选修三 知识点复习
高中数学选修三知识点全总结
高中数学选修三知识点全总结【原创版】目录1.高中数学选修 3 简介2.选修 3 知识点分类3.选修 3 知识点详细内容3.1 逻辑用语3.2 圆锥曲线与方程3.3 导数及其应用正文【高中数学选修 3 简介】高中数学选修 3 是高中数学课程中的一个模块，主要面向对数学领域有兴趣和志向的学生。
这个模块的知识内容较为深入，需要学生具备一定的数学基础和自学能力。
在高考中，选修 3 的知识点通常是文科和理科都要考察的内容，但是具体的考察范围会根据不同的地区和年份有所不同。
【选修 3 知识点分类】高中数学选修 3 的知识点主要可以分为以下几个部分：1.逻辑用语：包括命题及其关系、简单的逻辑联结词、全称量词与存在量词。
2.圆锥曲线与方程：包括圆锥曲线的实际背景、椭圆的定义、标准方程、几何图形及简单性质、抛物线、双曲线的定义、几何图形和标准方程、圆锥曲线的简单应用。
3.导数及其应用：包括导数概念及其几何意义、导数的运算、导数在研究函数中的应用、生活中的优化问题举例、导数的实际背景和应用。
【选修 3 知识点详细内容】【逻辑用语】逻辑用语是数学中重要的基础知识，它包括命题及其关系、简单的逻辑联结词和全称量词与存在量词。
命题是能够判断真假的陈述句，而逻辑联结词则是用来连接命题的词语，例如“且”、“或”、“非”等。
全称量词和存在量词则是用来表示命题中的量词，例如“所有的”、“存在”等。
【圆锥曲线与方程】圆锥曲线是一个广泛的曲线类别，它包括椭圆、抛物线、双曲线等。
圆锥曲线的方程是描述其形状和位置的重要工具，它通常包括椭圆的标准方程、抛物线的标准方程、双曲线的标准方程等。
圆锥曲线在实际中有广泛的应用，例如在物理、工程、计算机图形学等领域都有重要的应用。
【导数及其应用】导数是微积分中的重要概念，它表示函数在某一点的变化率。
导数在研究函数的性质、解决实际问题中有广泛的应用。
例如，可以通过求导来找到函数的极值点、拐点，从而研究其单调性、凹凸性等性质；同时，导数也可以用来解决实际问题，例如求解速度、加速度、变化率等问题。
高中生物选修3知识点总结
选修3知识点复习专题1 基因工程（一）基因工程又叫基因拼接技术或DNA重组技术。
原理是基因重组，操作水平是分子水平。
优点：打破物种界限；定向地改造生物的遗传性状。
（二）基因工程的基本工具1.“分子手术刀”——限制性核酸内切酶（限制酶）（1）来源：主要从原核生物中分离纯化出来。
（2）功能：使每一条链中特定部位的两个核苷酸之间的磷酸二酯键断开（3）特点具有专一（特异）性。
（4）结果：经限制酶切割产生的DNA片段末端通常有两种形式：黏性末端和平末端。
2.“分子缝合针”——DNA连接酶（1）两种DNA连接酶（E·coliDNA连接酶和T4-DNA连接酶）的比较：①相同点：都缝合磷酸二酯键。
②区别：E·coliDNA连接酶只能连接黏性末端；而T4DNA连接酶能缝合两种末端，但连接平末端的之间的效率较低。
（2）与DNA聚合酶作用的异同：DNA聚合酶只能将单个脱氧核苷酸加到已有的脱氧核苷酸片段的末端，形成磷酸二酯键。
DNA连接酶是连接两个DNA片段的末端，形成磷酸二酯键。
3.“分子运输车”——载体（1）载体具备的条件：①能够稳定保存并复制；②有一至多个限制酶酶切位点③含有标记基因，便于筛选。
④对受体细胞无害。
（2）最常用的载体是质粒，化学本质是DNA分子。
（3）其它载体：λ噬菌体的衍生物、动植物病毒（三）基因工程的基本操作程序第一步：目的基因的获取1.目的基因主要是指编码蛋白质的结构基因。
3.人工合成目的基因的两个条件：基因比较小；核苷酸序列已知。
4.PCR技术扩增目的基因（1）PCR是多聚酶链式反应的缩写，原理DNA双链复制。
（2）过程：第一步变性：加热至90～95℃，DNA解链，不需要解旋酶；第二步复性：冷却到55～60℃，引物结合到互补DNA链。
变性和复性利用了DNA的热变性原理；第三步延伸：加热至70～75℃，热稳定DNA聚合酶从引物起始互补链的合成。
第二步：基因表达载体的构建基因表达载体的组成：除了目的基因外，还必须有启动子、终止子、标记基因等。
高中物理选修三知识点总结全
高中物理选修三知识点总结全本文将对高中物理选修三中的知识点进行全面总结。
一. 前置知识
在研究选修三之前，需要掌握以下基础知识：
- 电磁感应
- 磁场定向规律
- 电磁感应定律
- 洛伦兹力
二. 知识点
1. 交流电路
- 交流电源的基本性质
- 带电粒子在强磁场中的运动
- 交流电路中的电路原理和电路分析方法
- 电感和电容的作用
2. 物态方程
- 理想气体状态方程
- 理想气体的内能和焓
- 理想气体的绝热过程和等容过程
- 气体实际状态方程
3. 光电效应与原子物理
- 光子学说的基本原理和结论
- 光电效应的实验事实和结论
- 光电池的工作原理
- 原子光谱的产生和性质
三. 课外扩展
高中物理选修三只是物理知识的一部分，如果想更深入地研究物理，可以从以下几个方面进行拓展：
- 研究经典力学和量子力学
- 了解电子学、固体物理等相关学科
- 参加相关科技比赛和实验室研究
结语
高中物理选修三中的知识点都是在前几个学期的学习基础上进行深入和拓展的，希望同学们能够加强基础，掌握好这些知识，为以后的学习打下坚实的基础。
选修三化学知识点
选修三化学知识点选修三化学知识点笔记1.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。
只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：(1)发生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)发生氧化还原反应。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。
书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。
例如：⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O高三选修三化学知识点总结1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
高三选修三数学知识点总结
高三选修三数学知识点总结在高三的学习中，选修三数学是非常重要的一门学科。
它不仅涵盖了许多基础知识，还与实际应用有着密切的关联。
本文将对高三选修三数学的几个重要知识点进行总结。
一、向量与坐标向量与坐标是选修三数学的基础内容。
向量是有大小和方向的量，常用于表示物体的位移、速度和加速度等。
而坐标是表示点在坐标系中位置的一种方式。
通过坐标系可以方便地描述平面上的几何图形和问题，而向量则能够更加直观地表示物体的运动和力的作用。
二、三角函数三角函数是选修三数学中的核心概念之一。
三角函数包括正弦、余弦和正切等常见函数，它们在几何图形和周期性变化等方面有着广泛的应用。
三角函数的理解和运用对解决几何问题和物理问题等都非常重要。
三、概率与统计概率与统计是数学中非常实用的一门学科。
在高三选修三数学中，我们将接触到一些基本的概率和统计知识。
通过概率与统计的学习，我们可以了解到如何进行数据的收集、整理和分析，以及如何对事件的发生概率进行估计和预测。
四、导数与微分导数与微分是选修三数学的进阶内容。
导数是函数在某一点的变化率，微分是导数的几何意义。
导数与微分的学习可以使我们更好地理解函数的变化规律和图像特征，还可以应用于最优化问题和物理问题等方面。
五、数列与数列极限数列与数列极限是选修三数学中的重要内容。
数列是按照特定规律排列的一系列数的集合，而数列极限则是数列中的元素逐渐趋近的某个值。
通过数列与数列极限的学习，我们可以了解到数列的性质和特征，并能够应用数列解决实际问题。
六、复数与复变函数复数与复变函数是选修三数学的拓展内容。
复数是由实部和虚部组成的数，它在数学和物理等领域有着广泛的应用。
复变函数是自变量和函数值都可以是复数的函数，它在解析几何和电路等方面有着重要的作用。
通过对高三选修三数学知识点的总结，我们可以发现这些知识点在数学学科和实际应用中都有着重要的地位和作用。
它们不仅可以帮助我们更好地理解数学问题，还能够应用于解决实际生活和工作中的各种情况。
选修三数学知识点归纳
选修三数学知识点归纳
在数学学科中，选修三是高中阶段的数学学科之一，下面是选修
三数学的一些知识点的归纳：
1.复数与多项式
复数的概念，包括实部和虚部；复数的四则运算以及共轭复数和模的
概念；多项式的基本概念，包括系数、次数和根的概念；多项式的运
算法则，包括加法、乘法、除法和求导等。
2.数列与数学归纳法
数列的概念，包括等差数列和等比数列；数列的通项公式和前n项和
的计算方法；数列的极限概念，包括极限存在的条件和极限计算方法；数学归纳法的原理和使用方法。
3.三角函数与解三角形
三角函数的概念，包括正弦、余弦、正切等；三角函数的图像特点和
性质；解三角形的基本方法和技巧，包括正弦定理、余弦定理和正切
定理等。
4.数学结构与离散数学
数学结构的概念，包括集合、函数、关系等；集合的基本运算和性质，包括并集、交集、补集等；排列组合的概念和计算方法；概率的基础
知识，包括事件、概率、条件概率等。
5.导数与微分应用
导数的概念和计算方法，包括基本导数法则、链式求导法则等；微分
的概念和应用，包括切线方程、极值问题等；函数的凹凸性和拐点的
判定。
6.积分与微积分应用
定积分和不定积分的概念和计算方法；积分的应用，包括定积分求面积、曲线长度、旋转体体积等；微分方程的概念和基本解法。
以上是选修三数学的一些核心知识点归纳，需要在学习过程中掌
握和运用。
数学选修三单元知识点总结
数学选修三单元知识点总结一、三角函数1. 三角函数的定义正弦函数、余弦函数、正切函数、余切函数等等。
2. 三角函数的性质偶函数、奇函数、周期函数等。
3. 三角函数的图像正弦函数、余弦函数、正切函数、余切函数的周期、幅值、相位等。
4. 三角函数的变换平移变换、对称变换、伸缩变换等。
二、三角恒等变换1. 和差化积sin(x ± y) = sinx cos y ± cosx sinkcos(x ± y) = cosx cos y ∓ sinx sinktan(x ± y) = (tanx ± tany) / (1 ∓ tanx tany)2. 积化和差sinx sin y = 1/2[cos(x - y) - cos(x + y)]cosx cos y = 1/2[cos(x - y) + cos(x + y)]3. 二倍角公式sin2x = 2sinx cosxcos2x = cos^2x - sin^2xtan2x = 2tanx / (1 - tan^2x)4. 半角公式5.和差积化积公式6.梯形公式三、数列与数学归纳法1. 数列的概念2. 等差数列和等比数列3. 数学归纳法的原理4. 数学归纳法的应用四、排列组合1. 排列的概念2. 组合的概念3. 全排列、循环排列4. 全组合、重复排列五、概率与事件1. 概率的概念2. 事件的概念3. 概率的计算4. 条件概率5. 独立事件、互不独立事件的概率计算以上就是数学选修三单元的主要知识点总结，这些知识点是数学学习中的重要内容，掌握这些知识将对以后的学习和工作产生积极的影响。
高三选修三数学知识点归纳
高三选修三数学知识点归纳在高三选修三数学的学习中，我们会接触到许多重要的数学知识点，这些知识点是我们必须掌握的基础。
下面将对其中的几个重点进行归纳总结，希望能对广大学生有所帮助。
一、向量与坐标1. 向量的定义与性质向量是带有方向的量，可以通过有序数对表示。
向量的加法满足交换律和结合律。
零向量的性质是任何向量与零向量的加法都不改变原向量。
2. 向量的坐标表示向量可以用坐标表示，通过坐标的运算来表达向量的性质。
向量的坐标运算包括加法、数乘等，这样我们可以用向量坐标的加法、数乘来求解问题。
3. 向量的线性相关与线性无关向量的线性相关与线性无关是向量的重要性质。
线性相关指存在一个不全为零的常数组合使得向量和等于零向量，而线性无关则是指不存在这样的常数组合。
4. 坐标系的建立与变换建立坐标系是解决几何问题的基础，常用的坐标系有直角坐标系和极坐标系。
通过坐标系的变换，我们可以在不同坐标系中方便地进行计算和推导。
二、三角函数与三角恒等式1. 三角函数的定义与性质三角函数是描述角的函数，常见的三角函数包括正弦、余弦、正切等。
三角函数具有周期性、奇偶性等性质，可以通过这些性质简化计算。
2. 三角函数的图像与性质三角函数的图像是学习和理解三角函数的重要方法，通过观察图像，我们可以了解三角函数的周期、最值、单调性等性质。
3. 三角函数的合成与分解通过三角函数的合成与分解，我们可以将复杂的三角函数表达式简化，从而更方便地进行计算和推导。
4. 三角恒等式的应用三角恒等式是解决三角函数问题的关键，在解题中常常需要用到各种常用的三角恒等式，正确运用可以大大简化计算过程。
三、概率论与统计1. 随机事件及其概率随机事件是指在相同条件下可能出现也可能不出现的事件。
概率是描述随机事件发生可能性的数值，可以通过数学方法进行计算和描述。
2. 基本统计指标基本统计指标包括平均数、中位数、众数、方差、标准差等，通过计算和分析这些指标，我们可以对数据进行更深入的了解和判断。
历史选修三必考知识点归纳
历史选修三必考知识点归纳历史选修三通常指的是高中历史课程中的选修部分，它可能包括不同国家或地区的历史文化、特定历史时期的专题研究等内容。
以下是一些可能的必考知识点归纳：1. 古代文明的起源与发展：- 古埃及文明：法老制度、金字塔的建造。
- 两河流域文明：苏美尔、巴比伦、亚述等文明的特点。
- 印度河流域文明：哈拉帕文明的发现与特点。
- 古代中国文明：夏、商、周的更迭与文化成就。
2. 古代文明之间的交流与影响：- 丝绸之路：东西方文化交流的途径。
- 希腊化时期：亚历山大大帝的征服与文化融合。
- 罗马帝国：对欧洲、北非和中东地区的影响。
3. 中世纪的欧洲：- 封建制度：领主与农奴的关系。
- 宗教改革：马丁·路德的宗教改革运动。
- 十字军东征：对中东地区的影响。
4. 文艺复兴时期：- 人文主义：对古典文化的复兴与重视。
- 科学与艺术：达芬奇、米开朗基罗等艺术家的贡献。
- 地理大发现：哥伦布、麦哲伦等探险家的发现。
5. 近代化进程：- 工业革命：对生产方式和社会结构的影响。
- 民族国家的形成：民族主义的兴起与国家统一。
- 殖民扩张与反殖民斗争：欧洲列强的殖民活动与亚洲、非洲等地的反抗。
6. 两次世界大战：- 第一次世界大战：原因、过程和影响。
- 第二次世界大战：纳粹德国的崛起、战争过程和战后世界秩序的重建。
7. 冷战时期的国际关系：- 苏美对立：意识形态的对立与军备竞赛。
- 朝鲜战争、越南战争：冷战背景下的局部冲突。
8. 全球化与现代国际关系：- 经济全球化：国际贸易、资本流动的加速。
- 国际组织的作用：联合国、世界贸易组织等。
- 当代国际冲突与合作：中东问题、气候变化等全球性议题。
9. 科技革命与社会变迁：- 信息技术革命：互联网的兴起与影响。
- 生物技术的发展：基因编辑、克隆技术等。
- 环境问题：全球变暖、可持续发展的挑战。
10. 文化多样性与交流：- 不同文化之间的相互影响与融合。
- 文化遗产的保护与传承。
高二化学选修三复习知识点
高二化学选修三复习知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第一章 原子结构与性质知识点归纳
2．位、构、性关系的图解、表解与例析
3．元素的结构和性质的递变规律
同位素（两个特性）
4．核外电子构成原理
(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
(2)核外电子排布遵循的三个原理：
a ．能量最低原理
b ．泡利原理
c ．洪特规则及洪特规则特例
(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图 b ．电子排布式 c ．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法
1．先推断元素在周期表中的位置。
2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A 族 除外)。
3．若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则： (1)m/n<1时为金属，m/n 值越小，金属性越强：
(2)m/n>1时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。
随着原子序数递增
① 原子结构呈周期性变化
② 原子半径呈周期性变化
③ 元素主要化合价呈周期性变化
④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化
⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化
⑥ 元素的电负性呈周期性变化
元素周期律 排列原则
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除
外），排成一个纵行
周期 （7个 横行） ① 短周期（第一、二、三周期）
② 长周期（第四、五、六周期）
③ 不完全周期（第七周期）
性质递变 原子半径主要化合价
元 素 周
期
表
族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④结
构
第二章 分子结构与性质复习
1．微粒间的相互作用
(2)共价键的知识结构
2．分子构型与物质性质
（1）微粒间的
相互作用
σ键
π键 按成键电子云 的重叠方式
极性键 非极性键
一般共价键 配位键
离子键 共价键 金属键 按成键原子
的电子转移方式 化学键 范德华力
氢键 分子间作用力
本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性
σ键
特征 电子云呈轴对称
（如s —s σ键、 s —p σ键、p —p σ键)
π键 特征
电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）
成键方式
共价单键—σ键
共价双键—1个σ键、1个π键
共价叁键—1个σ键、2个π键 规律 键能：键能越大，共价键越稳定
键长：键长越短，共价键越稳定
键角：描述分子空间结构的重要参数
用于衡量共价键的稳定性 键参数 共 价 键
定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道
sp 杂化 sp 2
杂化
sp 3杂化 分类 构型解释： 杂化理论
sp 杂化：直线型
sp 2
杂化：平面三角形
sp 3杂化：四面体型
杂化轨道理论 价电子理论 实验测定 理论推测
构型判断 分 子 构 型
共价键的极性 分子空间构型
决定因素
由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O 3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。
对于AB n 型分子，若中心原子A 化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，否则为非极性分子
极 性 判 断
相似相溶规则：极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，
非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂
分
子 极 性
手性分子：概念 手性原子：概念
分
子
3．配合物的结构和性质
键，相应对应一般构型，但如果分子中存在孤对电子或在一定场效应作用下，分子构型会发生变化如NH 3、H 2O 等。
另外，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同空间结构特征。
5．价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则
中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，对AB m 型化合物，A 的价层电子对数：
计算时一般说来，价电子数即为最外层电子数，但B 为卤素、氢原子时，提供1个价电子；若为氧原子、硫原子则不提供电子；若有成单电子则看成电子对。
价层电子对数与几何构型的关系。
概念：由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而成的化合物
外界
内界 中心原子
配位体
配位数 组成 中心原子空轨道
配位体可提供孤对电形成条件
配位数是2时可形成直线型如[Ag(NH 3)2]+ 配位数是3时可形成平面三角形如[HgI 3]- 配位数是4时可形成 四面体[ZnCl 4]2- 平面正方形[PtCl 4]2-
空间结构 配合物的结构
3)44
内界 外界
中 配 配 心 位 位 原 体 数 子
电离方程式：[Zn(NH 3)4]SO 4===[Zn(NH 3)4]2++ SO 42- 配 合 物
n= A 的价电子数+B 的价电子数×m
如果价层电子对中有未成键的孤对电子，则几何构型发生相应的变化，用价层电子对理论解释。
7．等电子原理
等电子原理是指原子数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，其性质相近。
如CO 和N 2，都为二原子十价电子分子，二者的物理性质如熔点、沸点、水中溶解度等 方面都非常接近，但化学性质差异较大，如CO 有还原性和可燃性，而N 2还原性很弱，且不具有可燃性。
等电子原理不只局限于无机物，在有机物中也存在，如苯(C 6H 6)和硼氮苯 (B 3N 3C 6)，二者都为十二原子三十价电子分子，其性质相近。
8．氢键及其对物质性质的影响
定义：由于电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力
分子内氢键：
分子间氢键 分类 属性：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华和化学键之间 对物质性质的影响： （1） 溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则溶解度骤增 （2） 氢键的存在，使分子的熔沸点升高 氢 键
第三章晶体结构与性质复习
1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.
2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.
3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。
4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。
一、晶体的常识
二、四类晶体的比较
三、四类晶体结构与性质的比较
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高
②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高
③分子晶体：组成和结构相似的分子晶体
相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高（含氢键时反常）
④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高
五、几种典型晶体空间结构
1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是 6 ，即每个Na+紧邻 6 个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是正八面体；每个Na+与12个Na+等距离相邻。
平均每个氯化钠晶胞含有(4)个Na+和( 4 ) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有8个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为立方体；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为正八面体；一个氯化铯晶胞含有（1）个Cs+和（1）个Cl- 。
3.干冰晶体
(1)二氧化碳分子的位置：
（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数
（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？
4.金刚石属于原子晶体,这种晶体的特点是空间网状，无单个分子.金刚石中每个C原子与4个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有6 个C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：1∶(4×1/2)=1∶2
5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共价键,每个O与2个Si原子形成共价键。
在晶体中Si与O原子个数比为1︰2,.平均每n mol SiO2晶体中含有Si-O键最接近_4nmol。
6.石墨属于混合晶体,是层状结构, C原子呈sp2杂化；晶体中每个C原子被3个六边形共用,平均每个环占有2个碳原子。
晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为2:1:3。
晶体中存在的作用有：共价键、金属键和范德华力
7.白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数目为多少？60°,(W/124) ×6 ×NA
六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式
⑴处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有( )属于晶胞；
⑵处于棱上的粒子，每个粒子有( )属于晶胞。
⑶处于面上的粒子，每个粒子有( )属于晶胞。
⑷处于内部的粒子，( )属于晶胞。
2.几种金属晶体的晶胞
简单立方(钋) 体心立方(钾型) 镁型面心立方(铜型)
配位数 6 8 12 12
晶胞平均所 1 2 2 4
含的粒子数。