元素周期律高考题
高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案
高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．高温下，正硅酸锂（Li 4SiO 4）能与CO 2发生反应，对控制CO 2的排放具有重要的理论意义和实用价值。
完成下列填空：（1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li 、C 、Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。
（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。
一定温度下，在2L 的密闭容器中，Li 4SiO 4与CO 2发生如下反应：Li 4SiO 4(s)+CO 2(g)Li 2SiO 3(s)+Li 2CO 3(s)。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min ，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g ，则0~20min 内CO 2的平均反应速率为_____。
（4）在T 1、T 2温度下，恒容容器中c(CO 2)随时间t 的变化关系如图所示。
该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。
若T 1温度下，达到平衡时c(CO 2)为amol·L -1，保持其他条件不变，通入一定量的CO 2，重新达到平衡时c(CO 2)为bmol·L -1。
试比较a 、b 的大小，并说明理由_____。
【答案】5 SiO 2 钠元素和锂元素均为第ⅠA 族元素，Na 原子有3个电子层，Li 原子有2个电子层，原子半径Na>Li ，则原子核对外层电子的吸引能力：Na<Li ，失电子能力：Na>Li ，因此金属性Na 强于Li ()21c CO 0.005mol·L -1·min -1 放热 a=b ，通入一定量的CO 2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=()21c CO 不变，故达到新平衡时c （CO 2）不变，即a=b【解析】【分析】【详解】(1)硅是14号元素，基态硅原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2，其核外电子共占有5种能量不同的轨道；Li 、C 、Si 的最高价氧化物分别为Li 2O 、CO 2、SiO 2，Li 2O 是离子晶体、CO 2是分子晶体、SiO 2是原子晶体，故答案为：5；SiO 2；(2) 钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第ⅠA 族元素，Na 原子有3个电子层，Li 原子有2个电子层，原子半径Na>Li ，则原子核对外层电子的吸引能力：Na<Li ，失电子能力：Na>Li ，因此金属性Na 强于Li ，故答案为：钠元素和锂元素均为第ⅠA 族元素，Na 原子有3个电子层，Li 原子有2个电子层，原子半径Na>Li ，则原子核对外层电子的吸引能力：Na<Li ，失电子能力：Na>Li ，因此金属性Na 强于Li ；(3)平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，根据化学反应方程式Li 4SiO 4(s)+CO 2(g)Li 2SiO 3(s)+Li 2CO 3(s)，反应物为气体的是二氧化碳，生成物均为固体，则平衡常数()21K=c CO ；反应中固体增加的质量即为消耗的CO 2的质量，反应20min 消耗的CO 2的质量为8.8g ，∆c(CO 2)=8.8g÷44g/mol÷2L=0.1mol·L -1，则0~20min 内CO 2的平均反应速率()()-12-1-12c CO 0.1mol L CO ===0.005mol L min t 20minυ∆⋅⋅⋅∆，故答案为：()21c CO ；0.005mol·L -1·min -1； (4)由图像分析可知，T 1先达到平衡，则温度T 1>T 2，T 2到T 1的过程是升温，c(CO 2)增大，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；若T 1温度下，达到平衡时c(CO 2)为amol·L -1，保持其他条件不变，通入一定量的CO 2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=()21c CO 不变，故达到新平衡时c （CO 2）不变，即a=b ，故答案为：放热；a=b ，通入一定量的CO 2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=()21c CO 不变，故达到新平衡时c （CO 2）不变，即a=b 。
物质结构与元素周期律高考题,20道
物质结构与元素周期律1.【 2016- 浙江】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍， X、Y 的核电荷数之比为3:4 。
W-的最外层为8 电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
以下说法正确的选项是（）A． X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜ Y， Z＞WC．化合物Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D． Y、 W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2. 【 2016- 新课标 III】四种短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子拥有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
以下说法正确的选项是（）A ．简单离子半径：W< X<ZB． W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热牢固性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z3. 【 2016- 新课标 II 】a、b、c、d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子， b2-和 C+离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。
以下表达错误的选项是（）A ． a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B． b 与其他三种元素均可形成最少两种二元化合物C． c 的原子半径是这些元素中最大的D． d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4.【 2016- 新课标 I 】短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，平时为黄绿色气体， q 的水溶液拥有漂白性， 0.01mol ·L –1 r 溶液的 pH 为 2，s 平时是难溶于水的混杂物。
高考化学元素周期律综合题汇编
高考化学元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
专题23 元素周期律(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题23元素周期律1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 3．（2021·山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种4．（2021·河北真题）用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NX+10n→7p Y+42He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是ZA．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体5．（2020·全国高考真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 10．（2020·全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
高考试题元素周期律汇编
高考试题元素周期律与元素周期表汇编1、［2012·福建理综化学卷8］短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
以下判断不正确的选项是．．．．．．．A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性 2.［2012·北京理综化学卷9］已知33As 、35Br 位于同一周期，以下关系正确的选项是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．复原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 43. ［2012·新课程理综化学卷13］短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上表达，以下说法中正确的选项是〔 〕A ．以上四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点4.(2011江苏高考5)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
以下说法正确的选项是B.原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r QY 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 R T Q W5.〔2011广东高考22〕短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的复原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6.〔2011天津高考〕以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素〔除0族元素外〕从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7.2011安徽高考11〕中学化学中很多“规律”都有其使用范围，以下根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO28.〔2010山东卷〕11．以下说法正确的选项是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和复原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.〔2010浙江卷〕8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
专项练习(六)：元素周期律和元素周期表高考真题
专项练习（六）：元素周期律与元素周期表高考真题1.（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）A．非金属性：X > Q B．单质的熔点：X > YC．简单氢化物的佛点：Z > Q D．最高价含氧酸的酸性：Z > Y2.（2022年全国乙卷）化合物（YW4X5Z8‧4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y > X C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z33.（2022年海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X > YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性4.（2022年广东卷）甲~ 戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。
下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：戊> 丁> 乙B．非金属性：戊> 丁> 丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应5.（2022年湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。
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元素周期律专题1．（ 99年全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为"铱星计划"。
已知铱的一种同位素是191 Ir，则其核内的中子数是A．77 B．114 C．191 D．2682．（99年全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：113．（99年全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是B．PCl3 C．PCl5 D．N2A．BeCl24、（99年全国）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0．01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解5．（99年全国）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ36、（ 98年全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y37、（99年全国）下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大熔点越高B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子8. （97年全国）19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律(C)提出分子学说 (D)发现氧气9. （97年全国）下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO10. （97年全国）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气11. （ 97年全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m12. (96年全国)科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是。
(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112(C)其原子质量是12C原子质量的277倍(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:1213. (96年全国)关于化学键的下列叙述中，正确的是。
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子14. (96年全国)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是。
(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小15. (96年全国)在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为。
(A)20％ (B)25％ (C)30％ (D)35％16、（95年全国）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小。
用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的关系。
1）．N和Ne的原子半径（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定2）．F2和Br2的沸点（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3）．原子的核外电子数（）A、大于B．小于C．等于D．不能肯定17．（99年全国）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161中子，质量数为272。
该元素的原子序数为A．111 B．161 C．272 D．43318．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X 与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（99年全国）A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:919.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ 94年全国）(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n20.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生亲氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。
又此可推断出H3PO2的分子结构是（94年全国）21.(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（94年全国）(1)RO3n-中R元素的化合价是__________________。
(2)R元素的原子最外层的电子数是____________。
22．1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是它的中子数是：（93年全国）(A)80 (B)128 (C)208 (D)28823．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（93年全国） (A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和624.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（93年全国）(A)CO2 (B)PCl3)CCl4(D)NO225.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为（92年全国）(A)Y3X2 (B)X2Y3 (C)X3Y2 (D)Y2X326.R代表第三周期元素,若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子,则关于R的正确说法是（92年全国）(A)常温常压下,R的单质都不能跟水剧烈作用(B)常温常压下,R的单质中有的可能是强氧化剂(C)R的氧化物中,有的可能是两性氧化物(D)R的氧化物的分子式一定是R2O27.下列关于氧化物的叙述正确的是（92年全国）(A)酸性氧化物均可跟碱起反应(B)酸性氧化物在常温常压下均为气态(C)金属氧化物都是碱性氧化物(D)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应28.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（92年全国）29.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为:Y2X,Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于（92年全国）(A)16 (B)17 (C)18 (D)1930．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：（92年全国）(A)H2O (B)Cl2(C)NH3(D)CCl431．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。
下列说法正确的是：（92年全国）(A)C60是一种新型的化合物 (B)C60和石墨都是碳的同素异形体(C)C60中含离子键 (D)C60的分子量是72032．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：（92年全国）(A)在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能33．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（92年全国）(A)XY (B) X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y534.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是（91年全国）(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子总质量小于质子的总质量35.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是（91年全国）(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 (B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水 (D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解36.下列说法中正确的（91年全国）(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小37.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中, 正确的是（91年全国）(A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气38.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)。
这种原子的质子数为（91年全国）(A)只能是7 (B)只能是15(C)是11或15 (D)是11或1339.下列有关稀有气体的描述不正确的是：（91年全国）①原子的最外电子层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些希有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大。
(A)只有①(B)①和③(C)①和②(D)②和④40.硼的含氧酸的分子式不可能的是：（91年全国）(A)H2BO4 (B)H3BO3 (C)HBO2 (D)H2B4O741.有主族元素X、Y、Z。
X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。
由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是：（91年全国）(A)X2YZ3 (B)X2YZ4(C)X2Y2Z3 (D)XYZ442.某元素的原子量为59，在其氧化物中该元素的质量百分比为71%，则它的化合价是：（91年全国）(A)＋1 (B)＋2 (C)＋3 (D)＋443.X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（91年全国）(A)Z＞Y＞X (B)Z＞X＞Y (C)X＞Y＞Z (D)X＞Z＞Y44.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。