初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》(含答案)

根据化学方程式计算题归类

根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题,理清思路,确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式,检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系,因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量,把体积换算成质量,方可代入化学方程式计算;④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。

一、反应物、生成物均为纯净物的计算

例1（２006年·重庆)煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境,计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

分析:设生成的质量为ｘ。

3２ 6４

40０g x

解得

技巧点拨:该类试题是根据化学方程式计算的基础题,只要同学们认真审题,按照化学方程式的计算步骤(设、写、标、列、求、答）进行计算,便可完成。

二、反应生、生成物均为不纯物的计算

例２（2０06·宿迁)某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：,且与的化学性质非常相似。

（１）写出与反应的化学方程式：＿_＿_________。

（２）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中,结果生成（假

设样品中其他成分与水不反应)。请你帮助计算该样品中的质量分数。

分析：（1)与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气,然后正确书写化学式,配平化学方程式即可:

。

(2)设20ｇ样品中的质量为x。

1４4 32

x 3.2g

144：３２=ｘ：3.2ｇ解得

该样品中的质量分数为。

技巧点拨:本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题,首先要仔细读题,对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次,按物质质量分数(或纯度）

=,便可求解。

三、涉及巧解的计算

例3(２0０6年·莱芜)有一种含与的混合物,测得其中钙元素的质量分数为,取该混合物16ｇ经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成,则生成的质量为( ）A. ３.７g B. 7.4g C．１4.8ｇ D. ２2.2ｇ

分析:根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设的质量为ｘ，则：

，解得。故C选项正确。

技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考,严格审题,克服思维定式,做到巧思妙解,抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时,一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。

四、涉及实验数据的计算

例4（２006年·广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应)中铁的质量分数,现取铜、铁合金样品２0.0g,将８０．0ｇ稀硫酸平均分成4份,分为4次逐滴加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量见下表:

次数 1 2 3 ４

加入稀硫酸质量／

2０.０20．0 2０.0 2０.0

ｇ

剩余固体质量/ｇ17.２1４．4 13.0 13.0

（１)20.0g铜铁合金中,铜的质量为______＿_g。

（2）铜铁合金中,铁元素的质量分数为＿＿____＿＿。

（3)20.0ｇ稀硫酸溶液中溶质的质量。

分析:这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为１3.０ｇ后不再减少,可以确定样品中含的质量为,从而求得:铁元素的质量分数为。因为第一次加入稀硫酸时,稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量:就可进行计算。

解：设称硫酸中溶质的质量为ｘ。

56 98

２．8g x

56:98=2.8g:x 解得

技巧点拨:解答该类试题时,首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律;然后，再从图表中提取有关的数据(正好反应的数据组）进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。

课题３利用化学方程式进行简单计算

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一、内容标准：

1、利用化学方程式进行简单的计算

2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。 二、例题解析：

例题１:将红磷在氧气中燃烧7．1ｇ的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到,至少需要多少克的高锰酸钾?

分析：本题涉及到两个化学反应，KMn Ｏ4分解和红磷在O 2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.１g Ｐ2O 5需要多少克氧气？再求出生成这些Ｏ2需要多少克的KM ｎO 4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O 2存在一定的联系，KMnO ４的分解产物O ２是红磷燃烧的反应物,因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO 4与P 2O 5在量方面的关系式。

2 ＫMnO 4 错误!K 2M ｎO 4＋MnO 2+O 2↑ ① 4Ｐ+５Ｏ2错误!

2P 2Ｏ5 ②

将①×５与②叠加可得关系式：

10 K Ｍn Ｏ4~5O 2~4P~２P 2Ｏ5 简化后可得５ KM ｎO ４~P ２O 5然后用关系式可一步求解。 解:设至少需要KMnO4的质量为χg 。

有关化学方程式

2 ＫM ｎO 4 错误!K 2MnO 4+Mn Ｏ2+O 2↑ 4P ＋５Ｏ2错误!

2Ｐ２O 5

关系式 5 KMnO 4~Ｐ2O ５ ５×１58 14２ χ 7.1g 5×158 142 χ 7．1g

５×158×７.1g 14２

答:至少需要KMnO 4 39．5g 。 例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g 装入大试管中加热制取氧气,待反应一段时间后停止加热，将试管冷却,称得剩余固体物质的质量为４５.2g ，计算①反应中生成多少克氧气? ②45.2ｇ剩余物中含有哪些物质？各是多少克？

分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据ＫMn Ｏ4分解的化学方程式和生成O 2的质量,求出剩余固体物质中K ２ＭnO ４和MnO ２的质量,同时也要求出分解的KM ｎO 4的质量,判断出KMn Ｏ4是否完全分解。

如果ＫM ｎＯ4完全分解则剩余固体是K 2MnO 4和ＭnO 2的混合物,如果KMn Ｏ４有剩余,则剩余固体是KMnO ４，K2ＭｎO 4

和MnO ２的混合物。

解：反应后生成O 2的质量为50-４５．2==4.8g

设参加反应的KMnO 4的质量为χｇ，反应生成K 2ＭnO 4的质量为yg,生成ＭｎO ２的质量为ｚg 。 2 ＫMnO 4 错误!K 2Mn Ｏ4+ＭnO 2+O 2↑

３16 197 87 32 χ y z 4.8 316 1９７ 87 3２ χ y z 4.8ｇ ３16×4．8ｇ 32 197×４．8g ３2 8７×4.８ｇ 32

39.5g

χ χ 47.4g 29.55g 13.05g

y z

反应后剩余KMnO４50g－47.4g==2.6g

答：①反应后生成4．8ｇＯ2

②29.55g K２MnO4 ,13．05ｇＭnO2

[基础训练]

1.加热6g高锰酸钾可制得多少ｇ氧气？

2.电解9千克的水能生产多少千克的氢气?同时生产多少千克的氧气?

3.工业上,高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙,需要碳酸钙多少ｔ?

4.要得到3２g二氧化硫,需要多少克硫参加反应?

５.制取14２g五氧化二磷，需要磷多少ｇ?需要氧气多少g?这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下ρＯ２==１.４３g/L)

6.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸,某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日３次每次2片,试计算：

患者按此处方服用该药一天，理论上可中和ＨCl多少毫克?

(计算结果取整数，已知２HCl＋Mｇ(OH）２==MｇCl2＋2Ｈ2O）

7.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功５０周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年3月21日13:40成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗自带的液氧4.8ｋg，求：

①这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气的密度为1.４3g/Ｌ)

②若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？

③用这种方法给登山运动员供氧,是否可行？简述理由。

8.有一种含水的过氧化氢样品10ｇ,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3．2g氧气,求该样品中过氧化氢的质量分数。

[拓展探究]

1.实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下,氧气的密度是1.4２9ｇ/L),某同学用质量比为３：1的氯酸钾和二氧化

问该同学最多能回收多少克二氧化锰?(结果精确到０.01g)

2.实验室将

观察分析表中数据,可以得到的结论是：＿＿＿__＿＿_＿__________＿____＿__＿__＿_＿__＿___

____＿＿＿_____＿_______＿＿_______________＿_＿_＿＿____＿＿__＿___＿_＿___＿_＿__＿___＿＿＿＿＿_。

3．燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2，大部分城市明文规定禁止燃放烟花爆竹,但一些中、小

城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹,对环境造成了污染，若3天内燃放2０亿爆竹，平均每只爆竹产生０

.0５gSO2,

则10亿爆竹产生的ＳＯ2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨？

4.已知Zn＋H2SO4==ZｎSO4＋H2↑今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反应，所得相关数据如下(实验中的

计算：①甲同学加入金属锌的质量是多少克?

②其中稀硫酸中所含纯Ｈ2S Ｏ4的质量是多少克？ [反思评价]

有关的相对分子质量：Ｃu-64 H －1 O －16 K －39 Ｃl －35.５ Z ｎ-65 1.计算下列物质的相对分子质量:

O 2：＿_______＿＿____________＿＿___＿＿_＿ ＣｕO ：＿＿＿__＿_＿_＿___＿_＿__＿＿＿______＿_＿__ H ２O:_＿____＿____＿__＿_＿＿_＿_＿________ 2KMnO 4：_＿__＿＿_＿__＿_＿_____________＿___ 2.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：

2 KMnO ４ 错误!K 2MnO 4+MnO 2+Ｏ2↑ O=＝====２H 2↑+O 2↑

[想一想]根据上述化学反应中各物质之间的质量比,已知化学反应中某一物质的质量，能否求另一个物质的质量。 3．3g 碳在足量的氧气中充分燃烧,生成物的质量是多少克?

４.ag Ｈ2O 2与2ｇM ｎＯ２混合，完全反应后有残留物质b ｇ,求生成的氧气的质量是多少克？

5.某班同学在实验室将14g 硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：

分析数据回答下列问题：

⑴在这三次实验中，第________＿_次刚好完全反应。

⑵在第＿＿____次实验中硫有剩余，剩余＿__＿______＿_g;在第_＿___＿次实验中氧气有剩余，剩余 __＿___＿＿ｇ。若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫＿_＿____＿g 。

６.在食盐中加入适量的碘酸钾(KI Ｏ3)可有效的防治碘缺乏症，从200１年１0月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在０.0６~0.08ｇ之间，某研究小组称取食盐样品１00g,加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO 3+5KI+3H 2ＳＯ4＝=３K 2ＳＯ4＋3I 2+3H 2Ｏ，测得生成碘单质０.025４g,请计算1000g 样品中KIO 3的含量并判断样品是否符合国家标准。

７．饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼必须密封。为了鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙（化学式CaO ２)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气。

⑴写出过氧化钙与水反应的化学方程式:＿_＿＿_______＿____＿＿__＿＿__＿＿_______＿_＿____;

⑵一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下实验,称取样品2.０g 加入到适量的水中，生成了224ml 氧气（氧气的密度为1.４３g ／L)试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

0.0071g X 1000g 100g

［参考答案]

[基础训练]1.０.6g 2.１g ，8g 3．17.９g 4.16g 5.62g ，8０ｇ，5５.９4L 6.1888mg

７.①335７L ②4７.7kg ③不可行,经济上不合算，价格昂贵,且在实验室制取如此多的氧气，消耗时间过长。 8．68%

[拓展探究］ 1.5.28g

２．16g 和16ｇO ２恰好完全反应生成3２gS Ｏ2，O 2用量大于１6ｇ时生成的S Ｏ２仍为32g 。 ３.12．５ｔ 4.①13g ②29.4% ［反思评价]

1．3２,80,18,316 2．３16：１97:87：32,9：１：8

3．11ｇ 4.(ａ+2-ｂ)g 5．⑴2次⑵1次,9.5ｇ,3次,4g ，19g ６.解:设100ｇ该样品中含KI Ｏ3的质量为X

KIO 3+5KI+3Ｈ2S Ｏ4===3Ｋ２SO ４＋3I ２+3H ２O

214 7６２

Ｘ 0．０2５4g

214 76２ ２１4×0．0２５4 X ０．0２54 762

10０0g 样品中含KIO ３ 0.０071g × =０．0７1ｇ

∵0.71g 在0.06~０.08g 之间 ∴该样品中含KIO3的含量符合国家标准。 7.⑴２ＣaO 2+2Ｈ2O=＝２C ａ(OH)２＋Ｏ2↑ ⑵36％

26. 甲醇（ CH 3OH ）是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH 3 O H +ｎＯ2 ｍCO 2+2CO + 16Ｈ2 O 。若反应生成

3．６ｇ 水，请计算： ( １ ）ｍ值是 ;

( 2 )参加反应的氧气质量是多少克?（写出规范计算步骤)

２7.某学生称取1２.25 g 氯酸钾（KClO 3)制氧气，他用少量高锰酸钾(KM ｎO 4）代替二氧化锰（Mn Ｏ2）,待反应完毕后,制得氧气4.９6g 。该学生加入了多少克高锰酸钾？

四、本题包括2个小题，共16分

26.解：(1)根据质量守恒定律得：m ＋２=8，所以ｍ＝ ６ （２)设:参加反应的氧气质量为X,根据质量守恒定律得n=11 8CH ３ O Ｈ +11O ２ ６CO 2+2CO + １６H ２ O 。

352

２88

X 3.6g

288

352=＝g X 6.3 X=4.4g

２7．解:设KClO 3分解制得氧气的质量为X 。

2KClO 3

MnO 2 △

2K Ｃl ＋ 3O ２↑

245 ９6

1２．2５ ｇ X

X

g

25.1296245==

X ＝4.８ g 则ＫMnO 4分解产生的氧气质量为：４.96 g —4.８ g ＝０.16 ｇ

设该学生加入K ＭｎO ４的质量为Ｙ。 2ＫMnO ４加热 K 2Ｍn Ｏ4+M ｎO ２+ O 2↑ 316 32 ?

Y 0.16 g

g

6.10Y

32316= Y = 1.58 g