2020届高三下学期第三次摸底考试理综化学试题

7．化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。

下列关于二氯菊酯的说法不正确的是A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色C．存在芳香族化合物的同分异构体D．所有碳原子不可能在同一平面上9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1N AB.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 N AC. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3N AD．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下1.48LO2时，转移的电子数为0.8N A10．下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法正确的是A. H +由石墨2极通过质子交换膜向石墨l 极移动B. 石墨l 极发生的电极反应为2CH 3OH+CO-e -=(CH 3O)2CO+H +C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:212．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

在下图所示物质转化关系中，b 是Y 元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。

常温时，0.1mol/L 的a 溶液的pH 为1，d 为红棕色气体，e 为无色气体。

下列说法正确的是A.反应①中消耗1mola 时转移电子数与反应②中生成lmola 时转移电子数相等B.元素的非金属性：Y>Z>XC.原子半径的大小：Y<Z<WD. Y 的氢化物常温常压下为气态13．常温时，1 mol/L 的HClO 2和，1 mol/L 的HMnO 4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是A.当稀释至pH 均为3时，溶液中c(ClO 2-)＞c(MnO 4-）B.在0≤pH ≤5时，HMnO 4溶液满足，pH=oV V lg C.常温下，浓度均为0.1mol ·L -1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH: NaMnO 4＞NaClO 2D ．稀释前分别用1mol ·L -1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：HMnO 4＞HClO 226. (14分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。

某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

（1）装置接口连接顺序是_____→a；b←_______。

（2）C装置的作用是_________，D装置盛装的物质是________。

（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：________。

II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。

收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为_____，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。

（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______（用含b、v的式子表示）。

（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。

请你评价该方案是否合理，并说明理由：________。

27.(14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。

以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：己知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；II．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36Ksp(PbS)=9.0×10-29回答下列问题：（1） NaH 2PO 2中P 的化合价为________。

（2）“酸浸”过程中SbCl 5和Sb 2S 3反应有S 生成，该反应的还原产物是______（填化学式）。

（3）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。

（4）已知：浸出液中：c(Cu 2+)=0.01 mol ·L -1、c(Pb 2+)=0.10 mol ·L -1。

在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS 、PbS 共沉时，)()(22++Cu c Pb c =_________。

加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。

（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H 3PO 4。

该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。

常温下，SbCl 3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_________。

(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。

当电压超过UoV 时，锑的产率降低的原因可能是_________。

28.（15分）回收和利用CO 2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。

（l ）将天然气和CO 2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH 4(g)+ CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) △H 。

已知：CH 4、H 2、CO 的燃烧热△H 分别为-akJ/mol 、-bkJ/mol 、-ckJ/mol 。

则上述反应中，△H ＝_______（用含a 、b 、c 的代数式表示）kJ/mol 。

（2）CO 2和H 2可以合成二甲醚（CH 3OCH 3）。

二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气然料电池每消耗lmol CH 3OCH 3，电路中通过9mol 电子，则该电池效率η为_________。

（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）（3）CO 和H 2在一定条件下可以合成草酸（H 2C 2O 4）。

已知：常温下，H 2C 2O 4的电离常数分别是K a1≈5.0×10-2，K a2≈6.0×l0-5。

草酸的钾盐有K 2C 2O 4、KHC 2O 4。

常温下，KHC 2O 4的水解常数K b2＝________，KHC 2O 4溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”) 7。

（4）T ℃时，在恒容密闭容器中充入lmolCO 2和nmolH 2，在一定条件下发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，混合气体中CH 3OH 的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。

在图l中，A、B、C三点对应的体系中，CO2的转化率最大的是______（填字母）。

（5）用合成气（CO和H 2）合成甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①S1______（填“>”“<”或“=”) S2。

②下列说法正确的是______（填字母）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大b．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率减小c．图2中x代表压强d．混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态③300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。

t/min 0 1 4 5n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.00～4min内v(CH3OH)＝_______mol/(L·min)。

在该温度下，上述反应的平衡常数K=____。

④向上述③300℃的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变．则平衡_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

35.【化学―物质结构与性质】（15分）Ti、Fe、Al、Cu均是应用广泛的金属。

（l）Ti基态原子的电子排布式为___________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

电负性：C_____（填“>”或“<”，下同）B；第一电离能：N ____O。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钦酸亚铁（FeTiO3）。

FeTiO3与质量分数为80％的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为______，其中硫原子采取______杂化。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶胞结构如图所示（Ti4＋位于立方体的顶点）。

该晶体中，Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。

（5）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中_______键更强。

（6）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

该化合物的化学式为_______，由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_________。

（7）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。

晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。

由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe x O（x＜l )，若测得某Fe x O晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，则Fe x O中x=_______（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

36.[化学―有机化学基础]（l5分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。

以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_________。

（2）D中含有的官能团名称是__________。

（3）反应①的反应类型是________，反应④的反应类型是__________。

（4）反应⑤的化学方程式为__________。