沉淀实验实验报告
自由沉淀实验报告分析
一、实验背景自由沉淀实验是研究颗粒在液体中自由沉降过程的实验。
通过该实验，可以了解颗粒在液体中的沉降规律，为水处理、环境保护等领域提供理论依据。
本实验报告主要分析自由沉淀实验的原理、实验步骤、实验结果及结论。
二、实验原理自由沉淀实验基于以下三个假设：1. 水中固体为非压实性，可沉淀固体在沉淀过程中不改变其自身性状；2. 沉淀过程开始时，水中各断面的各种颗粒分布状态一致，具有均一固体浓度；3. 沉淀过程中，各颗粒均按自身具有的规律下降，互不干扰。
在含有分散性颗粒的废水静置沉淀过程中，设沉淀柱内有效水深为 H，通过不同的沉淀时间 ti 可求得不同的颗粒沉淀速度 ui，此即为 ti 时间内从水面下沉到取样点的颗粒所具有的沉速。
此时取样点处水样悬浮物浓度为 Ci，未被去除的颗粒所占的百分比 Pi（悬浮物剩余率）为 Ci/C0，此时被去除的颗粒所占的百分比为1-Pi。
三、实验步骤1. 准备实验器材：沉淀柱、取样器、秒表、天平等；2. 将待测水样注入沉淀柱，确保水样高度适宜；3. 记录水样初始时刻；4. 观察沉淀过程中颗粒的沉降情况，记录不同时间 ti 下的沉淀速度 ui；5. 根据实验数据，计算颗粒沉降速度与颗粒直径、液体粘度之间的关系；6. 分析实验结果，得出结论。
四、实验结果及分析1. 颗粒沉降速度与颗粒直径成正比，与液体粘度成反比。
实验结果表明，颗粒直径越大，沉降速度越快；而在相同颗粒直径下，液体粘度越小，沉降速度越快。
2. 颗粒密度对沉降速度的影响较小。
实验结果表明，在相同颗粒直径和液体粘度下，颗粒密度对沉降速度的影响不大。
3. 颗粒沉降速度与沉淀时间呈指数关系。
实验结果表明，随着沉淀时间的延长，颗粒沉降速度逐渐减小，直至达到平衡。
五、结论1. 颗粒在液体中的自由沉淀过程受颗粒直径、液体粘度等因素的影响；2. 颗粒沉降速度与颗粒直径成正比，与液体粘度成反比；3. 颗粒密度对沉降速度的影响较小；4. 颗粒沉降速度与沉淀时间呈指数关系。
厨房固体沉淀实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解厨房固体沉淀的原理和过程。
2. 掌握简单的厨房固体沉淀方法。
3. 学习如何通过沉淀分离厨房中的固体杂质。
二、实验原理厨房固体沉淀实验主要利用了物理沉淀的原理。
当厨房中的废水通过沉淀池时，废水中的固体杂质会因重力作用逐渐下沉，形成沉淀物，而清澈的水则从沉淀池底部流出。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：沉淀池、过滤网、烧杯、量筒、温度计、秒表等。
2. 实验材料：厨房废水、厨房固体杂质（如油污、菜叶、米粒等）。
四、实验步骤1. 准备工作：将沉淀池清洗干净，并确保池内无其他杂质。
2. 倒入废水：将厨房废水缓慢倒入沉淀池中，注意不要倒得太快，以免产生气泡。
3. 加入固体杂质：在废水倒入沉淀池的同时，将厨房固体杂质均匀撒入水中。
4. 观察沉淀过程：打开沉淀池的观察孔，观察固体杂质在池中的沉淀情况。
此时，可以使用秒表记录沉淀时间。
5. 过滤沉淀物：当观察到大部分固体杂质已沉淀时，关闭观察孔。
将沉淀池中的上层清水通过过滤网过滤出来，收集于烧杯中。
6. 分析沉淀效果：将收集到的清水与未过滤的废水进行对比，观察清澈程度。
同时，将沉淀池中的沉淀物取出，称量并记录其重量。
7. 实验结束：清洗沉淀池、过滤网等实验仪器，整理实验场地。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过沉淀处理后，收集到的清水清澈度明显提高，沉淀物重量较大。
2. 结果分析：厨房固体沉淀实验表明，通过沉淀方法可以有效分离厨房废水中的固体杂质。
沉淀时间与固体杂质的种类和数量有关，沉淀效果与沉淀时间成正比。
六、实验结论1. 厨房固体沉淀实验是一种简单有效的分离厨房废水固体杂质的方法。
2. 通过沉淀处理，可以有效提高厨房废水的清澈度，减少对环境的污染。
3. 在实际应用中，可根据厨房废水中固体杂质的种类和数量，调整沉淀时间，以获得更好的沉淀效果。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意观察沉淀池中的沉淀情况，避免过度沉淀或沉淀不足。
2. 在过滤沉淀物时，注意操作规范，避免二次污染。
化学实验报告沉淀反应
实验名称：沉淀反应实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四、王五一、实验目的1. 了解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应进行物质的分离和提纯。
二、实验原理沉淀反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下，生成难溶于水的固体物质的过程。
沉淀反应通常分为两种类型：一种是酸碱中和反应，另一种是金属离子与阴离子反应。
本实验以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应为例，生成氢氧化铜沉淀。
反应方程式如下：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、锥形瓶、电子天平、量筒、滴定管。
2. 试剂：硫酸铜溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备工作：将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液分别倒入两个锥形瓶中，分别标明浓度和体积。
2. 实验操作：a. 将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
b. 滴加过程中，用玻璃棒轻轻搅拌，使反应充分进行。
c. 当溶液中出现蓝色沉淀时，停止滴加。
d. 将混合溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，收集沉淀。
e. 用蒸馏水冲洗沉淀，直至滤液清澈。
f. 将沉淀放入烧杯中，用电子天平称量其质量。
3. 实验结果记录。
五、实验数据与结果1. 实验数据：a. 硫酸铜溶液体积：10.0mLb. 氢氧化钠溶液体积：10.0mLc. 沉淀质量：0.5g2. 结果分析：a. 通过实验，观察到硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液颜色由蓝色逐渐变为绿色，最终出现蓝色沉淀。
b. 沉淀质量为0.5g，说明反应生成的氢氧化铜质量为0.5g。
六、实验讨论1. 实验过程中，沉淀的形成与反应物的浓度、温度、搅拌速度等因素有关。
2. 在实验操作中，应注意控制滴加速度，避免反应过快导致沉淀不充分。
3. 实验过程中，沉淀的过滤和冲洗是保证沉淀纯度的关键步骤。
化学沉淀实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握化学沉淀反应的基本原理；2. 掌握化学沉淀实验的基本操作方法；3. 通过实验验证溶度积原理；4. 掌握化学沉淀反应的实验数据处理方法。
二、实验原理化学沉淀反应是指在一定条件下，两种或两种以上的离子在溶液中相互结合，生成难溶或不溶的固体沉淀物的反应。
其反应式为：Aⁿ⁺ + Bᵐ⁻→ ABₘ (s)其中，Aⁿ⁺和 Bᵐ⁻分别代表反应物中的阳离子和阴离子，ABₘ (s) 代表生成的沉淀物。
化学沉淀反应的平衡常数用溶度积（Ksp）表示，其表达式为：Ksp = [Aⁿ⁺] × [Bᵐ⁻]ⁿ其中，[Aⁿ⁺] 和 [Bᵐ⁻] 分别代表反应物Aⁿ⁺和 Bᵐ⁻的浓度。
在一定条件下，溶度积是常数，若溶液中离子浓度乘积大于溶度积，则生成沉淀；若小于溶度积，则不生成沉淀。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、滴定管、移液管、滤纸、漏斗、铁架台、滴定管夹、量筒等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸银、硝酸钠、硝酸、盐酸等。
四、实验步骤1. 配制溶液：按实验要求，准确称取一定量的氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等试剂，溶解于适量水中，配制成一定浓度的溶液。
2. 沉淀反应：将配制好的溶液分别加入烧杯中，按实验要求进行沉淀反应，观察沉淀现象。
3. 沉淀分离：待沉淀反应完成后，用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀物与溶液充分混合，然后静置一段时间，待沉淀物沉降。
4. 沉淀洗涤：用滤纸过滤沉淀物，并用蒸馏水反复洗涤沉淀物，直至洗涤液无色。
5. 沉淀称量：将洗涤后的沉淀物转移至称量瓶中，准确称量其质量。
6. 沉淀溶解：将沉淀物溶解于适量硝酸中，配制成一定浓度的溶液。
7. 数据处理：根据实验数据，计算沉淀物的质量、溶度积等。
五、实验现象1. 氯化钠与硫酸铜溶液混合后，产生蓝色沉淀；2. 氢氧化钠与硫酸铜溶液混合后，产生蓝色沉淀；3. 硝酸银与硝酸钠溶液混合后，产生白色沉淀；4. 沉淀物洗涤过程中，洗涤液由无色变为微黄色。
沉淀平衡化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 通过实验验证溶度积原理。
4. 学习影响沉淀溶解平衡的因素。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在特定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。
其基本原理如下：\[ \text{固体} \rightleftharpoons \text{离子} \]对于难溶电解质AB，其溶解平衡可表示为：\[ AB(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + B^-(aq) \]其溶度积常数（Ksp）为：\[ K_{sp} = [A^+][B^-] \]当溶液中离子浓度乘积大于Ksp时，沉淀生成；反之，沉淀溶解。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 100mL容量瓶2. 25mL移液管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 滴定管试剂：1. 氯化银（AgCl）饱和溶液2. 硝酸银（AgNO3）溶液3. 氯化钠（NaCl）溶液4. 氢氧化钠（NaOH）溶液5. 氯化钡（BaCl2）溶液6. 硫酸钠（Na2SO4）溶液四、实验步骤1. 准备实验装置，将氯化银饱和溶液倒入100mL容量瓶中。
2. 使用移液管准确量取25.00mL氯化银溶液于烧杯中。
3. 向烧杯中加入适量的硝酸银溶液，搅拌，观察沉淀的生成。
4. 记录沉淀生成时的pH值。
5. 重复步骤3，加入不同浓度的氯化钠溶液，观察沉淀的变化。
6. 使用滴定管向沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的溶解。
7. 记录沉淀溶解时的pH值。
8. 重复步骤6，加入不同浓度的氯化钡溶液，观察沉淀的变化。
9. 使用滴定管向沉淀中加入硫酸钠溶液，观察沉淀的溶解。
10. 记录沉淀溶解时的pH值。
五、实验结果与讨论1. 沉淀生成在加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成。
随着氯化钠溶液浓度的增加，沉淀量逐渐增多，说明沉淀生成与离子浓度成正比。
2. 沉淀溶解在加入氢氧化钠溶液后，观察到沉淀逐渐溶解，说明沉淀溶解与氢氧根离子浓度有关。
沉淀制备实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀反应的基本原理和过程；2. 掌握沉淀制备实验的基本操作和注意事项；3. 学习通过沉淀反应制备特定化合物的方法。
二、实验原理沉淀反应是指溶液中两种或两种以上离子相互反应，生成难溶于水的固体沉淀物的过程。
本实验通过沉淀反应制备硫酸亚铁铵，反应原理如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、滴定管、滤纸、漏斗、蒸发皿、石棉网、水浴锅、电子天平、研钵、研杵等。
2. 试剂：硫酸铁(FeSO4·7H2O)、硫酸铵(NH4)2SO4、盐酸(HCl)、蒸馏水、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3·H2O)等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：称取硫酸铁和硫酸铵，按照一定比例溶解于蒸馏水中，制备成一定浓度的溶液。
2. 配制沉淀剂：取适量氢氧化钠溶液，用滴定管滴加至硫酸铁溶液中，直至溶液中出现沉淀为止。
3. 沉淀分离：将沉淀物用漏斗过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀物，直至洗涤液中无硫酸铁离子。
4. 结晶：将洗涤后的沉淀物转移至蒸发皿中，加入少量蒸馏水，用石棉网覆盖，置于水浴锅中加热蒸发至浓缩。
5. 冷却结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，使其结晶。
6. 收集与干燥：用滤纸过滤结晶，收集纯净的硫酸亚铁铵晶体，置于干燥器中干燥。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出硫酸亚铁铵晶体，外观呈白色，无杂质。
2. 分析：实验过程中，沉淀剂氢氧化钠的加入量对沉淀效果有较大影响。
加入量过多会导致沉淀不完全，过少则沉淀效果不佳。
本实验中，氢氧化钠的加入量控制在适量，使沉淀效果较好。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了沉淀反应的基本原理和过程，了解了沉淀制备实验的基本操作和注意事项。
2. 学会了通过沉淀反应制备特定化合物的方法，为今后实验研究提供了有益的参考。
3. 在实验过程中，需要注意实验操作的安全性，避免发生意外事故。
水厂絮凝沉淀实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在了解水厂絮凝沉淀工艺的基本原理，掌握絮凝沉淀实验的操作方法，并通过实验验证不同絮凝剂对水中悬浮物去除效果的影响，为实际水厂运行提供理论依据。
二、实验原理絮凝沉淀是一种常用的水处理方法，通过向水中投加絮凝剂，使悬浮物颗粒相互碰撞、聚集，形成较大的絮体，从而加快沉降速度，达到去除水中悬浮物的目的。
实验中主要研究絮凝剂投加量、pH值、搅拌速度等因素对絮凝沉淀效果的影响。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：自来水、硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、pH试纸、搅拌器、烧杯、漏斗、滤纸、电子秤等。
2. 实验仪器：电热恒温水浴锅、紫外可见分光光度计、秒表、温度计等。
四、实验步骤1. 准备实验用水：取一定量的自来水，加入一定量的氢氧化钠，调节pH值至实验所需范围。
2. 确定实验参数：根据实验目的，设置不同的絮凝剂投加量、pH值、搅拌速度等实验参数。
3. 投加絮凝剂：向实验用水中投加适量的絮凝剂，充分搅拌，使絮凝剂与悬浮物充分接触。
4. 沉淀：将搅拌后的混合液静置沉淀，观察沉淀情况。
5. 取样：在沉淀后，取上层清液，用紫外可见分光光度计测定悬浮物浓度。
6. 记录实验数据：记录实验过程中各参数及实验结果。
五、实验结果与分析1. 絮凝剂投加量对絮凝沉淀效果的影响实验结果表明，随着絮凝剂投加量的增加，悬浮物去除率逐渐提高，但超过一定范围后，去除率提高幅度逐渐减小。
这是因为絮凝剂投加量过多，会导致絮体过大，沉降速度过快，部分絮体在沉降过程中破碎，降低去除率。
2. pH值对絮凝沉淀效果的影响实验结果表明，在实验pH值范围内，随着pH值的升高，悬浮物去除率逐渐提高。
这是因为pH值对絮凝剂的水解反应有显著影响，合适的pH值有利于絮凝剂水解，提高絮凝效果。
3. 搅拌速度对絮凝沉淀效果的影响实验结果表明，在一定范围内，随着搅拌速度的提高，悬浮物去除率逐渐提高。
这是因为搅拌速度越快，絮凝剂与悬浮物接触越充分，有利于絮凝反应进行。
实验沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
二、实验原理沉淀反应是指两种溶液中的离子相互结合，形成难溶于水的固体沉淀物的化学反应。
沉淀反应的原理基于溶解度积（Ksp）的概念，即难溶电解质在溶液中的离子浓度乘积等于其溶解度积常数。
当离子浓度乘积大于溶解度积时，难溶电解质将沉淀出来。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
2. 实验试剂：氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂分别称量，并放入试管中。
2. 在试管中加入适量的水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 观察溶液颜色，判断是否为无色。
4. 分别向各试管中加入适量的氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂。
5. 观察沉淀反应现象，记录沉淀的颜色、形状、大小等。
6. 使用滤纸和漏斗将沉淀过滤，收集沉淀物。
7. 将沉淀物用蒸馏水洗涤，去除杂质。
8. 将沉淀物烘干，称量其质量。
五、实验现象及结果1. 向氯化钠溶液中加入硝酸银，观察到白色沉淀生成。
2. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜，观察到蓝色沉淀生成。
3. 向氯化钡溶液中加入硫酸铜，观察到白色沉淀生成。
4. 沉淀物经过洗涤和烘干后，质量为0.5g。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，沉淀反应是一种有效的分离和提纯方法。
2. 沉淀物的颜色、形状、大小等特征可以用来判断沉淀物的种类。
3. 沉淀物的质量可以作为实验结果的定量指标。
七、实验结论1. 通过本实验，我们了解了沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握了沉淀反应的实验操作方法，能够熟练进行沉淀反应实验。
3. 学会了如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
八、实验注意事项1. 实验过程中要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2. 实验过程中要注意观察现象，记录数据，以便进行实验结果分析。
3. 实验结束后，要清理实验场地，回收实验器材和试剂。
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实验一自由沉淀实验一、实验目的（1）加深对自由沉淀特点、基本概念及沉淀规律的理解；（2）掌握颗粒自由沉淀的实验方法；（3）对实验数据进行分析、整理、计算和绘制颗粒自由沉淀曲线。
二、实验原理如果不明白也可以仔细阅读课本p33的内容。
浓度较稀的、粒状颗粒的沉淀属于自由沉淀，其特点是静沉过程中颗粒互不干扰、等速下沉，其沉速在层流区符合stokes(斯笃克斯)公式。
非絮凝性或弱絮凝性固体颗粒在稀悬浮液中的沉淀，属于自由沉淀。
由于悬浮固体浓度低，而且颗粒之间不发生聚集，因此在沉降过程中颗粒的形状、粒径和密度都保持不变，互不干扰地各自独立完成匀速沉降过程。
自由沉淀实验一般在沉淀柱里进行，其直径应足够大，一般应使d≥100mm，以免颗粒沉淀受柱壁干扰。
在沉淀柱内，某个沉淀时长t对应着一个颗粒沉速u0 = h / t。
此时颗粒物的总去除效率为e?(1?p0)?1u0?p00udp 式中 e----总沉淀效率；p0----沉速小于u0的颗粒在全部悬浮颗粒中所占的百分数(也就是我们测定的残留率)；1-p0----沉速大于或等于u0的颗粒去除百分数；u0----某一指定颗粒的最小沉降速度；u----小于最小沉降速度u0的颗粒沉速。
工程上常用下式计算e?(1?p0)??p?u u0三、实验设备与试剂1. 沉淀用有机玻璃柱，内径d=150mm，高h=1700mm。
工作水深即由柱内液面至取样口的距离。
2. 配水系统一套。
3. 计量水深用标尺、计时用秒表；4. 本实验使用浊度来代替悬浮物的测定。
1四、实验步骤按照实际的实验步骤来写，下面的是参考。
1. 检查沉淀装置连接情况、保证各个阀门完全闭合；各种用具是否齐全。
3. 准备实验用原水。
先将一定量的高岭土和自来水投入到配水箱中，然后启动搅拌装置使分散均匀。
4. 配水箱中水质均匀后，启动水泵，同时打开进水管及沉淀柱底部的放空阀门，适当冲洗管路中的沉淀物。
稍后，关闭放空阀门，进水至刻度线处。
同时启动秒表记录时间，沉淀实验开始。
5. 当时间为时，用量筒在取样口处取水样100 ml（注意：取水样时，需先放掉一些水，以便冲洗取样口处的沉淀物），在每次取样前后读出水面高度h。
6. 测定浊度。
五、实验结果整理实验数据整理按照上课时说的方法列表并计算。
以颗粒沉速u为横坐标，残留率p为纵坐标，用计算机绘制u-p关系曲线。
将此曲线图打印后贴在实验报告中,用于下面的图解。
习题：利用图解法列表计算某个指定沉速u0（自己指定，可选用实验结果曲线范围的某个沉速）时悬浮物的总去除率。
（总去除率即是实验原理部分的公式所定。
）图解法如图所示：对于某个沉速u0,曲线上可以对应p0,这样就求出了去除率的第一部分。
图中需要积分的面积即为公式e?(1?p0)?1u0?p00这样就求出了去除率的udp中的?udp，0p0 第2部分。
具体计算时，可以列表求出每个矩形的面积，然后加起来：23篇二：化学沉淀实验报告化学沉淀实验报告实验目的：检测h2po2-分别与ca2+、ni+形成沉淀的难易程度。
实验原理：h2po-2+ca2+→ca(h2po2)2 h2po-2+ni2+→ni(h2po2)2 实验配方：nah2po2?h2o 25g/l h3po3 20g/l 丙酸 10ml/l 乳酸 20ml/l 实验步骤：首先配制1000ml溶液，ph：4.6—4.8。
㈠cacl2沉淀1：取50ml溶液，加温至85℃，加入200g/l的cacl2溶液。
2：第一次加入0.25mlcacl2溶液，每次间隔5min至明显形成沉淀为止。
㈡nicl2沉淀与cacl2相同，将cacl2换成nicl2?6h2o即可，浓度取200g/l。
实验数据记录：㈠当所取cacl2溶液用量为3g/l时（0.75ml），沉淀反应现象明显，即产生ca(h2po2)2沉淀。
㈡当所取nicl2溶液用量为10g/l时(2.5ml)，沉淀反应现象明显，即产生ni(h2po2)2沉淀。
实验结果分析：ca2+更易与h2po2-结合产生ca(h2po2)2沉淀。
篇三：自由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径水样来源柱高静置沉淀时间/min表面皿表面皿编号质量/g 表面皿和悬浮物总质量/g水样中悬浮物质量/g水样体积/ml悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm 颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分比/％0 5 10 20 30 60 120 0 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.116267.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.1241 31.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.0 0.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363 846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.0 1.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.021 11.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76 100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.24 2、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：e-t 、e-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率e的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率e的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分比的关系曲线（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。
原水悬浮物的浓度：c0?水样中悬浮物质量1.6974??0.0548g/ml 水样体积31.0悬浮物的浓度：c5?水样中悬浮物质量1.1508??0.0371g/ml 水样体积31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/sti?6060?60c0-c50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 c00.0548 c50.0371?100%??100%?67.70 c00.0548 沉淀效率:e5?残余颗粒百分比p5?篇四：巨噬细胞吞噬实验&沉淀实验实验报告实验二一巨噬细胞吞噬功能实验【原理】巨噬细胞是单核吞噬细胞系统的主要细胞，局域活跃的吞噬功能。
吞噬细胞受抗原刺激后活化，可使吞噬功能明显增强。
在小鼠体内诱导腹腔巨噬细胞产生后，再给小鼠腹腔注射鸡血红细胞，30min后处死小鼠，取出腹腔液，以冷亚甲蓝染色，显微镜下计数吞噬红细胞的百分数，及观察吞噬细胞内鸡红细胞的数目，以判断吞噬细胞的杀伤能力，由此间接地测定机体的非特异性免疫水平。
【方法】体内法：（1）实验前3小时，小鼠腹腔注射6%无菌淀粉液1ml，诱导巨噬细胞渗出至腹腔中。
（2）实验时，每只小鼠注射鸡红细胞1ml，轻柔腹部，使其在腹腔中分布均匀，利于吞噬。
（3）30min后，将小鼠拉颈处死，固定，打开腹腔暴露肠管，用载玻片轻擦腹腔，使腹腔液均匀涂于载玻片过，再滴一滴0.03%冷亚甲蓝溶液，盖上盖玻片。
（4）高倍镜下进行观察，计数。
【结果】【分析】在小鼠体内诱导腹腔巨噬细胞产生后，再给小鼠注射鸡红细胞后镜检腹腔液，可观察到巨噬细胞吞噬鸡红细胞的现象，并且可看到部分鸡红细胞聚集到吞噬细胞附近。
二沉淀反应双向琼脂扩散实验【原理】将可溶性抗原与相应抗体分别加入琼脂板上的孔内，二者均可发生扩散，并且随扩散距离的增大浓度降低，在抗原抗体比例适宜处形成可见的沉淀线。
本实验是定性实验，常用于分析抗原抗体的纯度关系以及相互关系。
【方法】（1）制板：将熔化的1%琼脂加在载玻片上约5ml （2）打孔：待琼脂凝固后，将载玻片置于打孔样板上，用打孔器打孔（3）加样：在中央孔内加抗体，上下两孔加抗原1，左右加抗原二，每孔加10μl （4）结果观察：将琼脂板置于湿盒，37℃一天后观察结果。
【结果】在中央孔与添加抗原1的孔之间出现沉淀线，有抗原抗体反应，为阳性反应，说明抗原1与抗体相对应。
中央孔与添加抗原2的孔之间没有沉淀线，说明抗原2与抗体之间不相对应。
【分析】抗体与抗原发生扩散时，随扩散距离的增大浓度降低，在抗原抗体比例适宜处形成可见的沉淀线。
当有沉淀线出现时，说明有抗原抗体反应。
琼脂铺板时要一次铺成，并且铺设均匀。
打孔时要注意垂直打孔，注意不要有裂隙产生。
篇五：混凝沉淀实验报告实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
二、实验原理1.混凝作用原理包括三部分：1）压缩双电层作用；2）吸附架桥作用；3）网捕作用。
这三种混凝机理在水处理过程中不是各自孤立的现象，而往往是同时存在的，只不过随不同的药剂种类、投加量和水质条件而发挥作用程度不同，以某一种作用机理为主。
对高分子混凝剂来说，主要以吸附架桥机理为主。
而无机的金属盐混凝剂则三种作用同时存在。
胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示，又称为zeta电位。
一般天然水中的胶体颗粒的zeta电位约在-30mv以上，投加混凝剂之后，只要该电位降到-15mv左右即可得到较好的混凝效果。
相反，当电位降到零，往往不是最佳混凝状态。
因为水中的胶体颗粒主要是带负电的粘土颗粒。
胶体间存在着静电斥力，胶粒的布朗运动，胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大，若向水中投加混凝剂能提供大量的正离子，能加速胶体的凝结和沉降。
2.混凝剂向水中投加的能使水中胶体颗粒脱稳的高价电解质，称之为“混凝剂”。
混凝剂可分为无机盐混凝剂和高分子混凝剂。
水处理中常用的混凝剂有：三氯化铁、硫酸铝、聚合氯化铝（简称pac）、聚丙烯酰胺等。
本实验使用pac，它是介于alcl3 和al(oh)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为[al2(oh)ncl(6-n)]m其中m代表聚合程度，n表示pac产品的中性程度。
3.投药量单位体积水中投加的混凝剂量称为“投药量”，单位为mg/l。
混凝剂的投加量除与混凝剂品种有关外，还与原水的水质有关。
当投加的混凝剂量过小时，高价电解质对胶体颗粒的电荷斥力改变不大，胶体难以脱稳，混凝效果不明显；当投加的混凝剂量过大时，则高价反离子过多，胶体颗粒会吸附过多的反离子而使胶体改变电性，从而使胶体粒子重新稳定。