北师大版九年级化学下册知识点总结

启智教育

九年级化学下册（各单元详细知识点总结）

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九年级化学

第八单元金属和金属材料（知识点）

课题一金属材料

一．金属

1．金属材料

金属材料包括纯金属和它们的合金。

①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。

②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，

抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）

2．金属的物理性质

金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。

①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电

性、导热性等物理性质差别较大。

②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。

③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。

3 . 金属之最

①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。

②人体中含量最高的金属元素是钙。

③目前世界上年产量最高的金属是铁。

④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。

⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。

⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。

⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？（熔点较低的金属是锡）

⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。

4．影响物质用途的因素

讨论：

①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。

②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？

（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。）

④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？

（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。）

⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。（为什么?）

⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。（为什么？）

结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二. 合金

1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性的物质。（合金至少含一种金属，也

可含多种金属。）

注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性

质的变化。

2.合金的形成条件：其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点（当两种金属形成合金时）。

3.合金与组成它们的纯金属性质比较。

下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝 光泽与颜色 黄色 有光泽 紫红色 有光泽 深灰色 金属光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软 熔点

比铜低

较高

比锡低

较低

比铝低

较高

合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高（黄铜比铜更硬，焊锡比锡硬），抗腐蚀性能等更好；颜色更鲜艳,有些合金的熔点比纯金属更低（如：保险丝熔点很低） 4.几种常见合金

（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03% —2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增 加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金。 （4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

性质：熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好，与人体具 有很好的“相容性”，又称亲生物金属。

用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设 备、海轮、舰艇的外壳等。

⑸ 锰钢:(韧性好、硬度大)用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。

课外阅读：P7页形状记忆合金 家庭小实验：P8页 淬火与回火

课题二 金属的化学性质

一. 金属与氧气的反应 金属

条件

反应方程式 现象

Mg

常温下（在空气中）

2Mg ＋O 2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 点燃时（在空气中或在氧气中）

点燃 2Mg ＋O 2 ======2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 Al

常温下（在空气中）

4Al+3O 2 =2Al 2O 3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 点燃时（在氧气中）

点燃 4Al+3O 2 ====2Al 2O 3

剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。

Fe 常温下，干燥的空气

常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃

点燃

3Fe＋2O2 ======Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色

固体。

Cu 常温下，干燥的空气

加热时

△

2Cu＋O2 =====2CuO

铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质

Au、

Ag

即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

1.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。

以上事实说明：镁，铝较活泼；铁，铜次之；金,银最不活泼。

2.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，能阻止铝被进一步氧化。

二.金属与酸的反应

金属

现象反应的化学方程式

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发

热，生成的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。

Mg＋2HCl =MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管

壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，

生成气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Fe＋2HCl =FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2↑

铜不反应

结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

1．金属能与酸反应（注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸）

有些金属的化学活动性比氢强，如Mg、Al、Zn、Fe等，它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反应，

如Cu、Ag等。当铁与酸反应时，生成物为＋２价的铁，而不是＋３价的铁。

2 要求写：Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸，稀硫酸反应的化学反应方程式。

① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑② Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑

③ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑⑦ Fe +2HCl = FeCl2+H2↑

⑥ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑⑧ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑

三．金属能与某些化合物的溶液反应：

实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用

铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫

红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为

浅绿色

Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4

金属质量增

加，溶液质量

减少

不能用铁制品放硫

酸铜溶液（或农药波

尔多液）

铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫

红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为

无色

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C

u

金属质量增

加，溶液质量

减少

铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银

白色的物质，溶液由无色逐渐变为

蓝色

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+

2Ag

金属质量增

加，溶液质量

减少

铜丝浸入硫酸

铝溶液中

结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag

2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意 1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。

只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来，反之则不能。例如：①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu （我国西汉发现的湿法冶铁原理）② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③Cu＋FeCl2不反应

（注意：一些物质的颜色 .MgO、Al２O３为白色固体， Fe３O４、CuO为黑色固体，铁丝为银白色，铁粉为黑色。ZnSO4 AgNO3 HCl H2SO4的溶液均为无色，FeCl2 FeSO4的溶液为浅绿色；CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2的溶液为蓝色。）

四.置换反应(由二,三总结如下)

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

置换反应的数学表达式为：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ。

常见的置换反应：①活泼金属与酸的反应②活泼金属与化合物溶液的反应

③碳和金属氧化物的反应④氢气与金属氧化物的反应

五．金属活动性顺序

从金属与O2反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度，可分析得出金属的活动性顺序如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

---------------------------------------------------------→

金属活动性由强逐渐减弱

（１）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。

（２）金属活动性顺序的应用：

①判断金属活动性的强弱

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②判断金属与酸的置换反应能否发生

在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

例如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Cu＋H2SO4不反应

③判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。例如：① Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ② Cu＋FeSO4不反应

金属与化合物的溶液发生置换反应的条件：

A 金属的活动性必须排在化合物中金属的前面；

如Fe 能与CuSO 4溶液发生置换反应， 而Cu 不能与FeSO 4溶液发生反应.

B 不能用K 、Ca 、Na 与化合物的溶液反应，因为它们太活泼，能与溶液中的水反应。

C 化合物必须溶于水，金属与化合物的固体不能发生置换反应。

注：选择铁的化合物时只能选含Fe 2＋

的化合物， Fe 3＋

有较强的氧化性能与不活泼金属反应.如：Cu ＋2FeCl 3＝CuCl 2＋2FeCl 2 而Cu ＋FeCl 2 不反应。 ⑶ 优先置换原理

∣← 近 →∣

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

∣← 远 →∣

① 金属和化合物溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” ；例：在AgNO 3和

C u (N O 3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先和AgNO 3进行置换反应，只有当AgNO 3反应完了，铁才和C u (N O 3)进行置换反应。

② 金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

例：锌粉和铁粉同时放入CuSO 4溶液中，锌先和CuSO 4反应，锌反应完了铁才和CuSO 4反应。

课题三

金属资源的利用和保护

金属元素在自然界的存在方式

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。

（１）地壳中含量最多的金属元素是Al,其次是Fe,还含有Ca 、Na 、K 、Mg 、Zn 、Cu 、Ag 、Au 等。 （２）几种常见矿石的名称及主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O ４）、

菱铁矿（FeCO 3）。黄铁矿（FeS 2）

一.铁的冶炼

1.实验室炼铁：一氧化碳还原氧化铁

(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 (2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3）装置图：

（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止

加热；⑥停止通入一氧化碳。

（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

（6）化学方程式：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 2CO+O 2

点燃

2CO 2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （7）注意事项：与H 2还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热（由于CO 具有可燃性，在加热前应先排

尽装置内的空气，以免点燃不纯净的

CO气体而发生爆炸。）实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却（防止还原出来的铁重新被氧化）。

（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或用气球收集起备用。

2.工业上炼铁：工业上冶炼铁的原料、主要反应原理和主要设备见下表。

原料铁矿石、焦炭、石灰石，空气等

主要反应原理在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其主要反应原理为：Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2

主要设备高炉

产品生铁

高炉中发生的主要反应：五个

C+O2点燃

CO2 C+CO2

高温

2CO Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2

CaCO3高温

CaO+CO2↑ CaO+SiO2

高温

CaSiO3 (渣)

石灰石为造渣材料。

注：实验室炼得的铁是纯净物，工业上炼得的铁是混合物。

3．含杂物质的化学方程式的计算

（１）化学方程式所表示的物质之间的质量关系，都是纯净物之间的质量关系。当反应物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，然后才能代人计算。

（２）纯物质与不纯物质的质量之间换算关系如下：

①纯度＝纯物质的质量／不纯物质的总质量×100% ＝1－杂质的质量分数

②纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度

③不纯物质的质量＝纯物质的质量÷纯度

④杂质质量＝不纯物质的质量×（1－纯度）

二.金属资源的保护

１.铁锈蚀的条件探究

a. 干燥空气中不生锈

b. 浸没在水中不生锈

c. 潮湿空气中生锈，食盐水生锈更快

铁生锈的条件是铁必须要与水、氧气等物质共同作用，所以铁在潮湿的空气中易生锈，在干燥的空气中不易生锈。铁锈的几点说明

（１）铁锈是一种红褐色且不溶于水的固体，但铁锈易吸水，使铁制品表面潮湿而易生锈。

（２）铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它是一种疏松多孔的物质；铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

（３）铁生锈的反应中有氧气参加，进程缓慢，没有发光现象，放热不易觉察，所以铁生锈是缓慢氧化。

２．防止铁生锈的措施

根据铁生锈的原理，要防止铁制品锈蚀，依据的原理有三种：

（１）使铁制品隔绝氧气；（２）防止铁制品与水接触（或者使铁制品既不与氧气也不与水接触）

（３）制成合金，改变性能，增强其抗腐蚀性。

①防止铁生锈的具体措施如下

采取措施实例相应原理保持铁制品表面干燥和洁净用过的菜刀要擦净不与水接触

在铁制品表面涂一层保护膜刷油漆汽车表面刷油漆

既隔绝氧气又隔绝水涂油自行车链条

电镀零件表面

烤蓝锯条、枪支

改变铁的组织结构，制成合金不锈钢、白铁制成合金，改变性能

②当铁制品表面出现铁锈时，要及时将铁锈擦掉，否则铁制品会锈蚀得更快。

３.金属资源的保护

保护金属资源的有效途径有：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的替代品等。

（１）金属资源是有限的，而且不能再生，废旧金属随意丢弃，不仅会造成资源的浪费，还会造成环境污染。（２）废旧金属的回收利用可减少铜、汞等有毒金属对环境的污染。

第九单元溶液（知识点）

（一）溶解

1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。

5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。

（二）溶液的组成

1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O

盐酸氯化氢HCl 水H2O

碘酒碘I2酒精C2H5OH

4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量

5、溶质的质量分数

（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式

溶质质量分数（ω）

（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：

⑴溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。

⑶蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。

二、饱和溶液和不饱和溶液：

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶

液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱

和溶液。

3、相互转化：饱和溶液不饱和溶液

4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶

液最浓。

5、固体物质的溶解度：

⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙

Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。

⑶、有关计算：

例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl 放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

6 溶解度曲线：

①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

②溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：

Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。

Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A

t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C

P点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。

4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。

①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）

②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。

6、结晶法分离混合物

⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。

⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。

②冷却结晶。③过滤。

第十单元酸和碱（知识点）

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水

（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物金属氧化物

化学性质（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH 可溶

BaO +H2O== Ba(OH)2性碱

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH－+H+== H2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酞

酸性<7 变红色无色

中性=7 紫色无色

碱性﹥7 变蓝色变红色

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元盐和化肥（知识点）

要点一了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途

NaCl Na2CO3NaHCO3 CaCO3

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

俗称食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石

物理性质无色晶体、有咸味、易溶于水白色粉末、易溶于

水、白色粉末、溶于水白色固体、难溶于

水

用途a、调味品

b、维持人身体正常生理活动

c、工业原料：可以制取

Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

d、融雪剂

e、农业上配成溶液用于选种a、工业上用于生产

玻璃、造纸、纺织，

生产洗涤剂

b、治疗胃酸

a、焙制糕点的发酵粉主要

成分之一

b、治疗胃酸

a、用作建筑材料

b、用作不该记

c、实验室制取CO2

要点二粗盐的提纯

粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：

1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑

浊。

2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅

拌，出现比较多固体时，停止加热。

4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%

注意：1、玻璃棒的作用

①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解

②过滤使用玻璃棒引流

③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，

二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁

3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

①滤纸破损

②过滤时，滤液高于滤纸边缘

4、实验过程中，出现的误差：

①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低

③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低

④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低

⑤称量时操作或读数错误

要点三除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

Eg:CaO中混有CaCO3杂质高温

方法：高温加热 CaCO3 = CaO+ CO2↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

Eg：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O

6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

Eg：CO中混有少量CO2

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

要点四复分解反应

概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应

AB+CD=AD+BC

条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解

2．两种化合物相互交换成分

3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成

牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；

硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；

要点五碳酸根离子的检验

使用药品：稀盐酸和石灰水

原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体

离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O

HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O

要点六离子共存及常见离子检验

1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-

（3生成水

2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

2、常见离子的检验

离子加入试剂主要实验现象

H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生

OH- 无色酚酞变红

Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀

SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀

CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀

化学肥料

要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用

1、氮肥在植物生长中的作用

（1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿

（2）缺氮时的表现

a、植物生长发育会迟缓或停滞

b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成

c、蛋白质含量下降使作物品质降低

d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色

（3）常用的氮肥种类

尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3

（4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定

2、磷肥在植物生长的作用

（1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。

(2)缺磷时表现及磷过多时表现

缺磷时：生长迟缓、产量降低、植株矮小

磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降

（3）常用磷肥的种类

磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质2、钾肥在植物生长中作用

（1）钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力

（2）缺钾时表现

茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯

（3）常用的钾肥分类：KCl,K2SO4

3、复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥

特点：均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

常用复合肥的种类：KNO3 磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）

要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验

1、看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

2、加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

3、灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

要点九几种常见氮肥简易鉴别

NH3·H2O 液态

NH4HCO3 有强烈的氨味

尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味

(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

要点十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO 42-, NH 4+, CO 32-

等离子的检验 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀 SO 4

2- 硝酸钡溶液及稀硝酸 白色沉淀

CO 32-

稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4+

加入可溶性碱

产生氨味气体

第十二单元 化学与生活（知识点）

课题一 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 考点一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉，植物的 种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+

)和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白

CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂例 ： 特点：高效性、选择性、专一性

淀粉能使碘变蓝

5、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+

、Hg 2+

、Cu 2+

、Ag +

等）等。重金属盐中毒可喝鲜

牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒。

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖

（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 （3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 考点三、油脂

1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油

酶

酶

★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量

考点四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症

课题二化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在

常量元素（11种）在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙过多：结石、骨骼变粗

缺钙：青少年佝偻病、发育不良

老年人骨质疏松

2、钠和钾

（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g

K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响食物来源

Fe 血红蛋白的成分，

能帮助氧气的运输

缺铁会引起贫血症肝脏、瘦肉、蛋、鱼、

豆类、芹菜

Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

海产品、瘦肉人、肝脏、

奶类、豆类、小米

Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）甲状腺素的重要成

分

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺

碘会影响生长发育，造成思维迟

钝。过量也会引起甲状腺肿大

海产品、加碘盐

F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟

斑牙和氟骨病

课题三有机合成材料

考点一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、天然气、瓦斯气体、沼气的主要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

3、有机高分子材料

（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

二、有机合成材料

（考点二）（1）常见的有机高分子合成材料

合成材料用途

塑料聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等

合成纤维涤纶、锦纶、腈纶制作服装、绳子等

合成橡胶丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构热固性如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无烧焦羽毛气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

三、“白色污染”及环境保护（考点三）

（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

四、开发新型材料

1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展

2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等

五、常见有毒物质，一氧化碳、黄曲霉、亚硝酸钠、苏丹红、重金属盐Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Cu等