2015高考理综新课标全国Ⅰ卷试题答案解析(化学部分)
335 种，其中 “强水 ”条目下写道： “性最烈，
能蚀五金 …… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的 “强水 ”是指（
）
A ．氨水 B． 硝酸 C．醋 D ．卤水
【答案】 B
8． N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A ． 18gD2O 和 18gH 2O 中含有的质子数均为 10N A B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。 若原料完全反应生成乌洛托品， 则甲醛与氨的物质的
量之比为（
）
A ． 1： 1 B． 2：3 C． 3： 2 D． 2： 1
【答案】 C
【解析】
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试题分析：该有机物的分子式为 C6H12N6，根据元素守恒，则 C 元素来自甲醛， N 元素来自
D ．当 【答案】 D
=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M +)/c(R +)增大
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其
K 1=5.4
－2
×10
，
K
2=5.4
×10－5。草酸的钠盐和
钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H 2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶
于水，受 热脱水、升华， 170℃以上分解。回答下列问题：
（ 1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置
C 中可
观察到的现象是 _________，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _______ 。装置 B
的主要作用是 ________。
（ 2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有
CO，为进行验证，选用甲组实验中的
装置 A 、B 和下图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。
C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
D．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A
【答案】 C
【解析】
试题分析： A 、D 和 H 的质量数不同，则 18gD 2O 和 18gH2O 的物质的量不同，所以含有的
质子数不同，错误； B 、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目
D． X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 【答案】 B
13．浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加
水稀释至体积 V,pH 随 （）
的变化如图所示， 下列叙述错误的是
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A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
氨，所以分子中的 C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为
6:4=3:2 ，答
案选 C。
考点：考查元素守恒法的应用
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
选项
实验
现象
） 结论
将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应 有气体生成，溶液呈
A. 后滴加 KSCN 溶液
血红色
反应，正确，答案选 A 。
考点：考查对原电池反应的判断
12． W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外
L 电子层的电子数
分别为 0、 5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（
）
A ．单质的沸点： W>X
B．阴离子的还原性： A>Z
C．氧化物的水化物的酸性： Y<Z
应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；
C 、铝在空气中加热生成氧
化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；
D 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应
生成氢氧化镁沉淀， 再加入硫酸铜， 则生成氢氧化铜蓝色沉淀， 沉淀的转化符合由溶解
度小的向溶解度更小的沉淀转化， 所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小， 答案选 D 。
0.1mol
－1
L·
CuSO4
溶液
后变为浅蓝色沉淀
【答案】 D
【解析】
金属铝的熔点较低
Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2的小
试题分析： A 、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生
成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误； B 、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反
小于 2N A，错误； C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于 -1 价的 O 元素，所
以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA，正确； D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常
温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于
2N A ，错误，答案
选 C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 中盛有的物质是 _______。
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A 、B 、______。装置 H 反应管
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 _______。
稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3＋
溶液变蓝、有黑色固
B.
将铜粉加
1.0mol
－
L·
1
Fe2
(SO4)3
溶液中
体出现
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打
C. 磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴 落下来
将 0.1mol ·L －1 MgSO 4 溶液滴入 NaOH
先有白色沉淀生成
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加
【解析】
试题分析： A 、根据 C 元素的化合价的变化二氧化碳中 C 元素的化合价为最高价 +4 价，所
以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；
B、在微生物的作用下，
该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，
正确； C、原电池中阳离子向正极移动，正确； D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化
正确，
考点：考查对反应现象、结论的判断
第 2页
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电 能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电
池的说法错误的是（
）
A ．正极反应中有 CO2 生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为 C6H 12O6+6O2=6CO 2+6H 2O 【答案】 A
2015年高考新课标I理综化学试题解析
镁。NaBH4 中是含有 4 个 B—H 键的络合离子；Mg 与硼酸反应在一定条件下生成氧化 镁和 B，高温有利于水蒸汽逸出。 28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得 到 I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl
合产生 H2O 的方法，有 3CH2O～2NH3，选择 C。 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液呈 稀硝酸将 Fe 氧化为
A.
后滴加 KSCN 溶液
血红色
Fe3＋
将铜粉加 1.0mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液 溶液变蓝、有黑色固
8．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+微粒数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，D2O 与 H2O 摩尔质量不同；B，H2SO3 是弱酸； C，根据 O2～2e－，正确；D，考虑 NO2 与 N2O4 的相互转化，产物的分子数小于 2NA。 选择 C。
回答下列问
题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观
2015年高考新课标I理综化学试题解析-精校版
A
B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+微粒数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，D2O 与 H2O 摩尔质量不同；B，H2SO3 是弱酸； C，根据 O2～2e－，正确；D，考虑 NO2 与 N2O4 的相互转化，产物的分子数小于 2NA。 选择 C。 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
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元素。根据元素周期律，A，单质的熔点，H 2<N 2；B，阴离子还原性：H －>Cl－；C， 氧化物没有指明最高价；D，N 与 P 可以存在于(NH4)3PO4 的离子化合物中。选择 B。
13．浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V， V
101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问
题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可
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观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装 置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以
氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所
2015年高考试题理综（新课标1卷）解析版
2015年高考试题理综（新课标1卷）解析版W，错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。
考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断13．浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。
考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中．14~18题只有一项符合题目要求．19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．两相邻匀强磁场区域的磁感应强度大小不同、方向平行。
一速度方向与磁感应强度方向垂直的带电粒子（不计重力），从较强磁场区域进入到较弱磁场区域后，粒子的A．轨道半径减小，角速度增大 B．轨道半径减小，角速度减小C．轨道半径增大，角速度增大D．轨道半径增大，角速度减小【答案】D考点：磁场中带电粒子的偏转15．如图，直线a、b和c、d是处于匀强电场中的两组平行线，M、N、P、Q是它们的交点，四点处的电势分别为、、、。
一电子有M点分别运动到N点和P点的过程中，电场力所做的负功相等，则A．直线a位于某一等势面内，B．直线c位于某一等势面内，C．若电子有M点运动到Q点，电场力做正功D．若电子有P点运动到Q点，电场力做负功【答案】B【解析】试题分析：电子带负电荷，从M到N和P做功相等，说明电势差相等，即N和P的电势相等，匀强电场中等势线为平行的直线，所以NP和MQ分别是两条等势线，从M到N，电场力对负电荷做负功，说明MQ为高电势，NP为低电势。
2015年全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案 清晰版 word2015年全国高考新课标I卷理
2015年全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A.氨水B. 硝酸C.醋D.卤水8.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1：1B.2：3C.3：2D.2：110.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大26.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
2015高考理综化学试题与答案(全国卷I)
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象 结论A ．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3+Fe B ． 溶液中3 )4(SO 2Fe 1 －mol·L 1.0 将铜粉加入 溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．溶液NaOH溶液滴入4MgSO1－mol·L0.1.将1－mol·L0.1 .至不再有沉淀产生，再滴加溶液4CuSO先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀的溶度积比2(OH)Cu的小2Mg(OH) 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是A微生物有氧反应质子交换膜厌氧反应O2C6H12O6+H2OA．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 +6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考真题-理科综合化学部分新课标I卷Word版含解析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
2015年高考理综化学题及答案(全国I卷精校版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题（新课标I ）一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）A ．氨水B ． 硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：111．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）A ．单质的沸点：W>XB ．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ,pH 随lg(V/V 0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D ．当lg(V/V 0) =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
2
1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
2015年全国高考I卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性==9．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）12．（6分）（2015春•娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）lglglg=2二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．42H42H为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为；3+3Mg3+3Mg28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为： 4.7×10﹣7，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= 1.95×10﹣3min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A；E（填字母）．=；K====4.7×10﹣7，=，故答案为：；×=故答案为：；[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl+SO42﹣+2H+．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．故答案为：[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．（3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO2、SCN﹣或COS等．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．，轨道式为如图所示：，则在基态键，孤对电子数为=0×中共平面的原子如图[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．（3）C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO．（4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下发生加成反应生成，，以此解答该发生加聚反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下反应生成，，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，，故答案为：；顺式聚异戊二烯的结构简式为；．。
2015年(新课标1)理科综合能力测试化学试题(含答案详解)
2015年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标1）化学试题7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水答案：B解析：古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。
卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。
8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A答案：C解析：D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10N A=9N A，18gH2O中含有质子数18÷18×10N A=10N A，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2N A，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol 电子，所以C对。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D. 2:1答案：C解析：根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。