初中九年级(初三)化学 生活中物质的酸碱性
九年级化学生活中的酸和碱
➢溶液酸碱性的强弱程度
我想知道：
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否 比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是 酸性的，谁的酸性比较强呢？
用PH来表示溶液的酸碱度：
当PH=7时，溶液呈 中 性；当 PH<7时，溶液呈 酸 性 ， 且PH越小酸性越强；当PH>7时，溶液呈 碱 性，且PH 越大，碱性越强。
随所加水的体积(V)变化关系是
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但
总不会等于7。
7
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸
性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但
总不会等于7。
0
加水体积
1 向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 2 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释
3 向水中不断通入二氧化碳 4 向水中加入生石灰
我认识到了研究 科学的方法……
➢拓展提高
是是B的BB曲后的液水加酸碱A的曲溶A水加溶后曲溶线，是还的入曲性 性溶线液的入液，线液表其酸是不，线溶溶液表随不，加其表随示P性碱断其表液液加示着H断其水P示着的溶性示还？H水
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水从稀7会P溶里或变哪释7会PH变不或液可H小化里出,是不则化会是小？以来于的可来怎会溶的等怎于从看7？以样等液？于样7哪出看于？的PH
➢练习巩固
5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲 酸性质的推测不合理的是( A).
A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色 6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水 润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比 较( B) A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
九年级酸碱知识点
九年级酸碱知识点酸碱是化学中的基本概念，涉及到许多实际应用和生活中的现象。
本文将为你详细介绍九年级酸碱知识点，让你更好地理解这个领域。
一、酸碱的定义及性质酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，酸性溶液呈酸味、能够腐蚀金属。
碱是指在水中能够释放出OH-离子的化合物，碱性溶液呈苦味、有腥味，能够腐蚀皮肤。
二、酸碱的浓度和酸碱中和反应酸碱溶液的浓度可以通过计算其pH值来表示，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的化学反应，常用于中和酸碱溶液的pH值。
三、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以判断其酸碱性质。
四、酸碱溶液的常见应用酸碱溶液在日常生活中应用广泛。
例如，酸性溶液可以用于除垢、去污、消毒等；碱性溶液可以用于清洁、中和酸性物质等。
此外，酸碱溶液还常用于实验室分析、金属腐蚀防护等领域。
五、酸碱盐的命名和化学式酸碱反应中生成的物质通常称为盐。
酸碱盐的命名主要根据其组成元素和化学式来确定。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的酸碱盐。
六、酸碱反应的平衡与常见反应类型酸碱反应中存在着化学平衡，根据化学方程式的表达形式可以分为酸酸中和、碱碱中和以及酸碱氧化还原等不同类型的反应。
七、酸雨的形成原理和危害酸雨是由酸性物质污染引起的降雨，主要包括硫酸和硝酸。
酸雨对环境和人类健康都带来严重的危害，会造成土壤酸化、植物受损、水体污染等问题。
八、碱度的测定和对环境的影响碱度是指碱溶液中氢氧根离子浓度的大小。
测定碱度常用酸碱滴定法，通过酸和碱反应所需的体积来计算。
碱度的变化对环境和生物产生一定的影响。
九、常见酸碱物质的实验室制备实验室中可以通过合适的实验操作和反应步骤制备一些常见的酸碱物质，如盐酸、氢氧化钠等。
总结：九年级酸碱知识点包括酸碱的定义及性质、浓度和中和反应、酸碱指示剂的使用、酸碱溶液的应用等。
九年级化学酸碱知识点归纳
九年级化学酸碱知识点归纳化学是一个充满魅力和奥秘的学科，而酸碱是其中重要的一部分。
在九年级学习化学时，我们需要掌握酸碱的知识点，理解其原理和应用。
本文将对九年级化学酸碱知识点进行总结和归纳，帮助我们更好地理解和记忆。
一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学反应中常见的物质，它们有着不同的特性。
酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在水中，酸会与水反应生成氢离子，而碱则会与水反应生成氢氧根离子。
酸可以使酸性指示剂变红，碱可以使酸性指示剂变绿。
二、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。
在水中，pH值为7被定义为中性，小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。
pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
三、常见酸碱物质在生活中，我们常常接触到一些常见的酸碱物质。
例如，酸性物质有硫酸、盐酸和醋酸等；碱性物质有氨水和氢氧化钠等。
这些物质在工业生产和生活中有着广泛的应用。
四、酸碱反应及其应用酸和碱在相互接触时会发生中和反应，产生盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应。
中和反应有许多实际应用，例如，我们常用氢氧化铝来治疗胃酸过多，通过中和胃酸来缓解不适。
五、酸碱的强弱与离子反应性酸与碱的强弱是根据其离子反应性来判断的。
强酸会快速产生大量的氢离子，而强碱会快速产生大量的氢氧根离子。
强酸和强碱的离子反应性与离子溶解度密切相关。
六、酸碱的溶液浓度酸碱溶液的浓度可以通过酸碱反应中产生的氢离子或氢氧根离子的浓度来确定。
浓度较高的酸和碱溶液对物体具有较强的腐蚀能力，需要小心处理。
七、酸碱中的反应热酸碱反应是伴随着释放或吸收热量的。
有些酸和碱的反应会产生大量的热，这种反应称为放热反应。
而有些反应则会吸收热量，称为吸热反应。
八、酸碱中的氧化还原反应除了中和反应，酸碱还可以发生氧化还原反应。
在氧化还原反应中，酸会氧化其他物质，失去电子；而碱则会还原其他物质，获得电子。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
初中九年级化学知识点酸碱
初中九年级化学知识点酸碱在初中九年级的化学学习中，了解和掌握酸碱知识点是非常重要的。
酸碱是化学中的基本概念之一，涉及到各种日常生活中的化学现象和实验。
本文将为大家介绍初中九年级化学知识点中与酸碱相关的内容。
一、酸的性质和特征酸是一类物质，具有以下性质和特征：1. 味酸：酸有一种特殊的酸味，比如柠檬、醋等。
2. 酸会导电：酸能够在水中电离，形成氢离子（H+）。
3. 酸能与碱反应产生盐和水：当酸和碱反应时，会生成相应的盐和水，这种反应称为中和反应。
二、碱的性质和特征碱也是一类物质，具有以下性质和特征：1. 味苦：碱有一种苦味，比如肥皂水等。
2. 碱会导电：碱能够在水中电离，形成氢氧根离子（OH-）。
3. 碱能与酸反应产生盐和水：当碱和酸反应时，会生成相应的盐和水。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液酸碱性质的化学物质。
在实际实验中，通常使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
通过酸碱指示剂的颜色转变，我们能够判断溶液是酸性的、中性的还是碱性的。
四、酸碱溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值介于0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性的，pH值大于7的溶液被认为是碱性的，pH值等于7的溶液被认为是中性的。
通过pH值的测量，我们可以准确地了解溶液的酸碱性质。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水的化学反应。
酸碱反应是一种常见的化学反应，也是中学化学教学中的重要内容。
酸碱反应的经典实验是酸和碱的中和反应，在这个反应中，酸和碱的摩尔比是1:1。
六、常见的酸和碱在我们的日常生活中，有很多常见的酸和碱。
比如：1. 酸：柠檬汁、橙汁、醋等都是酸性物质。
2. 碱：肥皂、洗衣粉等都是碱性物质。
七、酸雨的成因和影响酸雨是指大气中含有大量的酸性物质，例如二氧化硫和氮氧化物，导致降水酸性增加的现象。
酸雨对环境和生态造成了很大的危害，如腐蚀建筑物、土壤酸化、水质污染等。
九年级化学常见的酸碱
氨水是一种无 色透明液体， 具有刺激性气 味，易挥发， 呈弱碱性。
用途
性质
酸
碱 反
第
反应 应及
其
四 章
中
和
酸碱反应的 定义和条件
酸碱反应是指酸和碱之间发 生的化学反应。
酸碱反应的条件是：必须有 酸和碱同时存在，且至少有 一种必须是可溶的。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝 酸等，常见的碱有氢氧化钠、 氢氧化钾、氨水等。
实验步骤和操作要点
实验步骤 1. 准备好所需仪器和试 剂，包括滴定管、容量瓶、 移液管、锥形瓶、烧杯、 酚酞指示剂等。 2. 用移液管准确移取一 定体积的待测酸或碱溶液 于锥形瓶中，加入适量的 蒸馏水稀释。
实验步骤和操作要 点
3. 在锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂， 此时溶液呈现酸色。
4. 用已知浓度的碱溶液进行滴定， 边滴边摇动锥形瓶，直到溶液颜色变 为碱色且半分钟不恢复到原来的颜色， 即为滴定终点。
硫酸的性质与用途
硫酸是无色油状液体，具有强氧化性和脱 水性。它易溶于水，并在水中完全电离出 氢离子和硫酸根离子。
性质
硫酸是重要的工业原料，广泛用于肥料、 石油、冶金、制造等领域。它可用于生产 磷肥、合成洗涤剂、制造硫酸盐等。
用途
硝酸的性质与用途
性质
硝酸是无色透明的液体，具有强氧化性和腐蚀性。它易溶于水，并在水中完全 电离出氢离子和硝酸根离子。
单九
击 此 处 添 加
年 级 酸化 碱学
副常
标见
题的
贰
壹
单
单
击
击
此 处
此 处
录目
添
添
加
加
标
标
题
题
九年级化学下册酸碱知识点
九年级化学下册酸碱知识点酸碱是化学中基本的概念之一，它们在我们日常生活和工业生产中都起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学下册关于酸碱的几个重要知识点。
一、酸碱的定义和性质1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
通常，当酸溶液中的氢离子浓度增加时，酸的酸性就越强。
2. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
通常，碱溶液中氢氧根离子浓度越高，碱性就越强。
3. 酸碱的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，能够变红蓝色的酸碱指示剂红色，能够使酚酞溶液变色；碱有苦味，有腐蚀性，能够变红蓝色的酸碱指示剂蓝色。
二、酸碱的浓度表示1. 酸碱的浓度可以通过pH值来表示。
pH值是一个0到14的数值范围，其中0表示极强酸，14表示极强碱。
2. pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
三、酸碱中的离子1. 酸溶液中的离子：酸分子在溶液中会释放氢离子，例如，HCl溶解时会释放H+离子。
这些氢离子在溶液中会与水分子结合，形成了氢氧根离子（H3O+）。
2. 碱溶液中的离子：碱分子在溶液中会释放氢氧根离子（OH-），例如，NaOH溶解时会释放OH-离子。
四、常见的酸碱反应1. 酸与碱的中和反应：当酸与碱反应时，产生盐和水的反应称为中和反应。
反应式通常表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
2. 酸与金属的反应：酸可以与金属反应，生成对应的盐和氢气。
反应式为：酸 + 金属→ 盐 + 氢气。
五、常见的酸碱指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
2. 溴酚蓝：溴酚蓝在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
3. 酸碱指示纸：酸碱指示纸可以通过颜色的变化来快速判断溶液的酸碱性。
六、酸碱中的中和反应1. 酸与碱的中和反应是一种放热反应，即反应释放出热量。
2. 酸碱中和反应是末端pH值为7的反应，这时酸和碱的摩尔量相等，完全中和。
九年级化学酸碱性知识点
九年级化学酸碱性知识点酸碱性是化学中一项重要的基础概念，涉及到酸性、碱性以及与之相关的物质性质和反应。
本文将详细介绍九年级化学中关于酸碱性的知识点，包括酸碱的定义、性质、常见酸碱及其应用等。
一、酸碱的定义酸和碱是化学中常见的两类物质，其定义如下：1. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，也可用质子的概念解释。
酸在水溶液中呈酸性，能与碱中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，也可用氢氧根离子的概念解释。
碱在水溶液中呈碱性，能与酸中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
二、酸碱的性质酸和碱在性质上有一些特点，可以通过以下几个方面来描述：1. 味道：酸的味道酸涩，碱的味道苦涩。
2. 溶解性：酸和碱能够溶解于水，形成酸性和碱性溶液。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色酚酞试纸变蓝。
3. 导电性：酸和碱溶液均能导电，其溶液中的离子在电场中具有移动性。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于检测溶液的酸碱性，常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。
三、常见酸碱及其应用在生活中，有许多常见的酸碱物质及其应用，常见的有：1. 酸：硫酸、盐酸、醋酸等。
硫酸常用于制造化肥和电池，盐酸用于清洗金属表面，醋酸常用于食品加工和调味。
2. 碱：氢氧化钠、氨水、石灰水等。
氢氧化钠常用于制皂、制硫磺、调节PH值，氨水常用于擦窗户和清洗玻璃，石灰水用于净化饮用水。
四、酸碱的中和反应酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的示例有：1. 酸+碱→盐+水。
如硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水。
2. 酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
如盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳。
五、九年级酸碱性实验九年级的实验中常涉及到酸碱性的实验，如：1. 酸碱溶液的鉴别：可用酚酞和蓝色石蕊试纸鉴别溶液的酸碱性。
2. 中和反应：可进行酸和碱的中和反应实验，观察生成的盐和水。
六、总结酸碱性是九年级化学中的重要知识点，理解酸碱的定义、性质以及常见酸碱及其应用等内容对于九年级学生来说是必要的。
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▪ 3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
认识pH
▪ 一、pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的， 简称酸碱度。
1、 pH的范围是0-14
2、 酸性溶液的pH<7； 中性溶液的pH=7； 碱性溶液的pH>7。
3、 酸性溶液的pH值越小酸性越强，反 之PH值越大酸性越弱。
你家的菜谱酸碱平衡吗？
我们的身体就像一个化学实验室，体内无时无刻不在进行无数的生 物化学反应，使新陈代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡， 那就会“天下大乱”了。
人体酸碱失调的危害 人体每天摄入酸性及碱性食物，它们经过人体的分解，会在我
们的体液（血液、尿液、组织液）中产生很多酸性和碱性的物质。 医学研究证明，当血液酸性化时，人体可表现为手足发凉、易
小测试 你是一个酸性人吗？ 正常情况下人的血液PH为7.35～7.45之间，高于此数值表明体液呈碱性 ，低于此表明体液呈酸性。由于生活和环境的影响，多数人为酸性体液，你 是不是酸性人呢？ 经常头疼 经常有筋疲力尽的感觉 健忘 免疫力差 肠胃不适 皮肤苍白多粉刺 便秘 情绪波动大 易激惹 头发无光泽且易断 龋齿 如果上面症状中有一半以上符合你，那么你就是一个不折不扣的酸性人 了。 酸碱误区 误区一：酸碱食物是以口味酸碱来区分并非味觉上有酸味的食品就属于 酸性食品，新鲜的成熟水果，即使其味道是酸的,也是碱性生成物。 误区二：酸性食品是坏的，碱性食品是好的将食物以酸碱分为好坏是大 错特错，饮食并非“碱性越多越好”，人体有良好的酸碱调节系统，使体液 保持相对稳定的酸碱数值，只有平衡才能健康
我们身边一些物质的pH值
pH与人体健康：
▪ 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也 就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康 的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食 物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱， 新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负 担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒， 严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
感冒、皮肤脆弱、伤口不易愈合、易引起关节肿痛、对疾病抵抗力 降低等症状，甚至可直接影响到脑和神经功能。
饮食调节酸碱平衡 维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。 鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、
身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过 分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使 酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
pH 3 9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射
入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮
肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状， 可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A、牙膏和肥皂水
B、食盐水
C、火碱液
D、食醋
提高练习：
▪ 1、下列用pH值表示溶液酸性最强的是：
▪ A 、Ph=0
B 、pH =1
【基础练习】
▪ 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 尿 碳酸氢 硫酸铵 氨
素铵
水
溶液的PH
7
88 11该Fra bibliotek学最好选用()
A、尿素
B、碳酸氢铵
C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
碱性溶液的pH值越大碱性越强，反 之PH值越小碱性越弱。
pH值
如何测定溶液的pH值
测定不同浓度的酸或碱的pH值
结论：
①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值 越大； ②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越 小。
测定生活中常见物质的pH值：
将可食用与非食用物质的pH值比较，有 何结论？
（酸性或碱性太强的物质即pH值太大或太 小的均不可食用，它们有强烈的腐蚀性）
▪ pH与人体健康
▪ 人体体液的PH值是7.35~7.45时正 常；
▪ 人体体液的PH值<7.35时，处于亚 健康状况；
▪ 人体体液的PH值=6.9时，变成植 物人；
▪ 人体体液的PH值是6.85~6.45时死 亡。
PH与智商：
▪ 近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有 密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商 较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13 岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液pH大于7.0的孩 子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。 人们知道， 健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(pH约为7.3至7.5)， 这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用，并使体 内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力也就显 得较为充沛。而有些孩子表现脾气暴躁、多动，学习精力 不集中，常感疲乏无力，且易患感冒、龋齿及牙周炎等疾 病，其原因可能与体液酸碱度偏高有关。
问题：
1、你知道生活中我们吃的和用的一些物质哪 些是酸性的？哪些是碱性的？ 2、有什么方法可以既简单又方便地测定物质 的酸碱性？ 3、在生活、生产和科学研究中，有时仅知道 溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要 知道溶液的酸碱强弱程度，那么怎样表示和 测定溶液的酸碱度呢？
pH与生活
学习目标：
▪ 1、物质的酸碱性强弱可用pH的高低来表 示。
▪ C 、pH =7
D、 pH =14
▪ 2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果 的pH ：
▪ A 、大于7
B 、小于7
▪ C 、等于7
D、 无法判断
▪ 3、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH 变 化正确的是：
酸减食品简单分类 酸性食品：牛奶以外的动物性食品碱性食品： 除了五谷杂粮外的植物性食品 中性食品：油、盐、咖啡、茶等 常见食物的酸碱分类 强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿 子、柴鱼等 中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛 肉、面包、小麦、奶油等 弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅 等 弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋 葱、豆腐等 中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘 子、南瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等