学考精简化学方程式
学考精简化学方程式
化学方程式过关练（一）1、钠在常温下与氧气反应 4Na+O2==2Na2O2、钠在氧气中燃烧 2Na+O2点燃Na2O23、钠与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、离子反应2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑5、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4 NaOH+O2↑6、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O27、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑8、离子反应CO32－+2H+==H2O+CO2↑9、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑10、铝与稀硫酸反应 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑11、离子反应2Al+6 H+==3H2↑+2Al3+12、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑13、离子反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑14、三氧化二铝与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O15、氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O16、离子反应Al(OH)3+ OH-==AlO2-+ 2H2O17、氯化铝与氨水反应 AlCl3+== Al(OH)3↓+3NH4Cl18、离子反应Al3++== Al(OH)3↓+3NH4+19、铁与水蒸气高温反应 3Fe+ 4H2O（g）Fe3O4+4H220、氯气与氯化亚铁反应 2FeCl2+ Cl2==2FeCl321、离子反应2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-22、氯化铁与铁反应 2FeCl3+ Fe==3FeCl223、离子反应2Fe3++ Fe==3Fe2+24、硫酸铁与铜反应 Fe2（SO4）3+Cu== 2FeSO4+ CuSO425、离子反应2Fe3++ Cu==2 Fe2++Cu2+化学方程式过关练（一）1、钠在常温下与氧气反应2、钠在氧气中燃烧3、钠与水反应4、离子反应5、过氧化钠与水反应6、过氧化钠与二氧化碳反应7、碳酸钠与盐酸反应8、离子反应9、碳酸氢钠受热分解10、铝与稀硫酸反应11、离子反应12、铝与氢氧化钠溶液反应13、离子反应14、三氧化二铝与氢氧化钠反应15、氢氧化铝与氢氧化钠反应16、离子反应17、氯化铝与氨水反应 18、 离子反应 19、铁与水蒸气高温反应20、氯气与氯化亚铁反应 21、离子反应22、氯化铁与铁反应 23、离子反应24、硫酸铁与铜反应 25、离子反应化学方程式过关练（二）1、碳与水蒸气高温反应（制水煤气）C+ H 2O （g ）H 2 +CO2、二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+ H 2O3、硅酸钠液中通入少量的二氧化碳：Na 2SiO 3+ CO 2+H 2O== Na 2CO 3+H 2 SiO 3↓4、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 35、氯气通入水中： Cl 2+ H 2O==HCl+HClO6、离子反应： Cl 2+ H 2O==H ++Cl －+HClO7、 次氯酸光照分解： 2HClO=光照= 2HCl+O 2↑8、氯气与氢氧化钠反应： Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 9、氯气与氢氧化钙反应： 2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O10、氯气通入溴化钠溶液中： Cl 2+2NaBr== 2NaCl+Br 2 11、离子反应： Cl 2+2Br －== 2Cl －+Br 212、氯气通入碘化钠溶液中： Cl 2+2NaI== 2NaCl+I 2 13、 离子反应： Cl 2+2I －== 2Cl －+I 2 14、实验室制取氯气： MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O15、二氧化硫与水反应： SO 2+H 2OH 2SO 316、三氧化硫与水反应： SO 3 + H 2O== H 2SO 4 17、一氧化氮与氧气反应： 2NO+O 2=2NO 2 18、二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 19、实验室制取氨气： Ca(OH)2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O20、氯化铵与氢氧化钠加热反应： NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O21、 离子反应： NH 4++OH －NH 3↑+H 2O22、铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO 3(稀) ==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 23、离子反应： 3Cu+8H ++2NO 3－==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O24、铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、离子反应： Cu+4H ++NO 3－==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 26、铜与浓硫酸反应： Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 27、碳与浓硫酸反应： C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O化学方程式过关练（二）1、碳与水蒸气高温反应（制水煤气）2、二氧化硅与氢氧化钠反应：3、硅酸钠液中通入少量的二氧化碳：4、铁在氯气中燃烧：5、氯气通入水中：6、离子反应：7、次氯酸光照分解：8、氯气与氢氧化钠反应：9、氯气与氢氧化钙反应：10、氯气通入溴化钠溶液中：11、离子反应：12、氯气通入碘化钠溶液中：13、离子反应：14、实验室制取氯气：15、二氧化硫与水反应：16、三氧化硫与水反应：17、一氧化氮与氧气反应：18、二氧化氮与水反应：19、实验室制取氨气：20、氯化铵与氢氧化钠加热反应：21、离子反应：22、铜与稀硝酸反应：23、离子反应：24、铜与浓硝酸反应：25、离子反应：26、铜与浓硫酸反应：27、碳与浓硫酸反应：。
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。
九年级常考的15个化学方程式
九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。
高中学业水平考试常考化学方程式
写出下列反应的化学方程式和离子反应方程式1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应4Na+O===2Na2O23．钠与水反应2Na+2HO===2NaOH+H2↑24．氧化钠与水反应NaO+H2O===2NaOH25．过氧化钠与水反应2NaO2+2H2O===4NaOH+O2↑26．过氧化钠与二氧化碳反应2NaO2+2CO2===2Na2CO3+O227．碳酸钠与盐酸反应NaCO3+2HCl===H2O+2NaCl+ CO2↑28．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO+HCl===NaCl+H2O+CO2↑39．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO+NaOH=H2O+Na2CO3310．碳酸氢钠加热分解2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑311．二氧化碳通入碳酸钠溶液NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3212．碳酸钙加盐酸13．碳酸氢钠加过量氢氧化钙14．碳酸氢钠加少量氢氧化钙15．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体16．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体17．碳酸氢钙加过量氢氧化钠18．氢氧化钠加过量碳酸氢钙19．实验室制氯气20．氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO21．工业上制漂粉精(或漂白粉)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O22．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O223．氯气与铁反应24．氯气与铜反应25．氯气与钠反应26．氯气与溴化钠反应27．氯气与碘化氢反应28．溴与碘化钾反应29．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应30．硫与铜加热反应31．硫与铁加热反应32．过氧化氢与二氧化锰制氧气33．二氧化硫与硫化氢反应34．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX35．氯气与亚硫酸钠溶液反应Na2SO3+Cl2+2H2O===Na2SO4+2HCl36．铜与浓硫酸反应37．碳与浓硫酸反应38．二氧化硫制三氧化硫三氧化硫与水反应39．硫化氢与浓硫酸反应40．氨溶于水显碱性的原因：41．NH 3〃H 2O 不稳定，受热易分解：42．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：43．将CO 2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO 2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：44．氧化铁被CO 还原：45．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS 2）来制取硫酸，主要的反应为：46．写出下列电解质的电离方程式：①CH 3COOH ：②NH 3〃H 2O ：④Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg 2++2OH -⑤NaHSO 4在熔融状态下电离：NaHSO 4== Na ++ H -4SO⑥NaHSO 4在水中电离：NaHSO 4==H ++Na ++-24SO ⑦明矾溶于水电离：47．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH 4NO 3：②Na 2S ：③Fe 2(SO 4)3：48．Na 2CO 3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32-+H2O HCO3-+OH–49．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：50．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：51．镁与CO2反应的化学方程式：52．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：53．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：54．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：55．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：56．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：57．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：58．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：59．氮气和镁反应：60．在空气中加热FeO：61．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：62．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：63．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：64．写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：65．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：66．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：67．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式68．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。
2020高中学业水平考试化学方程式总结(共12页)
高中化学学业水平考试必备方程式1.钠放置在空气中2Na +O 2===Na 2O2.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na +O 2Na 2O 23.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑4.过氧化钠与水的反应2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑5.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 26.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu +Cl 2CuCl 27.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl 23FeCl 38.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2+Cl 22HCl H 2+Cl 22HCl9.氯气溶于水Cl 2+H 2O HCl +HClO10.氯气的尾气处理2NaOH +Cl 2===NaClO +NaCl +H 2O 11.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl 2===Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2OCa(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl +O 2↑12.氯气的实验室制法MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑＋2H 2O13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2+2NaBr =Br 2+2NaCl14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl 2+2KI =I 2+2KCl光照光照15.溴水与碘化钾溶液反应Br 2+2KI =I 2+2KBr16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr +AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 317.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI +AgNO 3=AgI ↓+NaNO 318.电解氯化钠溶液2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业)19.电解熔融氯化钠2NaCl 2Na +Cl 2↑20.盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑21.小苏打与盐酸反应NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑22.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O23.小苏打受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑24.碳酸钠溶液与石灰水反应Na 2CO 3+C a (O H )2=CaCO 3↓+2NaOH25.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na 2CO 3+B a Cl 2=BaCO 3↓+2NaCl26.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 327.醋酸电离CH 3COOH CH 3COO -+H +一水合氨电离NH 3·Ｈ2O NH 4++OH–28.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 229.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O30.电解熔融的氯化镁MgCl 2Mg+Cl 2↑31.镁在空气中燃烧2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C32.镁与盐酸反应Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑33.氧化铝电解2Al 2O 3Al +3O 2↑通电通电通电。
高中化学学业水平考试有关化学方程式
1、H 2＋ Cl 2（混合气体在强光照的条件下发生爆炸） 2、2 Na ＋ （产生白烟） 3、Cu ＋ Cl 2（棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色）4、2 Fe ＋ 3 Cl 23（褐色的烟，溶液棕黄色）5、NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 3（白色沉淀）6、NaBr ＋ AgNO 3AgBr ↓＋ NaNO 3（淡黄色沉淀）7、KI ＋ AgNO 3AgI ↓＋ KNO 3（黄色沉淀）8、Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO （HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力） 9、2 F 2＋ 2 H ＋ O 2（氧化性：F 2＞O 2） 10、2 HClO ＋ O 2↑（次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解）11、Cl 2＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （实验室余氯吸收）12、2 Cl 2＋ 2 Ca(OH)2CaCl 2＋ Ca(ClO)2＋ 2 H 2O （工业上生产漂粉精）13、Ca(ClO)2＋ 2 HCl CaCl 2＋ 2 HClO （强酸制弱酸）14、Ca(ClO)2＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2OCa(HCO 3)2＋ 2 HClO （强酸制弱酸） 15、2 NaBr ＋ Cl 22 NaCl ＋ Br 2（卤素之间的置换反应） 16、2 KI ＋ Br 22 KBr ＋ I 2 17、2 KI ＋ Cl 2 KCl ＋ I 2（氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2） 18、2 AgBr ＋ Br 2（AgBr 的感光性）19NaCl ＋ H 2SO 44＋ HCl ↑ *20、MnO 2＋ 4 HCl （浓）＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O （实验室制取氯气）Δ点燃1、Fe ＋ SFeS 2、2 Cu ＋ S Cu 2S 3、Hg ＋ SHgS 4、S ＋ O 2SO 2 5、H 2＋ S2S 6、SO 2 ＋ H 2O H 2SO 3 7、H 2SO 3H 2O ＋ SO 2↑8、SO 2＋ 2 H 2S 3 S ↓＋ 2 H 2O9、4 FeS 2＋ 11O 23＋ 8 SO 210、2 SO 2＋ O 2 2 SO 311、SO 3＋ H 2O H 2SO 413、Cu ＋ 2 H 2SO 4（浓）CuSO 4＋ SO 2↑＋ 2 H 2O 14、C ＋ 2 H 2SO 4（浓）2↑＋ 2 SO 2↑＋ 2 H 2O 15、Na 2SO 4＋ BaCl 2BaSO 4↓＋ 2 NaCl （SO 42—检验的方法） 16、2 NaOH ＋ SO 2Na 2SO 3＋ H 2O 实验室SO 2尾气的吸收 17、H 2S ＋CuSO 4CuS ↓＋H 2SO 4（弱酸制强酸） 18、FeS ＋ H 2SO 4（稀）FeSO 4＋ H 2S ↑实验室制取H 2S 气体 19、2 H 2S ＋ O 2 2 S ↓＋ 2 H 2O H 2S 在空气中变质，产生浅黄色浑浊20、2 H 2S ＋ 3 O 2（充足）2 SO 2＋ 2 H 2O H 2S 气体的可燃性（淡蓝色火焰） 21、H 2S ＋Cl 2S ↓＋ 2 HCl （证明Cl 和S 非金属性强弱：Cl ＞S ） 22、2 NaOH ＋ H 2S Na 2S ＋ 2 H 2O 实验室H 2S 尾气的吸收23、Na 2SO 3（固）＋ H 2SO 4（浓）Na 2SO 4＋ H 2O ＋ SO 2↑实验室制取SO 2气体 23、2 H 2SO 3＋ O 22 H 2SO 4 H 2SO 3在空气中变质 24、2 Na 2SO 3＋ O 22 Na 2SO 4亚硫酸盐在空气中变质 25、SO 2＋ X 2＋ 2 H 2O H 2SO 4＋ 2 HXX ＝Cl 、Br 、I ，漂白时Cl 2和SO 2不能同时使用26、Na 2S 2O 3＋ 2 HCl S ↓＋ SO 2↑＋ 2 NaCl ＋ H 2O三、氮元素化学方程式总结1、N 2＋ 3 H 3（工业合成氨）2、3 Mg ＋ 23、N 2＋ O 2 （大气固氮）4、NH 3＋ H 2O NH 3·H 2ONH 4＋＋ OH －（氨水显碱性的原因） 5、NH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O6、NH 3＋ HCl NH 4Cl （有白烟产生）7、2 NH 3＋ H 2SO 4(NH 4)2SO 48、NH 3＋ HNO NH NO 39、4 NH 3＋ 6 H 2O 10、NH 4Cl HCl ↑11、NH 4HCO 3NH 3↑＋ H 2O ＋ CO 2↑12、2 NH 4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl 2＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2O （实验室制取氨气） 13、NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O （NH 4+的检验） （产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色） 14、2 NO ＋ O 22 NO 2 2 NO 2N 2O 415、3 NO 2＋ H 2O2 HNO 3＋ NO。
云南省学业水平考试化学方程式复习大全
云南省学业水平考试常考化学方程式班级姓名一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2Na2O2钠块露置在空气中变暗4Na + O22Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－+ H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）、小苏打分别与盐酸反应Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3－+ OH－CO32－+ H2O二、镁及其化合物1、镁和氮气反应3Mg + N2Mg3N22、镁和二氧化碳反应2Mg + CO22MgO + C 活泼金属着火用沙子灭火3、工业电解熔融的氧化镁制镁MgCl2Mg + Cl2↑三、铝及其化合物1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O35、氧化铝（两性氧化物）溶于盐酸和氢氧化钠溶液Al2O3 +6HCl2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O6、氢氧化铝（两性氢氧化物）溶于盐酸和氢氧化钠溶液Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O治疗胃酸过多症Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH－AlO2－+ 2H2O7、偏铝酸钠中逐滴滴加盐酸盐酸少量：NaAlO2 + HCl+ H2O Al(OH)3↓+NaCl AlO2－+ H+ + H2O Al(OH)3↓盐酸过量：NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + 2H2O AlO2－+ 4H+Al3+ + 2H2O8、偏铝酸钠中通入过量二氧化碳（实验室制取氢氧化铝方法一）NaAlO2 + CO2+ 2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3－9、氯化铝中逐滴滴加氢氧化钠氢氧化钠少量：AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－Al(OH)3↓氢氧化钠过量：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH－AlO2－+ 2H2O10、氯化铝中滴加氨水（实验室制取氢氧化铝方法二）AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+11、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O12、电解熔融的氧化铝制铝2Al2O34Al + 3O2↑冰晶石降低氧化铝熔融温度13、明矾净水原理Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+四、铁及其化合物1、氧化铁、氧化亚铁（碱性氧化物）溶于盐酸Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2OFeO + 2HCl FeCl2 + H2O FeO + 2H+Fe2+ + H2O2、氯化亚铁溶液中通入氯气或滴加溴水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+ +X22Fe3+ + 2X－(X：可以是Cl或Br)3、氯化铁溶液中加入铁粉、铜粉Fe + 2FeCl33FeCl2Fe + 2Fe3+3Fe2+Cu + 2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2印刷电路板的腐蚀Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+4、用硫氰化钾检验三价铁离子（溶液变血红色）Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)35、铁与硫加热反应Fe +S FeS6、铁在氧气、氯气中燃烧 3Fe + 2O 2Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 22FeCl 3（棕褐色烟）7、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O4Fe(OH)38、一氧化碳还原铁的氧化物（工业炼铁） Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+ 3CO 2 Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 29、铝热反应五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2 CuCl 2（溶液蓝绿色）2、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰、白雾） H 2 + Cl 22HCl 工业制取盐酸3、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ，呈黄绿色） Cl 2 + H 2OHCl + HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl －+ HClO4、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO2HCl + O 2↑（久置氯水就是稀盐酸） 氯水保存在棕色细口瓶、冷暗处5、工业制漂白粉及漂白粉的漂白原理 2Cl 2 +2Ca(OH)2CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 用途：工业制取漂白粉Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2OCaCO 3 + 2HClO 漂白粉的使用原理、失效的第1步6、氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + + Cl －Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O7、氯气的尾气处理 Cl 2 +2NaOH NaCl + NaClO + H 2O 制“84”消毒液 Cl 2 +2OH －Cl －+ ClO －+ H 2O8、氯气从海水中提取溴、碘 Cl 2 + 2KBr 2KCl + Br 2 Cl 2 + 2Br － 2Cl － + Br 2 Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － 2Cl － + I 2 Br 2 + 2KI 2KBr + I 2 Br 2 + 2I －2Br － + I 2六、硫及其化合物1、二氧化硫（酸性氧化物）与氢氧化钠溶液反应SO 2 + 2NaOH Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + NaOH NaHSO 32、二氧化硫通入氯水中：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （Cl 2可换作Br 2、I 2） （二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色不是漂白性）3、工业制硫酸4FeS 2 + 11O 2高温2Fe 2O 3 + 8SO 22SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2OH 2SO 44、铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 +2H 2O+SO 2 ↑5、浓硫酸与木炭反应：C+2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物 1、工业合成氨：N 2 + 3H 22NH 32、氮气和氧气反应：N 2+O 22NO3、某无色气体遇空气变红棕色：2NO+O 2 == 2NO 24、NO 2溶于水：3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NO5、氨气溶于水：NH 3+H 2ONH 3·H 2O6、氨气和氯化氢：NH 3+HCl == NH 4Cl (大量白烟)7、4NH 3+ 5O 2 ===== 4NO+6H 2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 8、氯化铵受热分解： NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑9、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ H 2O ↑+ CO 2↑10、硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2O + NH 3↑ 11、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑12、Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 13、3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O八、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑2、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O放电 催化剂 △。
高中化学学业水平考试必背方程式
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3
1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
高中学业水平考试化学方程式
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004 北京高考）
2． 还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
（X2 表示 F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO
(生成水煤气) (制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
1．还原性:
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
简单化学方程式200个
简单化学方程式200个化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以清晰地表达反应物与生成物之间的关系。
下面将给大家列举200个简单的化学方程式，希望能够帮助大家更好地理解化学反应。
1. 2H2 + O2 → 2H2O2. Na + Cl2 → 2NaCl3. 2H2O2 → 2H2O + O24. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H25. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO26. 2H2 + O2 → 2H2O7. 2H2O → 2H2 + O28. 2H2O2 → 2H2O + O29. 2Na + Cl2 → 2NaCl10. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H211. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO212. 2H2 + O2 → 2H2O13. 2H2O → 2H2 + O214. 2H2O2 → 2H2O + O215. 2Na + Cl2 → 2NaCl16. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H217. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO218. 2H2 + O2 → 2H2O19. 2H2O → 2H2 + O220. 2H2O2 → 2H2O + O221. 2Na + Cl2 → 2NaCl22. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H223. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO224. 2H2 + O2 → 2H2O25. 2H2O → 2H2 + O226. 2H2O2 → 2H2O + O227. 2Na + Cl2 → 2NaCl28. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H229. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO230. 2H2 + O2 → 2H2O31. 2H2O → 2H2 + O232. 2H2O2 → 2H2O + O233. 2Na + Cl2 → 2NaCl34. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H235. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO236. 2H2 + O2 → 2H2O37. 2H2O → 2H2 + O238. 2H2O2 → 2H2O + O239. 2Na + Cl2 → 2NaCl40. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H241. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO242. 2H2 + O2 → 2H2O43. 2H2O → 2H2 + O244. 2H2O2 → 2H2O + O245. 2Na + Cl2 → 2NaCl46. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H247. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO248. 2H2 + O2 → 2H2O49. 2H2O → 2H2 + O250. 2H2O2 → 2H2O + O2这是其中的50个化学方程式，通过这些方程式的列举，我们可以看到不同物质之间的反应关系。
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1、钠在常温下与氧气反应4Na+O2==2Na2O
2、钠在氧气中燃烧2Na+O2点燃Na2O2
3、钠与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、离子反应2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑
5、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4 NaOH+O2↑
6、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
7、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
8、离子反应CO32－+2H+==H2O+CO2↑
9、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
10、铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
11、离子反应2Al+6 H+==3H2↑+2Al3+
12、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
13、离子反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
14、三氧化二铝与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O
15、氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O
16、离子反应Al(OH)3+ OH-==AlO2-+ 2H2O
17、氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3.H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl
18、离子反应Al3++3NH3.H2O== Al(OH)3↓+3NH4+
19、铁与水蒸气高温反应3Fe+ 4H2O（g）Fe3 O4+4H2
20、氯气与氯化亚铁反应2FeCl2+ Cl2==2FeCl3
21、离子反应2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-
22、氯化铁与铁反应2FeCl3+ Fe==3FeCl2
23、离子反应2Fe3++ Fe==3Fe2+
24、硫酸铁与铜反应Fe2（SO4）3+Cu== 2FeSO4+ CuSO4
25、离子反应2Fe3++ Cu==2 Fe2++Cu2+
1、钠在常温下与氧气反应
2、钠在氧气中燃烧
3、钠与水反应
4、离子反应
5、过氧化钠与水反应
6、过氧化钠与二氧化碳反应
7、碳酸钠与盐酸反应
8、离子反应
9、碳酸氢钠受热分解
10、铝与稀硫酸反应
11、离子反应
12、铝与氢氧化钠溶液反应
13、离子反应
14、三氧化二铝与氢氧化钠反应
15、氢氧化铝与氢氧化钠反应
16、离子反应
17、氯化铝与氨水反应
18、离子反应
19、铁与水蒸气高温反应
20、氯气与氯化亚铁反应
21、离子反应
22、氯化铁与铁反应
23、离子反应
24、硫酸铁与铜反应
25、离子反应
1、碳与水蒸气高温反应（制水煤气）C+ H2O（g）H2 +CO
2、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+ H2O
3、硅酸钠液中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+H2O== Na2CO3+H2 SiO3↓
4、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
5、氯气通入水中：Cl2+ H2O==HCl+HClO
6、离子反应：Cl2+ H2O==H++Cl－+HClO
7、次氯酸光照分解：2HClO=光照= 2HCl+O2↑
8、氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
9、氯气与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
10、氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr== 2NaCl+Br2
11、离子反应：Cl2+2Br－== 2Cl－+Br2
12、氯气通入碘化钠溶液中：Cl2+2NaI== 2NaCl+I2
13、离子反应：Cl2+2I－== 2Cl－+I2
14、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
15、二氧化硫与水反应：SO 2+H2O H2SO3
16、三氧化硫与水反应：SO3 +H2O== H2SO4
17、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
18、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO
19、实验室制取氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
20、氯化铵与氢氧化钠加热反应：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
21、离子反应：NH4++OH－NH3↑+H2O
22、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
23、离子反应：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O
24、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
25、离子反应：Cu+4H++NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O
26、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
27、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
1、碳与水蒸气高温反应（制水煤气）
2、二氧化硅与氢氧化钠反应：
3、硅酸钠液中通入少量的二氧化碳：
4、铁在氯气中燃烧：
5、氯气通入水中：
6、离子反应：
7、次氯酸光照分解：
8、氯气与氢氧化钠反应：
9、氯气与氢氧化钙反应：
10、氯气通入溴化钠溶液中：
11、离子反应：
12、氯气通入碘化钠溶液中：
13、离子反应：
14、实验室制取氯气：
15、二氧化硫与水反应：
16、三氧化硫与水反应：
17、一氧化氮与氧气反应：
18、二氧化氮与水反应：
19、实验室制取氨气：
20、氯化铵与氢氧化钠加热反应：
21、离子反应：
22、铜与稀硝酸反应：
23、离子反应：
24、铜与浓硝酸反应：
25、离子反应：
26、铜与浓硫酸反应：
27、碳与浓硫酸反应：。