金属活动性顺序典型习题(答案版)
九年级专题复习(金属活动性顺序)(答案)
专题复习——金属活动性顺序一、金属活动性顺序（记忆）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au意义：可判断金属的化学活动性；判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气；判断金属能否跟盐发生置换反应。
二、金属与酸反应问题考查的常见题型1、金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属。
（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。
2、金属与酸反应产生H2的规律：（1）质量为m，相对原子质量为M,化合价为+n（指在生成物中的化合价）的金属与足量酸反应，产生的氢气质量x=nm/M。
即：H2的质量=金属的质量x金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量（2）等质量的金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的化合价/相对原子质量的值成正比，该值越大，产生的H2质量越多；该值越小，产生的H2质量越少。
例题1、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（D）A.氯化铜B.氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁例题2、将一瓶盐酸分成两等份，分别放入两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。
若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则两者的大小关系是（C）A、a>b B 、a<b C 、a=b D、无法判断例题3、某金属样品4克，投入98克10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐12克，求该样品中金属的质量分数。
(60%)（提示：利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子、原子集团的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果）巩固练习：1、等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是（B）A、Al<Zn<Fe<MgB、Al<Mg<Fe<ZnC、Fe<Zn<Al<MgD、Al<Fe<Mg<Zn2、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)
中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用（含答案）一、单选题1.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.y＞x＞zB.x＞z＞yC.z＞y＞xD.z＞x＞y2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④3.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y4.下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Z、YB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z6.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X7.能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（）A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
金属活动性顺序经典题型
金属活动性顺序的应用1．(2010河南)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
答：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
(3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag2．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）用磁铁矿石炼铁的化学方程式___________________________________,工业炼铁的产品是。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。
（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②；③；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___ ______,滤液中含有____________。
答：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。
要点答对即可）；（3）回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物⑷Ag、Fe（或银、铁）3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明；（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，说出他依据的实验现象。
专题十一——金属活动性顺序
专题练习（十一）金属活动性顺序1、某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。
老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。
（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。
请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是。
②X是，M是，固体Y中含有。
写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式。
2、金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是。
（2）金属铜做导线是利用其延展性和性。
（3）铁是应用最广泛的金属。
工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
①乙实验的现象为__________________________________________________________________________②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。
说明具体的改进方法：_____________________________________________________________________③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。
然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。
以下说法正确的是________(填序号) 。
A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4专题练习（十三）方程式计算1、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？2、某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。
(完整版)金属活动性典型习题
金属活动性顺序的应用一、知识准备1、 ___________________________________________________________________________ 金属活动性顺序内容：______________________________________________________________________2、意义：（1）,位置越靠前，其金属活动性越 _____ 。
（2）在金属活动性顺序中，只有排在―前面的金属，才能从酸中置换出______ 。
（3）在金属活动性顺序中，只有排在—面的金属，才能把排在―面的金属从它们的___________ 置换出来。
3、应用：（1 ）考查金属与酸之间的置换反应：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：①金属的位置要在氢（H）的 _ ；②酸主要是_____ 、_________ ；③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为___ 价（_________ ）④两条重要结论：（2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在____ 的金属才能把_______ 的金属从其_______________ 中置换出来；②特殊性：由于__________ ■勺化学性质非常活泼，它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③金属化合物必须____ 水；④铁与金属化合物溶液反应时生成_____ 价的_______ ，⑤金属与盐溶液反应的优先规律同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
二、典型习题（一）根据化学反应判断金属活动性顺序1. X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。
（①X+YS4=XS（4+Y ②Y+2ZN3=Y（NO）2+2Z ③X+HS8XSO+H T④Z 与H2SQ不发生反应。
则三种金属的活动性满足：A. X>Y>Z B .Z>Y>X C .Y>Z>X D . X>Z>Y2. 将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
金属活动性顺序专题练习2含答案
金属活动性顺序专题练习(二)一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是( )A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4 == Cu + Na2SO4D、2Fe + 3CuCl2 == 2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、FeB、CuC、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有( )A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是( )A、ZnB、MgC、FeD、Cu7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应)，这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是( )A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+8、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )A、X>Y>ZB、Z>X>YC、Y>Z>XD、Z>Y>X9、金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )A、金、银、铜都属于不活泼金属B、单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C、黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D、三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜10、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是( )A、CuB、Cu和AlC、Zn和CuD、Cu、Al和Zn11、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )A、Fe和CuB、Cu和AgC、AgD、Cu12、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是( )A B C D13、把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是( )A、硫酸铜B、硫酸镁C、硫酸D、硝酸银14、现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为( )A、Zn和FeB、Zn和AlC、Mg和AlD、Fe和Cu二、填空题1、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是________；产生氢气最多的是________；最少的是________。
金属活动性(习题及答案)
金属活动性（习题）1.下列现象能用金属活动性解释的是（）A．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强B．电线一般选用铜制而不是银制C．在化合物中，铁常显+2、+3 价，铜常显+1、+2 价D．相同条件下，锌和铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+H2SO4 MnSO4+H2↑B．Fe+MnSO4 FeSO4+Mn C．Mg+MnSO4 MgSO4+MnD．Mn+CuSO4 MnSO4+Cu3.某兴趣小组为验证A g、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验，其中不能达到实验目的的组合是（）A．①②B．②③C．②④D．②④⑤4.金属在我们生活中有广泛的应用。
（1）将 Cu 片插入 AgNO3 溶液中，发生反应的化学方程式为（2）某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。
（3）设计方案探究 Fe、Mg、Cu、Zn 四种金属的活动性顺序。
5.向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（）A．铁和锌B．银C．铁和银D．铁、银、锌6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定有铜，可能含有镁和铁B．滤出的固体中一定有铜，一定不含有镁和铁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜7.向C u(NO)2、AgNO3、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量3的铁粉，充分反应后过滤。
向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。
下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是（） A ．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有F e2 C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Z n2+8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入A gNO3 溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。
金属活动顺序(经典题目)
第三讲金属活动顺序【知识要点】一、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。
AB + C ＝CB + A二、金属活动顺序表K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au口诀：嫁给那美女，新蹄喜牵轻，统共一百斤！三、金属与酸反应1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑2、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑1-2的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色四、金属单质+盐（溶液）--- 另一金属 + 另一种盐3、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)4、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
5、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
【典型例题】例1、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A. MgB. FeC. ZnD. Ag例2、在锌、铁、银和钾四种金属中，金属活动性最强的是（）A.钾B.铁C.锌D.银例3.能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AgNO3例4、镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（）A．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1B．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3C．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3D．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1例5、判断下列各组物质能否发生反应,能反应并能产生H2的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由.(1)锌跟稀硫酸__________________ ______(2)铝与稀硫酸____________ ____________(3)银与盐酸________ __________________(4)铜与稀硫酸__________ ______________(5)铁与盐酸_____________________ _____例6、把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是（Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是______ ,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有__ ___产生,反应的化学方程式是______ .【经典练习】1、酸具有共同的性质是因为（D ）A．都使指示剂变色B．都能跟碱反应生成盐和水C．都能电离出酸根离子D．电离出的阳离子全部是氢离子(H+)解析：A错在它未透过现象看本质，能使石蕊试液变红是不错，可实质是它在溶液中可电离出H+。
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1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A、a点溶液中的溶质有3种
B、b点溶液是无色的
C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D、c点的固体中含有银、铜、锌
2. 某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。
①向乙中滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
②甲中一定含有的溶质为。
①没有② Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
3.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；
（2）写出步骤②中产生气体的化学方程式；
（3）写出步骤③中的反应现象；
（4）滤液C中一定含有的溶质是可能含有的溶质是；
(5)固体丙的组成可能是
（1）Zn、X、Cu、Ag （2） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3）溶液有无色逐渐变为蓝色，红色固体逐渐减少 4） Cu(NO3)2 AgNO3
和
(5)Ag；Cu Ag
4.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：
（1）操作1是。
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是。
（3）试剂A的作用是。
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足（5）请写出铜的一种用途：。
1）过滤（2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（3）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉（4）C （5）做导线
5.现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。
试推理乙是；写出甲→丙反应的化学方程式。
铁； 2Al +3AgNO3 =Al(NO3) 3+ 3Ag
6.某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如下图所示实验。
（1）实验一中，发生反应的化学方程式为。
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
①滤液中所含金属离子的成分可能是（选填字母）。
A．Mg2+ B．Mg2+和Fe2+
C．Cu2+和Fe2+ D．Mg2+、Fe2+和Cu2+
（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）① BD
②（合理答案均可）。