第四章非金属及其化合物_试题与答案
第四章非金属及其化合物
一、选择题
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )
A．NO2B．SO2C．CO D．CH4
2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )
3．下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( ) A．Al B．Fe C．Cu D．Mg
4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A．SO2B．Na2CO3 C．KMnO4D．NaClO
6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
*10．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
11．下列关于SO2的叙述，正确的是( )
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．SO2是无色、无味、有毒的气体
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )
A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
13．下列根据实验现象做出的推断，正确的是( )
A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO
D．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl
14．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
16．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( )
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高
C．小试管内有少量白色固体析出
D．小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出
二、填空题
17．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯
片——“龙芯”1号。
(1)“龙芯”(芯片)的主要化学成分是；
(2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫，其主要化学成分是。
(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。
*18．某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
*19．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。试回答：
(1)X是，C是，F是；
(2)写出A→D反应的化学方程式；
(3)写出G→E反应的化学方程式。
三、实验题
20．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。
21．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH＋
4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO2－
4
、CO2－
3
、Cl－和I－。
取该溶液进行了以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl 4，经振荡后CCl 4层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液，加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。
22．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
(1)制取氨气时反应的化学方程式为： 。
(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。
(3)下列操作不能．．
用于检验NH 3的是( ) A ．气体使湿润的酚酞试纸变红 B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C ．气体与蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近
D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。
四、计算题
23．将32.64 g Cu 与140 mL 一定浓度的HNO 3反应，Cu 完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
(1)NO 的体积为多少？
(2)NO 2的体积为多少？
NH 4Cl 和
Ca (OH )2
参考答案
一、选择题
1．A
解析：考查空气污染的常识。
2．D
解析：CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀；CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀；CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀；CO2不能与氯化钙反应，因为弱酸不能制强酸。
3．D
解析：Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3，Fe跟C12反应生成FeCl3，Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2；Cu不与稀盐酸反应。
4．A
解析：新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸；久置的氯水主要是盐酸。
5．D
解析：考查NaClO的应用。
6．B
解析：考查铵盐的检验方法。
7．B
解析：FeCl2有还原性，会被氯水氧化。
8．D
解析：考查SO2的性质，及硫酸工业的原理。
9．B
解析：现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。
*10．D
解析：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。
11．A
解析：SO2是亚硫酸的酸酐；SO2是有刺激性气味的气体；SO2的漂白性有一定的选择性，它不能使石蕊试液褪色。
12．D
解析：稀硫酸与纯碱反应时，未发生元素化合价的改变，所以不体现氧化性。
解析：NO2是红棕色气体，溶于水后与水反应得到无色溶液。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是Cl2、Br2、NO2等。NO与O2反应生成红棕色气体NO2。在潮湿的空气中形成白雾的有HF、HCl、HBr 等。
14．B
解析：浓硝酸能与铜反应，但不会与铝反应，因为钝化。
15．B
解析：硅胶能吸水，硫酸亚铁能吸收氧气。
16．D
解析：浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水，所以不可能析出蓝色沉淀。
二、填空题
17．(1)Si (2)光导纤维SiO2 (3)SiO2＋2OH－＝SiO2－
3
＋H2O
解析：考查硅、二氧化硅的性质及用途。
*18．5I－＋IO－
3
＋6H＋＝3I2＋3H2O
解析：考查氧化还原反应方程式的书写
*19．(1)NH4HCO3NH3NO2
(2)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
(3)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析：破题点是NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，且受热生成三种气体；能与Na2O2反应的一般是水或二氧化碳；浓、稀硝酸均能与铜反应，但还原产物不同。
三、实验题
20．(1)溶液变红Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
(2)产生白色沉淀Cl－Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
(3)H＋HClO
解析：考查氯水的成分及其性质。
21．H＋Ba2＋I－NH＋
4；CO2－
3
SO2－
4
Mg2＋Fe3＋；K＋Na＋Cl－
解析：CO2－
3不能与H＋共存，SO2－
4
不能与Ba2＋共存，Mg2＋、Fe3＋在碱性条件下会产生白色沉淀，所
以它们肯定不存在。
22．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(2)氨气极易溶于水
(4)氧气
解析：考查氨气的实验室制备。 四、计算题
23．方法一：由题意可知HNO 3被还原的产物既有NO 又有NO 2，设生成NO n 1 mol ，它得到的电子就是3n 1 mol ，设生成NO 2 n 2 mol ，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到： n 1＋n 2＝4
.222.11 3n 1＋n 2＝
26464.32? 解得 n 1＝0.26 mol ，n 2＝0.24 mol
标况下生成NO 的体积是：0.26 mol ×22.4 L/mol ＝5.8 L
标况下生成NO 2的体积是：0.24 mol ×22.4 L/mol ＝5.4 L
方法二：
解：4HNO 3(浓)＋Cu ＝Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
1 mol
2 mol
n 1 mol 2n 1 mol
8HNO 3(稀)＋3Cu ＝3Cu (NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
3 mol 2 mol
n 2 mol
32n 2 mol 2n
1＋32n 2＝4
.222.11 n 1＋n 2＝2
6464.32? 解得 n 1＝0.12 mol ，n 2＝0.39 mol ；n (NO 2)＝2n 1＝0.24 mol ，n (NO )＝
32n 2＝0.26 mol 标况下生成NO 的体积是：0.26 mol ×22.4 L / mol ＝5.8 L
标况下生成NO 2的体积是：0.24 mol ×22.4 L / mol ＝5.4 L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。