(教师参考)高中化学 1.2.2 常见物质的检验课件2 苏教版必修1
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苏教版高中化学必修一课件1.2.2常见物质的检验
容易做到。 (3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存 在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意加入不同 的鉴别试剂进行检验时，要排除前次加入试剂可能引起的 干扰。
探究：
1.向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，能否说明
溶液中一定有SO42-？试分析检验SO42-时应如何操作？ 提示：不能。检验SO42-时，加入Ba(NO3)2溶液，CO32-也能 与Ba2+结合生成白色沉淀，故应先加入盐酸排除 CO32-存在的 可能。
稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42D.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液， 若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-
【解析】选D。钠元素的焰色反应为黄色，故用铂丝蘸取待 测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定 含有Na+，A错；向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使 澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO2，则表明待测液 中可能含有CO32-或HCO3-,B错；向待测液里加入BaCl2溶液， 若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，该
后其现象为：有气体放出；无变化；生成白色沉淀；生成红
褐色沉淀；先生成白色沉淀后溶解。
3.(2011·上海高一检测)鉴定NaCl的最佳方法是()
A.焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀 C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀 D.焰色反应呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀 【解析】选A。钠的焰色反应呈黄色，氯离子的检验应用硝 酸酸化的AgNO3，AgNO3溶液不能用盐酸酸化，用盐酸酸化 会产生沉淀，无法用于Cl-的检验。
D.焰色反应是某些金属离子的性质
探究：
1.向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，能否说明
溶液中一定有SO42-？试分析检验SO42-时应如何操作？ 提示：不能。检验SO42-时，加入Ba(NO3)2溶液，CO32-也能 与Ba2+结合生成白色沉淀，故应先加入盐酸排除 CO32-存在的 可能。
稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42D.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液， 若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-
【解析】选D。钠元素的焰色反应为黄色，故用铂丝蘸取待 测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定 含有Na+，A错；向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使 澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO2，则表明待测液 中可能含有CO32-或HCO3-,B错；向待测液里加入BaCl2溶液， 若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，该
后其现象为：有气体放出；无变化；生成白色沉淀；生成红
褐色沉淀；先生成白色沉淀后溶解。
3.(2011·上海高一检测)鉴定NaCl的最佳方法是()
A.焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀 C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀 D.焰色反应呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀 【解析】选A。钠的焰色反应呈黄色，氯离子的检验应用硝 酸酸化的AgNO3，AgNO3溶液不能用盐酸酸化，用盐酸酸化 会产生沉淀，无法用于Cl-的检验。
D.焰色反应是某些金属离子的性质
原创基础课件-1.2.2 常见物质的检验(化学必修1)
（➁7）将N蘸H有3 浓➀放盐在将酸容粘的器有玻口湿璃，润棒变红放蓝色在石NH容蕊3+器试H口纸Cl，的＝产玻_N生_璃H_4白_棒C_烟l__
4 、物质检验的一般步骤： （答题书写）
（1） 对试样进行外观观察：色、态、气味
（2）取少量试样于试管中：（不许原瓶操作）
固体则少量溶解，液体直接取少量
（3） （5）
3.常用检验： （1）H2 点燃有爆鸣声
（2） （3） （4） （5）
O2 H2O CO2 SO2
带火星的木条放入集气瓶，复燃
遇白色无水CuSO4变蓝（CuSO4 •5H2O）
通入澄清石灰水变浑浊的无味气体
a,通入澄清石灰水变浑浊的刺激性气味气体 b,使品红溶液褪色的气体
（6）丝绸，毛（蛋白质） 灼烧 有烧焦羽毛的气味
②醋酸铅或硫酸铜 产生黑色沉淀
四.阳离子检验： 1.H+ ①紫色石蕊试剂或PH试纸 变红 2.Ag＋ 加盐酸和稀HNO3 生成白色沉淀 3.Na＋ 焰色反应 黄色火焰
K＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
4.NH4＋ 加NaOH溶液并加热,产生使湿润红色石蕊 试纸变蓝的刺激性气味气体
(NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
5,Ba2+ 稀硫酸 产生白色沉淀 6,Mg2+ NaOH溶液 产生白色沉淀 7,Cu2+ 溶液蓝色，加NaOH溶液 蓝色絮状沉淀 8.Fe3+ NaOH溶液 生成红褐色沉淀Fe(OH)3
含有苏丹红
1.2.2 常见物质的检验
2004雅典奥运会匈牙利男子铁饼冠军法泽卡斯被取消金牌
1、酸碱指示剂 酸色
苏教版高中化学必修一课件1-2-2常见物质的检验
结论：取两支试管分别加入1mL 未知溶液，再各 加入1mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口 ，能使红色石蕊试纸变蓝的 是(NH4)2SO4溶液，则另一瓶为K2SO4 溶液。
思考：如何鉴别Na2SO4和 K2SO4?
【实验4】取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼 烧至无色，用铂丝蘸取少量NaCl置于火焰上灼 烧，透过钴玻璃观察火焰的颜色。
•肯德基含苏丹红 新奥尔 良烤翅和烤鸡腿堡停售
我国30家企业88种食品被检出
含有苏丹红
1-2-2 常见物质的检验 一、常见物质的检验方法
1、物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、 分析、判断，得出结论。
2、化 学方法：一般包括取样、操作、现象、结 论四部分。
有NH4+。
【实验2】取两支试管分别
加入1mL NH4Cl、KCl溶液， 各滴加 3 滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验现象：试管内有生白成色，沉再淀滴入几滴稀硝酸
后。
白色沉淀不溶解
反应方程式：
检验方法：取少量试样，滴加 几 滴AgNO3溶液， 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即有Cl-。
【实验3】取两支试管分别加
加热
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
盐酸、澄清 放出无色、无味的气体，且能
石灰水
使澄清石灰水变浑浊。
H+ OH－ Na+
K+
紫色石蕊试液
变红
酚酞试液
变红
用铂丝蘸取样品在 酒精灯火焰上灼烧
同上，要透过 蓝色钴玻璃
火焰呈黄色 火焰呈紫色
入1mL (NH4)2SO4、K2SO4溶液，各滴加3滴 BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象 。
思考：如何鉴别Na2SO4和 K2SO4?
【实验4】取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼 烧至无色，用铂丝蘸取少量NaCl置于火焰上灼 烧，透过钴玻璃观察火焰的颜色。
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含有苏丹红
1-2-2 常见物质的检验 一、常见物质的检验方法
1、物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、 分析、判断，得出结论。
2、化 学方法：一般包括取样、操作、现象、结 论四部分。
有NH4+。
【实验2】取两支试管分别
加入1mL NH4Cl、KCl溶液， 各滴加 3 滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验现象：试管内有生白成色，沉再淀滴入几滴稀硝酸
后。
白色沉淀不溶解
反应方程式：
检验方法：取少量试样，滴加 几 滴AgNO3溶液， 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即有Cl-。
【实验3】取两支试管分别加
加热
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
盐酸、澄清 放出无色、无味的气体，且能
石灰水
使澄清石灰水变浑浊。
H+ OH－ Na+
K+
紫色石蕊试液
变红
酚酞试液
变红
用铂丝蘸取样品在 酒精灯火焰上灼烧
同上，要透过 蓝色钴玻璃
火焰呈黄色 火焰呈紫色
入1mL (NH4)2SO4、K2SO4溶液，各滴加3滴 BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象 。
(教师参考)高中化学 1.2.2 常见物质的检验课件1 苏教版必修1
实验 取少量试液于NO试3管中，向试管加入稀HNO3，无现象，再加入AgNO3溶液，若生 步骤 成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
现象
实验 NH4Cl和KCl中含有Cl-
结论
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
实验
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6
讨论与思考
红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+
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11
现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种， 请设计实验方案加以鉴别。
若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变， 又如何鉴别？
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12
实验4 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色
（2）取少量废水倒入试管中，加入少量碳酸钠溶液，
振荡试管，若有无色气体生成，证明有酸。
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2
鉴定离子
H+ 酸 性 溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液
或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
……
现象 ①变红
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体
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3
【活动与探究】
专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法
第2课时 常见物质的检验
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1
2006年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工 厂向横阳之江里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸 的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是 否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。
（1）取少量废水倒入试管中，滴入几滴紫色石蕊试 液，振荡试管，若溶液显红色，证明有酸。
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
现象
实验 NH4Cl和KCl中含有Cl-
结论
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
实验
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6
讨论与思考
红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+
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11
现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种， 请设计实验方案加以鉴别。
若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变， 又如何鉴别？
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12
实验4 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色
（2）取少量废水倒入试管中，加入少量碳酸钠溶液，
振荡试管，若有无色气体生成，证明有酸。
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2
鉴定离子
H+ 酸 性 溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液
或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
……
现象 ①变红
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体
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3
【活动与探究】
专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法
第2课时 常见物质的检验
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1
2006年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工 厂向横阳之江里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸 的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是 否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。
（1）取少量废水倒入试管中，滴入几滴紫色石蕊试 液，振荡试管，若溶液显红色，证明有酸。
高一化学苏教版必修一1-2-2常见物质的检验.ppt
________________________________________________。
解析
CaCO3和BaCO3通常都是白色固体，难溶于水，易
溶于稀HNO3并放出CO2气体。步骤②的溶液中含有Ba2＋ 和Cl－，还有稀HNO3。BaSO4和AgCl通常都是白色沉 淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
NH4
＋
【体验 1】下列说法正确的是(
)。
A．某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸 变红色的气体，说明原溶液中存在 NH4
＋
B．某溶液中加入 AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶 液中含有 Cl－ C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加 Ba(NO3)2 溶液
2－ 出现白色沉淀，说明原溶液中有 SO4
【慎思1】 某溶液与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白
色沉淀，则盐溶液中一定含有硫酸根离子吗？
提示 不一定。还可能为银离子。
【慎思2】 焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化
合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？ 提示 焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。
【慎思3】 实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是硫酸
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
K2CO3，现做如下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。 ②向①的悬浊液中加入过量稀HNO3，白色沉淀消失，并 有气泡产生。 ③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。 ④另取少量②的溶液滴入稀AgN色粉末的组成成分(写名
称)_____________________________________________。 (2)写出实验步骤①②和③中有关化学反应的方程式 ________________________________________________， ________________________________________________， ________________________________________________， ________________________________________________， ________________________________________________，
2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.2.2 常见物质的检验 PPT课件1
后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。 ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀 硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是 ______________。 (2)上述实验操作中，有错误的操作是(填写序号)________。改正该错误 的方法是(要作较详细的说明)______________________________。
如果某溶液中同时存在SO42－和Cl－，应如何检验？ [学生交流] 【提示】 (1)取少量溶液，向其中加入过量Ba(NO3)2。如果有白色沉淀， 说明溶液中含有SO42－。 (2)将上述体系过滤，得到滤液。 (3)再向滤液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，证明溶液 中有Cl－。 总之，一般先检验SO42－，然后除去SO42－，进一步检验验证溶液中Cl－的存 在。
【提示】 焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧―→蘸烧―→
洗烧”，其含义分别为： (1)灼烧：将铂丝放在酒精灯火焰里灼烧，直到与原来火焰颜色相同为 止。 (2)蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样，放在酒精灯外焰上灼烧， 观察火焰的颜色。 (3)洗烧：测试完毕，将铂丝用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色 为止，以备下次再用。
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 1． ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水
变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白 色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是( A．一定有SO42－离 C．不能确定Cl－离子是否存 ) B．一定有CO32－离子 D．不能确定SO42－离子是否存在
苏教版高中化学必修一1.2.2 常见物质的检验
与盐酸反应，产生气体通入 有气体产生，澄清石灰
澄清石灰水
水变浑浊
硫酸盐（SO42-）
先加稀盐酸， 再加入 BaCl2溶液
氯化物 （Cl-） 稀HNO3酸化的AgNO3
生成白色沉淀，说明有 SO42-
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
铵盐 （NH4+）
与碱混合加热用湿润的红色 石蕊试纸检验
若试纸变蓝，说明 含有NH4+
化学 · 必修1
1.2.2 常见物质的检验
常见物质的检验
如何鉴别真真假元宝？
创设情第景2 页
假元宝
真元宝
常见物质的检验
问题导第学3 页
据反映，滨海化工园区某工厂向周边一小河里排放的无色废水中含有 酸。请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是 否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。
交流讨第 1论0 页
常见物质的检验
观察实第验11 页
常见物质的检验
第 12 页
实验
SO42- （硫酸实盐验）3 的检验方法
取步少骤量试液于(N试H管4)2中SO，4和向K试2管SO内4溶加液稀各盐少酸量，，无各沉滴淀几生滴成稀，盐再酸加，入再各
BaCl2溶液，滴若几生滴成B白a色Cl沉2溶淀液，证明该试样中含有SO42-
常见物质的检验
观察实第验14 页
常见物质的检验
第 15 页
实验4 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜 色
钾 的 焰 色 反 应
常见物质的检验
焰色反应
第 16 页
常见物质的检验
焰色反应
第 17 页
实验操作：
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰 （K的焰色要透过钴玻璃观察）。
高一化学苏教版必修一1-2-2常见物质的检验 PPT课件 图文
自主探究
精要解读
实验探究
要点一 | 物质的检验
1．原则 物质的检验“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气 味)、三实验(加试剂)。
2．分类 根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可 归纳为三类： (1)生成气体，如NH4＋、CO32－等离子的检验； (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－等离子的检验；
实验探究
要点二 | 焰色反应
1．金属丝在使用前要清洗干净，一般用稀盐酸来清洗， 而不用稀硫酸来清洗，因为一般金属的硫酸盐熔沸点 比较高，难以使其挥发，容易对实验造成干扰。
2．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃来观察，因为钾 盐中常混有钠离子而造成干扰。
自主探究
精要解读
实验探究
【例2】► 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
( )。
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中不含钾元素
解析 焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，
说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠
的化合物。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能
观察到，所以不能确定该物质中是否含有钾元素。
自主探究
精要解读
实验探究
解析 A 项中某溶液与 NaOH 溶液反应不可能产生使湿润的蓝 色石蕊试纸变红的气体(酸性气体)；B 项中与 AgNO3 溶液反应 能产生白色沉淀的离子有 Cl－、CO23－、SO32－等多种；C 项中原 溶液中也可能有 SO32－、HSO－3 。 答案 D
自主探究
精要解读
2．操作步骤：将一根_铂__丝__，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰 有颜色，可将铂丝在_稀__盐__酸__中蘸一下，再灼烧至无色。 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，然后再在火焰中灼烧， 可观察到火焰的颜色。流程如下： 铂丝―灼―烧→与原来火焰颜色相同―蘸―取→样品―灼―烧→观察焰色
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• 实验药品： （NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2
实验现象： 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
化学方程式为（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？除杂不用稀硝酸
排除CO32－和SO32－的干扰
石蕊试纸
红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色 蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红
淀粉试纸 碘 淀粉 蓝
（检验气体需先湿润）
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5
实验1. 实验药品： NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH 实验现象： 有刺激性气味气体产生，且该气
体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 实验结论： NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ 原理（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O+NH3
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18
4、对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固 体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定 是酸溶液
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
（CO32－ ）
产生气体通 入澄清石灰
水
灰水变浑浊
酸 用紫色石 紫色石蕊变红；PH试
（H＋） 蕊试液； 用PH试纸
纸变色PH＜7
碱 用紫色石 紫色石蕊变蓝；PH试
（OH－） 蕊试液； 纸变色PH＞7
用PH试纸精选ppt
15
5. 仪器分析法：
• 用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O 、N、S等元素
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19
课堂训练
• 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
• A、先加入BaClC2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀， 溶液中一定含有大量SO
• B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量
的CO
22-
4
• C、加入足量浓NaOH溶液，产生了3 带有强烈刺激性气味的气体。溶
• 实验方法：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧
，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一
下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少
许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不
同颜色的火焰
除杂
记 Na 为黄色 K为紫色
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12
精选ppt
13
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14
一些物质的检验
待检物质 检验方法
现象
碳酸盐 与盐酸反应， 有气体产生，澄清石
专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法
第2课时 常见物质的检验
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1
请同学们：规范操作、注意安全
1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器
2、不要用手接触药品，也不要随意 丢弃，更不能拿出实验室
3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽 盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯
4、对液体加热时，先均匀加热，且
用红外光谱仪来确定：物质中是否 含有某些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
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16
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ B ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是
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6
NH4+的检验(铵盐）
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若 有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理： NH4Cl+NaOH==Na Cl +H2O +NH3
NH3 使湿润的红石蕊试纸变__蓝___
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7
实验2
• 实验
NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3
（ A）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．BaCl2
精选ppt
Hale Waihona Puke 173、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，
下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
试管口不能对着人。
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2
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变 为绿色的硫酸 铬[Cr2(SO4)3]
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3
常用的离子检验方法：
• 生成沉淀 ¨生成气体 ¨显现特殊颜色
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4
常见试纸： PH试纸：即广范试纸。检 润验(定液量体时时）不能先湿
液中一定含有大量的NH
• D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉 淀。溶液中一定含有大量的Cl-
+
4
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SO32-
硝酸 精选ppt
SO42-
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SO42-的检验（硫酸盐）
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生 成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。
不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
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4.焰色反应
根据焰色反应所呈现的特征焰色，可
检验金属或金属离子的存在
药品 实验现象：： 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实验结论： NH4Cl和KCl中含有Cl-
问
稀硝酸的作用是什么？
题
排除CO32-的干扰
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8
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）
方法
取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液， 若生成白色沉淀，证明该试样中含有 Cl- 。
实验原理？
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实验3
实验现象： 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
化学方程式为（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？除杂不用稀硝酸
排除CO32－和SO32－的干扰
石蕊试纸
红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色 蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红
淀粉试纸 碘 淀粉 蓝
（检验气体需先湿润）
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实验1. 实验药品： NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH 实验现象： 有刺激性气味气体产生，且该气
体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 实验结论： NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ 原理（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O+NH3
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4、对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固 体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定 是酸溶液
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
（CO32－ ）
产生气体通 入澄清石灰
水
灰水变浑浊
酸 用紫色石 紫色石蕊变红；PH试
（H＋） 蕊试液； 用PH试纸
纸变色PH＜7
碱 用紫色石 紫色石蕊变蓝；PH试
（OH－） 蕊试液； 纸变色PH＞7
用PH试纸精选ppt
15
5. 仪器分析法：
• 用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O 、N、S等元素
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课堂训练
• 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
• A、先加入BaClC2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀， 溶液中一定含有大量SO
• B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量
的CO
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4
• C、加入足量浓NaOH溶液，产生了3 带有强烈刺激性气味的气体。溶
• 实验方法：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧
，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一
下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少
许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不
同颜色的火焰
除杂
记 Na 为黄色 K为紫色
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一些物质的检验
待检物质 检验方法
现象
碳酸盐 与盐酸反应， 有气体产生，澄清石
专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法
第2课时 常见物质的检验
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1
请同学们：规范操作、注意安全
1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器
2、不要用手接触药品，也不要随意 丢弃，更不能拿出实验室
3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽 盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯
4、对液体加热时，先均匀加热，且
用红外光谱仪来确定：物质中是否 含有某些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
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练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ B ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是
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NH4+的检验(铵盐）
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若 有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理： NH4Cl+NaOH==Na Cl +H2O +NH3
NH3 使湿润的红石蕊试纸变__蓝___
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实验2
• 实验
NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3
（ A）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．BaCl2
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Hale Waihona Puke 173、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，
下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
试管口不能对着人。
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2
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变 为绿色的硫酸 铬[Cr2(SO4)3]
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3
常用的离子检验方法：
• 生成沉淀 ¨生成气体 ¨显现特殊颜色
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常见试纸： PH试纸：即广范试纸。检 润验(定液量体时时）不能先湿
液中一定含有大量的NH
• D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉 淀。溶液中一定含有大量的Cl-
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SO32-
硝酸 精选ppt
SO42-
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SO42-的检验（硫酸盐）
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生 成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。
不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
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4.焰色反应
根据焰色反应所呈现的特征焰色，可
检验金属或金属离子的存在
药品 实验现象：： 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实验结论： NH4Cl和KCl中含有Cl-
问
稀硝酸的作用是什么？
题
排除CO32-的干扰
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Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）
方法
取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液， 若生成白色沉淀，证明该试样中含有 Cl- 。
实验原理？
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实验3