滴定分析法概论
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滴定分析法概论
第四章 滴定分析概论§4.1概述定量分析的任务是测定物质中组分的含量。
定量分析的分析方法有滴定分析法、重量分析法和仪器分析法等。
一、定量分析的一般要求根据定量分析的任务和特点，定量分析的一般要求是： 1、测定结果的准确度准确度高是定量分析的最基本要求。
对于常量组分（≥10%）一般要求测定误差不超过0.2% 对于半微量组分（1%~10%） 对于微量组分（0.01%~1%）2、测定结果应具有代表性测定所用试样只是待测物质中的很小部分，这些少量物质称为分析试样或样品。
3、分析方法应可靠和可行4、分析结果应正确计算和合理报告（1）、被测组分的化学表示形式 a 以被测组分实际存在形式表示。
如测得食盐试样中Cl 含量后，以NaCl%表示分析结果。
b 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚）如硅酸盐水泥Fe Al Ca Mg 、、、含量常以2323Fe O Al O CaO MgO 、、、的含量表示。
分析铁矿石以23%%Fe Fe O 或表示。
c 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如Fe 、Zn 、N 、P ）的含量表示。
d 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。
（2）、被测组分含量的表示方法 a 固体试样常量组分常以质量分数表示BB sm W m =微量组分以1g g μ-⋅或6(10)-，1ng g -⋅9(10)-，1pg g -⋅12(10)-表示。
b 液体试样 ①物质的量浓度：Bn V⋅-1单位mol L②质量摩尔浓度：⋅-1单位mol kg (kg 溶剂的质量)③质量分数：待测组分的质量除以试样的质量，即B m m 试样。
④体积分数：B V V 试液表示。
⑤摩尔分数：待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量钢为1即B n n 试液 ⑥质量浓度：常以11111mg L g L g mL ng mL pg mL μμ-----⋅⋅⋅⋅⋅、或、、等表示。
对于极稀的水溶液，视其密度为1，此时1mg L -⋅（或1g mL μ-⋅），与11()mg kg g g μ--⋅⋅在数值上相等，但概念不同。
3滴定分析法概论
第三章 滴定分析法概述
3.2 滴定分析中的标准溶液 2）按被测物质表示滴定度： 指每毫升标准溶液相当于被测物质 的质量。 以符号TX/S表示，单位：g · mL-1 如：T(Fe/ KMnO4 ) = 0.005682 g · mL-1 表示：1mL KMnO4 溶液相当于 0.005682 g 铁，也就是1mL KMnO4 溶液能把0.005682 g 的Fe2+氧化成Fe3+
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 （1）CaCO3 + 2HCl（过量） CaVa → CaCl2 + CO2↑ + H2O （2）NaOH + HCl（剩余） CbVb →NaCl + H2O
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 3、置换滴定方式 对于那些有副反应发生不能直接滴定的反 应，可先用适当的试剂与被测物反应， 定量地置换出另一种生成物，再用标准 溶液滴定此生成物。 S2O32- +Cr2O72- →S4O62- + SO42-(副反应) Cr2O72-+6I- +14H+ →3I2+3Cr3++7H2O I2 + 2 Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述
二、滴定分析法的特点： 1）滴定分析法是定量分析中的重要方法之一， 此种方法适于百分含量在1％以上（常量成分 分析）物质的测定，具有很高的准确度，相 对误差在±0.1%左右，但是灵敏度低，不适 用于微量组分测定； 2）快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 价廉， 便于进行多次平行测定，有利于提高 精密度； 3）应用范围广，具有很高的实用价值。
第三章 滴定分析法概述
3.2 滴定分析中的标准溶液 2）按被测物质表示滴定度： 指每毫升标准溶液相当于被测物质 的质量。 以符号TX/S表示，单位：g · mL-1 如：T(Fe/ KMnO4 ) = 0.005682 g · mL-1 表示：1mL KMnO4 溶液相当于 0.005682 g 铁，也就是1mL KMnO4 溶液能把0.005682 g 的Fe2+氧化成Fe3+
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 （1）CaCO3 + 2HCl（过量） CaVa → CaCl2 + CO2↑ + H2O （2）NaOH + HCl（剩余） CbVb →NaCl + H2O
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 3、置换滴定方式 对于那些有副反应发生不能直接滴定的反 应，可先用适当的试剂与被测物反应， 定量地置换出另一种生成物，再用标准 溶液滴定此生成物。 S2O32- +Cr2O72- →S4O62- + SO42-(副反应) Cr2O72-+6I- +14H+ →3I2+3Cr3++7H2O I2 + 2 Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述
二、滴定分析法的特点： 1）滴定分析法是定量分析中的重要方法之一， 此种方法适于百分含量在1％以上（常量成分 分析）物质的测定，具有很高的准确度，相 对误差在±0.1%左右，但是灵敏度低，不适 用于微量组分测定； 2）快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 价廉， 便于进行多次平行测定，有利于提高 精密度； 3）应用范围广，具有很高的实用价值。
第三章 滴定分析法概述
滴定分析法概论
滴定分析法概论
滴定分析定量依据： 某化学反应方程式： aA+bB=cC+dD 表示被测组分A与试剂B按物质的量之比（摩尔 比）a:b的关系进行反应。 a:b即是该反应的化 学计量关系。这种化学计量关系即是滴定分析 的定量测定依据。
滴定分析法概论
滴定分析法： 将被测溶液臵于锥形瓶（或烧杯）中，然后 将一种已知准确浓度的试剂溶液（即滴定 剂）通过滴定管滴加到锥形瓶中进行测定， 直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量 关系定量反应为止，然后根据试液的浓度 和体积，通过定量关系计算待测物质含量。 这一过程称为滴定，这种方法称作滴定分 析法。
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2 淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色消失
滴定分析法概论
间接滴定法
有些不能与滴定剂直接反应的物质，通过另外的化 学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.纯度高（>99.9%），性质稳定
c. 最好具有较大的摩尔质量。（思考：为什 么？）
滴定分析法概论
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2.标定法(间接配制法)： 对不符合基准物质条件的试剂，先按大致浓 度配制溶液，再利用基准物质确定该溶液准确 浓度。
例4：称取铁矿试样0.3143g,溶于酸并将Fe3+还原为 Fe2+，再用0.02000 mol· -1 K2Cr2O7溶液滴定， L 消耗21.30 mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。
滴定分析法概论
解:
2 Ca 2 C2O4 CaC2O4
2 CaC2O4 H 2 SO4 Ca 2 SO4 H 2C2O4 2 5C2O4 2 MnO4 16H Mn 2 10CO2 8 H 2O
2 2 5 nKMnO4 nC O nCaO即：nCaO nKMnO4 5 2 4 5 2 5 M CMnO VMnO CaO 4 4 2 1000 100% CaO% S 5 56.05 0.01916 43.08 2 1000 100% 27.51% 0.4207
对化学反应的要求：
1. 2. 3. 4. 反应具有确定的定量关系，无副反应（便于计算） 反应要迅速 反应要完全（99 .9%以上） 有合适的确定终点的方法
滴定方式及其适用条件：
1. 直接滴定：凡符合以上条件要求可用标液直
接滴定
2. 返滴定：
当标准溶液滴入后，反应慢或无合适指示剂时 用回滴定。即先加入定量过量滴定剂A，待反应完 全后，用另一种滴定剂B滴定剩余的A。 例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O+HCl 定量过量 （余） HCl + NaOH = NaCl + H2O（终点）
2 0.2287 5 0.02963 m ol/ L 134.0 23.04 1000
2．求mA
(1) 求被测组分含量： (2) 配溶液： 例: 欲配0.02000mol/l K2Cr2O7液2L，问应称K2Cr2O7多少克？ 解:
0.02000 2000
mK 2Cr2O7
294.2 / 1000
3.置换滴定:
当物质与滴定剂不按一定化学反应进行，而伴有副 反应时，可先用适当的试剂与被测物发生置换反应， 在用滴定剂滴定。 例：测Cr2O72-, 标液S2O32而 Cr2O72- + S2O32SO42- + S4O62即： Cr2O72-氧化S2O32-产物SO42-和S4O62-无计量关系不能直 接滴定。 但： Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I- + 7H2O I- + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-
2 Ca 2 C2O4 CaC2O4
2 CaC2O4 H 2 SO4 Ca 2 SO4 H 2C2O4 2 5C2O4 2 MnO4 16H Mn 2 10CO2 8 H 2O
2 2 5 nKMnO4 nC O nCaO即：nCaO nKMnO4 5 2 4 5 2 5 M CMnO VMnO CaO 4 4 2 1000 100% CaO% S 5 56.05 0.01916 43.08 2 1000 100% 27.51% 0.4207
对化学反应的要求：
1. 2. 3. 4. 反应具有确定的定量关系，无副反应（便于计算） 反应要迅速 反应要完全（99 .9%以上） 有合适的确定终点的方法
滴定方式及其适用条件：
1. 直接滴定：凡符合以上条件要求可用标液直
接滴定
2. 返滴定：
当标准溶液滴入后，反应慢或无合适指示剂时 用回滴定。即先加入定量过量滴定剂A，待反应完 全后，用另一种滴定剂B滴定剩余的A。 例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O+HCl 定量过量 （余） HCl + NaOH = NaCl + H2O（终点）
2 0.2287 5 0.02963 m ol/ L 134.0 23.04 1000
2．求mA
(1) 求被测组分含量： (2) 配溶液： 例: 欲配0.02000mol/l K2Cr2O7液2L，问应称K2Cr2O7多少克？ 解:
0.02000 2000
mK 2Cr2O7
294.2 / 1000
3.置换滴定:
当物质与滴定剂不按一定化学反应进行，而伴有副 反应时，可先用适当的试剂与被测物发生置换反应， 在用滴定剂滴定。 例：测Cr2O72-, 标液S2O32而 Cr2O72- + S2O32SO42- + S4O62即： Cr2O72-氧化S2O32-产物SO42-和S4O62-无计量关系不能直 接滴定。 但： Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I- + 7H2O I- + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-
第五章滴定分析法概论
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项
第三章 滴定分析法概论
（二）滴定分析对化学反应的要求 滴定分析法的基本条件） （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度> 99.9%） 反应必须定量进行（反应程度> 99. 2.反应要按一定的化学方程式进行； 反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 必须有适当的方法确定滴定终点。
nHCL nNa2CO3 = 2
2×mNa2CO3 ×1000 MNa2CO3
CHCL ×VHCL = 2×nNa2CO3 =
2×0.2500×1000 l ∴ VHCL = ≈ 24( m ) 0.2×106.0
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 试计算HCl HCl标准 溶液物质的量浓度。 溶液物质的量浓度。 解：
C2O42-
间接测定
第二节
基准物与标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度: 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB mB CB = = V MBV 滴定度 ： (m / L)或 m ol / L) ol ( m
TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
mB CBMB T = (g / m ) L = B V V×1000
方法特点： 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰 好是化学计量关系； 好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测 此法适于组分含量在1 常量分析） 定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准 该法仪器设备简单、操作简便；快速、 误差一般在0 以下。 确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 用途广泛。
化学分析第三章滴定分析法概论
T KMnO4/Fe = 0.007590 g/mL
即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4
1
2
3
4
5
第三节 滴定分析中的计算
滴定分析计算的依据 t T + aA P
第三章 滴定分析法概论
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第一节 滴定分析法和滴定方式
滴定分析法：标准溶液滴定待测物至化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据标准溶液的浓度和体积计算出待测物含量的分析方法。
*
化学计量点(sp)：stoichiometric point
1
滴入溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
*
二、滴定分析计算实例
例1：准确称取基准物质K2Cr2O7 1.502g，溶解后定量转移至250.0ml容量瓶中。问此K2Cr2O7的浓度为多少？
2HCl + Na2CO3 CO2 + H2O + 2NaCl
例2. 用0.1020 mol/L 盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250g，滴定时消耗22.50 ml 盐酸溶液，问该盐酸对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量又为多少？（ Na2CO3 = 106.0 )
2.返滴定（涉及到两个反应）
例：配位滴定法测定铝。 先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标准溶液。 反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY 反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY (nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl) (nEDTA)过量 = (a / b)nZn ；a / b =1 (cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
滴定分析法概论
第一节 概述（一） 滴定分析法滴定：是将已知准确浓度的溶液——标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程滴定分析法：待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度的体积计算出待测物质含量的分析方法容量分析法：这类分析方法以测定标准溶液的容积为基础的方法，故滴定分析法又称~滴定分析法的特点：具有快速准确，操作简便，仪器要求低，相对误差一般在0.2%以下第二节 标准溶液（一） 标准溶液标准溶液的配制方法分为直接法和间接法1 直接法(1)试剂组成和化学式完成相符(2)试剂的纯度一般应在99.9%以上，且稳定，不发生副反应(3)试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差配制方法：准确称取一定量的基准物质，用一定溶剂溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度；根据称取的基准物质的质量和容量瓶的容积，即可算出该标准溶液的准确浓度：用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法大多数标准溶液是通过标定确定其准确浓度的（二）标准溶液浓度的表示方法1 物质的量浓度常用的单位：摩尔（mol）或毫摩尔（mmol）滴定度滴定度：用来表示标准溶液的浓度表示方法：1.以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示2.以每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示这种滴定度的表示方法的一般形式为T T/A，T表示滴定剂，A表示被测物质第三节 滴定分析的计算第四节 滴定分析中的化学平衡化学分析中常见的化学平衡包括：水的离解平衡，酸碱平衡，溶度积平衡，配位平衡，氧化还原平衡（一） 分布系数和副反应系数分析浓度：平衡体系中各种存在型体的平衡浓度之和，常用C表示分布系数：一定型体的平衡浓度占分析浓度的比值为该种型体的分布系数，用δn表示这里的n为型体的电荷数每种物质各种型体的分布系数的加和应等于1副反应系数：各种物质存在型体的浓度占各种物质存在型体浓度总和的分数倒数称为~ α =C/[Y]副反应系数和分布系数的倒数一致电荷平衡：只在一个化学平衡体系中正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，即溶液总是电中性的电荷平衡式：正负电荷平衡的数学表达式质量平衡：又称物料平衡，指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和。
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Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）返滴定法:反应速度慢或样品是固体、气体，或缺乏合适的指示剂。
（g）
（l） Al3++H2Y2-(过量)＝AlY-+2H+(反应慢) H2Y2-＋Cu2+＝CuY＋2H+
（s）CaCO3+ 2HCl(过量)＝CaCl2＋CO2＋H2O HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
章 序
名 称
第三章滴定分析概述
周 次
第 5 周
授课时间
2009年9月24日至2009年9月30日
教
学
目
的
要
求
1.了解滴定分析法的特点和类别；
2.理解滴定分析对化学反应的要求；
3.初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件。
教
学
重
点
1.滴定分析法的特点和主要滴定方法;
2.滴定分析对化学反应的要求;
3.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
1.适合滴定分析法的化学反应，应具备以下几个条件：
（1）有确定的化学计量关系
（2）反应定量进行（反应进行程度达99.9％以上）
（3）有较快的反应速度
（4）有适当的指示剂
2.滴定方式：
（1）直接滴定法: 符合滴定要求的反应。
例：2H++Na2CO3＝H2O+CO2+2Na+；Zn2++H2Y＝ZnY+2H+；Ag++Cl-＝AgCl；
学生学习质量监控与
评价
从完成作业情况看，本章内容掌握较好。
教
学
后
记
本章内容由于先行学科有所接触，学生不会感到很难.
第三章 滴定分析法概述
§3.1滴定分析
3.1滴定分析法的特点和主要方法
B（被测组分）＋ T（滴定剂）＝ P （产物）
特点：（1）准确度高（误差<0.1%）；
（2）适用于常量分析；
（3）操作简便、快捷，费用低。
（3）置换滴定法：有些氧化反应不是定量进行或没有合适的指示剂。
Cr2O72-+ 6I-＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O I2＋2S2O32－＋＝2I－＋S4O62—
Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7（氧化性强）
（4）间接滴定法：不能与滴定剂发生反应的物质。
Ca2++ MnO4-不反应
Ca2++ C2O42-＝CaC2O4 Ca2++ C2O42-5C2O42-+2MnO4-+16H+＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O
教 学 内 容 提 要
备 注
§3-1 滴定分析法的过程和发放特点
§3-2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求
一、滴定分析法的分类
二、对滴定反应的要求
§3-3 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
二、滴定度
§3-4 标准溶液的配置和浓度的标定
一、标准溶液浓度大小的选择依据
二、配置标准溶液的方法
三、标准溶液浓度的标定
§3-5 滴定分析中的计算
一、滴定分析计算的根据
二、滴定分析计算的实例
日
程
及
课
时
分
配
节 序
内 容
学 时
第 三 章
第三章 滴定分析概述
学3时
第一节
滴定分析法的过程和发放特点
0.5
第二节
滴定分析法的分类和对滴定反应的要求
0.5
第三节
标准溶液浓度的标定
0.3
第五节
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定剂：已知准确浓度的试剂。
滴 定：滴定剂从滴定管加到待测溶液的过程。
化学计量点（sp）：待测组分与滴定剂定量反应完全时的那一点。 NaOH＋HCl pH＝7.0
滴定终点（ep）：滴定剂发生颜色变化时的转折点。 酚酞 pH＝8.0-9.6
终点误差（Et）：终点与化学计量点不一致所引起的误差。
拓
展
学
习
1.理论与实际结合，正确判断和计算误差和偏差在滴定分析中应用.
2.将本章例题中的物质量的浓度换算成滴定度.
课
程
作
业
P,85 1,3,4,6,7,9
P.85 13,16,19,21
完成方式
书面版（√）
电子版（ ）
提交时间
2006.10.10
必
读
书
目
《分析化学》武汉大学等校编 高等教育出版社，第四版
§3.2基准物质与标准溶液
1.基准物质：能直接配制或标定标准溶液的物质。
要求：（1）组成与化学式相符； （2）纯度高（99.9％以上）；（3）性质稳定
（4）摩尔质量大 （5）反应定量进行，没有副反应。
2.标准溶液的配制 （1）直接法 （2）标定法
标定HCl溶液:Na2CO3, Na2B4O7H2O 标定NaOH：邻苯二甲酸氢钾，草酸H2C2O42H2O
3.基准物质和标准溶液。物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算;
4.滴定分析计算.
教
学
难
点
物质量的浓度与滴定度的区别及换算
教学场所
环境
教 室
授 课
方 式
课堂讲授（√）；实验（ ）；实践（ ）；双语（ ）
课时分配
2学时
教 学
方 法
讲授与讨论
教学
手段
网络教学（ ）；多媒体（ ）
教 学
用 具
投影仪
4．用0.1018mol·L-1NaOH标准溶液测定草酸试样的纯度, 为避免计算，欲直接用所消耗NaOH溶液的体积(单位mL)来表示试样中 H2C2O4的质量分( % ), 问应称取试样多少克?
讨
论
练
习
1.滴定分析法有哪些特点?主要滴定方式有哪些?
2.滴定分析对化学反应的要求是什么?
3.物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算.
滴定分析的计算
1.标准溶液浓度的表示法
（1）物质的量浓度，用c表示，单位mol/L c=n/V
（2）滴定度：1ml滴定剂相当于被测物质的质量（g），用T表示，单位g/ml.
T与c之间的关系：
滴定反应：bB（被测组分）＋ tT（滴定剂）＝pP （产物）
滴定分析中的计算
0.4
第六节
第七节
第 节
习题课
1
第 节
第 节
第 节
第 节
第 节
复
习
思
考
题
1. 有一在空气中曝露过的氢氧化钾, 经测定知其含水7.62% 、K2CO3 2.38%及KOH90.00%。将此试样1000g加1.000mol·L- 1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L- 1KOH 返滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干, 问所得残渣是什么?有多少克?
2．下列各分析纯物质, 用什么方法将它们配制成标准溶液? 如需标定, 应该选用哪些相应的基准物质?
H2SO4, KOH, 邻苯二甲酸氢钾, 无水碳酸钠。
3．称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中, 待两者反应完全后, 过量的CIH需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40 mLHCl溶液。计算该HCl和NaOH溶液的浓度。
（2）返滴定法:反应速度慢或样品是固体、气体，或缺乏合适的指示剂。
（g）
（l） Al3++H2Y2-(过量)＝AlY-+2H+(反应慢) H2Y2-＋Cu2+＝CuY＋2H+
（s）CaCO3+ 2HCl(过量)＝CaCl2＋CO2＋H2O HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
章 序
名 称
第三章滴定分析概述
周 次
第 5 周
授课时间
2009年9月24日至2009年9月30日
教
学
目
的
要
求
1.了解滴定分析法的特点和类别；
2.理解滴定分析对化学反应的要求；
3.初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件。
教
学
重
点
1.滴定分析法的特点和主要滴定方法;
2.滴定分析对化学反应的要求;
3.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
1.适合滴定分析法的化学反应，应具备以下几个条件：
（1）有确定的化学计量关系
（2）反应定量进行（反应进行程度达99.9％以上）
（3）有较快的反应速度
（4）有适当的指示剂
2.滴定方式：
（1）直接滴定法: 符合滴定要求的反应。
例：2H++Na2CO3＝H2O+CO2+2Na+；Zn2++H2Y＝ZnY+2H+；Ag++Cl-＝AgCl；
学生学习质量监控与
评价
从完成作业情况看，本章内容掌握较好。
教
学
后
记
本章内容由于先行学科有所接触，学生不会感到很难.
第三章 滴定分析法概述
§3.1滴定分析
3.1滴定分析法的特点和主要方法
B（被测组分）＋ T（滴定剂）＝ P （产物）
特点：（1）准确度高（误差<0.1%）；
（2）适用于常量分析；
（3）操作简便、快捷，费用低。
（3）置换滴定法：有些氧化反应不是定量进行或没有合适的指示剂。
Cr2O72-+ 6I-＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O I2＋2S2O32－＋＝2I－＋S4O62—
Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7（氧化性强）
（4）间接滴定法：不能与滴定剂发生反应的物质。
Ca2++ MnO4-不反应
Ca2++ C2O42-＝CaC2O4 Ca2++ C2O42-5C2O42-+2MnO4-+16H+＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O
教 学 内 容 提 要
备 注
§3-1 滴定分析法的过程和发放特点
§3-2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求
一、滴定分析法的分类
二、对滴定反应的要求
§3-3 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
二、滴定度
§3-4 标准溶液的配置和浓度的标定
一、标准溶液浓度大小的选择依据
二、配置标准溶液的方法
三、标准溶液浓度的标定
§3-5 滴定分析中的计算
一、滴定分析计算的根据
二、滴定分析计算的实例
日
程
及
课
时
分
配
节 序
内 容
学 时
第 三 章
第三章 滴定分析概述
学3时
第一节
滴定分析法的过程和发放特点
0.5
第二节
滴定分析法的分类和对滴定反应的要求
0.5
第三节
标准溶液浓度的标定
0.3
第五节
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定剂：已知准确浓度的试剂。
滴 定：滴定剂从滴定管加到待测溶液的过程。
化学计量点（sp）：待测组分与滴定剂定量反应完全时的那一点。 NaOH＋HCl pH＝7.0
滴定终点（ep）：滴定剂发生颜色变化时的转折点。 酚酞 pH＝8.0-9.6
终点误差（Et）：终点与化学计量点不一致所引起的误差。
拓
展
学
习
1.理论与实际结合，正确判断和计算误差和偏差在滴定分析中应用.
2.将本章例题中的物质量的浓度换算成滴定度.
课
程
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P.85 13,16,19,21
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目
《分析化学》武汉大学等校编 高等教育出版社，第四版
§3.2基准物质与标准溶液
1.基准物质：能直接配制或标定标准溶液的物质。
要求：（1）组成与化学式相符； （2）纯度高（99.9％以上）；（3）性质稳定
（4）摩尔质量大 （5）反应定量进行，没有副反应。
2.标准溶液的配制 （1）直接法 （2）标定法
标定HCl溶液:Na2CO3, Na2B4O7H2O 标定NaOH：邻苯二甲酸氢钾，草酸H2C2O42H2O
3.基准物质和标准溶液。物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算;
4.滴定分析计算.
教
学
难
点
物质量的浓度与滴定度的区别及换算
教学场所
环境
教 室
授 课
方 式
课堂讲授（√）；实验（ ）；实践（ ）；双语（ ）
课时分配
2学时
教 学
方 法
讲授与讨论
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手段
网络教学（ ）；多媒体（ ）
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用 具
投影仪
4．用0.1018mol·L-1NaOH标准溶液测定草酸试样的纯度, 为避免计算，欲直接用所消耗NaOH溶液的体积(单位mL)来表示试样中 H2C2O4的质量分( % ), 问应称取试样多少克?
讨
论
练
习
1.滴定分析法有哪些特点?主要滴定方式有哪些?
2.滴定分析对化学反应的要求是什么?
3.物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算.
滴定分析的计算
1.标准溶液浓度的表示法
（1）物质的量浓度，用c表示，单位mol/L c=n/V
（2）滴定度：1ml滴定剂相当于被测物质的质量（g），用T表示，单位g/ml.
T与c之间的关系：
滴定反应：bB（被测组分）＋ tT（滴定剂）＝pP （产物）
滴定分析中的计算
0.4
第六节
第七节
第 节
习题课
1
第 节
第 节
第 节
第 节
第 节
复
习
思
考
题
1. 有一在空气中曝露过的氢氧化钾, 经测定知其含水7.62% 、K2CO3 2.38%及KOH90.00%。将此试样1000g加1.000mol·L- 1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L- 1KOH 返滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干, 问所得残渣是什么?有多少克?
2．下列各分析纯物质, 用什么方法将它们配制成标准溶液? 如需标定, 应该选用哪些相应的基准物质?
H2SO4, KOH, 邻苯二甲酸氢钾, 无水碳酸钠。
3．称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中, 待两者反应完全后, 过量的CIH需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40 mLHCl溶液。计算该HCl和NaOH溶液的浓度。