江苏省高一上学期化学第一次月考试卷
江苏省高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分）(2016·铜鼓模拟) 45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（）A . 300B . 450C . 850D . 9002. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物．A . ①③B . ①④C . ②④D . ③④3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是（）A . AlCl3溶液B . FeCl3溶液C . NaCl溶液D . Cu（NO3）2溶液4. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A . 将12.00g胆矾配成500mL溶液B . 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D . 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水5. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A . 氯化镁溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸铝溶液7. （2分）原子序数为14的元素符号是（）A . HeB . LiC . SiD . Ar8. （2分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂9. （2分）(2016·内江模拟) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br ﹣可以大量共存B . 与足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3═CaSO3↓+H2OC . 与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32﹣+2 Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+D . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性10. （2分） (2017高二上·广州期中) 当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（）A . H2SiO3胶体和NaCl溶液B . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 豆浆和蔗糖溶液D . CuSO4溶液和Na2SO4溶液11. （2分） (2015高一上·定州开学考) 理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（）A . 100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积B . 串联电路中电流大小处处相等C . 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等D . 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数12. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H213. （2分） (2016高二上·连云港期中) 某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A . CO32﹣B . Ba2+C . Ag+D . Al3+14. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。
上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法确定15. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B . 晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C . 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD . 向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-16. （2分）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Mg2+B . Fe2+C . Cu2+D . 无减少17. （2分） (2016高一下·南昌期中) 在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B . HCl发生还原反应C . 氧化性KClO3＞Cl2D . 被还原的物质是HCl18. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解19. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL20. （2分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：，下列说法错误的是（）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol二、非选择题(本题共5个大题，共60分。
) (共5题；共60分)21. （10.0分） (2016高二上·通化期中) 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：________ MnO4﹣+________HSO3﹣+________H+﹣﹣________ Mn2++________SO42﹣+________H2O（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在________中，判断滴定终点的现象是________．（3）下列操作会导致测定结果偏高的是A . 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为________mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为________ mol/L（数据精确到0.1）实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mL KMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0222. （14.0分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
A . Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用B . F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2C . 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同D . CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________ (用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________ ，其中氧原子的杂化方式为________ 。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为________ kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________ (填“高”或“低”)。
23. （12分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐液溶解直至消失0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ加碱时，加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水Ⅳ加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： ________。
（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是________ ，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 ________。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是________ 。
（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
高一化学上学期月考试卷-苏教版必修1
高一化学上学期月考试卷-苏教版必修1-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1高一化学上学期月考试卷苏教版必修1高一化学月考（1）试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1.第I卷（1—23题）的答案用2B铅笔涂在答题卡上。
2.第II卷（24—28题），该部分答案一律用0.5mm黑色签字笔书写在答案纸上。
3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5K:39 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水2．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．医用75℅酒精 B．纯水 C．食盐水 D． Fe(OH)3胶体3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．14．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（） A．①② B．①③ C．②③ D．②④5．下列仪器加热时不需垫石棉网的是 ( ) A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④7. 容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥8．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( )A．苯 B．酒精 C．CCl4D．汽油9．下列除杂质的方法，正确的是（）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去10．2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为( )A．44g/mol B．22 g/mol C．44 D．2211. 某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为( )A.13Al B. 13Al C.13C D. 13C12.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠13．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液 D．Al2(SO4)3溶液14．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子15．下列说法中正确的是( )A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为NAD．0.5L1mol/LNaCl 溶液中含有钠离子的浓度是1mol/L 17．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2C．SO2D．NH4NO319、下列各组物质中，互为同位素的是( )A．H2O和T2O B．金刚石和石墨 C．24Mg和26Mg D．O2和O320．下列微粒中：①+313Al②③④-F，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④21．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118X的中子数与电子数之差为（）A．0 B．57 C．118 D．17522、下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A、NaNO3和NaCl B、MnO2和KCl C、CuO和木炭粉 D、BaSO4和AgCl23．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－密封线宿羊山高级中学2010——2011学年度第一学期高一化学月考(1)试卷答卷纸一选择题（用2B 铅笔涂在答题卡上）二、填空题（本题包括4小题，共25分）24．（6分） 23416S 微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
江苏省南京市第二十九中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题
气溶胶传播。气溶胶属于
（填“胶体”或“溶液”）；常利用
区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂
有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室
制备 Cl2 有三种常用方法：
△
a. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2
。
③配平反应 b 的方程式
。
；属于电
④当三个反应中参与反应的 HCl 的质量相同时，得到 Cl2 的质量最多的是反应
（填“a”、
“b”、“c”）。
24．回答下列问题：
(1)请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数
目：
_____ NaClO3 + ________ HCl(浓)= ________ NaCl + ________ Cl2 + ________ H2O
(2)NaH 可在野外作生氢剂。反应原理为 NaH + H2O=NaOH + H2 ，该反应中氧化产物和还
原产物的质量比为
。
(3)工业废水中的
Cr2O
2− 7
有毒，常在酸性条件下用
Fe2+
做处理剂，将
Cr2O72−
转化为
Cr
3+
，反
应的离子方程式为
。
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2
已知：滤渣
2
中除了过量的
MgO
外，还含有
Fe
(
OH
) 3
。
(1)酸溶时 MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为：
苏教版高中化学必修一第一学期高一第一次月考化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一第一次月考化学试卷说明：练习时间为60 分钟，满分可能用到的相对原子质量：H 1100 分He 4N 14O 16Al 27S 32Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共 69分）一、选择题 (每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 69 分)1．上海环保部门为了使城市生活垃圾获得合理利用，最近几年来逐渐实行了生活垃圾分类投放的方法。
此中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A、盐类B、非金属单质C、无机物D、有机物2．以下对于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2 SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O SO3C NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO CO3．用特别方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm ， 1nm=10-9 m）的超细粉末粒子，而后制得纳米资料。
以下分别系中的分别质的微粒直径和这类粒子拥有同样数目级的是A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．以下物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是A、硫酸B、 Cl 2C、 NHNOD、NH3435．以下对于物质的量的表达中，错误的选项是A.1 mol任何物质都含有约 6.02 × 1023个原子B.0.012 kg12C 中含有约 6.02 × 1023个碳原子C.1 mol水中含有 2 molH 和 1 molOD.1 mol Ne含有 6.02 × 1024个电子6．体操运动员竞赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物7．以下物质中，物质的量为0.5mol 的是A ． 27g H 2 OB ．标准情况下， 11.2L CO 2C ．6.02 ×10 23个 O2分子D ．含氧原子的 SO 28．单晶硅是制作电子集成电路的基础资料。
江苏省高一上学期第一次月考化学试卷
江苏省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分）下列说法不正确的是（）①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏伽德罗常数)⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ③⑤⑥3. （2分） (2019高二下·温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图2中的A为分液漏斗B . 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C . 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D . 若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好4. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA5. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）A . 5.0mol/LB . 0.02mol/LC . 2.0mol/LD . 0.8mol/L7. （2分） (2019高一上·南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）A . ABB . B2CC . A2B2D . BC28. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热3～5 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中9. （2分） (2017高一上·河北期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A .B .C .D . 1000VρM（MV+2240）10. （2分）下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是（）A . 称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC . 蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热D . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有Clˉ11. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌12. （2分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·上饶期中) a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图像如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 对于下列实验事实的解释，不合理的是（）选项实验事实解释H2SO4不易挥发，HCl易挥发A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+＞Na+＞H+ C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2OA . AB . BC . CD . D15. （2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①③④D . ②④⑤16. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列说法中正确的是（）A . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB . 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子C . 2gH2占有的体积约为22.4LD . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数二、填空题 (共4题；共24分)17. （8分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡NHCN的Ka=6.02×10﹣10[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1） CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式________．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________．（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是________．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式________，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因________（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式________，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因________．18. （6分） (2016高二下·资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH 的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
江苏省高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷(新版)
江苏省高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·嘉定模拟) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A . 烧杯B . 烧瓶C . 锥形瓶D . 蒸发皿2. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列叙述错误的是（）A . 试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B . 溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D . 玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二下·商丘期末) 化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10 mL溴水；⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A . ③⑥D . ②⑤⑥6. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液 C.排空气法收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D7. （2分）从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（）A . 0.5 mLB . 0.1 mLC . 0.05 mLD . 0.01 mL8. （2分） (2019高一上·九台月考) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ④①⑤②①③⑥B . ⑤①④②③⑥9. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A . 某硫酸中H2SO4的质量分数为60%B . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个C . 98 g硫酸的摩尔数为1 molD . 氧的摩尔质量为32 g/mol10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA11. （2分） (2020高三上·洮南期中) 0.6mol·L-1的Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2＋与Cu2＋的物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（）A . 0.16molB . 0.22molC . 0.30molD . 0.48mol12. （2分） (2019高一上·福建期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
江苏省高一上学期化学第一次月考试卷
江苏省高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·宾阳月考) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A . 酒精B . 浓硫酸C . 汽油D . 氯酸钾2. （2分） (2017高一上·镇原期中) 下列关于实验安全的说法中正确的是（）A . 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B . 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C . 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D . 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志3. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 下列说法正确的是（）A . 镁原子的质量就是镁的相对原子质量B . 一个氧原子的实际质量约等于 gC . 水的相对分子质量等于18 gD . 二氧化硫的摩尔质量是64 g4. （2分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 苯和溴苯B . 水和酒精C . 乙酸乙酯和水D . 辛烷和汽油6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A . Vρ/(MV＋2240)B . 1000Vρ/(MV＋2240)C . MV/(22.4(V＋0.1) ρD . 1000VρM/（MV+2240）7. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8. （2分）下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA10. （2分） (2016高一上·运城期中) 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A . ③B . ③④C . ②③④D . ③④⑤11. （2分） (2019高三上·泉州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.5mol 含中子数为8NAB . 常温下，1molNH4Cl含共价键数目为5NAC . 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NAD . 标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA12. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA13. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液14. （2分） (2017高一上·福州期中) 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A . 2B . 3C . 4D . 515. （2分） (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA二、多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高一上·济南期中) （多选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA三、解答题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018高一上·苏州期中) 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。
苏教版高中化学必修一高一(上)第一次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗C．酒精灯着火时可用水扑灭D．稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；C、水与酒精互溶，酒精灯着火时，不能用水灭火；D、稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中；解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B错误；C、水与酒精互溶，酒精灯着火时，不能用水灭火，故C错误；D、稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．2．（4分）下列实验操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，上层液体从上口倒出，防止上下层试剂混合；D．容量瓶不能用来稀释、溶解等操作．解答：解：A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，上层液体从上口倒出，防止上下层试剂混合，先从下口分离出下层液体，再从上口分离出上层液体，故C错误；D．容量瓶不能用来稀释、溶解等操作，只能用来配制一定浓度的溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大．3．（4分）下列实验能达到目的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．不用垫石棉网；B．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应；C．过滤时不能搅拌；D．生成氯化钠，引入新杂质．解答：解：A．蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，故A错误；B．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应，可用于除杂，故B正确；C．过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故C错误；D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入硫酸，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为D，注意除杂时不能引入新的杂质．4．（4分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．能和稀盐酸反应产生无色气体的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等；B．检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液；C．石蕊的变色范围是5﹣8，酸能使紫色石蕊试液变红色；D．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子．解答：解：A．能和稀盐酸反应产生无色气体的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，所以该固体不一定是碳酸盐，故A错误；B．检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，用盐酸除去亚硫酸根、碳酸根等离子的干扰，故B正确；C．石蕊的变色范围是5﹣8，酸能使紫色石蕊试液变红色，该溶液中加入紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，故C错误；D．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，用硝酸除去其它离子的干扰，然后用硝酸银检验氯离子，故D 正确；故选BD．点评：本题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、物质的检验、酸碱指示剂等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道氯离子、硫酸根离子、铁离子和亚铁离子等离子的检验方法、现象，题目难度不大．5．（4分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．6．（4分）下列叙述正确的是（）A． 1 mol H2O的质量为18 g/molB． CH4的摩尔质量为16 gC． 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol•L﹣1考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B．摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据N=nN A计算出二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；D．2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L．解答：解：A．水的摩尔质量为g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．g为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为：n==0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为：64g/mol×0.5mol=32g，故C正确；D．氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，选项D为易错点，注意溶液体积不是1L．7．（4分）下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）N A计算．C、根据N=nN A计算．D、根据n=计算．解答：解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A=2N A/mol=2N A，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）N A=3×0.5mol×N A=1.5N A，故B正确．C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．8．（4分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．11.2 L H2所含的电子数为N AD．通常状况下，N A个CO2分子含有原子数为3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，酒精为液体；B、根据n=计算出Na2CO3的物质的量，然后根据Na2CO3的化学式来计算Na+个数；C、状态不明确；D、1个CO2分子含有3个原子．解答：解：A、标况下，酒精为液体，故A错误；B、Na2CO3的物质的量n===0.01mol，而1mol Na2CO3中含2molNa+，故0.01molNa2CO3中含0.02molNa+，个数为0.02N A个，故B错误；C、状态不明确，不一定是标况，故11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D、1个CO2分子含有3个原子，故N A个CO2分子含有原子数为3 N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（4分）在标准状况下，占体积最大的是（）A．98gH2SO4B．6.02×1023N2个分子C．44.8LHCl D．6gH2考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：先分析各物质的状态；如果都是气体，再根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，把它们都换算成体积或物质的量再比较大小．解答：解：如果都是气体，根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，物质的量越大，气体所占体积越大．硫酸的物质的量为n=，氮气的物质的量为n=氯化氢的物质的量为n=；氢气的物质的量为n=根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，得氢气的物质的量最大，体积最大，硫酸是液体，体积最小．故选：D点评：此类题的解法是；在相同条件下，换算成相同的物理量再比较大小．10．（4分）（2009•汕头模拟）将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．二．双项选择题（共2小题，每小题6分，共12分．每小题只有2个选项正确，少选且正确得3分，错选、未选、多选不得分）11．（6分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、相同体积的物质，不一定是气体．B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同．C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关．D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断．解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C 错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解．12．（6分）下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤B．除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸C．除去盐酸溶液中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤D．将自来水制成蒸馏水：蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离；B．CO与NaOH溶液不反应；C．加入过量CaCO3粉末，不能除去CaCl2，且消耗盐酸；D．可利用物质的沸点的异同分离．解答：解；A．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，故A正确；B．CO与NaOH溶液不反应，应通过灼热的氧化铜，故B错误；C．加入过量CaCO3粉末，不能除去CaCl2，且消耗盐酸，故C错误；D．加热时水易挥发，冷凝时可生成液态水，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选AD．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，难度中等．三、非选择题（共3小题，合计48分）．13．（18分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：BD②花生油和水：C（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色．（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：CDA．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管；（2）①泥沙不溶于水，NaCl溶于水；②花生油和水分层；（3）C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，有机色层在下层；（4）C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂．解答：解：（1）由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；（2）①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器，故答案为：BD；②花生油和水分层，利用分液法分离，选C仪器，故答案为：C；（3）C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，则上层为无色，下层为紫色，故答案为：无；紫；（4）C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的物质与水互溶，不能作萃取剂，故答案为：CD．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重常见仪器使用及萃取、分液的考查，题目难度不大．14．（11分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）检验SO42﹣已经沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是除去Ca2+和过量Ba2+．（3）将经过操作（2）后的溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：（1）SO42﹣离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；（2）除去粗盐中杂质离子所加试剂需过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀；（3）NaOH和Na2CO3用盐酸除去，写出氢氧化钠与盐酸、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式．解答：解：（1）根据SO42﹣离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，操作方法为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，故答案为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全；（2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量Na2CO3的溶液，故答案为：除去Ca2+和过量Ba2+；（4）操作（2）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，题目难度不大，注意掌握除杂原则，如：除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中所加过量的试剂都要除去．15．（19分）实验室欲用胆矾配制250mL0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液．（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）A．计算B．称量C．溶解D．移液E．洗涤F．定容G．摇匀、装瓶（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）（3）经计算需要称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g．（4）若称取胆矾时砝码被放在左盘（10g以下用游码），则配制的CuSO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，所含Cu2+的质量为0.64g．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）（2）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器、判断正确的操作顺序；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（4）根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此计算；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大；（5）溶液具有均一性，依据n=CV计算铜离子的物质的量，依据m=nM计算铜离子的质量．解答：解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：移液；洗涤；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；（3）用胆矾配制250mL0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；故答案为：12.5g；（4）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g﹣0.5g=11.5g，称取的溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=可知，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；（5）溶液具有均一性，溶液的浓度与所取溶液体积无关，所以从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1，50mL CuSO4溶液所含铜离子的物质的量等于硫酸铜的物质的量=0.2 mol•L﹣1×0.05L=0.01mol，质量为64g/mol×0.01mol=0.64g；故答案为：0.2 mol•L﹣1；0.64g．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，明确配制过程和原理是解题关键，题目难度不大．。
江苏无锡2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）A ．纯净物可分为单质和化合物B ．铝是单质又是导体C ．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物D ．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ） A ．NaOH 、苛性钠、碱 B ．25C H OH 、酒精、无机物 C ．2CO 、干冰、有机物 D ．23Na CO 、小苏打、盐 3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ） A ．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B ．食盐水、纯碱、干冰 C ．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D ．天然气、氢氧化钾、大理石4．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应．下列能产生丁达尔效应的是（ ） A ．3Fe(OH)胶体 B ．4CuSO 溶液 C ．KCl 溶液 D ．2Ca(OH)溶液 5．下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −=++B ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −=++C ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −++D ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −++6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B ．刻制印刷电路板时用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”：322Cu Fe Fe Cu ++++=+C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442Ba SO H OH BaSO H O +−+−+++=↓+D ．()42KAl SO 溶液中滴加2Ba(OH)使24SO −恰好完全沉淀：[]322444Al 2SO 2Ba4OH Al(OH)2BaSO −+−+−+++=+↓7．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动．废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使32NH H O ⋅完全转化为2N ，反应可表示为32222NH H O 3NaClO 3NaCl N 5H O ⋅+=+↑+．下列有关该反应的说法错误的是（ ）A ．NaCl 是还原产物B ．32NH H O ⋅被氧化C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D ．氧化性：2NaClO N < 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．24H K SO OH ++−−、、、B ．224Na Cu Cl SO $++−−、、、 C ．2234Ba Na NO SO ++−−、、、 D ．23Na H Cl CO ++−−、、、9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）A ．用()243Fe SO 溶液溶解2FeS 得到4FeSO 溶液：322224FeS 14Fe 8H O 15Fe 2SO 16H ++−+++=++B ．向3NaHCO 溶液中滴加少量4FeSO 溶液：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +−+=↓+↑+ C ．用铜作电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解D ．向2FeBr 溶液中通入少量2322Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+ 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +−+=B ．澄清的石灰水与盐酸反应222Ca(OH)2H Ca 2H O +++=+C ．大理石溶于醋酸233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +−+=+++↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．2243Na K SO CO ++−−、、、B ．24Na K SO OH ++−−、、、C ．3Na K Cl NO ++−−、、、D ．34K Fe MnO I ++−−、、、12．某河道两旁有甲、乙两厂．它们产生的工业废水中，共含有3K+Ag+Fe3+Cl OH NO −−−、、、、、六种离子．甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是（ ）A ．甲厂废水中含有的三种离子是3NO OH K+−−、、B ．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，试管中溶液变红色C ．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+Fe3+、转化为沉淀D ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的2O 氧化．利用纳米铁粉除去水体中六价铬()Cr VI 的反应机理如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．机理中生成2H 反应的离子方程式为：22Fe 2H Fe H +++=+↑B ．Cr 元素参与的反应均存在电子转移C ．纳米铁粉除去()Cr VI 的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D ．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高()Cr VI 的处理效率14．高铁酸钾()K2FeO4是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为6+，具有强氧化性B ．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClOC ．由制备高铁酸钾的原理224Na FeO 2KOH K FeO 2NaOH +=↓+，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．反应23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−++=++中，生成242molFeO −时，转移6mol 电子15．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO47H2O)⋅、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备K2FeO4的离子方程式为24Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H2O −+−+−→+−+（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ） A ．K2FeO4中Fe 显6+价 B ．24FeO −的氧化性大于ClO −C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 16．常温下，向22H O 溶液中滴加少量()243Fe SO 溶液，反应原理如图．关于该反应过程的说法正确的是（ ）A ．该反应过程中，M 是3Fe +、M ′是2Fe +B ．当有21molO 生成时，转移8mol 电子C ．在整个反应过程中，()243Fe SO 做催化剂D ．由反应①可知，22H O 的氧化性比3Fe +强二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体，并对其性质进行探究：【实验制备】（1）将饱和3FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈__________________色为止，即制得3Fe(OH)胶体． （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________________________________． 【性质探究】（3）小艺同学想证明3Fe(OH)胶体已经制备成功，她可以利用__________________________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别．（4）小米同学利用_____________________（填方法名称）方法对3Fe(OH)胶体提纯．（5）小苹同学将提纯后的3Fe(OH)胶体置于U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源____________极（填：“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明________________（请写出分析理由），化学上把这种现象称为_________________________________________________．18．（14分）某合金粉末中含有铜、银、铬()Cr，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为________________________（用化学式作答）．（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是____________，操作b的名称是____________．+价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____________________________．（3）已知A的硫酸盐中A元素是2（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________________________（写化学式），写出步骤②的化学反应方程式：___________________________________________________．（5）溶液D的质量____________（选填“大于”“小于”或“等于”）滤液E的质量．19．（12分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质．其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示．（1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸．①甲的化学式为____________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是____________．②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________________．（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为____________，该反应的离子方程式为___________________________________________________．（3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________________________________________．20．（16分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中+4NH 浓度为118mg L −⋅，回答下列问题：已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；②氧化性：322NO NO I −−>>；③脱氮率N()N()N()n n 100%n −×溶液中反应前溶液中反应后溶液中反应前．（1）由图可知，处理4NH +的工艺有____________种，“反硝化”过程中，还可选用3CH OH 代替2Fe +进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________________________．（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有423NH NO NO +−−、、剩余．已知该过程脱氮率为60%，取1L 脱氮后溶液加入足量KI 溶液，测得生成0.0381gI2与4.48mLNO （标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余4NH +浓度为____________1mg L −⋅，每升原酸性废液中通入2O 的体积为____________mL ． （3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入NaClO 溶液时，4NH +浓度、氯胺()2NH Cl 浓度与投入的NaClO 溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是____________．在酸性废水中，投入的NaClO 在0~0.7mL 过程中发生反应：422NH ClO NH Cl H O +−+=+，投入量在0.7~1.0mL 的过程中发生反应的离子方程式为_____________________________．某酸性条件下，当投入的NaClO 与溶液中4NH +的物质的量比为3:2时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________________________________．2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AACABDDBCCCABBDC二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）（除标明外，每空2分）（1）红褐 （2）332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+ （3）丁达尔效应（1分） （4）渗析（1分） （5）负（1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电（1分） 电泳 18．（14分）（每空2分）（1）Cr Cu Ag >> （2）漏斗 蒸发结晶 （3）2442Cr H SO CrSO H +=+↑ （4）AgNO3 ()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+ （5）大于 19．（12分）（每空2分）（1）Ba(OH)2 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有24SO − BaCO32H Ba2CO2H2O ++=++↑+ （2）CO2 232H CO H2O CO2−++=+↑ （3）Cl AgNO3AgCl KNO3+=↓+ 20．（16分）（除标明外，每空2分）（1）3 332226H 5CH 0H 6NO O 3N 5CO 13H +−++=↑+↑+（3分） （2）3.6 34.16（3）酸性条件下，ClO −可转化为HClO ，氧化性增强2222NH Cl ClO N 3Cl 2H H O −−++=↑+++ 发生反应：22ClO Cl 2H Cl H O −−+++=↑+（3分）。
江苏省高一第一学期第一次月考化学试卷
江苏省高一第一学期第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl—Mn—55注意事项：1．请用黑色笔将考试号、第Ⅰ卷选择题答案等填写至答题卷上。
2．请考生务必用黑色笔将自己的姓名、考试号、Ⅱ卷答案等填写在答案卷上。
第Ⅰ卷（选择题共56分）：一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中最不应该充入的是A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气2．下列事实与胶体知识有关的是①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是3．下列物质属于强电解质的是）A．金属铜B．酒精C．醋酸D．苏打4．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中得电子C．还原剂在反应中发生还原反应D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物5．下列反应属于离子反应的是A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳/C．盐酸溶液滴入澄清石灰水中D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气6．下列化学方程式的配平正确的是A．2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 == K2SO4+ 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB．2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 == K2SO4 + 2M nSO4+ 9S↓ + 12H2OC．2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4+ S↓ + 4H2OD．2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4+ 5S↓ + 8H2O7．2 BrO3－+ Cl2 == Br2 + 2ClO3－；5Cl2 + I2+ 6H2O == 2HIO3 + 10HCl；ClO3－+ 5Cl－+6H+ == 3Cl2↑+ 3H2O。