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池 ,那么该蓄电池放电时：负极反响为；正极反响为；总反响方程式为 .第iii题 (6分 )KMnO4的氧化性比MnO2强得多 ,实验室也可以用KMnO4溶液和盐酸反响制取Cl2,反响方程式为： .如果在1mol·L－1 KCl溶液100mL中用1 mol·L－1 H2SO4溶液100mL酸化 ,然后滴入足量的KMnO4溶液后微热 ,理论上最|多可生成Cl2 g .化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸 .但如果将试纸长时间放在产生Cl2的导管口 ,发现试纸变蓝后又变为无色 .写出先后发生的两个氧化复原方程式：第iv题 (3分 )由氯苯制2,4,6－三硝基苯酚有两种途径：①先水解 ,再硝化；②先硝化 ,再水解 .你认为更合理的途径是；其主要理由为.第v题 (5分 )纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比外表积 (S/V )即相同体积的纳米材料比一般材料的外表积大很多 .假定某种原子直径为0.2nm ,那么可推算在边长1nm的小立方体中 ,共有个原子 ,其外表有个原子 ,内部有______个原子 .由于处于外表的原子数目较多 ,其化学性质应 (填 "很活泼〞或 "较活泼〞或"不活泼〞 ) .利用某些纳米材料与特殊气体的反响可以制造气敏元件 ,用以测定在某些环境中指定气体的含量 ,这种气敏元件是利用了纳米材料具有的作用 .第vi题 (24分 )假定某硝酸盐在热分解之后 ,产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2 (无其他气体 ) .NO2的熔点和沸点分别为－11℃和21℃ .1．上述某种硝酸盐受热分解后 ,着产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1 ,那么金属元素的价态在反响过程中 (填 "升高〞 , "降低〞 , "不变〞 ) .2．该类硝酸盐受热分解后 ,产生NO2和O2的物质的量之比的最|小值为 .3．将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后 ,放出的NO2和O2气体通过排水法收集时得不到任何气体 ,那么混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为 .4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液 ,产生红棕色气体A ,把所得溶液减压蒸干 ,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物 ,将该固体在高温下加热 ,得到红褐色的Fe2O3和气体B ,A、B气体混合通入水中 ,还有 mL气体 (标准状况 )不能溶解 .5．现取mg Cu(NO3)2无水晶体 ,强热使其分解 ,得到NO2、O2和ng固体 ,将气体用水充分吸收后 ,结果还有气体剩余 ,同时得到100mL溶液 ,那么残留固体的成分可能是 ,所得溶液的物质的量浓度是；剩余气体的体积 (标准状况 ) .6．某学生将试管中的硝酸铅加热到熔融 ,把带有火星的细木条伸进试管口 ,检验放出的气体 .当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出 .(1 )请你对上述实验及结论的合理性作出评价 (写出必要的化学方程式 ) .(2 )另一同学建议可将混合气体先通入NaOH溶液 ,剩余的气体枯燥后再作检验 ,请你对此也进行评论 (写出必要的化学方程式 ) .(3 )你还有什么方法检验O2的生成 .第vii题 (18分 )220K时在全氟代戊烷溶剂中 ,Br2和O2反响得到固体A ,A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3 .用过量KI和稀硫酸处理A生成I2 ,1mol A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反响 . (以下化学式均指最|简式 )1．确定A的化学式 ,写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；2．A在全氟代戊烷中与F2反响得到无色晶体B ,B含有61.1%的Br ,确定B的化学式；3．将B微热 ,每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br2,并留下C ,C是一种黄色液体 ,确定C的化学式；4．如果C跟水反响时物质的量之比为3︰5 ,生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气 ,写出化学反响方程式；假设有9g水被消耗时 ,计算被复原C的物质的量 .5．液态C能发生微弱的电离 ,所得阴阳离子的式量比约是4︰3 ,写出电离反响方程式 .6．指出分子B、C中中|心原子的杂化类型和分子的构型 .第viii题 (8分 )滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数 ,通常用T[M1/M2]表示 ,如：T[H2SO4/NaOH]＝·mL－1 ,表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和 NaOH .1．假设要使某标准盐酸对CaO的滴定变为T[HCl/CaO]＝·mL－1,那么该盐酸的物质的量浓度是多少 ?2．上述盐酸对NaOH的滴定度是多少 ?3．假设与1g含杂质的NaOH样品完全反响消耗上述盐酸a mL (杂质不与盐酸反响 ) ,那么样品的纯度是多少 ?4．假设到达滴定终点时消耗b mL上述盐酸 ,且NaOH样品的纯度恰好为b％ ,那么样品的质量应取多少g ?第ix题 (20分 )利用乙烯和苄氯可合成肉桂醛和乙酸丁酯 .反响的合成路线如以下图所示：1．请写出A～H各物质的结构简式 .2．命名：肉桂醛；D .3．有机物：D、E、G、H、肉桂醛具有光学异构体的是；具有顺反异构体的是 .4．反响D→E的产物是否唯一 ,为什么 ?5．肉桂醛被硼氢化钠复原后的产物可聚合为高分子化合物 (结构简式 ) .6．选择适宜试剂由E合成(CH3)2CHCH2CHO ,写出中间产物 .第x题 (6分 )质谱分析法是化学领域中非常重要的一种分析法 ,它是通过测定分子质量和相应的离子电荷来实现对分子的分析 .其中重要的一步是在高真空下 ,用高能电子束轰击气态分子时 ,分子中的一个电子可以被打出去生成阳离子自由基 ,如苯甲酸：C6H5COOH→C6H5COOH＋＋e－ .它的质量与电荷比 (m/z )可以测出为122 .与此同时 ,这样的离子还会被打成碎片离子 ,m/z 碎片离子有关反响105 C6H5CO＋C6H5COOH＋→C6H5CO＋＋OH77 C6H5＋C6H5CO＋→6H5＋＋CO现有由C、H、O ,加热时能逐渐溶于稀NaOH溶液 ,冷却后不再析出原来的液体 .如用高能电子束轰击气态A时 ,在70eV 下的质荷比为88、73、61、45、43、29、27等离子 ,它们都带有一个电荷 .试确定该化合物是什么 ,并表示出这些碎片产生的过程 .第题(6分)1．Na2CO32．Na2CO3与NaHCO3或NaHCO33．NaOH与Na2CO3 (各2分)第题(4分)Li－e－＝Li＋(1分) xLi＋＋TiS2＋xe－＝Li x TiS2 (2分) xLi＋TiS2＝Li x TiS2 (1分)第题(6分)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (或2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ,2分) (2分) 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl (各1分)第题(3分)②(1分)；HNO3具有强氧化性,苯酚易被氧化,使①所得产物产率太低(2分)第题(5分)125 98 27 很活泼吸收(各1分)第题(24分)1．升高(2分)2．2︰1 (2分)3．1︰1 (2分)4．2240 (4分)5．Cu2O或CuO、Cu2O的混合物(2分) 5m/47mol/L (2分) m－n (2分)6．(1 )不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋4NO2＋O2 (1分) 生成物中O2仅占20%体积,得不出木条复燃的必然结论. (1分) 考虑NO2的强氧化性,也有助燃作用,在检验之前应予排除, (1分) (2 )也不合理,混合气体通入NaOH溶液后可能得不到剩余气体(1分)：NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O (1分) (3 )将产生的气体产物通过一个浸在冰水混合物中的U型管,使NO2液化,未液化的气体用排水法收集后检验. (2分) 第题(18分)1．A是BrO2 (2分)；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O (2分)2．B是BrO2F (2分)3．C是BrF3 (2分)4．3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 (2分) mol (2分)5．2BrF3＝BrF2＋＋BrF4－(2分)6．B：sp3三角锥；C：sp3d 正三角形(4分)第题(8分)·L－12．·mL－13．%4．(各2分)第题(20分)1．A：CH3CH2OH B：CH3CHO C：CH3COOH D：CH3CH(OH)CH2CHO E：CH3CH＝CHCHO F：CH3CH2CH2CH2OH G：－CHO H：－CH(OH)CH2CHO(各1分)2．β－苯基丙烯醛(3－苯基丙烯醛)；3－羟基丁醛(β－羟基丁醛) (各1分) 3．D、H (1分) E、肉桂醛(1分)4．产物是唯一的,α－H比拟活泼,易与羟基消去(2分,其它合理答案也可以) 5．(2分)6．CH3CH＝CHCHO＋CH3MgBr→(CH3)2CHCH＝CH2MgBr→(CH3)2CHCH ＝CH2OH→(CH3)2CHCH2CHO (4分)第题(6分)乙酸乙酯(2分)得到各碎片的方式为：(88、73、45、43、29 )；；(4分)正在修改中……第i题(6分)1．Na2CO32．Na2CO3与NaHCO3或NaHCO33．NaOH与Na2CO3 (各2分)第ii题(4分)Li－e－＝Li＋(1分) xLi＋＋TiS2＋xe－＝Li x TiS2 (2分) xLi＋TiS2＝Li x TiS2 (1分)第iii题(6分)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (或2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ,2分) (2分) 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl (各1分)第iv题(3分)②(1分)；HNO3具有强氧化性,苯酚易被氧化,使①所得产物产率太低(2分)第v题(5分)125 98 27 很活泼吸收(各1分)第vi题(24分)1．升高(2分)2．2︰1 (2分)3．1︰1 (2分)4．2240 (4分)5．Cu2O或CuO、Cu2O的混合物(2分) 5m/47mol/L (2分) m－n (2分)6．(1 )不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋4NO2＋O2 (1分) 生成物中O2仅占20%体积,得不出木条复燃的必然结论. (1分) 考虑NO2的强氧化性,也有助燃作用,在检验之前应予排除, (1分) (2 )也不合理,混合气体通入NaOH溶液后可能得不到剩余气体(1分)：NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O (1分) (3 )将产生的气体产物通过一个浸在冰水混合物中的U型管,使NO2液化,未液化的气体用排水法收集后检验. (2分) 第vii题(18分)1．A是BrO2 (2分)；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O (2分)2．B是BrO2F (2分)3．C是BrF3 (2分)4．3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 (2分) mol (2分)5．2BrF3＝BrF2＋＋BrF4－(2分)6．B：sp3三角锥；C：sp3d 正三角形(4分)第viii题(8分)·L－12．·mL－13．%4．(各2分)第ix题(20分)1．A：CH3CH2OH B：CH3CHO C：CH3COOH D：CH3CH(OH)CH2CHO E：CH3CH＝CHCHO F：CH3CH2CH2CH2OH G：－CHO H：－CH(OH)CH2CHO(各1分)2．β－苯基丙烯醛(3－苯基丙烯醛)；3－羟基丁醛(β－羟基丁醛) (各1分) 3．D、H (1分) E、肉桂醛(1分)4．产物是唯一的,α－H比拟活泼,易与羟基消去(2分,其它合理答案也可以) 5．(2分)6．CH3CH＝CHCHO＋CH3MgBr→(CH3)2CHCH＝CH2MgBr→(CH3)2CHCH ＝CH2OH→(CH3)2CHCH2CHO (4分)第x题(6分)乙酸乙酯(2分)得到各碎片的方式为：(88、73、45、43、29 )；；(4分)正在修改中……。

全国高中化学竞赛模拟题

高中化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）在正确选项上画圈1．化合物Mg3N2，SbCl5，POCl3和NCl3中，遇水既有酸也有碱生成的是A．Mg3N2B．SbCl5C．POCl3D．NCl32．设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子，使Cl－周围成为四面体配位，这样得到的MX2是结构。

A．NaCl B．CaF2C．ZnS D．石墨3．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。

这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。

“有效氯”的含量定义为：从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。

请问纯LiOCl的“有效氯”为A．121% B．100% C．21% D．89%第二题（5分）Z式烯烃由于分子中位阻比相应的E式烯烃大，稳定性差，因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E式烯烃。

然而E式烯烃转变为Z式烯烃就不那么容易，需要用多步反应来实现。

有同学欲将下面E式烯烃转变为相应的Z式烯烃，你能否替他完成？(CH3)2CH H (CH3)2CH CH3C＝C C＝CH CH3 H H用反应式表示，并写出反应条件。

第三题（11分）1．原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。

当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为C n H n的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为；若多面体边数为l，则总键数用n和l表示为多少2．端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。

从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。

离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键）。

右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl－，小球表代Na＋。

(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套

全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。

检测H2S可用试纸。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。

其同系物异丙硫醇的化学式分别是。

3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。

4．苯硫酚的酸性比苯酚。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。

6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。

第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。

1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。

2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案

2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。

写出核反映方程式。

第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。

进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。

已知A的摩尔质量为114g/mol。

1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。

2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。

B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。

已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。

C是一种稳定的单质。

试拟定B的结构简式。

3．2B→D。

试拟定D最为稳定的结构简式。

第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。

182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。

进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。

若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。

1．试拟定A和B的分子式。

2．上述反映可以看作发生了两个反映。

第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。

C再与SO2反映，生成盐E。

盐E不稳定，分解成盐F和B。

盐E被D氧化成A。

已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。

写出C、E、F的分子式。

3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。

第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。

化学竞赛国初试题及答案

化学竞赛国初试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总能量不变3. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙4. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 氦5. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 甲烷6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和酸的是：A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气8. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸氢钠9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂是：A. 铁与硫酸反应B. 锌与硫酸铜反应C. 氢气与氧气反应D. 铜与硝酸银反应10. 根据化学平衡的原理，下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加反应温度D. 增加催化剂二、填空题（每题5分，共20分）1. 化学式为H2O的化合物是______。

2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

3. 金属钠与水反应生成的氢氧化物是______。

4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是原子的电子排布，并说明电子排布对化学性质的影响。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。

全国高中化学竞赛初赛模拟试题

20XX 年第28届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。

在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。

1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。

2022年全国高中生化学竞赛初赛模拟模拟试题(05)

2022年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（五）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）某锕系元素X于1944年由α粒子轰击Pu靶（Pu是锕系第6个元素）而得，并以某法国科学家的名字命名，已知上述反应只涉及3种粒子，且反应物总质量数为243。

第二题（3分）实验室中观察丁达尔现象一般是用Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体须现场制取，不能保存，现有一种解决方法：取一支试管，加入一些蔗糖，用酒精灯缓慢加热使熔化……第三题（6分）化合物X是铋的共价型分子，含Bi %；X有较强的化学活性，能与盐酸作用，生成一种酸（酸根为正八面体构型），同时得到一种常见气体。

在沸腾的酒精溶液中，X也能与硫磺反应生成铋的硫化物和另一种气体。

2．写出上述X发生的2个化学方程式；第四题（8分）化合物X为一无色透明液体，是由短周期元素组成的非极性分子，沸点77℃，对氢气的相对密度为85。

1．确定X的分子式。

2．若在X中通入H2S气体，可以得到Y沉淀，试确定Y的化学式。

3．已知X和Y都能发生醇解，生成化合物Z，试写出X和Y分别与过量乙醇发生化学反应的方程式。

4．Z能与格氏试剂CH3MgBr反应，生成化合物M，该反应可看作酯基部分被烷基所取代。

假设反应中Z与CH3MgBr的物质的量之比为1︰2。

试写出该化学反应方程式。

5．Z也能被氢气还原，已知该反应过程中Z与H2的物质的量之比为2︰1，且生成物中有N生成外，还有C2H5OH生成。

试写出该化学反应方程式。

第五题（6分）1．某团簇分子由C、Cl、Zn三种元素组成，具有正八面体的对称性；其中心为C，且处于由6个Zn组成的八面体的中心；Zn都等价，处于由1个C和5个Cl组成的八面体的中心。

该分子中Cl有个，其化学式为。

2．钒酸根（VO43－）有缩合性，某多聚钒酸根（外观模型如右图）可看作由若干个钒氧八面体（VO6，中心为V，顶点为O）共棱（共用O原子）连接而成；而其中钒原子（忽略氧原子）的空间相对位置可看作由2个钒八面体（顶点为V，实际V与间无作用力）共用一条棱而成。

全国高中生化学竞赛初赛模拟试题

全国高中生化学竞赛初赛模拟试题（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（12分）下面是一组与碱金属有关的试题：1．85Rb是铷的一种稳定核素，而85Kr是氪的一种放射性核素，由85Kr→85Rb的半衰期为11年，写（1）3223第二题（13分）超氧酸一种弱酸，也是一种自由基，具有极高的活性。

超氧化钾于冷水或稀酸反应可生成超氧酸，常温存在时间极短，很快分解。

2．判断超氧酸分子的磁性；3．超氧酸的p K＝，定量判断在pH＝7时超氧酸的存在形态；O2明显少成等物质的量的NO2—。

通过吸光光度法测得[NO2—]＝×10－3mol/L。

写出反应方程式并计算该样品此时超第三题（8分）有机物A具有很强的反应活性，是一种重要的化工原料。

A分子无光学活性，核磁共振显示分子内所有氢原子都等价。

将A和等物质的量的CO2混合，在催化剂催化作用下，只生成一种无色针状晶体B；B 是一种环状化合物，其式量不足100；B在常温下稳定，碱性条件下能水解生成C和CO2。

C的物理性质和化学性质与A有很大不同，但一定条件下可互相转化。

A：B：C：2．写出A的同系物中具有光学活性且式量最小的物质的结构简式；第四题（12分）Ru和Os同一族，RuO4和OsO4具有相似的性质，如都易溶于CCl4，都是有毒的氧化剂。

试根据题意回答下列问题：2．比较RuO4和OsO4熔沸点的高低。

为什么？24已知A中Ru的氧化数为＋6。

（1）试写出A的分子式4NaCl，其他条件完全相同，可以生成化合物C。

44体，有两种化学环境的氧原子，其个数比为2︰1，同时生成与D等物质的量的甲醛。

已知D中不含有O—H键。

第五题（6分）四烯丙基硅烷具有多个末端双键，反应活性强，其Si—C键稳定，是近年来对纳米结构树枝状聚合物的合成和应用研究中的重要的合成前驱体之一。

第六题（8分）把SiF4气体通入甲醇中得到两种产物A和B，其中A具有与硫酸相当的酸性；A与尿素化合得到晶体C，C是一种新型农药。

高中化学竞赛初赛模拟试卷5.doc

高中化学竞赛初赛模拟试卷（5）第一题（11分）图为不饱和桂uSat与氢卤酸HX反应的自由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。

某实验室经过测定知&56g uSat液体在室温下与足量HX反应，测得吸收HX气体2.27mL,反应产率接近99%ouSat是Diels—Alder反应的亲二烯体, 与1,3—丁二烯反应的产物中无内外型（endo & exo）异1构体岀现。

1.由图可以判断uSat是烯桂还是烘桂？2.图中哪一步是速率决定步骤，表示什么含义。

3.用立体结构式表示，写出反应的立体化学过程并单独描绘出TS的立体结构。

第二题（12分）廿关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2—二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A禾口B）可以形成可逆性还原反应。

以1,2—二苯基尿素（简写为DPU, 1,2-Diphenylurea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被述原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K=10'M T,DMF）O B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。

A的HNMR显示有三种不同化学环境的H, B则只有一种。

1.请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？2.以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。

3.请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。

4.写出K的表达式。

第三题（7分）某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N,虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。

取0.387g M反应后得到0.094gN,产率约为65%。

请写出最合理的M 得到N的结构式，并给出推理过程。

第四题（13分）10年前，有研究员为了解富勒烯的形成机理，曾在做过一个有趣的实验。

在一个500mL的三颈烧瓶中存有300mL纯氯仿（已除去污染物），接着不断通入纯净的氮气以维持悟性的化学环境；装配并浸入两铜电极（相距约1mm）,然后进行高压高频电弧放电, 此过程中有人量酸性气体M产生；5h放电后得到深红褐溶液，该溶液经真空蒸发后收集到3〜4g的残渣。

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高中化学竞赛国初模拟卷(5)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
8 9 7 8 10 11 10 14 13 10 分
值
1.
肼N2H4是N的一种重要化合物，N氧化数为-2,由此可见，N2H4如同H 2O2有氧化还原性
(1)1'N2H4具有强还原性，常用以除去锅炉水中的O2，以减缓锅的腐蚀，请写出其化学反应方程式
(2)3'N2H4具有碱性，能接受H+，而且可作为单齿配体与CoCl2配位，形成八面体配合物A，A只有一个中心离子，可与2当量的AgNO3反应，试写出A的化学式，画出中心离子电子填充图，计算磁距
(3)1'NH3同样可与C O2+形成配合物，试比较其与A的稳定性
(4)3'N2H4还可与K2PtCl6发生反应，生成红色产物，该产物含铂量为47.02%，反应时常加碱调节保持碱性，试解释原因
2.
某含元素X的矿物A，是一种Ag2CO3的等电子体，A只由三种元素组成，含银量为56.14%，元素X也可形成一种白色化合物B，B含有19.07%的X元素，B在氧气中燃烧会产生CO2和H2O,B的分子构型为正四面体
(1)4'写出X元素符号和A,B的化学式，画出B的结构
(2)2'X的单质是一种两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应，写出这两条化学反应方程式
(3)1'X可与Te反应生成半导体C，写出C的化学式
(4)2'B参与化学反应时通常选用CCl4为溶剂，试解释原因
3.
面对五颜六色的世界，我们心中总有疑惑，物质的颜色是怎么产生的
实验证明物质选择性地吸收某些波长的光，就会呈现与之互补光的颜色，而物质吸收哪种波长的光呢?这就与物质内部结构有关了，主要以电子跃迁为主，其从基态到激发态就会吸收一定波长的光
常见电子跃迁有d-d跃迁，荷移跃迁和π-π×跃迁
(1)3'd-d跃迁
试解释为什么Zn2+无色,Mn2+近乎无色,而Ti3+显紫色
(2)2'荷移跃迁
MnO42-中Mn无d电子，为什么还显紫色
(3)2'π-π×跃迁
有机分子中只要存在单双键交替形成离域大π键，电子就在共轭体系中随意流动，π和π×的能级差很小，容易发生跃迁
显红色，其在光照下转变成B，B也有颜色，显橙色，试画出B的结构
4.
酯类化合物A，实验室为C5H10O,A皂化消耗等物质的量的KOH生成B和D,将B酸化，得到固体C，准确称取0.2504gC，配成溶液，用0.1002molL-1NaOH溶液滴定至酚酞变红消耗24.50mL，质谱分析可知C只有两种化学环境的氢，D是各同分异构体中沸点最高的，且羟基处于端位
(1)3'通过计算，求出C的化学式
(2)2'写出A,B,C,D结构简式
(3)1'解释B酸化为什么会得到固体C
(4)2'写出D同分异构体的个数
5.
lnSb晶体是一种立方晶体，Sb做立方最密堆积，ln填充在一半的四面体空隙，Li可取代部分ln形成Lixln1-X Sb
(1)3'lnSb一般作为什么材料？ln和Sb粒子之间存在什么作用力
(2)1'写出Li取代部分ln的反应方程式
(3)3'lnSb晶体a=0.631nm,ln全部被Li取代后密度为4.52gcm-3,计算体积收缩了百分之多少，并解释收缩的原因
(4)3'LixlnSb可作为锂电池哪极材料，写出全部电极反应式
6.
钒有+3，+4，+5等氧化态的化合物，五颜六色，十分漂亮，故用纳维亚的神话中的美丽女神“Vanadis”名字命名钒
钒易和多种配体形成配合物，
配体A
配体B
配体A可与钒形成中性配合物C，其中钒的质量分数为15.02%
(1)3'画出C的结构，标明其立体构型
(2)2'写出钒的氧化态和杂化形式
配体B和钒可形成配合物D
(3)2'画出D的结构
(4)2'若在溶剂二甲亚砜中，B与钒形成另一种八面体配合物E，画出其结构
(5)2'写出E中钒的配位数和配位原子
7.
.
(1)3'写出A-F结构简式
(2)2'写出A-F中哪些结构有旋光异构体
(3)1'F中有几个4级C
(4)2' →D反应机理先经历什么反应类型，后经历什么
(5)2'E→F除了生成F这主要产物，双键还有几种可能位置，解释这一消除反应的选择性
8.
A
Ti原子形成体心立方堆积，其空隙可填入H或C，实验表明H可占据全部四面体形成A，C可占据全部八面体空隙形成B
(1)2'写出A,B化学式
Ti原子若形成立方最密堆积，空隙中同样可填入H或C
(2)1'若外来原子填入四面体空隙，则其与Ti原子半径比满足多少
(3)1'若外来原子填入八面体空隙，则其与Ti原子半径比满足多少
(4)1'H和C哪个更容易占据四面体空隙，试解释原因
B
NaTl晶胞，Tl形成金刚石构型，而Na填充在面心立方的四面体空隙和八面体空隙，晶胞密度为7.20gcm-3
(1)2'写出Na,Tl原子坐标
(2)2'计算晶胞边长
(3)2'计算Tl-Tl最短间距
(4)3'写出NaTl的结构基元和点阵型式
9.
(1)3'写出A-F的结构简式
(2)2'系统命名B,C
(3)2'写出A→B的机理
(4)1'设计实验鉴别B是还是
(5)2'试解释D 和反应的选择性
(6)2'标出中的手性原子，其有旋光异构体吗，为什么
(7)1'写出与HNO 2的反应式 10.
(1)3'写出A,B,C 结构简式
+
NaNO 2,HCl
(2)2' →A需控制反应温度，若温度太低，会有什么影响
(3)1'写出A→B的化学类型
(4)3'直接由一步制备是否合理，若不合理，解释原因，请完善之
(5)1'写出最后一步的基本反应类型
命题蓝色任逍遥
QQ 724904958
因水平有限，题目如有错误，欢迎指出。