无机化学-练习题1
无机化学题库（1）
⽆机化学题库（1）氧化还原1、下列说法中错误的是A、原电池正极发⽣还原反应，负极发⽣氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进⾏下列实验：FeCl3溶液加⼊KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴⽔褪⾊，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄⾊转变为绿⾊。
由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是A、Br2B、Fe3+C、I2D、Cr2O72－（酸性溶液）3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；(Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+)= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe2+5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂是A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) =0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn10、电极电位与pH⽆关的电对是A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2 /Mn2+D、MnO4-/MnO42-14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进⾏的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+15、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进⾏的是A、Fe3++Fe = 2Fe2+B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和+0.345 V，电池的标准电动势为A、-0.058 VB、-0.748 VC、0.748 VD、0.058 V21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增⼤，可采取的措施是A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加⼤Ag电极的表⾯积22、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V,? (Fe2+/Fe) = -0.41V,? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，(Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是A、Fe3+、FeB、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、S n2+、Sn23、增加电池(-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的⽅法是A、正极加⼊氨⽔B、负极加氨⽔C、正极加NaClD、正极加NaBr24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A、lg=B、lg=C、lg=D、lg=26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氧⽓的氧化值为-2C、在多原⼦分⼦中, 各元素原⼦的氧化值的代数和等于0D 、氧化值可以是整数或分数30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A 、 Ag+ + Fe 2+ Ag↓+ Fe 3+B 、 Zn + Fe 2+ Zn 2+ + FeC 、 Fe 2+ + S 2- FeS↓D 、 2Fe 2+ + H2O 2 + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A 、SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl 2B 、Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC 、K2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2OD 、Zn + CuSO4 ZnSO 4 + Cu原⼦结构1、在量⼦⼒学中，原⼦轨道的同义词是A 、电⼦云B 、波函数C 、概率D 、概率密度2、下列原⼦中电负性最⼤的是A 、NB 、OC 、FD 、Cl3、元素原⼦的核外电⼦排布如下，其中元素电负性最⼤的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 4B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 24、有四种元素，其基态原⼦价层电⼦组态分别为① 2s 22p 5 ，② 4s 24p 5，③ 5s 22p 0，④4s 24p 0 ，它们中电负性最⼤的是B 、②C 、③D 、④5、假定某⼀电⼦有下列成套量⼦数（n 、l 、m 、s ），其中不可能存在的是A 、3，2，2，+1／2B 、3，1，－1，+1／2C 、l ，0，0，－1／2D 、2，－1，0，+l ／26、下列各组量⼦数的值没有错误的是A 、n = 1, l = 1, m = 0B 、n = 3, l = 3, m = 2C 、n = 0, l = 0, m = 0D 、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量⼦数不合理的是哪⼀组 A 、2、2、2、21 B 、3、2、2、21 C 、1、0、0、21- D 、2、1、0、2 1- 8、下列四组量⼦数中，不合理的是（按n ，l ，m ，s 的顺序） A 、3，2，2，+21 B 、3，1，－1，+21C 、2，2，0，+21D 、2，1，0，－219、下列各组量⼦数（n, l, m ）不合理的是A 、2，1，0B 、2，1，-1C 、3，0，+1D 、4，3，310、基态24Cr 原⼦最外层电⼦的四个量⼦数只能是A 、4,1,0,+1/2B 、4,0,0,+1/2C 、4,.1,1,-1/2D 、3,0,0,-1/211、对于4p 1电⼦，下列描述( n , l , m , s )正确的是A 、4, 1, -1, -1/2B 、4, 3, 2, 1C 、4, 2, -2, -1/2D 、4, 0, 0, +1/212、电⼦排布为［Ar ］3d 54s 2者，可以表⽰A 、25MnC 、27CoD 、28Ni13、某元素最⾼能级组成电⼦构型 3d 104s 2，则该元素位于周期表A 、S 区B 、p 区C 、d 区D 、ds 区14、元素原⼦的核外电⼦排布如下，不属于Ⅷ族元素的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 75s 1B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 217、在多电⼦原⼦中，决定电⼦能量的量⼦数为A 、nB 、n 和lC 、n ，l 和mD 、l18、由n 和l 两个量⼦数可以确定A 、原⼦轨道B 、能级C 、电⼦运动的状态D 、电⼦云的形状和伸展⽅向19、下列多电⼦原⼦能级在电⼦填充时能量最⾼的是A 、n = 1，l = 0B 、n = 2，l = 0C 、n = 4，l = 0D 、n = 3，l = 220、激发态的Be 原⼦的电⼦排布式写成1s 1 2s 3 ，可以看出这种写法A 、是正确的B 、违背了能量最低原理C 、违背了Pauli 不相容原理D 、违背了Hund 规则21、H 原⼦中3d 、4s 、4p 能级之间的能量⾼低关系为A 、3d ＜4s ＜4pB 、3d ＜4s ＝4pC 、3d ＝4s ＝4pD 、3d ＞4s ＝4p22、量⼦数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电⼦数为A 、6B 、2C 、9D 、1825、决定原⼦轨道在空间的伸展⽅向的量⼦数是。
无机化学练习(上)
无机化学练习(上) work Information Technology Company.2020YEAR无机化学（上）练习一一、判断对错(本大题分26小题,每小题1分,共26分)× 1、反应的热效应就是该反应的焓变。
× 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q=△H＝H－H，因为H是状态函数，故Q也是状态函数。
√ 3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。
√ 4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
× 5、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。
× 6、饱和HS溶液中，c(H)=2c(S)。
D7、在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是（）。
(A)AgCl饱和溶液； (B)1mol·LNaCl；(C)1mol·LAgNO；(D)4mol·LNaNO。
√ 8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。
× 9、把AgNO溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag)=c(Cl)时，才能产生AgCl沉淀。
× 10、MnO+HO+OH MnO+HO+H，此方程式配平正确。
× 11、2HO→2HO+O是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。
√ 12、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
√ 13、冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。
× 14、由CaCO和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO(s)CaO(s)+CO(g)达到平衡。
√ 15、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
√ 16、已知K(ZnCO)=1.410，K(Zn(OH))=1.210，则在Zn(OH)饱和溶液中的c(Zn)小于ZnCO饱和溶液中的c(Zn)。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学第六版试题1
无机化学第六版试题1《无机化学》试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应一、选择题（每题1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
2Fe3+(1molL-1)+Cu＝2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1)A．达到平衡状态B．自发正向进行C．自发逆向进行D．无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．l D．n，l，m1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A．12.5gL-1NaHCO3 B．100gL-1葡萄糖C．1.00gL-1NaCl D．9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是A．H2CO3――CO32- B．HNO2――NO3- C．TrisH――Tris D．H3O+――OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A．高于500℃B．稍低于500℃10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+B．3，1，-1，+C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 211、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 AC．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe 的氧化数是A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-BCDC．HCl和过量的氨水D．氨水和过量的HCl6、已知θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，θ（I2/I-）θ（Fe3+/Fe2+）θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是AB C D14、下列说法中不正确的是A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S 的沸点高得多，主要原因是A．分子量不同B．分子的极性不同C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A．色散力仅存在于非极性分子之间B．极性分子之间的作用力称为取向力C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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一、填空题
1、 2A=2B+C 为基元反应,则以A 的浓度变化速率表示的速率方程A 1V CA
d V dt
=
∙
以B 的浓度变化速率表示的方程为（CB
A 1V d V dt
=
∙
）。
2、 已知反应32223NH N H =+的平衡常数为P K ,
3222
1
23NH N H =+的平衡常数为P K '，则P K 与P K '的关系是（12
P P K K '=）。
3、已知反应32223NH N H =+，在某温度下达到平衡时， V 正和V 逆关系为（V V =正逆），增大系统总压，平衡（正向）移动。
4、已知反应()()()A g +B g =2D g 为基元反应，其质量作用定律表达式为A B v kc c =在某温度下，将反应容器的体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的（4）倍。
5、平衡常数的大小反应了平衡系统中（产物）的量的多少，θ
K 值越大，说明该系统中（产物）的量越多。
6、对于放热反应来说，升高温度，正反应速率会（增大）；化学平衡将向（逆反应方向）移动。
二、选择题
1、对某一可逆反应，正反应和逆反应平衡常数之间的关系是（ ） A 平衡常数的积等于 1 B 平衡常数的商等于 1 C 平衡常数的和等于 1 D 平衡常数的差等于1 正确答案：A
2、反应A(g)+2B(g) 2D(g)→的速率方程为2
V=KC(A)C (B)，若使密闭的反应容器增大一倍,
则反应速率为原来的( ) A 8倍 B 6倍 C 1/8倍 D 1/6倍
正确答案： C
3、已知 )(2)(2)(222g g g NO O N =+ θ
1K
)()()(2
1222g g g NO O N =+ θ
2K 则平衡常数K 1θ,2K θ
间的关系为( ) A K 1θ=2K θ
B K 1θ=122K θ
C K 1θ=22K θ
D K 1θ=(2K θ)2
正确答案： Ｄ
4、改变反应容器的体积，平衡状态受影响的反应是（ ） A )()()()(222g g g g H CO O H CO +=+ B )()()(23g s a g a CO O C CO C += C )(2)()(22g g g HI H I =+ 正确答案： Ｂ
三、判断题
1、升高温度可使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
正确答案： 错
2、由于催化剂能够使正常反应的速率常数同等程度的改变，所以平衡常数不变。
正确答案： 对
3、在一定温度下，正反应速率相等的状态为化学平衡状态。
正确答案： 对
4、在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越大。
正确答案： 错
5、分步完成的反应，其反应速率取决于最快的一步反应速率。
正确答案： 错
6、增加反应物的浓度，一定能使反应产物的产量增加。
正确答案： 对
7、反应物与产物浓度相等是达到化学平衡的条件。
正确答案： 错
8、平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
正确答案： 对
9、催化剂能加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不会使平衡发生移动。
正确答案： 对 四、计算题
1、在某一容器中A 与B 反应，实验测得数据如下：
写出该反应的速率方程
解题过程与步骤： （步骤请严格安 1，2，3…的顺序写，如果有多个方法，可分别列出） 假设 ().()a
b
v kc A c B =
在第一组中 -2-2
12/ / 1.01.08.02.0 1.210/9.6101/8a b a b v v k k ==⨯⨯=
所以 1 a =
在第二组中 -2-212/ 1.0 1.0/ 1.02.0 1.210/4.8101/4(1/2)a b a b b v v k k ==⨯⨯== 所以 2b =
所以 22
()() 1.2100.10.0112v k cA cB k k =⨯=⨯=
所以 2
12()()
v c A c B =
本题的关键在于对数据的分析，第一组C(B)不变，第二组C(A)不变而K 为常数，这时就可同比来约去，第一组的KC （B ）b 和第二组的 从而可求出a.b 。
2、题目：写出下列反应平衡常数K 的表达式。
(1) 422(2CH (g)+2O (g)CO g)+2H O(g)→ (2) 2322Al O (s)+3H (g) 2Al(s)+3H O(g) → (3) 222 NO(g)+O (g) 2NO (g)→ (4) 32BaCO (s) BaO(s)+CO (g)→
解题过程与步骤： （步骤请严格安 1，2，3…的顺序写，如果有多个方法，可分别列出） （1）22)()(2422O CH O H CO P P P P K ⋅⋅=
（2）3
3)
()(22H O H P P K =
（3）2
2)
()(22NO O NO P P P K ⋅=
（4）2CO P K =。