学考方程式默写
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高三学生备战高考而言，熟练掌握一些关键的化学方程式是取得好成绩的必备条件。
以下为大家整理了一系列高考必记的化学方程式，希望能对同学们的复习有所帮助。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂2、铝及其化合物铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O3、铁及其化合物铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋4H₂O氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯及其化合物氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O3、氮及其化合物氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、有机化学相关的化学方程式1、烃类甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂＝催化剂= CH₃—CH₃乙烯与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O ＝催化剂= CH₃CH₂OH乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂＝催化剂= CH₂—CH₂n苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝点燃= 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴反应：＋ Br₂＝催化剂= ＋ HBr2、烃的衍生物乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂＝催化剂= 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ＝浓硫酸= CH₃COOC₂H₅＋ H₂O四、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋3O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验室制取氢气锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑五、电化学相关的化学方程式1、原电池铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑2、电解池电解饱和食盐水阳极：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极：2H₂O ＋ 2e⁻＝ H₂↑ ＋ 2OH⁻同学们，化学方程式的记忆需要理解其反应原理和内在规律，不能死记硬背。
九年级常考化学方程式
九年级化学方程式精选一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg＋O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2点燃2Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜：4 Al + 3 O2 2 Al2O35. 氢气做高能燃料： 2 H2＋O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P＋5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C＋O2点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2 CO + O2点燃2 CO211. 甲烷燃烧： CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2 H2O12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2+ 3 H2O13．加热高锰酸钾： 2KMnO4K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ 14．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO 3 2KCl+3O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 22H 2O+ O 2↑16．水在直流电的作用下分解（探究水的组成实验）：2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 17．生石灰做干燥剂的原理： CaO + H 2O ===Ca(OH)2 18．正常雨水PH 约为5.6的原因： H 2O + CO 2CO 3 19．二氧化碳通入紫色石蕊试液中使试液变红： H 2O + CO 2CO 3 20．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 2O 22．木炭还原氧化铜： C + 2 CuO2 Cu + CO 2↑23． 焦炭还原氧化铁： 3 C + 2 Fe 2O 34 Fe + 3 CO 2 ↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）24．煤炉的底层： C ＋O 2点燃CO 225．煤炉的中层： CO 2 + C 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2 CO + O 2点燃2 CO 227．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 28．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3CaO + CO 2↑30．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）： CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O△MnO 2 △31． 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO △ Cu + CO 232．一氧化碳的可燃性： 2 CO + O 2点燃2 CO 233．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + H 2O + CO 2↑ （2）活泼金属 + 酸 —— 盐 + 氢气 （置换反应）34. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 35. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 36. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑37. 铝和稀硫酸 2 A l + 3 H 2SO 4 Al 2（SO 4）3 + 3 H 2↑ 38. 铁和稀盐酸 Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2↑ 39．铝和稀盐酸 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 +3 H 2 ↑（3）金属 + 盐（溶液） —— 新盐 + 新金属40. 铁和硝酸银溶液反应： Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3) 2 + 2Ag 41. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 Cu(NO 3) 2+ Hg42．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 3Cu(NO 3) 2+ 2Ag43．工业用赤铁矿石（主要成分：Fe 2O 3）炼铁：3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 工业用磁铁矿石（主要成分：Fe 3O 4）炼铁：4CO + Fe 3O 43Fe + 4CO 2七、酸、碱、盐（2）酸 + 金属氧化物—— 盐 + 水44. 稀盐酸除铁锈（主要成分Fe 2O 3 ）： Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O 45. 稀硫酸除铁锈（主要成分Fe 2O 3 ）： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 46. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4==CuSO 4 + H 2O （3）酸 + 碱 —— 盐 + 水（中和反应）47．盐酸和烧碱反应： NaOH + HCl NaCl + H 2O 48. 硫酸和氢氧化钙反应： Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2H 2O 49. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O 50. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多： Mg(OH)2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2O（4）酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐51．大理石与稀盐酸反应（实验室制取CO 2 ） CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 52．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + H 2O + CO 2↑ 53．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症： NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2↑ 56. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、 碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水57．氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==Na 2CO 3 + H 2O 58．氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==Na 2SO 3 + H 2O 59．氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==Na 2SO 4 + H 2O 60．熟石灰在空气中变质： CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 61. 熟石灰吸收二氧化硫： SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3 + H 2O （3）碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐62. 氢氧化钙与碳酸钠（工业制烧碱或检验NaOH 变质）： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属——新盐 + 新金属63. 铁和硫酸铜溶液反应（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO 4==FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸—— 新盐 + 新酸64．碳酸钠与稀盐酸反应（检验NaOH 变质）: Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）： NaHCO 3 + HCl==NaCl + H 2O + CO 2↑ （3）盐 + 碱 —— 新碱 + 新盐65. 氢氧化钙与碳酸钠（工业制烧碱或检验NaOH 变质）Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 —– 两种新盐66．氯化钠溶液和硝酸银溶液（区别食盐和蒸馏水）： NaCl + AgNO 3 ==AgCl ↓ + NaNO 3 67．硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2== BaSO 4 ↓+ 2NaCl。
高中化学学考必备方程式及离子方程式——有机部分
催化剂高中化学学考必备方程式及离子方程式有机部分一、甲烷一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。
（1）氧化性：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）取代反应取代反应：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他种原(或原子团)所取代的反应。
CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照 CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl 二、乙烯（1）氧化性①可燃性：O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃 现象：火焰较明亮，有黑烟。
原因：含碳量高，碳不完全燃烧。
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应： 有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯通入溴水： 方程式：现象：溴水褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH (3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物生成相对分子量很大有极高分子化合物的反应。
乙烯 聚乙烯 三、苯①氧化性a ．燃烧：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O ｂ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②取代反应溴代反应：+ Br 2−−→−3F e B r + HBr 硝化反应：+HNO NO 2+H 2O四、乙醇（1）氧化性 ①可燃性 CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2OCH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O②催化氧化2CH−2CH3CH2ONa +H2↑（2）与钠反应2CH3CH2OH+2Na−→五、乙酸（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOH CH3COO-+H+；酸性:CH3COOH>H2CO3；2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
高考必备高中化学方程默写大全
一、高化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验:(2) 碳酸根离子的检验:(3) 碳酸钠与盐酸反应:(4) 木炭还原氧化铜:(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：b) 氧化钙与水反应：c) 氧化铝与盐酸反应：d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：(7) 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：b) 钠与氧气反应：过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：d) 过氧化钠与二氧化碳反应：e) 钠与水反应：(8) 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：b) 铁片与硫酸铜溶液反应:c) 氧化铁与盐酸反应：d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：g) 氢氧化铁加热分解：h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：i) 氯化亚铁中通入氯气：(9) 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：b) 实验室制取氢氧化铝：·c) 氢氧化铝与盐酸反应：d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氢氧化铝加热分解：f) 二氧化硅与氢氟酸反应：g) 硅单质与氢氟酸反应：h) 二氧化硅与氧化钙反应：i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：k) 硅酸钠与盐酸反应：a) 氯气与金属铁反应：b) 氯气与金属铜反应：c) 氯气与金属钠反应：d) 氯气与水反应：e) 次氯酸光照分解：f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：g) 氯气与消石灰反应：h) 盐酸与硝酸银溶液反应：i) 漂白粉长期置露在空气中：(11) 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：b) 氧化氮与氧气反应：c) 二氧化氮与水反应：d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：e) 三氧化硫与水反应：(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：·b) 氨气与氯化氢反应：c) 氯化铵受热分解：d) 碳酸氢氨受热分解：e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：f) 氨气的实验室制取：g) 氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：i)(13) 及其化合物的化学反应方程式a)b)c) d)e)f) 二氧化硫与水反应：≈g) 浓硫酸与铜反应：(浓h) 浓硫酸与木炭反应：(浓i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：j)(14) 及其化合物的反应方程式a) 、的回收：b) 浓硝酸与铜反应：(浓c) 稀硝酸与铜反应：(稀(15) 硅的反应方程式冶炼纯硅a)b) 硅单质的实验室制法：c) 粗硅转变为纯硅：（粗（纯二、氯的化学方程式：1)2)3)4)5)(粗6)7)8)9)10)11)12)13)14)15) 16)17)18)19)20)21) 与浓发生如下反应: →,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:. : . : . : . :个由到，未变。
初三化学常考的化学方程式
初三化学常考的化学方程式一、初三化学常考的化学方程式嘿，小老弟/小老妹儿，今天咱就来唠唠初三化学常考的那些化学方程式，那可都是化学考试里的“熟面孔”呢。
首先是氧气相关的，比如说实验室制取氧气，2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，这个方程式里的高锰酸钾在加热的条件下就分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气啦。
还有2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解出氧气和水，就像有个小助手（二氧化锰）在旁边推了一把过氧化氢，让它变成了氧气和水。
接着就是二氧化碳的制取啦，CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙和稀盐酸一相遇，就生成氯化钙、水和二氧化碳。
这个反应在实验室里可是很常见的哦，想象一下碳酸钙就像个小仓库，稀盐酸进去逛了一圈，就带出了二氧化碳这个“小客人”。
还有氢气的制取，Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑，锌和稀硫酸反应就产生了硫酸锌和氢气。
这就像是锌和稀硫酸在做一场有趣的交换游戏，锌把自己的位置让给了氢，自己就变成了硫酸锌，而氢就变成了氢气跑出来啦。
在燃烧反应里，C+O₂=点燃=CO₂，碳在氧气里燃烧就生成二氧化碳，这可是最基本的燃烧反应之一呢。
还有4P+5O₂=点燃=2P₂O₅，磷在氧气里燃烧，生成五氧化二磷，那可是会产生大量白烟的哦，在做这个实验的时候就像看到了一场白色的小雾幕。
再说说水的电解，2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑，水在通电的情况下就被分解成氢气和氧气啦，就像水被施了魔法，分成了两个小伙伴，一个是氢气，一个是氧气。
化合反应里，2Mg+O₂=点燃=2MgO，镁在氧气里燃烧生成氧化镁，镁条燃烧的时候会发出耀眼的白光，可漂亮了呢。
铁和氧气的反应也很重要哦，3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄，铁在氧气里燃烧会生成四氧化三铁。
在金属和酸的反应中，除了前面说的锌和稀硫酸的反应，还有Fe+2HCl = FeCl₂+H₂↑，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
初中常考化学方程式归纳
初中常考化学方程式1. 磷在空气中燃烧 4P + 5O 22P 2O 5现象：产生大量白烟，放出热量。
2.木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O 2CO 2现象：空气中发出红光；氧气中发出白光，放出热量，产生无色无味的气体3. 硫在空气(或O 2)中燃烧 S + O 2 SO 2现象：空气中淡蓝火焰，氧气中明亮蓝紫火焰，产生有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 镁带在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO现象：发出耀眼白光，生成白色固体6．金属铝抗腐蚀的，方程式为： 4Al + 3O 2=== 2 Al 2O 3原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜7. 铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO现象：红色物质变黑色粉末8. 实验室制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑9. 氢气在空气中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O现象：淡蓝火焰，放出热量。
用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，会看到有水珠生成10. 水通电分解(或水的电解) 2H 2O === 2H 2↑ + O 2 ↑11. 实验室制取CO 2气体 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑通电12. 木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色固体变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
13. 碳还原二氧化碳 C + CO2 2CO14. 煅烧石灰石CaCO3 CaO + CO2↑15. 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)216.二氧化碳和水反应CO2+ H2O ===H2CO317.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O18. 一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2 2CO219. 一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2现象：黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊20. 工业炼铁Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO221 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O22、铁、铝、锌分别与盐酸,硫酸反应Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑Fe + H2SO4 ===FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2 ↑2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2 ↑Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑23. 铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
高考常考的化学方程式
..高考常考化学方程式〔一〕【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考察。
本辑收录了高考无机化学方程式、离子反响方程式和有机反响方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一局部常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2点燃Na 2O23、2Na+ Cl2点燃2NaCl4、2Na + S △Na2S〔爆炸〕5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀)══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S△2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O〔常温下强碱缓慢腐蚀玻璃〕25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反响分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
初中常考化学方程式默写
初中化学常考方程式默写（一）（1）甲烷在空气中燃烧：
（2）加热高锰酸钾制取氧气：
（3）加热氯酸钾制取氧气：
（4）氢气还原氧化铜：
（5）木炭还原氧化铜：
（6）一氧化碳还原氧化铁：
（7）煤炉的中层反应：
（8）大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）：（9）石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（10）碳酸钠与盐酸反应：
（11）铁和稀硫酸反应：
（12）铝和稀硫酸反应：
（13）氧化铁和稀盐酸反应：
（14）氧化铜和稀硫酸反应：
（15）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
（16）苛性钠暴露在空气中变质：
（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应：：
（18）氢氧化钙与碳酸钠反应：
（19）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：
（20）硫酸钠和氯化钡反应：
初中化学常考方程式默写（二）
1.铁在氧气中燃烧：
2.铜在空气中受热：
3.铝在空气中燃烧：
4.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
5.碳在氧气中不充分燃烧：
6.一氧化碳在氧气中燃烧：
7.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
8.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
9.二氧化碳可溶于水：
10.生石灰溶于水：
11.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
12.铜和硝酸银溶液反应：
13.一氧化碳还原氧化铁；
14.氧化铁和稀硫酸反应：
15.盐酸和烧碱起反应：
16.苛性钠吸收二氧化硫气体：
17.苛性钠吸收三氧化硫气体：
18.苛性钠吸收三氧化硫气体：
19.消石灰吸收二氧化硫：
20.氢氧化钙与碳酸钠：。
初中 化学 常考的36个 化学反应方程式
初中化学常考的36重点{HYPERLINK "/zkdh/hx/Index.shtml"|化学反应方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3o43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+ MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑。
打 常考的十五个化学方程式
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
15
硫酸铜和氢氧化钠
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
初中化学常考的十五个化学方程式
化学反应
化学方程式
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
检验二氧化碳
苛性钠在空气中变质
工业炼铁原理
稀硫酸和氧化铜反应
用盐酸除去铁锈
盐酸和烧碱中和反应
实验室制二氧化碳
制取氢氧化钠
实验室制氢气
铁和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银反应
硫酸铜和氢氧化钠
初中化学常考的十五个化学方程式
化学反应
化学方程式
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
检验二氧化碳
苛性钠在空气中变质
工业炼铁原理
稀硫酸和氧化铜反应
用盐酸除去铁锈
盐酸和烧碱中和反应
实验室制二氧化碳
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O
11
制取氢氧化钠
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
12
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑
13
铁和硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
04
检验二氧化碳
CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学考方程式默写一、金属单质及化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠在氯气中燃烧3.钠与水：4.钠放入硫酸铜溶液中：离子方程式，5.过氧化钠与水（化学方程式和离子方程式）：标出电子转移的方向和数目，并回答：氧化剂与转移电子数的比例为6.潜水艇里供氧剂制氧气：标出电子转移的方向和数目，并回答：氧气与转移电子数的比例为7.过氧化钠与二氧化硫：（8、9小题中有离子方程式的只需书写离子方程式）8.①少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液：②少量碳酸钠溶液滴入盐酸中：③除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：④碳酸钠与醋酸：⑤碳酸钠与氢氧化钙：9.①碳酸氢钠与盐酸：②碳酸氢钠与醋酸：③碳酸氢钠与氢氧化钠：④碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑤除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑥除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：10.氯化镁与氢氧化钙反应：11.氢氧化镁与盐酸反应：12.电解氯化镁的方程式：13.镁与水加热条件下的方程式：14.镁与氮气的反应：15.镁与氯气的反应：16.镁与盐酸反应：17.镁与二氧化碳反应：18.铁在氯气中燃烧19.铁片放入稀盐酸溶液中的离子方程式20.FeCl2中加入NaOH溶液，现象：离子方程式，21.FeCl3蚀刻电路板的离子方程式22..FeCl3溶液中加入铁粉的离子方程式23.FeCl3溶液中加入碘化钾的离子方程式24.用KSCN溶液检验Fe3+的离子方程式25.用KSCN溶液和其他试剂检验Fe2+：先加，再加。
离子方程式：，26.铜丝分别在氧气、氯气中燃烧、27.铜粉和硫粉共热28.铜器露置于空气中表面发绿29.碱式碳酸铜受热分解30.Cu和浓硫酸反应的化学方程式二、非金属单质及化合物1.某气体在氯气中燃烧，产生苍白色火焰2.某金属在氯气中燃烧，棕黄色烟，溶于水蓝绿色3.实验室用溶液吸收Cl2尾气，离子方程式：4.氯气检验：能使试纸变蓝色，离子方程式：5.工业制漂白粉的化学方程式：6.氯气通入某溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀：7.HBr通入某溶液中产生淡黄色沉淀：溶液：8.次氯酸见光分解应保存在9.工业制漂白粉的化学方程式10.漂白粉在空气中变质的化学方程式11.甲烷和氯气光照条件反应（写一个即可，注明反映类型），12.乙烯和氯气反应13.F2和H2O14.写出下列物质的颜色：AgCl AgBr AgI Ag2S15.实验室制氯气的离子反应方程式：16.工业制氯气的离子反应方程式：17.Si在O2中燃烧18.Si和F219.Si和Cl220.Si和HF21.Si和NaOH反应的化学方程式22.硅的制备与提纯：（1）粗硅的制备（以硅藻土为原料）（2）粗硅的提纯，传统三大无机非金属材料是：，，23.生产普通玻璃的原料是：，，设备是：24.生产普通硅酸盐水泥的原料是：，，设备是：25.SiO2和NaOH反应26.SiO2和CaO反应27.SiO2和Na2CO3反应28.SiO2和CaCO3反应29.SiO2和HF反应30.H2SiO3受热分解31.H2SiO3和NaOH32.Na2SiO3中加入稀盐酸33.Na2SiO3中通入少量CO234.Na2SiO3中通入过量CO235.S和Fe反应36.S和Cu反应37.硫粉处理少量水银泄漏38.S和H2反应39.少量SO2通入NaOH溶液的离子方程式40.过量SO2通入NaOH溶液的离子方程式41.SO2和H2S42.SO2催化氧化43.酸雨的形成：途径一：，途径二：，44.C和浓硫酸反应45.Cu和浓硫酸反应46.工业或实验室制备SO247.Na2SO3溶液露置于空气中变质（离子方程式）48.用NaOH溶液吸收SO2尾气（离子方程式）49.用NaOH溶液吸收Cl2尾气（离子方程式）50.少量SO2通入Na2SiO3溶液中（离子方程式）51.SO2通入Na2SO3溶液中（离子方程式）52.少量SO2通入Na2CO3溶液中（离子方程式）53.少量SO2通入NaHCO3溶液中（离子方程式）三、工业制法专题1.接触法制硫酸（1）设备（2）设备（3）设备2.氨催化氧化法制硝酸（1）设备（2）（3）设备3.利用氯碱工业产品制盐酸：4.合成氨5.制烧碱（氯碱工业）6.炼铁：设备原料、、、原理：（1）（2）（3）（4）（5）（反应1、2、3炼铁，4、5除脉石）7.冶炼Na8.电解冶炼铝9.从海水中提取冶炼Mg：（1）（2）（3）（4）（5）10.电解精炼Cu：阳极：阴极：11.冶炼Si：（1）粗硅提取（2）粗硅提纯、12.侯氏制碱法（1）（2）13.工业制漂白粉14.工业制水煤气15.制玻璃：原料：、、设备原理：、16.制水泥：原料：、、设备17.硫酸工业尾气处理：钙基固硫、氨基固硫、四、反应原理1、离子反应：写出下列反应的离子反应方程式．．．．．．．1)Ba(OH)2和Na2SO42)Ba(OH)2和H2SO43)Ba(OH)2和(NH4)SO44)少量Ba(OH)2和NH4HSO45)Ba(OH)2和少量NH4HSO46)Ba(OH)2和少量NaHCO37)少量Ba(OH)2和Ba(HCO3)28)Ba(OH)2和少量Ba(HCO3)29)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性10)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根刚好完全沉淀2、写出下列物质的电离方程式（1）硫酸（2）醋酸（3）碳酸（4）NH3·H2O（5）氢氧化铁（6）硫酸氢钠（水溶液）硫酸氢钠（熔融状态）（7）碳酸氢钠3、对下列物质进行分类（填字母）a、铜b、金刚石c、石墨d、氯化钠e、CH3COOHf、盐酸g、蔗糖h、CO2i、氧化钠j、醋酸k、碳酸l、碳酸氢铵m、氯水n、硫酸钡强电解质：弱电解质：非电解质：能导电：4、盐类水解：写出下列物质水解的离子方程式（1）氯化铵（2）醋酸钠（3）硫酸铝（4）硫酸亚铁铵（5）碳酸钠（6）醋酸铵5、书写下列热化学方程式1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。
其热化学方程式为3)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为4)用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量。
其热化学方程式为5)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为6)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·m ol－1。
写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式6、可逆反应与化学平衡1)默写下列可逆反应的化学方程式①合成氨②Cl2溶于水③接触法制硫酸接触室中的反应④二氧化氮、四氧化二氮的相互转化⑤H2和I2反应⑥CO和水蒸汽混合加热⑦水溶液中，重铬酸根和铬酸根离子间存在的平衡2)合成氨条件的选择：利用有关知识分析采取下列措施的原因：①过量N2②适当的催化剂③高压④较高的温度⑤不断将氨液化，从反应器中移除7、电极方程式（1）Cu~Zn原电池（电解质溶液为CuSO4）负极：正极：（2）Cu~Zn原电池（电解质溶液为H2SO4）负极：正极：（3）根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池负极：正极：（4）根据Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池负极：正极：（5）银锌电池（电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，反应生成Ag和Zn(OH)2）负极：正极：（6）碱性锌锰干电池，电池反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2负极：正极：（7）铅蓄电池，放电时总反应：负极：正极：8、燃料电池（1）H2~O2燃料电池（电解质溶液呈酸性）总反应：正极：负极：（2）CH4燃料电池（电解质溶液呈碱性）总反应：正极：负极：（3）CH3OH燃料电池（电解质溶液为熔融碳酸盐）总反应：正极：负极：（4）CO燃料电池（电解质溶液为熔融金属氧化物）总反应：正极：负极：9、金属的电化学腐蚀1)利用原电池原理保护金属的一种方法是：2)利用电解池原理保护金属的一种方法是：3)生铁的析氢腐蚀负极：正极：总反应：4)生铁的吸氧腐蚀负极：正极：总反应：5)Fe(OH)2继续被氧气氧化，最终生成铁锈的化学方程式：五、化学用语1.写出下列物质的电子式H2F2N2HCl H2O NH3CH4CCl4 H2O2C2H2CO2C2H4 Na+Mg2+Al3+NH4+H+Br-O2-H-OH-O22-NaOH Na2O2MgF2Na2S NH4Cl2.写出下列共价分子的结构式H2F2N2HCl HClO H2O 空间构型为NH3空间构型为CCl4空间构型为C2H2空间构型为CO2空间构型为C2H4空间构型为。