2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。

答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。

答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。

体现溶液pH变化过程的图象不可能是一条直线，D不正确。

答案：C6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。

称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定待测溶液标准酸体积次数体积/mL 滴定前的刻度mL 滴定后的刻度mL第一次10.00 0.40 20.50第二次10.00 4.10 24.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V（NaOH）分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝0.4×0.5×408.2×100%≈97.56%。

答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()A．a mLB．(50－a) mLC．一定大于a mLD．一定大于(50－a) mL解析：滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。

答案：D2．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；(5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

其中错误的是()A．(4)(6)(7) B．(1) (5)(6)(7)C．(2)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)解析：操作⑴的锥形瓶只能用水洗。

操作⑶中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。

操作⑸中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。

操作⑺中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

答案：D3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

答案：D4．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是()A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1解析：当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH ＝12时，V （NaOH ）×0.10 mol·L －1－20.0 mL ×0.10 mol·L －1V （NaOH ）＋20.0 mL＝1×10－2 mol ·L －1，解得V (NaOH)＝24.4 mL 。

答案：A5．如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．P 点时恰好完全反应，溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由滴定起始时pH ＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L －1，A 错；曲线a 起始时溶液pH ＝1，可知是NaOH 溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。

答案：B6．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。

下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )A ．配制500 mL 1 mol·L －1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L －1浓硫酸时俯视读数B ．配制100 mL 5 mol·L －1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C ．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D ．用标准NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数解析：示意图为：A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20. 00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标)偏小，待测液浓度偏低。

答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

(3)根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为________ mol·L－1。

解析：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。

(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60 mL。

(3)V(HCl)＝[(25.40 mL－0.50 mL)＋(29.10 mL－4.00 mL)]/2＝25.00 mL，根据：c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)得：c(NaOH)＝0.125 0 mol·L－1。

答案：(1)红无(2)22.60(3)0.125 08．(18分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。

国家规定酿造食醋醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。

(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2)常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。