九年级化学知识树
九年级化学各单元知识网络图
第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。
对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。
变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热 化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。
九年级上册化学知识树
3.2宏观 组成
定义、符号 元素周期表
物质构成 的
奥秘
5.2书写化学方程式
第五单元 化学方程式
5.3简单计算
第六单元
6.1金刚石石墨C60
碳和碳的氧化物 6.2二氧化碳的制取
九年级化 学上
第七单元 6.3二氧化碳的制取 燃料及其利用 7.1燃烧和灭火
7.2燃料的合理利用与开发
第一单元 走进化学世界
1.2走进化学实验室
探究化学的主 要步骤
1.1物质的变化和 性质
1.3化学是一门以实 两个重要 验为基础的科学 的实验
走进 化学 世界
第二单元 我们周围的空气
性质/制取/用途
污染物
2.1空气 的
成分
2.2空气的污染与防 治
稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他气体0.03%
我们周围 的
空气
第三单元 物质构成的奥秘
原子的性质 原子的构成
分子的性质
3.1微观 构成
九年级上知识树
4.2水的净化
4.1爱护水资源
4.3水的组成
3.3元素的结构 3.2元素的结构
3.1分子和原子
第三单元
2.3氧气的制取
物质构成的奥秘
2.2氧气 2.1空气
第二单元 我们周围的空气
1.3走进化学实验室
第一单元
1.2化学实验
走进化学世界
1.1物质的变化和性质
第四单元 自然界的水
5.1质量守恒定律
人教版九年级(上)化学物质构成的奥秘知识树
电 子 排 布
离 子 的 形 成
化 学 式
化 合 价
相对 分子 质量 计算
【单元教学建议】 课题1 原子的构成
在教学媒体的选用上可采用多媒体课件或教学录像的形式将抽象的、 微观的物质结构较生动地展现给学生。这既能激发学生的兴趣，又 能培养学生的抽象思维能力。在讲授的过程中，教师应设计出一个 个问题情景，让学生带着问题观看录像、阅读课文、思考讨论，引 导并帮助学生进行自主学习。
本单元课标要求
三态 化学物质 的多样性 物质的分类
1．认识物质的三态 及其转化。 2．能从组成上识别氧化物 区分纯净物和混合物、 单质和化合物、 有机物和无机物。 3．认识物质的多样性
物质构成 的奥秘
微粒构 成物质
分子 原子 离子 原子的构成
1．知道分子、原子、 离子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释某些 常见的现象。 3．知道原子是由原子核和核外 电子构成的。 4．知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互 相转化，初步认识核外 电子 在化学反应中的作用。
课题2 元素
化学课程准解读要求学生能在结合实例的说明中能正确使用 这些概念，领会它们的区别就可以了。在教材课题3的内容 中有关于这些基本概念的联系图。可以看出，以上基本概念 之间的内在联系在教学过程中仍要讲透。
课题3
离子
教学建议如下： 1.教学力求直观。方法是采用电教手段和生动的比 喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察， 细心体会它的含义。 2.掌握分寸。课程标准对于本课题的内容要求不高， 只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深 究。
物 质
结构
原子
得 失 电 子 得 失 电 子
离子
元素 种类
初三化学第一单元知识框架图
初三化学第一单元知识框架图：走进化学世界初三化学第二单元知识框架图：我们周围的空气初三化学第三单元知识框架图：自然界的水初三化学第四单元知识框架图：物质构成的奥秘初三化学第五单元知识框架图：化学方程式初三化学第九单元知识框架图：溶液第六单元金属知识结构 纯金属 1、金属的物理性质：导电性，导热性，延展性，密度较大，熔点较高，金属光泽，固体（汞除外）2、金属的用途金属材料 1、几种重要的合金：铁合金：生铁：含碳量2%-4。
3%，钢含碳量0。
03%-2%，铝合金，铜合金，钛合金。
合 金 2、合金形成的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点 ①强度、硬度比纯金属更高。
3、合金的性质：②熔点比组成它的任意一种金属都低。
常温下能反应：以Mg 、Al 为代表。
1、和氧气的反应 高温下能反应：以Fe 、Cu 为代表。
高温下也不能反应：真金不怕火炼。
Mg 、Al 、Zn 、Fe 和稀盐酸 方程式2、和酸反应 现象 Mg 、Al 、Zn 、Fe 和稀硫酸 方程式 现象Al +CuSO 4 方程式现象3、和盐溶液反应 方程式Cu +AgNO 3现象常见的矿石：赤铁矿Fe 2O 3，磁铁矿Fe 3O 4，铁矿石的选择1、铁的冶炼 原料：铁矿石，焦炭，石灰石和空气 原理：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 22、有关含杂质的计算 ①生锈的条件：铁与氧气、水蒸气接触3、铁制品的腐蚀与防护 A 保持铁制品表面的洁净和干燥 ②防锈 B 在铁制品表面涂一层保护膜 C 组成合金，以改变金属内部组织的结构4、金属资源的保护：（1） 防止金属的腐蚀； （2）金属的回收和利用；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的代用品。
金属的化学性质金属资源的利用和保护。
九年级化学整本书知识架构图
九年级化学整本书知识架构图第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
初中科学化学部分知识树
初 中 化 学
元 素
构成物质 的微粒
物 质 的 结 构
物质的微粒
构 成 物 质 的 微 粒
知道物质由分 子、原子或离 子构成（a）
知道分子、 原子和离 子等微粒 大小的数 量级（a）
物质的微粒
构 成 物 质 的 微 粒
知道原子 由原子核 和电子构 成（a）
知道原子 核由质子 和中子构 成（a）
物 质 的 分 类
知道相对 原子质量 和相对分 子质量的 概念（b）
查阅相对 原子质量 （b）
根据化学 式计算物 质的相对 分子质量 （b）
物 质 的 分 类
物质的运动 与相互作用
初 中 化 学
常见的化学反应
物质的 运动与 相互作 用
常 见 的 化 学 反 应
举例说 出氧化还 原反应（a）
初中科学化学部分知识树
物质的结构
物质的运动 与相互作用
初 中 化 学
水
常 见 的 物 质
物理性 质与化 学性质 物理变化与化 学变化
饱和溶液与不饱 和溶液，溶解度 及溶解度表
物 质 的 性 质
描述物质的 物理变化与化 学变化（a）
物理变化与化 学变化
物 质 的 性 质
识别物质 的物理性质 和化学性质 (a)
描述碳酸钙的主 要性质 (a)
常 见 的 化 合 物
列举常见的酸碱 的主要性质(a)
概述酸碱的共 性，并说明原 因(b)
举例说出常见的 酸碱的用途和和 对人类的影响(a)
测定溶液的酸碱 性，理解pH的 含义(b)
常 见 的 化 合 物
知道强酸、强碱 的使用注意事项 (a)
列举常见的酸碱 的主要性质(a)
金 属
九年级化学知识树
• 2、在化学方程式： 2Mg+O22MgO中，参加反应
的Mg、O2、MgO的 • 质量比是
。
化学方程式的书写（重难点）：
根据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发” 的原则，以反馈启发教学为主，讨论法和讲练结合法。 本知识点以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟 新知识，让学生动脑、动手、动口，让他们自己去观察、 讨论、分析，为了充分调动学生的积极性，让学生组内 合作，分组竞赛的方式展开教学，培养他们的协作意识， 教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感 受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。方法 讲到，关键是反复练习，有层次的进行不同题型的练习。
典型题目
电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结 果如下，检查后回答：
甲同学 [解]设可得氢气 质量为X。 HO2 H↑+ O2↑ 33 1 36g x 33：1=36g：x x = 1.1 g 答：可得到1.1克 氢气 乙同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 H2O H2↑+ O2↑ 18 2 36g x 18：36g=2：x x=4g 答：可得到4克 氢气 丙同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 36 4 36 x 36：36 = 4 ：x x = 32 答：可得到32克 氢气 丁同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 4 36g x 36：36g = 4 ：x x=4g
化学方程式表示的含义 （重点、易错点）
化学方程式从“质”、“粒子”和 “量”三方面更直观、更准确地反映了 化学反应的本质。学生对“质”的含义 易于理解，而对“量”的含义容易片面 地理解成各物质之间的“数量”关系。 在教学中应通过练习等方式给予强调。
九年级化学知识结构图
化学反应的基本类型
化学反应可分为化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应四种基本类型。
溶液、酸碱盐基础
溶液的概念和组成
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂 组成。
酸碱盐的定义和性质
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢 氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸 碱盐具有不同的化学性质。
九年级化学知识结构图
目 录
• 基础知识概述 • 微观世界探秘 • 宏观物质变化规律 • 实验技能与科学探究 • 环境保护与可持续发展观念培养 • 总结回顾与拓展延伸
01 基础知识概述
物质的组成与分类
01
02
03
物质的组成
物质由元素组成，元素是 同一类原子的总称，原子 由质子、中子和电子构成。
物质的分类
化学键
分子或离子之间通过相互 作用力形成的稳定结构， 包括离子键、共价键和金 属键等。
微观粒子间相互作用力
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用 所形成的化学键，如NaCl中的离
子键。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成 的化学键，如HCl中的共价键。
分子间作用力
分子之间存在着相互作用的弱力， 包括范德华力和氢键等，影响物
氧化还原反应
化学反应中元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应， 其中失去电子（或化合价升高）的过程称为氧化，得到电 子（或化合价降低）的过程称为还原。
原电池与电解池
利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置称为原电池； 利用电能引起氧化还原反应的装置称为电解池。
电极反应与电池反应
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课堂就像一个舞台，教材是剧本，学生是演员， 教师是主持人，最好是成为导演，三者的结合应是高效 的、具有创造性的课堂，一定能实现真正的教学相长， 打造出高效的化学课堂。
说课标说教材
九年级化学
粤教版
原任初级中学 廉金绚
• 前言
说课流程
新课程理念与要求
编者意图
• 体例安排
教材特点
全册层次
• 上册知识体系 下册知识体系 全册知
• 识整合
教学建议
理想课堂
组成
性质 变化规律
环境
研究对象
材料科学
能源
待需解 决的问
题
粮食
前言
自然科学的 重要组成部 分
研究成果
生
命
生命科科学
学
盐和化 肥
现代生活 与化学
氧气的 制取
质量守 恒定律
含义
粤教版九年级化学上册知识树
册 知 识 体 系
九 年 级 化 学 上
原任初中 廉金绚
溶解度 溶质质量分数
金属材料
溶液的形 成
溶液
金属的化学 性质
金属和金 属材料
金属资源的 利用和保护
酸和碱
九 年 级 下 册 知 识
酸和碱发生 反应
常 见
的
盐
盐 和 化肥
化学肥料
现代生活 与化学
营养物质 元素与健康
有机合成 材料
认识几种 化学变化
物质组成 的表示
化学变化的 基本特征
质量守 恒定律
物质的化学变化
认识化 学元素
物质构成 的奥秘
微粒构 成物质
化学物质 的多样性
空气
水与常见 的溶液
身边的化学物质
生活中常见 的化合物
化学与能源、 资源利用
化学与社 会发展
常见的化学 合成材料
能源科学
环境科学
课标理念与要求
重视科学 技术与社 会的关系
以提高学生的科 学素养为主旨
启蒙性
基础性
倡导以科学探究为 主的多样化学习方 式
情感态度与 价值观目标
强化评价的诊断激 励与发展功能
过程与方 法目标
知识与能 力目标
课程性质
编写意图
重在学习方 法的培养
重视学习兴 趣
编 写 意 图
立足学生 发展
化学物质与 人体健康
保护好我 们的环境
教材 的知 识体 系及 逻辑 关系
科学探究
金属与金 属矿物
学习基本的
增进对科学 探究的理解
发展科学 实验技能 探究能力
教学建议
整合教材， 难点突破
创设生动活 泼的学习情 景，激发学
生学习兴趣。
理想的化学课堂
1.教材：应向综合、融合、重组方向发展。
2.教师：应具有“四会”（会学、会教、会 研究、 会指导）的能力。
单元
编写体例
课题
知识点标题 正文设计 辅助小栏目 插图
辅 助 小 栏 目
化学方 程式
物质构成 的奥秘
生命之 源—水
化学基础 知识与化
学事实
生活经验 与化学基
础知识
空气、氧 气
燃料 的应 用
化学基础知 识与应用
九 年 级 化 学 知 识 层
金属和
金属材
溶
料
液
化学规律与 应用
酸和碱
化学在生 活中应用