山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试理综化学试题(word含答案)
临沂市2019年普通高考模拟考试理科综合能测试2019.5第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏8．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N AC．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A9．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO210．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态11．下列实验操作、现象和结论均正确的是12．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示， 其中M 、N 为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是A ．负极的电极反应为CH 3COO -—8e -+2H 2O==2CO 2↑+7H +B ．电池工作时，H +由M 极移向N 极C ．相同条件下，M 、N 两极生成的CO 2和N 2的体积之比为3：2D ．好氧微生物反应器中发生的反应为NH 3+2O 2==NO 3-+2H ++H 2O13．常温下，将盐酸滴加到Na 2X 溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH -)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线N 表示pOH 与()()2lg c H X c HX -两者的变化关系B ．NaHX 溶液中c(X 2-)>(H 2X)C ．当混合溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX -)+2c(X 2-)D ．常温下，Na 2X 的第一步水解常数K h1=1.0×10-426．(14分)甘氨酸亚铁[(NH 2CH 2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。
实验室利用FeCO 3与甘氨酸(NH 2CH 2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。
实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液PH与甘氨酸亚铁产率的关系如右图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；②柠檬酸的作用还有________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
27．(15分)工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。
(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。
[已知K sp(NH4VO3)=1.6×10-3](4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。
用浓盐酸与V 2O 5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g 产品于锥形瓶中，用20mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加入0.02mol ·L -1KMnO 4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO 2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO 2，最后用c mol ·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL 。
(已知滴定反应为VO 2++Fe 2++2H +==VO 2++Fe 3++H 2O)①KMnO 4溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO 2计)。
③若(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
28．(14分)1，2-二氯丙烷(CH 2C1CHClCH 3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH 2=CHCH 2C1)，反应原理为：I ．CH 2=CHCH 3(g)+C12(g)CH 2C1CHC1CH 3(g) △H 1=—134kJ ·mol -1 II ．CH 2=CHCH 3(g)+C12(g)CH 2=CHCH 2C1(g)+HC1(g)△H 2=—102kJ ·mol -1 请回答下列问题：(1)已知CH 2=CHCH 2C1(g)+HC1(g)CH 2C1CHC1CH 3(g)的活化能E a (正)为132kJ ·mol -1，则该反应的活化能E a (逆)为______kJ ·mol -1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH 2=CHCH 3(与)和C12(g)。
在催化剂作用下发生反应I 、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即p v t =，则前120min 内平均反应速率v(CH 2C1CHC1CH 3)=______kPa ·min -1。
(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为18，则丙烯的平衡总转化率α=_______；反应I 的平衡常数K p =_____kPa -1(K p 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH 2=CHCH 3和C12，分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH 2C1CHC1CH 3的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是___________(填代号)。
a ．使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b ．相同条件下，改变压强不影响CH 2C1CHC1CH 3的产率c ．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H 不变d ．提高CH 2C1CHC1CH 3反应选择性的关键因素是控制温度②在催化剂A 作用下，温度低于200℃时，CH 2C1CHC1CH 3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p 点是否为对应温度下CH 2C1CHC1CH 3的平衡产率，判断理由是_________________ ____________________________________________________。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
(1)基态Ga 原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。
(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。
(3)三甲基镓[(CH 3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时，(CH 3)3Ga 和AsH 3反应得到GaAs ，化学方程式为____________________。
②(CH 3)3Ga 中Ga 原子的杂化方式为__________；AsH 3的空间构型是________________。
(4)GaF 3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。
(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如右图所示。
①晶胞中与Ga 原子等距离且最近的As 原子形成的空间构型为_______。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。
图中a(0，0，0)、b(1，11,22)，则c 原子的坐标参数为______________。
③砷化镓的摩尔质量为M g ·mol -1，Ga 的原子半径为p nm ，则晶体的密度为_______g ·cm -3。
36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C 以及抗肿瘤药物G 。
(1)A含有的官能团名称是______________。
(2)D→E的反应类型是_____________________。
(3)E的分子式是____________；F的结构简式是_________________。
2019山东省临沂市五月高三联考理综化学试卷含答案
2019山东省临沂市五月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A8、下列说法正确的是（）A. 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期10、下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）11、如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B. 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）12、某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是A. X分子中所有碳原子一定共面B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C. 标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同D. X与庚二酸（）互为同分异构体13、电解质溶液电导率越大导电能力越强。
山东省临沂市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
山东省临沂市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副产品A的化学式(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥2．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C 向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuIA．A B．B C．C D．D3．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是（）A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．原子半径：Y＞Z＞W＞X4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y 位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
山东省临沂市2019届高三第三次模拟考试(理综)
2019年普通高考模拟考试理科综合能测试2019.5 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2 .选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.实验发现，肝细胞膜上有一种载体蛋白，在血糖浓度偏高时能将葡萄糖转运至肝细胞内，在血糖浓度偏低时则转运方向相反。
下列推测合理的是A.该种载体蛋白决定了葡萄糖的转运方向B.葡萄糖被转运至肝细胞内的速率与血糖浓度成正比C.血糖浓度偏低时葡萄糖被运出肝细胞才消耗ATPD.胰高血糖素能促进载体蛋白将葡萄糖运出肝细胞2.将一个原始生殖细胞（DNA被15N标记）置于含14N的培养基中培养，得到4个子细胞。
下列叙述错误的是A .促使核仁解体的酶在细胞分裂前期活性较高B.该细胞培养期间完成了两次有丝分裂或一次减数分裂C.4个子细胞中含15N染色体的比例一定是100%D.该细胞培养期间发生的变异可能为生物进化提供原材料3.研究发现，肿瘤细胞能释放一种携带特殊“癌症蛋白”的“微泡”结构。
当“微泡”与血管上皮细胞融合时，“癌症蛋白”作为信号分子促进新生血管异常形成，并向肿瘤方向生长。
下列叙述不合理的是A .“癌症蛋白”的形成需要核糖体、高尔基体参与B .“癌症蛋白”作为膜蛋白成分参与新生血管的生长C. “微泡”的活动与细胞膜的流动性有关且消耗能量D .“癌症蛋白”影响了血管上皮细胞基因的选择性表达4.人体感染流感病毒后出现发热症状，是由于感染病毒引起免疫细胞等发生一系列反应的结果。
山东省临沂市达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析
山东省临沂市达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．FFC 电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。
下列说法正确的是A ．该装置将化学能转化为电能B ．a 极为电源的正极C ．Ta 2O 5极发生的电极反应为Ta 2O 5+10e —=2Ta+5O 2—D ．石墨电极上生成22.4 L O 2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023 2．下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应22O 2H O 4e 4OH --++=B 用铁电极电解饱和食盐水2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+C 锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡223434CO CaSO =CaCO SO --++D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++A ．AB ．BC ．CD ．D3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L 的C 2H 4和C 3H 6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB ．100 g 质量分数17%H 2O 2溶液中极性键数目为N AC ．1 L0.1mol K 2Cr 2O 7溶液中含铬的离子总数为0.2N AD ．65 g Zn 溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A4．常温下，向1L0.01mol ·L －1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是A ．0.01mol ·L －1HR 溶液的pH 约为4B ．随着氨气的通入，-c(HR)c(R )逐渐减小 C ．当溶液为碱性时，c （R －）＞c （HR ）D ．当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在：c （R －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －） 5．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小6．工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．Na +的结构示意图：B ．中子数为18的氯原子：3517Cl C ．NaOH 的电子式：D ．Cl 2的结构式：Cl ＝Cl7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下,3.6g D 2O 2含有的共价键数为0.3N AB．0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2N AC．实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4N AD．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1N A8．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力9．下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A．氯化氢溶于水B．铁熔化C．干冰升华D．氯化钠溶于水10．《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
山东省2019年高三下学期三轮冲刺模拟理综试题化学试卷(Word版含答案)
2019高考模拟化学试题第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7. 化学与人类社会生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定B．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡C .W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种10．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色11．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。
山东省临沂市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题含解析
山东省临沂市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组性质比较中，正确的是() ①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：2----S >Cl >Br >I ③酸性：444HClO HBrO HIO >> ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >> ⑥半径：2--+2+O >F >Na >Mg A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥2．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol ／L 硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化 C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子 3．可用碱石灰干燥的气体是 A ．H 2SB ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 24．下列浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/L 的 NH 4HSO 4溶液中滴加 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH 4+)＞c(OH -)＞c(SO 42-)＞c(H +)B ．1L0.1mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36L ，所得溶液中：c(K +)＋c(H +)＝c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH -)C ．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na +)＞c(CN -)＞c(OH -)＞c(H +)D ．同温下pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(NaHCO 3)＜c(Na 2CO 3) 5．下列仪器不能直接受热的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列说法中正确的是（）A．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH)c(NH H O)增大B．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质C．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D．体积相同、浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9，则m<n7．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁8．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和9．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。
2019山东省临沂市五月高三联考理综化学试卷答案
2019山东省临沂市五月高三联考理综化学试卷7、【答案】A【详解】 A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=，其中含有O原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)=，掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5N A，A正确；B.在一个C n H2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)N A，B错误；C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si数目为2N A，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，，C错误；D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。
此时n(Fe)：n(HNO3)=1：2>3：8，可知Fe过量，按照HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3有被还原，根据电子守恒可得转移的电子数目为0.2mol×=0.15mol；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若无情反应产生Fe(NO3)2，则Fe过量，反应按照HNO3计算，转移的电子数为0.2mol=0.1mol，至少转移0.1mol电子；电子数目为0.1N A，D错误；故合理选项是A。
8、【答案】C【解析】试题分析：A．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸形成的甘油酯，不是高分子化合物，A错误；B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B错误；C．乙醇含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，C正确；D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误。
答案选C。
考点：考查有机物结构和性质判断9、【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
2019届山东省高三第三次模拟考试化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三第三次模拟考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法错误的是（）A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理2. 下列判断合理的是（）① 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；② 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③ Na 2 O、Fe 2 O 3 、A1 2 O 3 属于碱性氧化物④ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤ 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥ CO 2 、SO 2 、NO 2 ，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥________ B．只有①②⑤________ C．只有①③⑤________ D．只有③④⑥3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2 N AB. 某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 N AC. 标准状况下，2.24L CH 3 CH 2 OH含有共价键数为0.8 N AD. 12.5mL 16mol·L -1 浓硫酸与 6.5g 锌共热，转移的电子数等于 0.2 N A4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe 3+ ）=0.1mol•L ﹣1 的溶液中：K + 、ClO ﹣、SO 4 2﹣、SCN ﹣B．在pH=2的溶液中：NH 4 + 、K + 、ClO ﹣、Cl ﹣C．在c（H + ）/c（OH ﹣）=10 ﹣12 的溶液中：K + 、Na + 、C1O ﹣、NO 3 ﹣D．水电离c（H + ）=10 ﹣12 的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2+ 、K +5. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 的实验 , 经过制取氨气、制取 NaHCO 3 、分离 NaHCO 3 、干燥 NaHCO 3 四个步骤。
(试卷合集)临沂市2019年理综化学三模13套试卷汇总word可编辑
高三化学理综三模试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C．“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC．钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD．28g乙烯中含有的共价键数目为6N A3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥4．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是( )A．A B．B C．C D．D5．短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是A．Y的氢化物中一定不存在非极性键B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M6．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(参考答案)
化学 第 1页（共 3页）326．（15 分）2019 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·参考答案（1）分液漏斗（1 分） 除去 HCl 气体（1 分） （2）MnO +4H ++2Cl -△Mn 2++Cl ↑+2H O （2 分 ）222（3） 打开 K 1，关闭 K 2 和 K 3，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入适量水，使分液漏斗中的液面高于烧瓶中的液面，静置，若液面差保持不变，则证明装置气密性良好（合理即可，2 分）（4） K 2（1 分） K 1 和 K 3（1 分）排尽装置内空气，避免 NO 和 O 2 反应（2 分）（5）①2NOCl+H 2O 2HCl+NO↑+NO 2↑（2 分） ②65.5cV% （2 分） ③偏高（1 分） w27．（14 分）（1）适当加热；适当增大硫酸浓度等（合理即可，2 分）（2）3Cu+2 NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2 分）（3）(NH 4)2SO 4（1 分） 2CuSO 4+(NH 4)2SO 3+2NH 4Cl+H 2O2CuCl↓+2(NH 4)2SO 4+H 2SO 4（2 分）（4）抑制 CuCl 的水解（1 分） 减少 CuCl 溶解；乙醇挥发快，避免 CuCl 被空气中 O 2 氧化（答出要点即可，2 分）（5）0.6（1 分）1.1（1 分） （6）28．（14 分）64 y99.5xw×100%（2 分）（1）4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) ΔH = −1805 kJ·mol −1（或其他合理答案，2 分）（2）①0.002 mol·L −1·min −1（1 分） 2.78（2 分） ②ACD （2 分）③（达平衡时间小于 50 min ，物质的量小于 0.5 mol7 8 9 10 11 12 13 DBACBCB即可，2 分）④逆向（2 分）（3）正（1 分）CO(NH2)2−6e−+H2O N2+CO2+6H+（2 分）35．（15分）（1）9（1 分）B（1 分）（2）As＞Se＞Ge（2 分）（3）PH3比AsH3的相对分子质量小，范德华力作用弱，故沸点PH3＜AsH3；NH3分子间存在氢键，故沸点：NH3＞AsH3（2 分）（4）①平面三角形（1 分）BF3、SO3（2 分，其他合理答案亦可）②H3AsO4（1 分）H3AsO4的非羟基氧数目更多，中心As 原子的价态更高，对羟基氧的吸引能力更强，羟基氢更容易电离出来（2 分）7.6 ⨯1032（2 分）（5）InAs（1 分）a3NA36．（15分）（1）苯酚（1 分）取代反应（1 分）（2）（2 分）5（1 分）（3）（酚）羟基、羰基（1分）（4）++4NaOH−C−2H5−OH−→+5H2O（3分）（5）13（2 分）（6）−−HC−l →CH CHClCH−N−aO−H溶液−→CH CHOHCH−C−u/O−2→催化剂 3 3 △ 3 3 △（4 分）化学第2页（共3页）化学第3页（共3页）。