高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1
2020版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 铝的重要化合物
1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝及其化合物相互转化的关系及图象。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
[晨背重点语句] 1.Al2O3 是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分 别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋ H2O。 2.Al(OH)3 是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程 式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－ ===AlO2－＋2H2O。
解析：题目应以 B 物质作为突破口：
答案：(1)KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)①AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ②Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ③Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
知识梳理·对点练 课后物
1．氧化铝 (1)物理性质
色态 1 ___白____色固体
溶解性
熔点
2 _难______溶于水 很 3 _高______
硬度 很大
(2)化学性质 Al2O3 是 4 __两______性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生 成盐和水。
1．图象类型 (1)向含 1 mol AlCl3 的溶液中加入氨水至过量
①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。 ②反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 ③数量关系：nNnHA3·l3H＋2O＝3 时，生成沉淀的量最多。
[归 纳 总 结] 两性物质与物质的两性不同。两性物质既能与酸反应生成盐 和水，又能与碱反应生成盐和水，如 Al2O3、ZnO、ZnOH2、 AlOH3 等。物质的两性：如弱酸的酸式盐NaHCO3等，既能与 强酸反应，又能与强碱反应，但只能说这些物质有两性，不能将 它们称为两性物质。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.2 铝的重要化合物 新人教版
。
4．用途
(1)利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。
(2)利用其碱性，可用作胃酸中和剂。电离方程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－
。
2．十二水合硫酸铝钾 化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，俗名 明矾 ，是一种无色
晶体，易溶于水，可用作净水剂，原因是 KAl(SO4)2 可与水反应 生成 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状 不溶物沉降下来，使水澄清。
请回答下列问题： (1) 写 出化学 式： A________， B________， C________， D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_____________________________________； B→D：______________________________________； C→E：______________________________________。
＋
3H
＋
===Al3
＋
＋
3H2O
；
Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
。
学方(程2)式Al为(OH)23A的l(热OH稳)3定==性△==：=AAll2(OO3H＋)33加H2热O 时易分解，反应。的化
3．制法
实验室可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取 Al(OH)3，化
学方程式为
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
[思路分析] 解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化 关系，能够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应 注意以下两点：
2015-2016高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(第2课时)铝的重要化合物课件
Al(OH)3 ↓。
Al(OH)3+OH-
Al O2 +2H2O。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
【例1】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系 如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧, 焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,D 。 (填化学式)。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
向100 mL 1.0 mol· L-1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol· L-1的NaOH溶液至过量,生 成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是 ( )
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
案例探究
方法归纳
思悟升华
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
Al O2 +2H2O。 Al3++2H2O。
3+ + (2)Al O转化为 Al :Al O +4H (过量) 2 2
①Al O2 +CO2(过量)+2H2O 2Al O2 +CO2(少量)+3H2O
+ ②Al O+H (少量)+H2O 2
Al(OH)3 ↓+HCO3;
2Al(OH)3 ↓+CO2 3 。
例1.在1 L用盐酸酸化的AlCl3溶液中,加入一定浓度的NaOH溶液,发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀,当加到b mL和c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样 多(a<b<c),试求加入多少毫升NaOH溶液时产生的沉淀最多?
高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物课件新人教版必修1
1．“铝三角”的转化关系
[核心·突破]
【解析】 分离方法是 MgCl2、AlCl3 溶液过过量―滤―Na、―O―洗H→溶涤液 【答案】 B
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 _难___溶_于水 很高 晶体时很大
2.化学性质 Al2O3 是_两___性_氧化物，与__酸___或_强___碱_都能反应生成盐和水。
3．用途 (1)冶炼金属铝的原料。 (2)良好的耐火材料。
(1)根据 Na2O＋H2O===2NaOH 可推知 Al2O3 可与水反应生成 Al(OH)3。( ×) (2)Al2O3 受热可分解为铝和氧气。( ×) (3)Al2O3 结构致密，所以可用铝制容器盛放盐酸和 NaOH 溶液。( ×) (4)Al2O3 熔点很高可以用来制造耐高温材料。( √ )
3．实验室制法 试剂 铝盐溶液和氨水
现象 _白___色__胶状沉淀生成 原理 离子方程式_A_l_3_＋_＋__3_N_H_3_·_H_2_O_=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_N__H_＋4_ 4．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来__净__水__。 (2)利用其__弱__碱__性，可用作胃酸中和剂。
知
识
点
一
学
第二节 几种重要的金属化合物
业
分
层
课时 2 铝的重要化合物
测 评
知 识 点 二பைடு நூலகம்
1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。(重点) 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。(难点) 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝
[基础·初探] 教材整理 氧化铝的主要性质及应用 1．物理性质
教材整理 2 硫酸铝钾 1．电离方程式 KAl(SO4)2===_K__＋_＋__A_l_3＋_＋__2_S_O__42_－___。 2．明矾 (1)化学式：_K_A_l_(_S_O_4_)2_·_1_2_H_2_O__。 (2)物理性质：无___色__晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成__A_l_(_O_H__)3_胶__体____，可以和悬浮于 水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
高中化学 第3章 金属的化学性质 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教
B. 100 mL
C. 120 mL
D. 130 mL
第二十八页，共32页。
解析：由图示可看出 Mg(OH)2 为 0.1 mol，它完全溶解用 盐酸为 40 mL，AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，反应用盐酸 为 20 mL，则生成的 Al(OH)3 再溶解需盐酸为 60 mL，所以 M 为 30＋40＋60＝130 mL。
与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。
答案(dáàn)：C
第十七页，共32页。
2 ． 以 Al2O3 为 原 料 制 取 氢 氧 化 铝 ， 最 好 的 方 法 是 ()
A. 将Al2O3溶于水 B. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 (róngyè) C. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D. 将Al2O3先溶于NaOH溶液(róngyè)中，之后滴加盐 酸
(2)表示(biǎoshì)向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是 _______________________________________________；
(3) 表 示 (biǎoshì) 向 AlCl3 溶 液 中 逐 渐 滴 加 氨 水 的 是 ________ ________________________________________________。
答案：A
第五页，共32页。
2. [2014·兰州一中高一质检] 把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾
[KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO24－]溶液中，使 SO24－全部转化成
BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A. Al3＋
B. Al(OH)3
C. AlO－ 2
D. Al3＋和 Al(OH)3
高中化学 第三章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新人教版必修1
既不与酸反应生
不成盐 成盐也不与碱反 氧化物 应生成盐的氧化
CO、NO等
物
●典例透析
(2015·经典习题选萃)下列关于 Al2O3的说法正确的是( )
A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶 液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的 铝滴落下来
2．氧化铝的化学性质 Al2O3 既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生 成盐和水。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 3．两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性 氧化物。 如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O， ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
金属及其化合物 第三章
第二节 几种重要的金属化合物 第三章
第2课时 铝的重要化合物 第三章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
(2)化学性质 Al2O3是_两__性___氧化物，与_酸__或__强__碱__溶液都能反应生成 盐和水。
①与强酸反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H_2_O__ ②与强碱反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__2_O__H_－__=_=_=_2_A_l_O_2－_＋__H__2_O (3)用途 ①冶炼金属___铝_____的原料 ②良好的___耐__火___材料
高中化学必修一第三章-几种重要的金属化合物(第2课时)(共13张PPT)
铝是地壳中含量最多的金属元 素，但是人们发现铝却比较晚， 原因是铝的化学性质很活泼， 在自然界中主要以化合态存在， 今天我们就来学习一下铝的几 种重要化合物。
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
1）、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度 很大，仅次于金刚石，俗称刚玉 ，具有良好的耐火性（多用于制 造耐火坩埚、耐火管、耐高温的 实验仪器等耐火材料）。
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 酸性氧化物
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
演示实验3-８：
现象：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。
结论：氢氧化铝既能和酸反应又能 和强碱反应。
反应方程式：
Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O 显碱性
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2显酸性
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修
课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。
(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。
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第三章第二节第2课时 Al的化合物
★学习目标
1。
掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.
★课前预备
金属Al的化学性质：
写出下列反应的离子方程式：
Al与HCl：
Al与NaOH：
★知识体系
阅读教材58—59页内容,回答下列问题
1。
Al2O3（氧化铝）
（1)物理性质：。
（2）化学性质：
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？
(3）用途：。
2。
Al(OH)3(氢氧化铝)
（1）物理性质
（2）化学性质：
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(P58实验3-8）
A l(O H）3和HCl ，
A l(O H)3和NaOH ，
结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是氢氧化物。
A l（O H)3受热分解
（3）制备
实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）
化学方程式
离子方程式
思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3
（4）用途
3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）
（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：
（2)明矾的化学式：
（3)明矾的用途：
【小结】 Al
Al2O3
Al3+ Al（OH)3 AlO2—
★课后作业
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )
A．可制耐火材料 B。
铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中 D。
Al2O3易溶于KOH溶液中
2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水
3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )
A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2O
C．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O
5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。
化学方程式为 .离子方程式为。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为，化学方程式
为 .离子化学方程式为。
继续滴加NaOH溶液，现象为。
化学方程式为 .离子方程式为。
【参考答案】
第2课时铝的重要化合物
★课前预备
Al与HCl:2Al ＋ 6H＋ = 2Al3＋＋ 3H2 ↑
Al与NaOH：2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O = 2AlO2－＋ 3H2↑
★知识体系
1.Al2O3（氧化铝）
（1）物理性质：难溶于水，熔点高，耐高温
（2）化学性质:
Al2O3和HCl：Al2O3＋ 6HCl = 2AlCl3＋ 3H2O，Al2O3＋ 6H＋ = 2Al3＋＋ 3H2O
Al2O3和NaOH：Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋ H2O，Al2O3＋ 2OH－ = 2AlO2－＋ H2O
结论:Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是两性氧化物.
思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？
答：NaOH或KOH
（3）用途:耐火材料
2。
Al(OH）3（氢氧化铝）
（1)物理性质：白色胶状沉淀。
（2）化学性质：
A l(O H）3和HCl：2Al（OH）3＋ 6HCl = 2AlCl3＋ 3H2O ，2Al(OH)3＋ 6H＋ = 2Al3＋＋3H2O
A l（O H）3和NaOH:Al（OH）3＋ NaOH = NaAlO2＋ 2H2O ，Al（OH)3＋ OH－ = AlO2－＋2H2O
结论：Al(OH）3既可以与酸反应,又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是两性氢氧化物.
△
A l(O H)3受热分解：2Al（OH）3 Al2O3＋ 3H2O
（3）制备
化学方程式：Al2(SO4)3＋ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓＋ 3（NH4）2SO4
离子方程式：2A l3＋＋ 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓＋ 6NH4＋
思考：为什么不用Al2(SO4)3溶液和NaOH制备Al(OH)3 ?
答：Al(OH)3会和过量NaOH反应，得不到Al（OH）3
（4）用途:用于净水，中和胃酸.
3、KAl（SO4)2(硫酸铝钾)
（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：KAl（SO4）2 = K＋＋ Al3＋＋ 2SO42－（2）明矾的化学式: KAl(SO4）2
（3）明矾的用途：用作净水剂
【小结】 Al
Al2O3
Al3+ Al(OH)3 AlO2—
★课后作业
1—4。
CDCC
5. (1) 有白色沉淀生成白色沉淀不溶解 2OH—＋Mg2+﹦Mg(OH）2↓
（2) 有白色胶状沉淀生成
AlCl3+ 3NaOH═ Al(OH）3↓+3Na Cl Al3++ 3OH- ═ Al（OH)3↓
沉淀逐渐溶解
Al（OH)3+NaO H═NaAlO2+2H2O Al(OH）3+OH-═AlO2—+ 2H2O
尊敬的读者：
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