初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱
学习目的：
1.酸和碱的组成和分类
2.酸碱中和反应原理和应用
实战演练：
一、常见的酸和碱
3232434
无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成
【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2
4、碱的溶解性
和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色
Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色
6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？
【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应
1、什么是中和反应？
酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应
如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。如果我们摸一下烧杯外壁，却能感受到明显的发热。由此可以设计如下的实验来探究中和反应。
【实验和现象】在一个小烧杯中，倒入约5ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液（立即变红色），插入一支温度计，再滴加稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液红色刚好褪成无色，发现温度明显上升。
思考：中和反应的产物是什么？
【实验】将上述反应后的溶液放在蒸发皿中加热，直至大部分水被蒸发掉，静置，待其冷却、结晶，得到我们非常熟悉的物质——NaCl，根据化学反应的原则，反应前后元素种类不变，各元素原子个数不变。可知另一种产物是H2O
HCl+NaOH−−→NaCl +H2O
3、中和反应的应用
生产中的应用：
（1）改良酸性土壤。根据中和反应的原理，要中和掉土壤中过多得酸，适宜用碱（或碱性物质），但一般不会用NaOH，一是碱性太强，二是成本太高，常见的碱是廉价的石灰Ca(OH)2
（2）废水处理。工厂中含有酸的废水，一定要先处理后才可排放，否则将污染水源和环境，常用熟石灰或氨水。
（3）吸收废气。上述方法也适用于酸性废气（或尾气）的处理。
生活中的应用;
(1)洗涤油污。洗发液多呈碱性的。但头发含有蛋白质，呈弱酸性，碱性条件下会枯萎，所以洗发
后用呈酸性的护发素以中和洗发后留下的碱性，保护头发。
（2）治疗胃酸过多。可用止酸剂（主要成分是氢氧化镁）。
2HCl+ Mg(OH)2−−→MgCl2 +2H2O
（3）止蚊虫叮咬痒。被蚂蚁或蚊子叮咬后，可涂些肥皂水或稀氨水止痒，这是因为蚂蚁、蚊子体内含有蚁酸，而氨水、肥皂水都具有碱性。
典型练习题
1.写出下列反应的化学方程式
①盐酸和氢氧化钠________________________________；
②盐酸和氢氧化钙________________________________；
③硫酸和氢氧化钠________________________________；
2.下列物质的水溶液，不能使无色酚酞试液变为红色的是( )
A. 氢氧化钾
B. 熟石灰
C. 生石灰
D. 二氧化碳
3.根据酸的分类，既属于含氧酸，又属于一元酸的是（）.
A. HCl
B. HClO
C. H2SO3
D. NaHCO3
4.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）
A. 无色
B. 红色
C. 蓝色
D. 紫色
5.下列各PH表示溶液酸性最强的是（）
A. pH=14
B. pH=7
C. pH=1
D. pH=0
6.下列化学式与其名称或俗名相符的是（）
A．Ca(OH)2（生石灰） B. CaO（熟石灰）
C.FeO(氧化铁)
D. Fe(OH)2（氢氧化亚铁）
7.下列溶液中，pH最大的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液
C．不使酚酞变色的溶液D．pH等于7的溶液
8.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（）
A．盐酸B．水C．氢氧化钠D．氯化钠
9.下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（）
10.土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度．
11.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，Ph 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到的现象．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是．
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度．次
课堂思考
1.H2O虽然含有氢元素，但不是酸，为什么？
2.NaHCO3虽然含有氢元素和酸根，但也不是酸，为什么？
3.酸的分类和命名（在对应的位置打“√”或填写答案）
根据所含氢原子个数分根据是否含有氧元素分化学名称
（非俗名）
命名含1个氢原子
称为_____酸
含2个氢原子
称为_____酸
含氧元素
称为_____酸
不含氧元素
称为____酸
H2CO3
HNO3
H2SO4
HCl
H2S
4.碱的分类和命名（在对应的位置打“√”或填写答案）
根据其在水中的溶解情况分
化学名称命名
可溶
称为______碱
微溶
称为______碱
难溶
称为______碱
NaOH
巩固性练习题
巩固性练习一
1、酸和碱都属于________（单质、化合物、混合物），酸由________和________组成，碱由________和________组成，有一种不含有金属元素的碱是________________。
2、写出下列物质的化学式，并进行分类（酸或碱）：
硝酸________ ________ 氢氧化铜________ ________
一水合氨________ ________ 碳酸________ ________ 氢氧化铁________ ________
巩固性练习二
1、下列酸中属于无氧酸的是（）
A、碳酸
B、硫酸
C、盐酸
D、乙酸
2、下列四种碱，难溶于水的是（）
A、氢氧化钠
B、氢氧化钡
C、氢氧化铁
D、一水合氨
3、在H2SO
4、HCl、H2CO3、HNO3、H2S中，
属于一元无氧酸的是_______________________，属于二元含氧酸的是________________。
巩固性练习三
1、含氧酸一般命名为“________”，无氧酸命名为“________”。
2、在横线上填写适当的化学式、名称
硫酸______ H2CO3_______ HNO3_______ 盐酸______ H2S ________
3、填表
巩固性练习四
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。
②方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀H2SO4至过量，观察到
的现象。（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ____ 。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。
诊断性练习一
1、试管内附着的不溶性碱，可用下列哪种物质洗去（）
A、NaOH
B、NaCl
C、HCl
D、H2O
2、下列物质中，既是二元酸又是含氧酸的是（）
A、HCl
B、H2SO4
C、H2O
D、HNO3
3、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（）
A、NaOH、NaCl、KOH
B、KOH、H2SO4、NaNO3
C、Ba(OH)2、NaCl、KCl
D、HNO3、H2SO4、NaNO3
4、用无色酚酞试液在宣纸上写字，晾干后涂上澄清石灰水，则宣纸上会出现____色的字迹。
5、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作____________，其中Se化合价为__________。
6、用H、O、S、Ca四种元素，试组成下列各类物质（各举一例，用化学式表示）：
①金属氧化物________②式量最小的氧化物________③酸________④碱________
诊断性练习二
一、选择
1、下列物质中属于碱类的是…………………………………………………………（）
A、熟石灰
B、生石灰
C、石灰石
D、纯碱
2、人体胃液中含有一定量的胃酸，胃酸的主要成分是……………………………（）
A、碳酸
B、盐酸
C、硫酸
D、醋酸
3、下列碱中属于可溶性碱的是………………………………………………………（）
A、Al(OH)3
B、Cu(OH)2
C、KOH
D、Fe(OH)3
4、酚酞试液在pH为5的溶液里显…………………………………………………（）
A、紫色
B、红色
C、蓝色
D、无色
5、下列气体形成水溶液pH大于7的是……………………………………………（）
A、SO2
B、CO2
C、CaO
D、NH3
二、填空
1、现由四种物质：A、HI B、H2S C、H3PO4D、H2SO4，其中
（1）属于一元酸的是__________（2）既属于二元酸，又属于含氧酸的是__________
（3）既属于二元酸，又符合酸的命名为“氢某酸”的是__________
2、氢氧化钾中滴入盐酸，恰好完全反应后溶液中溶质是__________（填名称）。
3、化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又退去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸___________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有__________。（2）针对上述实验，你还想探究的问题是______________。
4、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______________。
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________ 。
（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出一种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。
5、在100g36.5%的盐酸中，含有氯化氢的物质的量是多少？在200g10%的氢氧化钠溶液中，含有氢氧化钠的物质的量是多少？要中和含2mol硫酸的废液溶液，需要氢氧化钠的物质的量是多少？质量是多少？若用10%的氢氧化钠溶液来中和该废液，则需要氢氧化钠溶液多少克？
一、选择题
1.关于酸和碱的描述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
4.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
6.下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红
D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D.石灰水和氢氧化钠溶液
9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4Na2O C CO
B.Mg(OH)2CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3O2SO3
D.HCl NaOH O2P2O5
10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）
A.CO2→CaCO3
B.HCl→NaCl
C.Fe→FeSO4
D.Fe→Fe(OH)3
1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象
正确的是（）
2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）
A、红色
B、蓝色
C、紫色
D、无色
3、
物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱
pH 3 9 7 10 12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A.牙膏或肥皂水
B.食盐水
C.烧碱
D.食醋
4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，
且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，
塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（）
A.上浮，压力不变
B.上浮，压力增大
C.下沉，压力增大
D.下沉，压力不变
5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________；
(3)置换反应：____________________；(4)中和反应：____________________。
6、某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式________________________。
7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如______或______，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_____________、____________，若胃穿孔，则不宜用_______
8．某溶液pH=3，则该溶液（）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断
9．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）
A．无色B．红色C．蓝色D．紫色
10．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
11、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（）
食物苹果葡萄牛奶豆制品
PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
A
12、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较
13、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品
D.牛奶比苹果汁的酸性强
14、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）
A.混合溶液的pH=7
B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100g
D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
15、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。
16、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给
胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方
服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
17.某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数
据见下表。
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）正常雨水的pH值为5.6，其原因是。酸雨的pH值通常小于5.6。在测定期间，pH值变化的趋势是。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。
（3）为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用（填写名称或化学式）。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱 学习目的： 1.酸和碱的组成和分类 2.酸碱中和反应原理和应用 实战演练： 一、常见的酸和碱 3232434 无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸） 一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4 了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成 【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。 氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 4、碱的溶解性 和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。 5、碱的颜色 Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色 6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？ 【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。 【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。 （2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。 （3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。 （4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。 三、酸碱中和反应 1、什么是中和反应？ 酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。 2、探究中和反应 如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。如果我们摸一下烧杯外壁，却能感受到明显的发热。由此可以设计如下的实验来探究中和反应。 【实验和现象】在一个小烧杯中，倒入约5ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液（立即变红色），插入一支温度计，再滴加稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液红色刚好褪成无色，发现温度明显上升。 思考：中和反应的产物是什么？ 【实验】将上述反应后的溶液放在蒸发皿中加热，直至大部分水被蒸发掉，静置，待其冷却、结晶，得到我们非常熟悉的物质——NaCl，根据化学反应的原则，反应前后元素种类不变，各元素原子个数不变。可知另一种产物是H2O HCl+NaOH−−→NaCl +H2O 3、中和反应的应用 生产中的应用： （1）改良酸性土壤。根据中和反应的原理，要中和掉土壤中过多得酸，适宜用碱（或碱性物质），但一般不会用NaOH，一是碱性太强，二是成本太高，常见的碱是廉价的石灰Ca(OH)2 （2）废水处理。工厂中含有酸的废水，一定要先处理后才可排放，否则将污染水源和环境，常用熟石灰或氨水。 （3）吸收废气。上述方法也适用于酸性废气（或尾气）的处理。 生活中的应用; (1)洗涤油污。洗发液多呈碱性的。但头发含有蛋白质，呈弱酸性，碱性条件下会枯萎，所以洗发 后用呈酸性的护发素以中和洗发后留下的碱性，保护头发。 （2）治疗胃酸过多。可用止酸剂（主要成分是氢氧化镁）。 2HCl+ Mg(OH)2−−→MgCl2 +2H2O （3）止蚊虫叮咬痒。被蚂蚁或蚊子叮咬后，可涂些肥皂水或稀氨水止痒，这是因为蚂蚁、蚊子体内含有蚁酸，而氨水、肥皂水都具有碱性。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结 一、酸和碱 1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。 酸→H ++酸根离子 2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OHˉ。 碱→金属离子+OH ˉ 3. 二、酸 1 2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。即金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O （4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）酸+碱→盐+水 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页 常见的酸和碱 1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH - 3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3 盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸 4.颜色、状态 5. “纯净”：无色液体 6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 7. 无色粘稠、油状液体 8.气味 9. 有刺激性气味 10. 无 11. 特性 12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途 17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油 变化 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙 氧化钙 A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味； 2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性 （1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸 不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成 的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量 会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液 NaHCO3. 3、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中， 原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。 4、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除 锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质+ 酸 -------- 盐+ 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应：
九年级化学酸和碱知识点
九年级化学酸和碱知识点 化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。而酸和碱是化学中最基本的概念之一，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的知识点是非常重要的。本文将介绍九年级化学中关于酸和碱的基本知识点。 一、酸的定义和特征 酸是指具有酸性的物质，其在水溶液中能够释放出氢离子 （H+）。常见的酸有硫酸、盐酸等。酸的特征可以通过以下几个方面来判断： 1. 酸的味道酸酸的，但绝对不能尝试。 2. 酸能够使蓝色石蕊试纸变红。 3. 酸与碱反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。 二、碱的定义和特征 碱是指具有碱性的物质，其在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。碱的特征可以通过以下几个方面来判断： 1. 碱的味道苦苦的，但同样绝对不能尝试。
2. 碱能够使红色石蕊试纸变蓝。 3. 碱与酸反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。 三、酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。酸碱 中和反应的化学方程式一般采用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水。 例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，可以得到氯化钠（NaCl）和水（H2O）。 四、酸碱指示剂 酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。常见的酸碱指示剂有石蕊试纸、酚酞、溴酚蓝等。不同的酸 碱指示剂可以在不同的pH值范围内改变颜色。 五、常见的酸和碱 1. 酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、柠檬酸等。 2. 碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
六、中和反应的应用 中和反应在生活中有许多应用。以下是一些例子： 1. 消化液：胃液具有很强的酸性，用于帮助消化食物。 2. 口服药物：药片中的成分经过中和反应后，可以更好地被人 体吸收。 3. 饮用水处理：水处理厂会使用中和剂来中和水中的酸性物质，使其达到安全的饮用标准。 结语 酸和碱是化学中的基础知识，对于九年级的学生来说是非常重 要的。通过本文的介绍，希望能够帮助同学们对酸和碱的概念有 更深入的了解，并能够在日常生活中应用这些知识。 总的来说，酸和碱是我们生活中不可缺少的物质。了解酸和碱 的基本知识有助于我们更好地理解化学反应以及在实际应用中的 运用。希望同学们能够通过学习九年级化学，对酸碱有更全面的 了解，为今后的学习打下坚实的基础。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版) 酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应 等方面。以下是初三化学酸碱盐的知识点整理： 1. 酸的定义： 酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。 2. 酸的性质： 酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。 3. 酸的常见实验室制法： 酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。 4. 碱的定义： 碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。 5. 碱的性质： 碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。 6. 碱的常见实验室制法： 碱可以通过金属与水反应得到。 7. 盐的定义： 盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法： 化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。离子交换时，电荷要平衡。 9. 盐的性质： 盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。其溶液呈中性。 10. 酸碱中和反应： 酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。 11. 盐的分类： 盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。 12. 盐的应用： 盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。 13. 酸碱指示剂： 酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。 14. pH值的概念： pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。 以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！
九年级下化学酸和碱知识点
九年级下化学酸和碱知识点 酸和碱是化学中非常重要的概念，它们在我们的日常生活中扮 演着重要的角色。了解酸和碱的性质、特点以及它们之间的反应 对于我们理解化学世界至关重要。 酸和碱是化学中的两种极端性质。酸呈酸味，酸性溶液能够腐 蚀金属、石灰石等物质，并使某些指示剂发生颜色变化。碱有苦味、涩味，碱性溶液具有腐蚀性。酸和碱在溶液中会发生中和反应，产物是盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 酸和碱具有一些共同的性质。它们都可以导电，因为它们在水 中能够产生离子。酸溶液中的氢离子（H+）和碱溶液中的氢氧根 离子（OH-）都是导电的离子。此外，酸和碱还可以与金属发生反应，产生氢气。 除了酸和碱的性质外，我们还可以从化学反应的角度来了解它们。酸和碱之间的反应称为酸碱中和反应。在这个反应中，酸和 碱分别贡献了氢离子和氢氧根离子，它们结合形成水。这种反应 是一个重要的化学平衡反应，我们可以通过适当的实验来测定酸 和碱的浓度。
在日常生活中，我们经常接触到酸和碱的应用。例如，我们常 用的饮料和果汁味道酸，这是因为它们含有酸性物质。另一方面，我们的清洁剂和肥皂是碱性的，它们可以中和酸性物质，起到清 洁的作用。此外，酸和碱还被广泛应用于水处理、农业生产和医 药工业等领域。 除了理解酸和碱的性质和应用外，我们还需要了解一些相关的 概念。其中一个重要的概念是pH值。pH值是表示溶液的酸碱性 强度的指标，它的范围是0到14。在pH值为7的中性溶液中， 酸和碱的浓度相等。pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为 碱性。 与酸和碱相关的另一个重要概念是指示剂。指示剂是一种化学 物质，能够在酸和碱之间发生颜色变化，从而用于检测酸碱性。 常见的指示剂包括酚酞、酚酞红和溴蓝等。通过观察指示剂的颜 色变化，我们可以判断溶液的酸碱性。 总结而言，酸和碱是化学中的基本概念，对于我们理解化学反 应和化学平衡非常重要。在日常生活中，我们经常和酸和碱打交道，了解它们的性质和应用有助于我们更好地了解这个世界。通
九年级化学酸和碱的知识点
九年级化学酸和碱的知识点酸和碱是我们日常生活中经常接触的化学物质。它们不仅在实验室中起到重要作用，也在日常生活中发挥着重要的作用。本文将从酸和碱的定义、性质、常见的酸碱指示剂以及中和反应等方面展开讨论。 酸和碱是化学反应中常见的两种物质。从化学角度来看，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。酸和碱可以通过酸碱指示剂来进行简单的检测。 酸的性质通常包括酸味、酸腐蚀性和酸与金属的反应等。酸味是酸独有的特点，但并不是所有酸都有明显的酸味。酸腐蚀性是指酸能够腐蚀或破坏其他物质，这是由于酸可与其他物质发生化学反应导致的。这些化学反应可释放出大量的热和气体，形成溶液。酸与金属的反应是酸的一个重要特性，它能够产生氢气。 碱的性质与酸有些不同。对于溶于水的碱溶液，它们通常呈现苦味，有一定的腻感，且具有碱腐蚀性。碱还可以与酸发生中和反应，产生盐和水，并释放出大量的热。
在实验室中，我们经常使用酸碱指示剂来检测酸碱溶液的性质。酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。最 常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和那种蓝。酸碱指示剂的颜 色变化主要是由于其分子或离子结构的变化导致的，当处于酸性 溶液中时，它们呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。 酸碱的中和反应是酸碱反应中最常见的一种反应类型。在中和 反应中，酸和碱发生化学反应，生成盐和水。反应过程中，酸的 氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时生成盐。 除了以上的基础知识之外，酸和碱还有许多重要的应用。酸和 碱可以用来进行药物制备、食品加工以及污水处理等。酸和碱在 药物制备中起到了重要的催化作用，很多药物的制备过程都需要 酸和碱的参与。在食品加工中，酸和碱的使用可以调节食品的酸 碱度和保持食品的新鲜度。在污水处理中，酸和碱的使用可以调 节污水的酸碱度，使其符合排放标准。
九年级酸和碱化学课知识点
九年级酸和碱化学课知识点酸和碱是化学中的重要概念，也是九年级化学课程的基础内容之一。了解酸和碱的性质及其在生活中的应用，对于学生来说具有重要意义。本文将介绍九年级酸和碱化学课的知识点，帮助学生更好地理解和应用这些知识。 一、酸和碱的定义及性质 1. 酸的定义：酸是指可以产生氢离子(H+)的化合物。常见的酸包括盐酸、硫酸等。 2. 碱的定义：碱是指可以产生氢氧根离子(OH-)的化合物。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝等。 3. 酸和碱的性质： a. 酸的性质：酸呈酸性，可导电，能与金属反应产生氢气，能与碱中和产生盐和水。 b. 碱的性质：碱呈碱性，可导电，能与酸中和产生盐和水。 二、酸碱溶液的判定 1. 酸碱指示剂的使用：酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
2. 酸碱性pH值的判断：pH值是表示溶液酸碱性的指标，pH 值越小表示越酸，越大表示越碱，中性溶液pH值为7。 三、酸碱的中和反应 1. 中和反应的定义：酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程称为中和反应。 2. 中和反应的实验现象：在中和反应中，酸和碱溶液混合后会产生热量，并伴有水和气体的生成。 3. 中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水 四、酸碱的应用 1. 酸和碱在日常生活中的应用：酸和碱广泛应用于生活中，例如，酸可用于制造食醋、柠檬酸等；碱可用于制造肥皂、清洁剂等。 2. 酸碱在工业中的应用：酸和碱在工业生产中具有重要应用，例如，盐酸用于清洗金属表面；氨水用于制造化肥等。 五、酸碱中毒及预防
1. 酸碱中毒的危害：酸碱中毒是人体摄入或接触过量酸碱的结果，严重可危及生命。 2. 酸碱中毒的预防： a. 注意饮食平衡，避免过量摄入酸碱性较强的食物。 b. 阅读说明书，正确使用酸碱性物质，避免误用造成中毒。 c. 发生酸碱中毒时，立即寻求医疗救助。 六、常见酸和碱的特点 1. 盐酸：无色透明液体，味酸，具有强腐蚀性。 2. 硫酸：无色透明液体，味酸，有强腐蚀性。 3. 氢氧化钠：白色固体，易吸湿，有腥碱味。 4. 氢氧化钙：白色固体，难溶于水，有碱性。 通过对九年级酸和碱化学课知识点的学习，我们了解到了酸和碱的定义及性质，学会了酸碱溶液的判定方法，熟悉了酸碱的中和反应及化学方程式，并了解了酸碱在生活和工业中的应用。同时，我们还了解了酸碱中毒的危害，并学会了预防措施。这些知识点对于我们今后的学习和生活都具有重要意义，希望同学们能
酸和碱的知识梳理
酸和碱 考点梳理 考点1 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 【巧学速记】石蕊“酸里红、碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。 【方法指导】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。 考点2 常见的酸及其化学性质 1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。 【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2.浓盐酸和浓硫酸
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。 (2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。 (4)浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 4.酸的化学性质(酸“五条”) (1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。
初三化学：常见的酸和碱
初三化学：常见的酸和碱 一、酸、碱、盐的定义 ↓酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根离子构成。 ↓碱的定义 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。碱的水溶液呈碱性。碱由OH-和金属离子构成。 ↓盐的定义 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。盐的水溶液呈中性。盐由金属离子和酸根离子构成。 二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。 石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 提示： ⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同 的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。 ⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。 三、常见的酸 ↓盐酸（氯化氢的水溶液） 物理性质 纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。浓盐 酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。 化学性质 1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 2.与活泼金属反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.与金属氧化物反应： ⑴与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。此反应可用于出铁锈。 ⑵与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 4.与碱的反应： ⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 碱+酸=盐+水 腐蚀品标志
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版) 一、酸性溶液和碱性溶液 结论： 〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； 〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； 〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；
〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； 〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结 1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。 2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。 3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。 4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果 浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。 5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。 6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。这是因为 浓硫酸具有强烈的。 7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。 切不可。 8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上. 9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 中有，可帮助消化。(清洁） 10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金 属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。 11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。 12、酸能与作用使之变色。 酸能与多中活泼金属反应，生成和。例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）： ；铝与稀硫酸的反应：。 酸能与某些金属氧化物反应，生成和。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。反应的化学方程式是: 。如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。 酸能与碱发生中和反应生成和。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。 13、常见的碱有、KOH、、等 14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。 15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。 16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。溶液有滑腻感. 17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。 18、氢氧化钠用途：、、、。 19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。 因此，氢氧化钠可做某些气体的。 20、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。实验时，最好
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、常见的酸 1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。 例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3- 2.常见的酸及存在： 硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨） 盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。胃酸的主要成分是盐酸。 硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨） 二、浓酸的性质 1.浓盐酸 ①浓盐酸易挥发。所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。 ②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 2.浓硫酸 ①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。 ②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑） ③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌） ④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 三、酸的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。 2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱→盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 反应实质：H+ + OH- = H2O 3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳 酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O 应用： ①实验室制取二氧化碳； ②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙； ③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版) 初三化学酸碱盐知识点(最全整理版) 一、酸性溶液和碱性溶液 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案 九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇） 作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 九年级化学常见的酸和碱教案篇1 教学目标： 学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。 通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。 让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。 教学疑点： 不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。 观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。 头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。 重点和难点： 测试方法。 活动方式： 学生主持;分组实验。 实验准备： ①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。 ②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 ③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、
萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。 教学过程： 师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。 师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？ 生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。 生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。 反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。 师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台） A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。 B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做） 学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表） （学生自由上台在黑板上板书实验结果） A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？ 第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。 B：你们坚持这个结论吗？ 第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。 A：是不是这回事，这可要问老师了。 师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们
初三化学酸和碱知识点
初三化学酸和碱知识点 初三化学酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性 用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气 (3)碱性氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 Cl-AgNO3及HNO3 SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32-HCl及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑： 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子
初中化学-生活中的酸和碱(教师版)
初三化学寒假班（教师版）
生活中的酸和碱 知识温习 1．溶液有酸碱性之分，如：食醋呈_________，肥皂水呈_________，石灰水呈_________。 【答案】酸性，碱性，碱性 2．完成下面表格 溶液酸碱性pH值石蕊酚酞 酸性 中性 碱性 【答案】 溶液酸碱性pH值石蕊酚酞 酸性<7红色无色 中性=7紫色无色 碱性>7蓝色红色 3．使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法： ____________________________________________________________________________________。【答案】用洁净且干燥的玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 4．写出下列物质的化学式 盐酸_________；硫酸_________；硝酸_________；氢氧化钠_________；氢氧化钙________。【答案】HCl，H2SO4，HNO3，NaOH，Ca(OH)2
生活中的酸和碱（酸篇） 生活中，在很多饮料中含有碳酸，我们称之为碳酸饮料，夏天是很好的解渴的饮料。碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。制造汽水时就需在加压的条件下，把二氧化碳溶解在水里。当人喝汽水时，气压减小，二氧化碳从水中逸出，并从口腔排出，带走热量，因此人感到凉爽。碳酸饮料常饮用易腐蚀损坏牙齿，儿童大量饮用碳酸饮料易发生蛀牙、骨折。地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸，当地面上的水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下岩石中的难溶性的碳酸钙反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，导致地下水含钙离子较高，形成“硬水”，给人们利用地下水带来麻烦。 在食醋中含有醋酸，能给我们菜带来可口的酸味，增进我们的食欲。醋酸化学式为CH3COOH。醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。在食用醋中含有3～6%的醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。 每识每课