常见的酸和碱复习课导学案
第十单元常见的酸和碱复习导学案
学习必备欢迎下载第十单元酸和碱复习导学案复习目标：1、通过总结，能准确说出两种常见的酸碱指示剂和变色规律2、能熟练说出酸和碱的化学性质和相似的原因，并准确写出化学方程式3、能利用酸和碱的性质解决实际问题知识梳理㈠酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色．．．．．溶液酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液试液石蕊溶液酚酞溶液㈡常见的酸盐酸（化学式）硫酸（化学式）物①色、味、态：①色、味、态：理②挥发性：②挥发性：性③吸水性：③溶解性：质④溶解性：浓硫酸的特性与稀释：（ 1）浓硫酸具有的特性：①；②。
（ 2）浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断。
这样操作的原因是：，㈡酸的化学性质与酸碱指示剂反应溶液使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液。
Zn ＋ HCl=Zn＋ H 2SO4=与某些金属反应Fe ＋ HCl=Fe＋ H 2SO4=Al＋ HCl=Al ＋ H 2SO4=Fe2O3＋ HCl=4 Fe2O3＋ H 2SO=与金属氧化物反应CaO＋ HCl=4 CaO＋ H 2SO=CuO＋ HCl=4 CuO＋ H 2SO=与某些碱反应NaOH＋ HCl=NaOH ＋ H2SO4= Ca(OH)2＋ HCl=Ca(OH)2＋ H 2SO4=3CaCO＋ HCl=2324与某些盐反应23Na CO+ H SO=Na CO+ HCl=2243BaCl＋HSO=NaHCO＋ HCl=学习必备欢迎下载㈢常见的碱化学式NaOH Ca(OH)2俗称、、、物理性质与酸碱指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。
反应化学与非金属氧化NaOH ＋ CO =Ca(OH) ＋ CO =222性物反应NaOH ＋ SO=Ca(OH) ＋ SO =222质与酸反应方程式见酸的化学性质：与碱反应与盐反应4223 NaOH＋ CuSO =Ca(OH) ＋ Na CO=制法CaO＋ H2O=不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。
第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。
2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。
2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。
第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。
3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。
3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。
第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。
4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。
第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。
5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。
5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。
第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。
6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。
6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。
7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。
第七单元《常见的酸和碱》复习导学案鲁教版
第七单元常见的酸和碱【学习目标】1．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。
2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的ph，了解ph与溶液酸碱度的关系。
3．能用酸碱的性质解决简单的问题。
【自主学习】一、常见酸的性质1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。
看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。
闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（5）与盐的反应以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。
体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。
二、常见碱的性质1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入溶液除去杂质。
（1）与指示剂反应，使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。
（2）与非金属氧化物反应（重点是理解下列两反应的应用）ba(oh)2 + h2so4 —，该反应属于或。
（用于治疗胃酸过多）三、ph应用1．溶液ph的测定方法：取一小片ph试纸放在或上，用或将被测液滴到ph试纸上，待试纸变色后与作比较，即可得出被测液的ph。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
酸和碱复习导学案文档
第十单元酸和碱复习教学目标：１、知识与技能：（1）知道生活中的酸和碱，并能熟练的区分它们，掌握溶液酸碱度测定方法。
（2）能说出常见酸和碱的物理性质并掌握其化学性质，加深对某些反应的认识；２、过程与方法（1）对学生进行学习方法指导，增强小组合作意识进一步发展科学探究能力。
（2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。
３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。
教学重点：酸和碱主要性质。
教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
教学设计意图：本课题旨在夯实基础，延伸知识。
提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。
通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。
整个教学体现“问题—知识—应用”的思路。
教学过程：师生活动教学意图情境引入：播放口香糖的电视广告，这则广告里蕴藏着许多酸和碱的知识。
本节课我们就复习酸和碱的相关知识。
问题一：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目实验步骤实验现象和结论〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质（物理性质、化学性质、特性）多角度加以鉴别回忆并小结学过的盐酸、硫酸的知识，与同学作交流并完成学案上的内容归纳总结：一，盐酸、硫酸的知识（一）盐酸1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。
2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。
工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。
3. 盐酸有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习：1.纯净的浓硫酸是______色粘稠、油状的液体，具有很强的______性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质______而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：三、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：___________ 。
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复习课：常见的酸和碱
复习目标：
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性。
新课导入：
1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正
F€2O3+HCI T FeC2+H2O CQ+NaOH^NaCQ J +出0
Na0H+H2S04f NaS0+H20 C U O+HSO4C U SO+H2O
2、现有H+、0H\ CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。
总结：酸的通性________________________________________________________________
【归纳】1、浓盐酸的特性：_____________________
2、浓硫酸的特性：____________________
【练习】苯甲酸（QH5C00H）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化?
2、怎样鉴别NaOH和Ca（OH）2 ？
3、怎样判断NaOH和Ca（OH）2是否变质?
当堂训练：
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（
A:滴入酚酞试液B:滴入石蕊试液
C:滴入氯化钡溶液D:通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A:三氧化硫B:二氧化碳
C:氧化镁D:稀硫酸
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A: CO2 B: H2 C: SO2 D: HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）
A:浓盐酸B:固体烧碱
C:大理石D:浓硫酸
5、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）
H 2SO 4至过量，有关溶液 pH 和
）
A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 pH<7
6.
向装有一定量 Ba （0H ）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 滴入稀H 2SO 4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（
【能力提升】 7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图 所示。
（1）该反应的化学方程式为： _____________________ （2 ）该实验操作是将
________ 滴加到另一种溶液中。
（3） 当加入溶液的质量为 ag 时,所得溶液中的溶质为 （写化学式） ____________________________________ （4） 当加入溶液的质量为 bg 时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 色。
8、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和 氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图
管顺序正确的是（ A 、abed B 、deba C edab D 、
bacd 13
A 、
B 两装置，气体通过两瓶的导。