2.1空气的成分1
2.1 空气的成分(第1课时 空气的成分及用途)2024-2025学年化学科粤版(2024)上册
难
题 烧生成二氧化碳气体，导致集气瓶内压强变化不大，水不能
型 进入集气瓶内，因此实验所用的红磷不能用木炭代替；装置
突
破 右边量筒中的水的作用是进入集气瓶，显示空气中氧气的含
量；（3）由题图可知，导管在水面以下，形成了液封，装
置内气体不会逸出，因此无需使用止水夹；（4）实验过程
中，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，
题
型 塞（或白磷要足量等合理即可）
____________________________（写一点即可）。
突
破
第 1 课时 空气的成分及用途
解题通法
测定空气中氧气含量的装置有多种，但原
重
难
题 理一致，都是利用物质消耗氧气使密闭容器内的压强减小，
型 都需要冷却至室温后才能读数。
突
破
第 1 课时 空气的成分及用途
液面下降，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧
气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，液面上升，
故液面的变化情况是先下降后上升。
第 1 课时 空气的成分及用途
点燃
重
［答案］ （1） 红磷+氧气
五氧化二磷
难
题 （2） 不能 进入集气瓶，显示空气中氧气的含量
型
突 （3）没有
破
（4）先下降后上升
对点典例剖析
考
点
典例1 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对
清
单
）
解 该实验的认识中正确的是 （
读
A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．实验的过程中瓶内的气压一直在减小
C．反应停止后，待集气瓶冷却至室温，
松开止水夹
人教版九年级化学同步练习：2.1空气
人教版九年级化学：2.1空气一、知识梳理1．空气的成分及各成分的体积分数空气的成分及各成分的体积分数【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。
由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。
最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。
2．空气组成的测定空气组成的测定【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：1．通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气．2．通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气．3．通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与空气中的各成分有关的物质及其相关性质等；还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡．然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．3．纯净物和混合物的判别纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．二、考点归纳考点一．空气的成分及各成分的体积分数1．空气中含量最多且不能燃烧的气体是（）A．O2B．N2C．CO2D．He2．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．干燥洁净的空气中，按照体积分数计算，约占0.03%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氦气4．下列有关空气各成分的说法正确的是（）A．空气中各成分的含量恒定不变B．空气的成分按质量计算，二氧化碳约占0.03%C．炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行等都要用到氧气D．空气中含量较多且焊接金属时做保护气的是稀有气体5．下列气体在空气中体积分数最小的是（）A．氮气B．稀有气体C．氧气D．二氧化碳考点二．空气组成的测定6．在“测定空气中氧气含量”的实验中，打开止水夹后，进入瓶内的水不足瓶内空气体积的。
2.1空气的成分(1)
空气的组成（体积分数）
氧气（O2） 21％
氮气（ 一百份体积的空气 N2） 78％
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
拉瓦锡（法国化学家，1743—1794）
拉 瓦 锡 研 究 空 气 成 分 用 过 的 装 置
二、氮气和稀有气体的性质和用途
性质
1、常温下化学性质 稳定 氮气
（热涨）
文字表达式
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
P
O2
P 2O 5
讨论： 能否用木炭、硫、镁、铁代替红磷做 实验？ 不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，会 弥补反应所消耗的氧气的体积,压强无明显变化。 镁不仅与氧气发生反应，还可与空气中的 氮气和二氧化碳反应。
铁不能在空气中燃烧，不能消化掉氧气。 讨论小结：进行“空气中氧气含量的测定”实 验时应注意什么？（燃烧物的选择和用量、装 置连接、操作上）
2、高温、高能条件 下可与某些物质反应
用途 可作包装食品的保护气。 充氮灯泡（保护气）。 制取氮肥 合成染料 制造炸药 焊接保护气 霓虹灯、激光技术
1、化学性质稳定 稀有 2、通电时，发出各种 气体 颜色的光 3、氦气是密度最小、 很稳定
探空气球
作业
P 39 2、3、5、7
2、打开止水夹，进来的水补充消耗了 的氧气气压； 3、因此，进水量就是空气中氧气的含 量。
讨论与交流：
在实际操作中， 如果水面上升的体积会明显 小于集气瓶总体积1/5 , 试分析可能的原因。 （氧气没消耗干净） 1、红磷的用量不足。 2、装置漏气。 （空气进入广口瓶） 3、装置没有冷却到室温就打开止水夹。
猜一物
一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋的空气中有哪些成分？
2.1空气的成分
气瓶气体体积的1/5
• 5.结论 • 氧气体积约占空气体积的1/5 • 氮气不支持燃烧也难溶于水
• 问题3.为什么装置不能漏气？
• 装置漏气，瓶内燃烧温度升高瓶内气 体膨胀，溢出瓶外。另外空气进入集 气瓶，带来了氧气，影响测定结果
• 问题4.没有用弹簧夹夹紧乳胶管或 者没用弹簧夹会怎样？
• 红磷燃烧放热，集气瓶内气体膨胀从 导管溢出导致水倒吸过多
• 问题5.为什么要迅速把燃烧匙插入 集气瓶
• 红磷燃烧放大量热，没塞好瓶塞的 集气瓶内空气受热膨胀，空气溢出， 倒吸水过多
• 问题5.为什么要冷却后打开弹簧夹
• 红磷燃烧放大量热，集气瓶内气体 膨胀，气体压强增大，顶着不让水 进来，倒吸水过少
致水倒吸
3实验步骤： 组装仪器，在集气瓶底放一些水 检查装置气密性 向燃烧匙集气瓶中观察 现象
等装置冷却到室温打开弹簧夹观察 现象
4.实验现象 (1)暗红色红磷剧烈燃烧燃烧，产生
大量白烟，放出大量热 (2)冷却至室温，打开弹簧夹，水烧
思考 测定结果小于1/5的原因 和大于1/5的原因
2.1空气的成分
科学家们对空气成分的研究
• 英国科学家 普利斯特里 • 瑞典化学家 舍勒 • 都通过独立的实验发现了空气中存在
的氧气 • 但是他们都受到了传统的“燃素说”
束缚
拉瓦锡
得出空气由氧气 和氮气组成的， 并且氧气占空气 体积的1/5
一 空气中氧气含量的测定
1.
1实验目的： 通过实验测定空气中氧气含量 2实验原理： 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 密闭容器中氧气被消耗，压强差导
2.1空气的成分
2.1 空气的成分【教课目的】：知识与技术：1.认识空气的成分和构成2.认识氮气、氧气、罕有气体的性质和用途3.初步认识纯净物和混淆物，能划分一些常有的纯净物和混淆物过程与方法 :1.经过对“测定空气中氧气含量”实验操作、察看剖析、认识空气的成分2.经过对空气、氧气、二氧化碳、氧化镁等几种物质的比较，认识混淆物和纯净物的观点感情态度与价值观：1.知道空气是一种可贵的自然资源2.养成关注环境，热爱自然的感情教课重点：空气的成分、构成；混淆物和纯净物。
教课难点：空气成分确实定课时安排：3课时教课流程：设疑引入——实验研究——空气构成——氮气、罕有气体——纯净物和混淆物—拓展、提升教课过程：创建情境：在你眼前 10 公分内，你看到了什么？闻到了什么？摸到了什么？说明什么？我们生活的地球四周有一层厚厚的空气。
空气不单起着调理天气的作用，同时仍是人类和动植物的生命支柱，也是重要的自然资源。
可是，人们发现空气的成分却比较晚，原由就是空气是一种既看不到踪迹又问不到气味的气体。
那么空气是一种单调的物质吗？假如不是那空气终究是由那些物质构成的呢？让我们用实验来研究这个问题。
一、空气中氧气含量的测定【研究活动】：（实验 2—1）测定空气中氧气含量1、介绍仪器：2、操作次序：（五平分集气瓶、检查气密性、点燃红磷立刻深入、冷却后翻开止水夹。
3、提示学生察看、操作重点：红磷焚烧时的主要现象，冷却后水进入集气瓶的体积。
【反响原理】：利用红磷（过度）焚烧耗尽密闭容器中的氧气，使容器内压强减小，致使水被吸入集气瓶内约五分之一体积。
（重申）【实验现象】：1红磷焚烧发出黄光、放出热量、产生大批白烟。
2、冷却后翻开止水夹，水进入集气瓶约五分之一体积。
结论：空气中氧气约占五分之一体积。
议论与沟通：1.在什么状况下烧杯里的水进入集气瓶？（瓶内压强小于瓶外大气压时水进入集气瓶。
）2.红磷为何要过度？（将集气瓶内的氧气耗尽。
）3.实验结束为何等冷却后才翻开止水夹？（没有冷却瓶内温度高气体膨胀，进入水的体积会少，致使实验结果偏小。
空气的成分(1)
堂堂清习题
2.（09北京）空气的成分中，体积分数约占78%的是（） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有 气体 3. （09兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量， 实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中 不正确的是 A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧 夹
一、空气的成分
氮气 氧气 (N2) (O2)
占空气总体积 的比例
78% 21%
稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe) 0.94% 二氧化碳 (CO2) 其他气体和杂质 0.03% 0.03%
拉瓦锡研究空气成分所用的装置
为什么汞反应只消耗了钟罩内气体的 1/5 而不是全部呢？ 这是因为空气并不是一种单一的物 质，而是由多种气体组成的。汞所消耗 的气体是空气中的氧气，空气中的剩余 成分主要是氮气。
思考一下
1、你能在看不见摸不着的空气中“捕捉” 到它，并证明空气的存在吗？
2、空气里究竟有什么物质？
3、你能设计一个实验去测定空气的成分 吗？实验的根据是什么？
【自学指导1】P28－29
1、测定空气中氧气的实验步骤是什么？
实验步骤： A 先在集气瓶上做好记号，容积五等分。 B 连接好装置，用弹簧夹夹紧橡胶管。 C 检查装置的气密性。 C 检查装置的气密性。 D 点燃红磷，伸入集气瓶内。 E 燃烧结束，冷却到室温后打开止水夹。
空气中氧气含量的测定 P28
瓶内压 强变小， 水倒吸 氧气 真空 水
红磷燃 烧消耗 氧气， 生成固 体五氧 化二磷
1、实验原理：（记笔记）
红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气， 生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水面上升约 1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。
2.1空气讲义
§2.1空气【学习目标】1.了解空气的主要成分2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途3.初步认识纯净物和混合物的概念4.知道空气是一种宝贵的自然资源，初步了解空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感【学习内容】1.空气成分空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％⑴混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物⑵纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物拓展思考：1．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？点燃后立即将燃烧匙伸入瓶中，塞紧塞子（防止集气瓶中的气体受热逸散），如果慢慢伸入会使测量结果偏大2．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？红磷熄灭待冷却后再打开弹簧夹（防止瓶内气体在受热时仍然膨胀）3．如果实验中红磷不足对实验结果有无影响？为什么？会使测量结果偏小4．如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？燃烧时会产生二氧化碳气体，使瓶内气体压强不变，无法测量空气中氧气含量误差分析：偏低：⑴红磷量不足⑵装置漏气⑶未冷却至室温就打开弹簧夹⑷导管内未事先注满水偏高：⑴实验前没夹紧弹簧夹⑵插入燃烧匙过慢总结：反应原理：红磷+氧气五氧化二磷【自我检测】1.空气的成分中，体积分数约占78%的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（）A．木炭 B．蜡烛 C．红磷 D．硫磺3．下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水小于集气瓶容积1/5的是，导致导致倒吸进集气瓶内的水大于集气瓶容积1/5的是A．红磷的量不足 B．燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢了 C．没有冷却到室温就打开止水夹 D．集气瓶漏气 E．预先在导管内也充满了水4.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
空气的成分知识点考点梳理--2022-2023学年九年级化学科粤版(2012)上册
第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分第1课时 空气的成分一、空气的成分1．法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论，空气是由氮气和氧气组成的。
2．空气中各成分气体按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其他占0.03%。
空气中各成分所占的百分比指的是体积分数，而非质量分数。
二、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使装置中压强减小。
文字表达式：磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 符号表达式：P ＋O 2――→点燃P 2O 52．实验装置：常见的实验装置如下图。
3．装置内压强变化：刚开始时由于红磷燃烧放热，压强增大，一段时间后由于氧气消耗，温度降低，压强减小，打开弹簧夹水倒吸后压强增大至与大气压相平。
4．实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟．．．．，放热，冷却至室温后打开弹簧夹可看到烧杯中的水沿着玻璃管流入集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验结论：空气中氧气的体积．．约占空气总体积的1/5。
6．注意事项：(1)红磷过量(充分消耗装置中的氧气)(2)装置气密性要好(3)实验前弹簧夹要夹紧(4)引燃红磷后伸入集气瓶速度要快(5)冷却至室温后再打开弹簧夹7．错误操作引起的实验误差：错误操作测定结果红磷量不足偏小装置气密性差偏小实验前打开弹簧夹偏大引燃红磷后伸入集气瓶速度太慢偏大未冷却至室温打开弹簧夹偏小8.实验药品选择标准：只消耗氧气且燃烧后不会产生其他气体的物质。
不能用镁条、木炭代替红磷：镁条燃烧会消耗氧气、氮气和二氧化碳，使测量结果偏大；木炭燃烧产生二氧化碳，容器内压强几乎不变，集气瓶中水面高度不会有明显变化，使测量结果偏小。
第2课时氮气和稀有气体的用途混合物和纯净物一、氮气和稀有气体1．氮气的性质及用途(1)物理性质：通常情况下，氮气为无色、无味气体，难溶于水，密度比空气的密度略小。
液氮的沸点为－196.6 ℃——用作冷冻剂．．．。
2.1空气的成分
监测空气环境的质量
为了监测各地大气环境的质量，我国已建立 了空气质量日报的制度。空气质量日报的主 要内容包括：首要污染物、空气污染指数和 空气质量级别三项内容。
2.2构成物质的微粒(1)— —分子
一、分子是真实存在的，分子
是构成物质的一种微粒。
图3-10几种分子的模型
二、分子的基本性质
1.分子在不断地运动
根据下列的图形给物质分类（混 合物、纯净物）：
纯净物
纯净物
混合物
混合物
小结
• 分子是真实存在的．且分子是构成物质的一 种微粒． • 分子的性质：
１．分子是不断运动地． ２．分子间有间隔． ３．分子的质量和体积都很小． 4．同种分子，化学性质相同．不同种分子，化学性质不相同．
分子的定义
分子是保持物质化学性质的最小微粒．
象空气这样由多种物质组成的物质是混合物。 象氧气、氮气、二氧化碳等都由一种物质组 成，都是纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质组成 的，纯净物是只由一种物质组成。
· 四、空气污染危害大
• 被污染了的空气会严重地损害人体的 健康，影响作物的生长，造成对自然资 源的破坏以及对建筑物等的破坏
几种最为常见的空气污染物对人类健康及 生态环境的危害
状态变
固体 液体 气体
4。由分子构成的物质，在物理 变化中，分子本身不发生改变； 在化学变化中，分子本身发生 改变，生成新的分子。即：同 种分子，化学性质相同；不同 种分子，化学性质不相同。
三.分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最 小粒子(指由分子构成的物质）
是否分子变了，化学性质也 变了？分子是怎样变的呢？
3、夏天盛放冰棒的杯子外壁上面附有一 层水珠，说明空气中有 水蒸气 ; 4、在食品袋内充入空气中的一种气体可 延长食品保质期，这种物质可能是氮气 .
2020年科粤版九年级化学上册第二章《空气、物质的构成》基础知识复习(无答案)
2020年九年级化学上册第二章《空气、物质的构成》基础知识复习2.1空气的成分一、空气的成分1、法国化学家_________首先提出了空气是由氧气和氮气组成的。
23.空气中氧气含量的测定：化学方程式为A、实验要求：生成物必须是固体B、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约______体积C、结论：空气是混合物；氧气约占_______________________，可支持燃烧；N2约占____________，不支持___________，也不能_____________，___________溶于水D、探究：①液面上升小于1/5原因：装置，红磷量，未②能否用铁、铝代替红磷？原因： _____________________ 能否用碳、硫代替红磷？原因： ______________二、氮气和稀有气体的性质：①氮气常温下化学性质很______，不支持燃烧，但在高温下可以与某些物质发生反应。
②氮气：做保护气，（化性不活泼）、、染料、炸药③稀有气体： ________ 等的总称）一般不跟其他物质发生反应故叫又叫做惰性气体；用做保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术中。
氦气---粉红色光，氖气---红光，氩气---蓝紫色光，氙气---特强白光，氦气---密度很小（用于探空气球，比氢气安全）三、纯净物和混合物：1. 纯净物：___________ _______。
如氧气，纯水、、等。
2. 混合物：______ ____________。
如泥沙、糖水、牛奶、、等。
注：冰水混合物实际上不是混合物而是！四、探究活动1.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：化学方程式为2.结论：人呼出的气体中二氧化碳含量_____________空气中二氧化碳的含量。
五、空气污染1.空气污染主要指：空气中含有过多的、、____________和可吸入_______2.空气质量日报包括的三项内容：、、空气质量指数分为五级，级别越高空气质量越2.2构成物质的微粒（分子、原子、离子）构成物质的微粒有__________________、__________________和__________________一、有关分子的性质1.分子是保持物质性质的一种微粒（保持氧气化学性质的粒子是，保持水化学性质的粒子是）2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身变化；在化学变化中，分子改变，生成新的分子。
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四、拓展思维
1、氧气约占空气质量的1/5。 2、氧气体积为什么小于1/5? ①红磷量不足 ②装置漏气 ③没有冷却至室温就打开止水夹。 3、为什么实验药品选择红磷，不是硫或碳？ 因为红磷燃烧后的产物是五氧化二磷固体， 而硫和碳燃烧后的产物分别是二氧化硫和二 氧化碳是气体，产生不了压强差，
二、观察实验
1、点燃红磷插入集气瓶中观察到的 现象？ 2、冷却后，松开止水夹观察到的现象？
现象1：红磷燃烧，冒出大量的白烟。 补充：①发令枪 ②烟是固体小颗粒，雾是小液滴 现象2：水倒流入集气瓶，约占集气瓶体积的1/5。
三、分析实验
1、实验结论 ①氧气约占空气总体积的1/5。 ②氧气可以支持燃烧。 ③瓶内剩余气体不能燃烧，也不能支持 燃烧；不能溶于水。 2、实验原理：（即反应文字表达式）
2.1 空气的成分
第一课时
一、认识实验
1、实验原理：
消耗的氧气的体积=减小的 燃烧匙 ② 导管
止水夹 ③ ⑤ 烧杯 ④ 集气瓶
①
②
③
④
⑤
3、药品：红磷 P（红色）
4、气密性的检查
将导管的一端放入水中,用手捂住试管 一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,冷 却一段时间后形成一段稳定的水柱，则气 密性好.