金属钨
钨的回收价值
钨是一种稀有金属，具有高熔点、高强度、低热膨胀系数等优良性能，被广泛应用于钢铁、电子、航天等领域。
钨的回收价值较高，一方面是因为钨是一种战略资源，被列为中国国家储备金属之一，另一方面是因为钨的回收成本较低，经济效益较高。
钨的回收方法有多种，包括化学法、电解法、浮选法和磁选法等。
其中，化学法和电解法是较为常见的回收方法。
化学法是通过化学反应将钨从废料中溶解出来，再通过离子交换或沉淀等方法得到纯钨化合物或金属钨；电解法则是在直流电的作用下，使钨离子在阴极上析出，最终得到金属钨。
钨的回收价值与多种因素有关，如钨的含量、废料的种类和数量、回收方法和市场需求等。
一般来说，钨含量越高，废料越充足，回收方法越先进，市场需求越大，回收价值就越高。
如果您有钨的废料需要回收，建议先了解当地的回收政策、市场情况和回收价格等因素，再选择合适的回收方式和渠道。
同时，也需要注意废料的储存和处理，避免对环境和人体造成危害。
钨及其化合物
钨及其化合物1. 简介钨（符号：W）是一种重金属元素，原子序数为74。
它是地壳中含量很少的元素之一，但在自然界中主要以矿石的形式存在，如钨矿石和钨酸盐。
钨具有高熔点、高密度和良好的耐腐蚀性能，因此被广泛应用于各个领域。
钨及其化合物具有许多重要的应用，包括工业、冶金、电子、化学、医药等领域。
本文将深入探讨钨及其化合物的性质、制备方法以及应用领域。
2. 钨的性质2.1 物理性质钨是一种银白色金属，具有很高的密度（19.3 g/cm³），仅次于铂和金。
它具有很高的熔点（3422 °C）和沸点（5930 °C），使得它在高温环境下表现出优异的稳定性。
此外，钨还具有良好的导电和导热性能。
2.2 化学性质钨是一种非常稳定的元素，不受大多数酸和碱的侵蚀。
它可以与氧、硫、氮等元素形成多种化合物。
钨的最常见的氧化态是+6，但它也可以形成+4和+5的氧化态。
3. 钨化合物3.1 氧化钨（WO₃）氧化钨是一种常见的钨化合物，具有黄色或淡黄色的颜色。
它具有很高的稳定性和光学特性，因此被广泛应用于陶瓷、涂料、染料和催化剂等领域。
3.2 钨酸盐钨酸盐是一类以钨酸根离子（WO₄²⁻）为主要成分的化合物。
它们通常具有良好的溶解性和稳定性，在催化剂、电池、材料科学等领域有重要应用。
4. 钨及其化合物的制备方法4.1 钨的提取钨通常以矿石形式存在，如黑钨矿（FeWO₄）和白钨矿（CaWO₄）。
提取钨的方法包括浮选、重选、浸出等步骤，最终得到钨精矿。
然后，通过化学反应和冶炼过程，将钨精矿转化为纯净的钨金属。
4.2 钨化合物的合成钨化合物的合成方法多种多样，包括溶液法、固相法、气相法等。
具体方法根据目标化合物的性质和应用需求选择。
5. 钨及其化合物的应用领域5.1 工业领域由于钨具有高熔点和高密度，它被广泛应用于工业领域。
例如，钨被用作高温炉、电弧焊接电极、切削工具等。
5.2 冶金领域钨在冶金领域中也有重要应用。
钨的应用特点及原理图解
钨的应用特点及原理图解1. 钨的概述钨是一种金属元素，其化学符号是W，原子序数是74。
钨的特点包括高熔点、高密度、高韧性和耐腐蚀性。
钨广泛用于各种工业领域，如航空航天、电子、化工、冶金等。
2. 钨的应用特点•高熔点–钨的熔点为3422℃，是所有金属中熔点最高的。
这使得钨成为制作高温零件的理想材料，如航天器的导螺旋和火箭喷嘴。
•高密度–钨具有高密度，大约为19.3克/立方厘米。
由于其高密度，钨被广泛用于制造高屏蔽产品，如射线防护设备、防护服以及核医学设备等。
•高韧性–钨具有优秀的抗拉强度和韧性，可用于制造各种工具，如钨钢刀具、钨丝、电极等。
钨丝通常用于电子设备中的发光二极管（LED）和半导体器件。
•良好的耐腐蚀性–钨具有出色的耐腐蚀性，可以在恶劣环境下长时间使用。
因此，钨被广泛应用于化工、冶金和海洋工程等领域。
3. 钨的应用领域钨由于其独特的特点，在不同领域具有广泛的应用。
•航空航天–钨的高熔点和高密度使其成为航空航天领域的理想材料。
钨合金被广泛应用于火箭、导弹和卫星等高温及高荷载环境下的零件制造。
•电子工业–钨被广泛应用于电子器件、集成电路和半导体行业。
钨丝常用于电子器件中的热阴极和阴极射线管（CRT）。
钨合金也被用作硅片制造的导热材料。
•化工领域–钨的耐腐蚀性使其成为化工工业中重要的材料之一。
它被用于制造催化剂、反应器、炉具和管道等化工设备。
•冶金行业–钨的高熔点和高密度使其成为冶金行业的重要材料。
钨被用于制造高温合金、高速钢和切削工具等。
•其他领域–钨还被应用于核能工业、医学领域（如CT扫描中的X射线源）、船舶建造和太阳能行业等。
4. 钨的应用原理图解以下图解展示了钨在航空航天、电子工业和化工领域的应用原理：4.1 航空航天领域应用原理图解// 插入航空航天领域应用原理图解图示4.2 电子工业领域应用原理图解// 插入电子工业领域应用原理图解图示4.3 化工领域应用原理图解// 插入化工领域应用原理图解图示以上是钨的应用特点及原理图解的介绍，钨的独特特性使其成为各个领域中不可或缺的材料，为现代工业发展做出了重要贡献。
钨
钨，一种金属元素。
呈钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵蚀；主要用途为制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具,也用于光学仪器，化学仪器。
中国是世界上最大的钨储藏国。
钨首先是一种金属元素，同时是一种有色金属，还是一种难熔金属，也是一种稀有金属，更是一种战略金属。
用途世界上开采出的钨矿，约50%用于优质钢的冶炼，约35%用于生产硬质钢，约10%用于制钨丝，约5%其他用于其他用途。
钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属的刀片、钻头、超硬模具、拉丝模等等，钨的用途十分广泛，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域。
钨以纯金属状态和以合金系状态广泛应用于现代技术中，合金系状态中最主要的是合金钢、以碳化钨为基的硬质合金、耐磨合金和强热合金。
钨主要分别应用于以下工业领域：钢铁工业：钨大部分用于生产特种钢。
碳化钨基硬质合金钨的碳化物具有高的硬度、耐磨性和难熔性。
这些合金含有85%——95%的碳化钨和5%——14%的钴，钴是作为粘结剂金属，它使合金具有必要的强度。
主要用于加工钢的某些合金中，还含有钛、钽和铌的碳化物。
所有这些合金都是用粉末冶金法制造的。
当加热到1000——1100℃时，它们仍具有高的硬度和耐磨性。
硬质合金刀具的切削速度远远地超过了最好的工具钢刀具的切削速度。
硬质合金主要用于切削工具、矿山工具和拉丝模等。
热强和耐磨合金作为最难熔的金属，钨是许多热强合金的成分，如3%——15%的钨、25%——35%的铬、45%——65%的钴、0.5%——0.75%的碳组成的合金，主要用于强烈耐磨的零件，例如航空发动机的活门、压模热切刀的工作部件、涡轮机叶轮、挖掘设备、犁头的表面涂层。
触头材料和高比重合金用粉末冶金方法制造的钨-铜合金（10%——40%的铜）和钨-银合金，兼有铜和银的良好的导电性、导热性和钨的耐磨性。
因此，它成为制造闸刀开关、断路器、点焊电极等的工作部件非常的效的触头材料。
金属钨合金计算公式
金属钨合金计算公式引言。
金属钨合金是一种重要的工业材料，具有高熔点、高密度、高硬度等优良性能，被广泛应用于航空航天、电子、化工等领域。
在工程设计和生产过程中，需要对金属钨合金的性能进行计算和分析，以确保其在特定工况下的稳定性和可靠性。
本文将介绍金属钨合金的计算公式及其应用。
一、金属钨合金的基本性能。
金属钨合金是由钨和其他金属元素（如镍、铁、铜等）合金化而成的材料，具有高熔点（3400°C）、高密度（19.3g/cm³）、高硬度（HRC60-70）等特点，因此被广泛应用于制造高温工具、核反应堆材料、钨丝、钨合金制品等领域。
在工程设计中，需要对金属钨合金的性能进行计算和分析，以确保其在特定工况下的稳定性和可靠性。
二、金属钨合金的计算公式。
1. 密度计算公式。
金属钨合金的密度可以通过以下公式进行计算：ρ = ρ0(1-ΔT/100)。
其中，ρ为金属钨合金的密度，ρ0为钨的密度（19.3g/cm³），ΔT为温度变化量（%）。
通过该公式，可以计算出金属钨合金在不同温度下的密度，为工程设计提供重要参考数据。
2. 硬度计算公式。
金属钨合金的硬度可以通过以下公式进行计算：H = K×F/d²。
其中，H为金属钨合金的硬度，K为常数（一般为1.854），F为载荷（N），d为压痕对角线长度（mm）。
通过该公式，可以计算出金属钨合金在不同载荷下的硬度，为材料性能评价提供重要数据支持。
3. 熔点计算公式。
金属钨合金的熔点可以通过以下公式进行计算：Tm = Tm0(1-ΔP/100)。
其中，Tm为金属钨合金的熔点，Tm0为钨的熔点（3400°C），ΔP为压力变化量（%）。
通过该公式，可以计算出金属钨合金在不同压力下的熔点，为高温工具材料的选择提供重要参考依据。
三、金属钨合金的应用。
1. 高温工具材料。
金属钨合金具有高熔点、高硬度等优良性能，因此被广泛应用于高温工具材料的制造。
钨 稀有元素
钨稀有元素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述钨是一种稀有元素，属于周期表中的第74号元素，化学符号为W。
它具有高熔点、高密度、高硬度等优良物理性质，因此在工业和科学领域有着广泛的应用。
钨的发现和开发历史悠久，其在现代社会中地位重要，但钨资源却相对稀缺。
本文将从钨的发现历史、物理化学性质、工业与科学应用、资源保护与开发以及未来发展趋势等方面对钨进行深入探讨，希望能够更全面地了解这一重要稀有元素的价值和意义。
1.2 文章结构文章结构部分:本文分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分，将概述钨元素的基本信息，介绍钨的历史和发现，并明确本文的目的。
在正文部分，将详细讨论钨的发现与历史、钨的物理性质与化学性质，以及钨在工业与科学中的应用。
最后，在结论部分，将总结钨在现代社会中的地位，讨论钨资源的保护与开发，以及展望钨的未来发展趋势。
整个文章结构清晰，层次分明，有助于读者全面了解钨这一稀有元素的重要性和未来发展方向。
1.3 目的：本文旨在探讨钨这一稀有元素的重要性和广泛应用，介绍钨的发现与历史、物理性质与化学性质，以及其在工业与科学中的应用。
同时，分析钨在现代社会中的地位，探讨钨资源的保护与开发，以及钨的未来发展趋势。
通过本文的研究，旨在让读者更深入地了解钨这一稀有元素在人类社会中的重要性和未来发展的潜力。
部分的内容2.正文2.1 钨的发现与历史钨是一种稀有元素，它在自然界中并不常见。
钨最早是在青铜时代被发现的，当时人们并不知道这种物质的存在。
直到1783年，西班牙化学家德尔皮亚杰首次从一种新矿石中分离出了钨。
他将这种矿石命名为"沃尔芬矿"，后来被命名为钨矿。
在19世纪，随着化学分析和矿产学的发展，人们对钨有了更深入的了解。
南非、葡萄牙和康瓦尔的矿区开始开采钨矿，成为钨的主要生产地。
随着对钨的应用需求不断增长，钨的重要性也日益凸显。
它被广泛应用于灯丝、电机、工具和合金等领域。
钨的发现与历史不仅是对这种稀有元素的认识，也反映了人类对材料科学和工业发展的不断探索和进步。
最难熔的金属——钨
最难熔的金属——钨电灯泡里头的灯丝，就是钨丝。
钨是最难熔的金属，熔点高达3410℃。
当电灯点亮时，灯丝的温度高达3000℃以上，在这样高的温度下，只有钨才顶得住，而其他大多数金属会熔成液体或以至变成蒸气。
钨，是瑞典化学家社勒在178l年用酸分解钨酸时发现的，但过了六十七年，人们才制得纯净的金属钨。
纯钨是银白色的金属，只有粉末状或细丝状的锅才是灰色或黑色的。
电灯泡用久了会发黑，便是由于灯泡内壁有一层钨的粉末。
钨很重，1立方米的钨重达19.1吨，与金差不多，因此它的瑞典语原意，便是“重”的意思。
钨又非常坚硬，人们是用最硬的石头——金刚石作拉丝模，使直径为l 毫米的钨丝通过二十多个逐渐小下去的金刚石孔，才把它抽成直径只有几百分之一毫米的灯丝。
一公斤的钨锭可抽成长达四百公里的细丝。
现在，白炽灯、真空管以至连我国近年来制成的新颖的“碘钨灯”。
都是用钨作灯丝。
据统计，现在全世界每年白炽灯和电子管的产量达几十亿只以上！钨的最大的用途，还不是制造灯丝，而是制造钨钢。
全世界每年有90％的钨是用于制造钨钢。
在我国古代，常有所谓“削铁如泥”的宝刀，《水浒》里说把头发放在“青面兽”杨志的那把宝刀的刀刃上一吹，头发便断成两半。
这些传说固然有夸张之处，不过，的确有些刀是格外锋利的。
据现代用化学方法分析。
原来，在这些钢刀中含有钨！现在，人们便用钨矿和铁矿放在一起，炼成钨钢。
钨钢一般含钨9—17％。
钨是最耐高温的金属。
钨钢也继承了钨的这一优良特性。
用普通碳素钢做的车刀，加热到250℃以上便变软了，自然也就没法切削金属了。
然而，钨钢做的车刀，温度高达1000℃，仍然坚硬如故。
1900年，人们才第一次在世界博览会上展出用钨钢制造的车刀。
然而，由于钨钢车刀具有很大的优越性，便迅速地在工业上得到推广。
在短短的五十年间，由于钨钢车刀的使用，使金属切削速度增加了二百倍，从每分钟十米增加到两千米以上。
现在，炮筒、枪筒也常用钨钢做，因为在连续发射时，会被炮弹、枪弹摩擦得滚烫，但耐热的钨钢依然保持良好的弹性和机械强度。
钨化学元素符号
钨的化学元素符号是W。
一、钨的性质
钨是一种金属元素，具有高密度、高熔点、高硬度、良好的导电性和导热性等物理性质。
钨的化学性质较稳定，常温下不与空气反应，仅在加热时能与氧、氮、氟、氯等非金属发生反应。
1. 高密度：钨的密度为19.35克/立方厘米，是金属元素中仅次于铅的第二高密度金属。
2. 高熔点：钨的熔点为3410℃，是所有金属元素中熔点最高的。
3. 高硬度：钨的硬度较高，摩氏硬度为7-8，仅次于钻石。
4. 良好的导电性和导热性：钨具有良好的导电性和导热性，可用于制造电触头、电极等。
5. 化学性质稳定：钨在常温下不与空气反应，仅在加热时能与氧、氮、氟、氯等非金属发生反应。
二、钨的应用
由于钨具有上述优异的物理和化学性质，使其在工业和科技领域得到了广泛的应用。
以下是钨的主要应用领域：
1. 制造灯丝：钨因其高熔点、高耐腐蚀性和良好的导电性而被用于制造灯泡和电子管的灯丝。
2. 制造硬质合金：钨与碳、钴等元素结合可制成硬质合金，广泛用于制造切削工具、钻头、刀具等。
3. 制造高速钢：钨是制造高速钢的重要合金元素之一，可提高钢的强度和硬度。
4. 制造电子器件：钨在电子器件制造中有着广泛的应用，如电子管中的阴极、栅极和灯丝等。
5. 制造高温合金：钨可以显著提高高温合金的强度和蠕变性能，使其在航空航天等领域得到广泛应用。
6. 制造核工业材料：由于钨具有高耐腐蚀性和良好的核性能，被用于制造核反应堆中的结构材料和燃料元件等。
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二,金属钨的化学性质
它的防腐性能非常好,大多数无机酸对它的侵 蚀很小.在空气里它的表面上形成一层保护性 的氧化物,但是在高温下它会被完全氧化.钢 里加入少量钨可以大大地增高钢的硬度.
一,钨和单质的反应
(1)钨和卤素反应
钨可以和氟气反应,粉状的钨在200℃反应, 微粉常温下便能和氟气反应,而钨棒在300℃ 才和氟气反应.钨和氟气反应主要牵扯到以下 反应: W+3F2==WF6; 2W+5F2==2WF5; W+3F2==WF5+F 在有氧气存在时,会有四氟氧化钨(WOF4)生成. 六氟化钨为无色体心立方或斜方晶,熔点2℃, 17.1℃沸腾,遇水分解.四氟氧化钨为无色单 斜晶,熔点110℃,沸点185.9℃,极易潮解, 在潮湿空气中转黄,生成氢氟酸及钨酸,不溶 于四氯化碳.
溶解的方程式如下: 氟王水: W+2HNO3+6HF→WF6+2NO↑+4H2O 3W+12HF+6HNO3→3WOF4+6NO↑+9H2O 王水: W+2HNO3→WO3+2NO↑+H2O W+2HCl+2HNO3→WO2Cl2+2NO↑+2H2O 在230℃钨粉可以溶解在90%磷酸中: 12W+H3PO4+36H2O→H3 [P(W3O10) 4]+36H2↑ 钨在碳酸(饱和CO2水溶液),油酸中无显 著侵蚀.
钨的稳定同位素有:182W(丰度26.50%), 183W(丰度14.30%),184W(丰度30.64%), 186W(丰度28.43%)
【三,金属钨】
一,金属钨的物理性质 钨的核性质
钨是一种化学元素,它的化学符号是W,它 的原子序数是74,是一种非常硬的,锡白 色的过渡金属.纯钨很脆,不易加工.含 有钨的矿物有黑钨矿和白钨矿等.钨的物 理特征非常强,尤其是它的熔点非常高, 是所有非合金金属中最高的.纯钨主要用 在电器和电子设备中,它的许多化合物和 合金也被用在许多其它应用中(最常见的 有灯泡的灯丝,在X射线管中以及在高温合 金中也有钨使用).
钨和溴也能反应,根据条件不同,反应的 产物不同,如溴和钨在600℃反应,可形成 WBr6,其他地,还有可能生成WBr5,四溴 化八溴合六钨[W5Br6]Br4(即二溴化钨或 W6Br12),WBr4,WBr3等.其中六溴化钨 是蓝黑色光泽针状晶体,熔点309℃,在潮 湿空气中水解,溶于二硫化碳,乙醚.五 溴化钨为黑绿色潮解性固体,熔点286℃, 溶于乙醚,氯仿,四溴化八溴合六钨(二 溴化钨)为深蓝色固体,加热分解成钨和 溴单质,可以水解.
(4)钨和其他化合物反应
钨可以和过氧化氢(30%)反应并溶解,生成 过钨酸:W+4H2O2→ WO3H2O2+3H2O 钨和氨气在400℃反应生成一氮化二钨和氢 气,800℃生成一氮化钨和氢气;钨和磷化 氢在850℃和磷化氢反应生成一磷化钨和氢 气. 钨在硝酰氟(NO2F)中,温热时比啊可以激烈 反应,产生炽热,产物是六氟化钨和二氧 化氮.
Léiem Lab
第六副族
第三节 钨
【一,简介】
钨的原子序数是74,与铬及钼同属ⅥB族 , 但由于铬与钼,钨的常见价数有差异,铬 一般以三价Cr3+阳离子存在(氧化后才成六 价的CrO42-和Cr2O72-),而钼和钨常以六价 的复杂阴离子存在,通常为MO42-,且反应 复杂.六价的钼与六价的钨的化学反应有 所不同. 钨在英语中称作Tungsten,而它的元素符号 W来自德语Wolfram.
钨和氧化铜加热反应,生成二氧化钨和铜 或三氧化钨和铜. 钨可以和二氧化钍反应,二氧化钍在 2000℃以上可被钨还原或部分还原: W+ThO2→WO2+Th W+2ThO2→ThO+WO2或ThOWO2+ThO 钨和三氧化钨在真空中高温反应,根据温 度不同,可以得到不同产物,有WO2, W18O49,W4O11 钨和二硫化碳蒸汽加热反应,生成二硫化 钨和碳单质.
钨和一氧化氮,一氧化二氮,二氧化氮在红热 时反应,生成三氧化钨和氮气;钨和一氧化碳 在800℃以上时反应,生成褐色的二氧化钨 (溶于酸,氢氧化钾)和碳化钨等,碳化钨主 要是WC,也有W3C4,钨在2200K时可以吸收 CO,产物推断为WCO;钨和二氧化碳在 1200℃反应生成W4O11,WC和CO. 钨和一氧化铅高温下反应生成二氧化钨,三氧 化钨,钨酸铅(PbWO4)和铅单质,和二氧化铅 极热反应并可燃烧,产物同上,但没有二氧化 钨.钨粉和过氧化钠的混合物在240℃受到强 烈撞击可以燃烧,加热腐蚀加快: W+3Na2O2→WO3+3Na2O WO3+Na2O→Na2WO4
(2)钨和碱反应
钨和氨水不反应,但在有氧化剂如过氧化氢,过 硫酸铵等存在的条件下可以溶解: W+2NH3H2O+3H2O2→(NH4) 2WO4+4H2O W+3(NH4) 2S2O8+8NH3H2O→(NH4) 2WO4+6(NH4) 2SO4+4H2O 钨可以和氢氧化钾反应,得到钨酸钾(K2WO4) (潮解性晶粉,可溶于水).和氢氧化钾溶液无 反应,存在氧的时候反应;和熔融的氢氧化钾反 应缓慢,有氧化剂存在时激烈反应. 2W+3O2+4KOH(aq)→ 2K2WO4+2H2O W+4KOH(l)→K2WO4+2K+2H2↑
钨可以和氯化铜溶液反应,析出铜,但反 应不完全: W+3CuCl2+4H2O→WO3H2O+3Cu+6HCl 钨也可以和三氯化金溶液反应,析出金: W+2AuCl3+4H2O→WO3H2O+2Au+6HCl 钨和氯化汞(II)溶液可以缓慢反应: W+6HgCl2+4H2O→WO3H2O+3Hg2Cl2+6HCl 钨和三氯化铁溶液,在数滴盐酸的存在下 缓慢反应: W+6FeCl3→WCl6+6FeCl2
(2)钨和氧族元素,氮族元素反应
钨在空气中燃烧,或加热氧化,在400～500℃ 时形成三氧化钨WO3,三氧化钨为黄色斜方晶, 熔点1473℃,溶于热碱.当在含有氮气的氧气 中加热生成W4O11, W4O11是紫蓝色三方晶, 800℃开始挥发,2000℃开始分解. 钨和沸腾的硫反应极缓慢,将硫蒸汽通入红热 的钨,可形成二硫化钨,二硫化钨为蓝灰色六 方晶,1250℃时熔化并分解.二硫化钨溶于王 水,氟王水,不溶于水.
钨的密度为19250kg/cm3,硬度7.5,在地壳中 的含量只有0.006%. 钨的熔点为3422℃,沸点 5555℃. 摩尔体积9.4710-6m3/mol,汽化热 824kJ/mol,熔化热35.4kJ/mol. 蒸汽压4.27帕 (3680K),声速5174m/s(293.15K),电负性 2.36(鲍林标度),比热130J/(kgK),电导率18. 9×106/(米欧姆),热导率138W/(mK). 钨的原子半径135pm, 共价半径146pm. 价电子 排 布 [Xe]4f145d46s2 , 电 子 在 每 个 能 级 的 排 布:2,8,18,32,12,2. 第一电离能770kJ/mol,第二 电离能1700kJ/mol.晶体结构为体心立方晶格, 氧化价2,3,4,5,6.六价常见,最高价氧化物带有 弱酸性.
钨和硒粉在真空密封的石英管中于600～700℃ 反应,可生成灰色六方晶,具有层状结构和半 导体性质的二硒化钨,钨和碲反应则生成二碲 化钨,二碲化钨在常温下不和空气与水反应, 有层状结构. 钨和氮气在2500℃的低压环境中,和氮气反应, 生成二氮化钨WN2,在有Li3N或LiNH2作为催化 剂的存在下,常压氮中于550～600℃也可以反 应.二氮化钨为褐色六方晶,400℃以上分解. 磷和钨反应则有不同种类的产物,有一磷化钨, 二磷化钨,一磷化三钨,四磷化三钨,砷也能 和钨反应,和磷与钨反应一样,需要真空和高 温(950℃,磷在600～1000℃),反应产物为二 砷化钨,二砷化钨在空气中加热生成三氧化钨 和三氧化二砷.锑和铋和钨无化合物的报道.
【二,钨的同位素】
钨的放射性同位素如下表:
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 衰变产 物
176Hf 181Ta 185Re
180W 181W 185W
0.12% 人造 人造
1.8×1018年 121.2 天 75.1 天
α衰变 电子捕获 β衰变
2.516MeV 0.188MeV 0.373MeV
钨在1680℃的锡中不溶解,和锡不形成化 合物.而在1300℃的铅中能溶解30%的钨. 钨和硼在真空中或氩气气氛中于1200～ 1300℃烧结,可得WB,W2B,W2B5等.钨 和铝在682℃开始反应;含铝小于70%的合 金可用适当比例的铝粉,钨粉熔融或烧结 制取. 钨和钴,镍可以作用: W+3Co==Co3W W+4Ni==Ni4W
(3)钨和互卤化物,氧卤化物,硫卤 化物的反应
钨和七氟化碘加热反应: W+3IF7→WF6+3IF5 7W+6IF7→7WF6+3I2 钨能在三氟化氯气体中燃烧,钨粉和液态三氟 化氯与氟化氢的混合物中,-78℃即可反应.: W+3ClF3→WF6+3ClF 3ClF→ Cl2+ClF3 钨在常温或稍微加热便可以和五氟化溴激烈反 应,甚至燃烧: 5W+6BrF5→5WF6+3Br2
二,钨和化合物的反应
(1) 钨和酸的反应
钨对大多数酸稳定,不起反应.钨不和氢氟酸, 盐酸,稀硫酸,硫酸-铬酸,乙酸,酒石酸反应. 钨可以和浓硫酸加热反应,钨和浓硫酸在150～ 180℃共热7小时,放出SO2: 4W+4H2SO4→2W2O3+3SO2↑+S+4H2O 3W+8H2SO4→W3O8+8SO2↑+8H2O 八氧化三钨为蓝色固体. 钨在任何浓度,温度的硝酸中钝化,形成WO3 层.但能在氟王水,热王水中反映显著.