波普解析
波谱解析
光谱分析基本定律——Lambert-Beer定律：电磁波的波粒二象性——Planck方程：电磁辐射按波长顺序排列称为电磁波谱（光波谱）。
分区依次（短→长）为：γ射线区→X射线区→紫外光区（UV）→可见光区→红外光区（IR）→微波区→射频区（NMR）Franck-Condon原理：①电子跃迁时认为核间距r不变，发生垂直跃迁；②电子能级跃迁时必然同时伴有多种振动能级和转动能级的变化，同理振动能级跃迁时必然同时伴有多种转动能级的变化。
有机波谱的三要素：谱峰的①位臵（定性指标）、②强度（定量指标）和③形状。
【提请注意】对《天然药物化学成分波谱解析》（以下简称“教材”）P.5图1-8不理解的同学，应注意到轨道其中的“+”“-”表示的是波函数的位相，而不是电性！E总=E0+E平+E转+E振+E电电子跃迁类型：①σ→σ*、②n→σ*、③π→π*、④n→π*，其中，后两者对紫外光谱有意义。
此外，还包括主要存在于无机物的⑤电荷迁移跃迁和⑥配位场跃迁。
分子和原子与电磁波相互作用，从一个能级跃迁到另一个能级要遵循一定的规律，这些规律称为光谱选律。
紫外光谱所遵循的选律包括：①自选旋律和②对称性选律。
影响紫外光谱最大吸收波长（λmax）的主要因素：①电子跃迁类型；②发色团（生色团）和助色团；③π-π共轭、p-π共轭和σ-π超共轭（弱）；④溶剂和介质；〃规律：溶剂极性增大，n→π*跃迁发生篮移（紫移），π→π*跃迁发生红移。
〃总结：溶剂的选择原则即紫外透明、溶解度好、化学惰性。
〃例子：甲醇、95%乙醇、环己烷、1,4-二氧六环。
【相关概念】等色点：同一化合物在不同pH条件下测得的紫外光谱曲线相交于一点，此即~。
⑤顺反异构、空间位阻和跨环效应。
影响紫外光谱吸收强度（εmax）的主要因素：εmax=0.87×1020×P(跃迁几率)×α(发色团的靶面积)【提请注意】严格地说，跃迁的强度最好是用吸收峰下的面积来测量（如果是以ε对ν作图）！吸收带：跃迁类型相同的吸收峰称为~。
波谱解析与化学结构确定
波谱解析与化学结构确定波谱解析是一种重要的化学分析方法，它通过测量样品在不同电磁波段的吸收、发射或散射等性质，来确定样品的化学结构和性质。
波谱解析技术广泛运用于许多领域，包括有机和无机化学、生物化学、环境科学、材料科学等。
波谱解析技术通过测量不同波长的电磁辐射与样品的相互作用来提供信息。
常见的波谱解析技术包括紫外可见吸收光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱等。
紫外可见吸收光谱是一种通过测量样品对不同波长的紫外或可见光的吸收程度来确定样品分子结构和浓度的方法。
不同化学物质吸收光谱的特征峰位和强度是不同的，可以用来确定分子的官能团和结构。
该技术广泛应用于化学分析、药物研发、环境监测等领域。
红外光谱是一种通过测量样品对不同波长的红外光的吸收程度来确定样品分子结构的方法。
红外光谱的特点是能够提供关于化学物质中的官能团和化学键的信息，因此常用于确定有机化合物的结构。
该技术在有机合成、聚合物材料、环境分析等领域具有广泛的应用。
核磁共振谱是一种通过测量样品中原子核在外加磁场作用下的共振现象来确定分子结构和性质的方法。
核磁共振谱可提供关于分子结构、官能团、立体化学等信息，因此在有机化学、生物化学等领域得到广泛应用。
质谱是一种通过测量样品中不同质荷比的离子在磁场作用下的轨道或瞬时运动来确定分子结构的方法。
质谱可提供关于分子的分子量、元素组成、结构等信息，常用于鉴定有机合成产物、分析生物大分子等。
波谱解析结合了实验技术和理论解释，能够提供有关物质结构、性质和浓度的详细信息。
然而，波谱解析也面临一些挑战，如信号噪音比、异质性样品的分析等问题。
不过，随着技术的不断发展，这些问题逐渐得到解决，波谱解析在化学分析领域具有重要的应用前景。
总之，波谱解析是一种重要的化学分析方法，能够通过测量样品在不同电磁波段的吸收、发射或散射等性质，来确定样品的化学结构和性质。
紫外可见吸收光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱等是常见的波谱解析技术。
波谱解析技术在化学分析、材料科学、生物化学等领域具有广泛应用，并具有重要的实践价值和科学意义。
波谱解析知识点总结
波谱解析知识点总结一、波谱解析的基本原理1. 光谱学基础知识光谱学涉及到物质对光的吸收、发射、散射等现象，它是物质分析的重要手段之一。
常见的光谱包括紫外光谱、可见光谱、红外光谱、拉曼光谱等。
每种光谱方法都有其独特的应用领域和分析特点。
2. 原子光谱原子光谱是指研究原子吸收、发射光谱的一门学科，主要包括原子吸收光谱和原子发射光谱。
原子光谱可以用于分析金属元素和非金属元素的含量，它是分析化学中的重要手段。
3. 分子光谱分子光谱是指研究分子在光的作用下吸收、发射、散射等现象的一门学科，主要包括紫外光谱、红外光谱、拉曼光谱等。
分子光谱可以用于研究分子的结构和性质，对于有机化合物的分析具有重要意义。
4. 核磁共振波谱核磁共振波谱是指研究核磁共振现象的一门学科，它可以用于研究原子核的磁共振现象，得到有关物质结构和性质的信息。
核磁共振波谱在有机化学、生物化学等领域有着广泛的应用。
二、波谱解析的仪器和设备1. 分光光度计分光光度计是用于测量物质吸收、发射光谱的仪器，它可以测量紫外、可见、红外等波段的光谱，是分析化学中常用的仪器之一。
2. 核磁共振仪核磁共振仪是用于测量核磁共振波谱的仪器，它可以测量氢、碳等核的共振信号，得到物质的结构和性质信息。
3. 质谱仪质谱仪是用于测量物质离子的质量和荷质比的仪器，它可以得到物质的分子量、结构等信息，是很多化学分析的重要手段。
4. 激光拉曼光谱仪激光拉曼光谱仪是用于测量拉曼光谱的专用仪器，它可以用激光光源激发样品，得到与分子振动信息有关的拉曼光谱。
三、波谱解析的应用领域1. 化学分析波谱解析技术在化学分析中有着广泛的应用，它可以用于定量分析、质量分析、结构分析等多个方面，对于复杂的化合物和材料有很高的分析能力。
2. 药物研发波谱解析技术在药物研发中有着重要的应用，它可以用于研究药物的成分、结构和性质，对于新药物的研究和开发有很大帮助。
3. 生物医学波谱解析技术在生物医学领域有着广泛的应用，它可以用于研究生物分子的结构和功能，对于临床诊断和治疗有着重要意义。
波谱解析的原理及应用
波谱解析的原理及应用1. 引言波谱解析是一种重要的分析技术，广泛应用于物理、化学、生物等领域。
本文将介绍波谱解析的基本原理以及其在不同领域中的应用。
2. 波谱解析的原理波谱解析是指通过测量光谱中的波长或频率分布来分析物质的成分、结构和性质。
它基于不同物质对辐射能的吸收、发射或散射的不同特性进行分析。
波谱解析的基本原理包括以下几个方面：2.1 原子和分子的能级结构原子和分子具有不同的能级结构，当光或其他辐射能与原子或分子相互作用时，会引起能级的变化。
这种能级变化会伴随着能量的吸收、发射或散射，从而产生特定的光谱现象。
2.2 光谱的测量方法波谱解析中常用的测量方法包括吸收光谱、发射光谱和散射光谱。
吸收光谱是通过测量样品对入射光的吸收程度来分析样品的成分和浓度。
发射光谱是通过测量样品发射的光的强度和波长来分析样品的性质。
散射光谱则是通过测量样品对入射光的散射程度来分析样品的形态和结构。
2.3 光谱的解析方法波谱解析方法包括光谱峰识别、波长/频率计算、能级分析等。
光谱峰识别是通过分析光谱中的峰值来确定物质的成分，每个峰对应特定的波长或频率。
波长/频率计算是通过已知的能级结构和物理常数来计算光谱中峰值的波长或频率。
能级分析是通过比较实验测得的波谱与理论模型进行对比，进而推导出物质的能级结构和特性。
3. 波谱解析的应用波谱解析在不同领域中有着广泛的应用。
以下列举了几个常见领域的应用案例。
3.1 化学分析波谱解析在化学分析中起着重要作用。
例如，红外光谱被广泛用于确定分子的结构和功能团；紫外可见光谱可用于分析溶液中的物质浓度以及化学反应的动力学过程；质谱则能够确定物质的分子量和化学结构。
3.2 材料科学波谱解析在材料科学中也有广泛应用。
例如，X射线衍射可以用于确定晶体的结构和定量分析晶体中的杂质；核磁共振波谱可用于确定物质的结构和分析样品的纯度。
3.3 生物科学在生物科学领域，波谱解析被用于分析生物分子的结构和功能。
波谱解析的原理与应用
波谱解析的原理与应用1. 引言波谱解析是一种用于分析和解释材料的光谱特性的方法。
光谱分析是物质科学中常用的研究手段之一，通过测量物质与电磁辐射相互作用的光谱，可以获取物质的结构、组成及性质等信息。
波谱解析广泛应用于化学、物理、生物、医药等领域。
本文将介绍波谱解析的原理以及其在各个领域的具体应用。
2. 波谱解析的原理光谱是指物质与电磁辐射相互作用时所表现出的一系列光的能量分布。
波谱解析的原理可以通过以下几个步骤来解释：2.1. 光的分光在波谱解析中，首先需要将入射光进行分光，将其分解成不同频率的光，这个过程叫做光的分光。
常用的分光技术包括棱镜分光、光栅分光、干涉分光等。
分光技术是波谱解析的基础，能够将不同频率的光分开，方便后续的光谱测量和分析。
2.2. 光谱测量光谱测量是波谱解析的核心环节。
通过使用光谱仪等设备，可以测量出物质与电磁辐射相互作用时的光谱。
光谱仪可以测量出光在不同波长或频率下的强度或能量，形成光谱图。
常见的光谱测量方法有可见光吸收光谱、红外光谱、拉曼光谱、紫外光谱等。
2.3. 光谱分析在光谱测量获得光谱图之后，需要对光谱进行进一步的分析。
光谱分析可以通过比较光谱图中的特征峰、波长或频率的变化来获得物质的结构、组成及其他信息。
光谱分析常用的方法包括光谱比较、光谱峰位分析、傅里叶变换等。
3. 波谱解析的应用波谱解析广泛应用于化学、物理、生物、医药等领域。
以下是一些波谱解析在不同领域中的具体应用：3.1. 化学领域•红外光谱：用于分析化学物质的结构和组成，可以确定有机物的官能团和化学键的存在。
•核磁共振（NMR）光谱：用于确定化合物的结构、分子量、官能团和分子间的相互作用。
•质谱（MS）：用于确定化合物的分子量和其分子结构中的特定位置。
3.2. 物理领域•原子吸收光谱：用于检测和分析样品中的某种特定金属元素的存在和浓度。
•光电子能谱（XPS）：用于分析材料中的元素组成及氧化态。
•拉曼光谱：用于表征物质中的化学键、晶体结构以及分子的转动和振动状态。
波谱解析知识点总结
波谱解析知识点总结
波谱解析是一种重要的分析技术，用于确定不同化学物质的组成和结构。
以下是一些波谱解析的知识点总结：
## 红外光谱学
-红外光谱是一种分析技术，用于确定化合物中的功能性基团和化学键类型。
-红外光谱图谱中峰的位置和强度可以提供有关样品的信息，例如它的结构和杂质。
-峰的位置是由化学键的振动频率决定的，峰的强度则取决于化学键的极性和吸收系数。
## 质谱学
-质谱学是一种分析技术，用于确定化合物的分子量和组成。
-质谱图谱中，峰的位置和强度可以提供有关样品的信息，例如它的分子量、化合物的结构和分子离子的分布。
-峰的位置是由分子离子质量-电荷比决定的，峰的强度则取决于分子离子的相对丰度。
## 核磁共振
-核磁共振是一种分析技术，可以确定化合物的分子结构和组成。
-核磁共振图谱中峰的位置和强度可以提供有关样品的信息，例如它的结构、分子间的相对位置和化学环境。
-峰的位置是由核自旋能级决定的，峰的强度则取决于核自旋数和相对丰度。
以上是波谱解析的一些基本知识点总结。
不同的波谱技术可以提供不同的信息，使用合适的技术对样品进行分析可以提高分析的准确性和灵敏度。
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波谱解析是一种科学技术，用于研究和分析物质的光谱特性。
它通过测量材料与不同波长或频率的光之间的相互作用，得到关于材料的信息。
波谱解析可以应用于各个领域，如化学、物理、生物学等。
常见的波谱解析方法包括：
1.紫外可见光谱：通过测量物质在紫外可见光波段吸收或散射光的强度变化，来推断物质的结构和浓度。
2.红外光谱：利用物质吸收红外光的特性，来研究物质的分子结构和化学键的性质。
3.核磁共振(NMR)光谱：通过观察核磁共振现象，测量样品中原子核的共振频率，从而了解分子结构、组成和化学环境。
4.质谱：通过将物质分子中的离子化，然后对离子进行质量-电荷比的测量，从而确定物质的分子量和分子结构。
5.微波光谱：研究物质分子在微波波段的转动和振动特性，从而得到物质的结构信息。
波谱解析在科学研究、材料分析、环境监测、医学诊断等领域都有广泛的应用，可以帮助人们深入理解物质的性质和特性。
波 谱 解 析
波谱解析(Spectroscopic analysis )第一章紫外光谱4学时第二章红外光谱6学时第三章核磁共振氢谱6学时第四章核磁共振碳谱4学时第五章二维核磁共振谱第六章经典质谱技术6学时第七章现代质谱技术4学时第一章紫外光谱(Ultraviolet Spectroscopy)电磁波的基本性质和分类：微粒性和波动性→波粒二象性波动性有关的关系式：吸收光谱与能级跃迁：Lambert-Beer Law：分子的能级图E总= E电+E振+E转+E平Lambert-Beer LawA=-lgT=εL C Lambert Beer Law第二节紫外吸收光谱的基本知识分子轨道（molecular orbitals）:概念：分子中的电子能级成键轨道(bonding orbitals)反键轨道(antibonding orbitals) 分子轨道的种类σ轨道 σs 、σs *、σp 、σp *、σsp 、σsp * π轨道 πp 、πp *、πpd 、πpd *、πdd 、πdd * 电子跃迁及类型主要有四种跃迁,所需能量ΔΕ大小顺序为：σ→σ＊> n →σ＊≥ π→π＊> n →π＊ 紫外光谱图最大吸收波长：λmax 最大吸收峰ε值：εmax 横坐标——波长λ，以nm 表示。
纵坐标——吸收强度，以A （吸光度）或ε（mol 吸光系数）、log ε、T%（百分透光度）表示。
吸收带(i)R 带 [来自德文Radikalartig(基团)]由n-π＊跃迁引起。
或者说，由带孤对电子的不饱和基团产生。
R 带举例：特点： λmax ＞250nm ，εmax ＜100 (ii)K 带[来自德文Konjugierte(共轭)] 由共轭体系的π-π＊跃迁引起。
例如：N=O ¡¡¡¡¡特点：λmax 210－250nm ，εmax ＞10000 (iii)B 带和E 带均由苯环的π-π＊跃迁引起。
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波普解析念山摘第一章紫外光谱一、吸收光谱的基础知识1、分子总能量E分子=E平动+E转动+E振动+E电子；且E平动<E转动<E振动<E电子2、Lambert-Beer定律A=E·C·l=lg（I0/I）A:吸光度C：溶液浓度l：液层厚度ε（摩尔吸收系数）：E：吸光系数 E1%1cm= ε*10/ME1%1cm（百分吸收系数）：I o:入射光强度I：透射光强度二、紫外吸收光谱的基本知识1、几种跃迁的波长变化和能量变化λ：n→π*>π→π*>n→δ*>δ→δ*E:δ→δ*>n→δ*>π→π*>n→π*(1)δ→δ*跃迁：常作溶剂(2) n→δ*跃迁：有饱和杂原子(3)π→π*跃迁：不饱和双键、三键和偶氮化合物(4) n→π*跃迁：不饱和杂原子2、几种跃迁带：（1）R带：n→π*不饱和杂原子，吸收峰弱ε<100（2）K带：π→π*共轭体系，ε>10000（3）B带：π→π*苯环的吸收峰，ε~220左右（4）E带：π→π*苯环的共轭体系和衍生物的跃迁3、生色团（发色团）：结构中含π电子的基团，跃迁时可以产生吸收峰4、助色团：连在生色团上的具有孤对电子的基团，如—OH、-Cl等5、红移：波长增加，能量降低蓝移：波长减小，能量升高6、溶剂的pH;酸性物质：λ↑酸性溶剂碱性物质：λ↓酸性物质：λ↓碱性物质碱性溶剂：λ↑7、空间位阻减小，影响共轭体系的共平面，导致λ↓，E↑三、紫外吸收光谱与分子结构的关系1、含饱和杂原子的化合物，跃迁的R带在270~300之间（ε<100），所以想观察此吸收带的颜色，浓度需要足够大2、Woodsward-Fieser规则：基值（共轭二烯基本吸收带）结构特征/官能团增加值（nm）217nm 同环（共轭）二烯36烷基/环基5 环外双键-Cl，-Br共轭双键30 -SR-OCOR 0-OR 6-NR1R260【注】：该规则只适用于共轭二、三、四烯的计算计算方法：K带吸收波长λmax=基值（217）+结构特征/官能团对应的增加值3、Fieser-Kuhn公式超过四烯以上的共轭多烯λmax=114+5M+n（48-1.7n）-16.5R endo+10R exoε=1.74*104nM：烷基数n：共轭双键数R endo：环内双键数R exo：环外双键数4、共轭不饱和醛酸酮酯的λmax经验参数基值-波长（nm）-OAc 6α、β-不饱和醛207-OR α35α、β-不饱和酮215 β30α、β-不饱和六元环酮γ17 α、β-不饱和五元环酮202 δ31 α、β-不饱和酸或酯193 -SR β85增加值-增加波长（nm）-Cl α15共轭双键30 β12烷基或环基α10-Brα25 β12 β30 γ或更高18 -NR1R2β95-OH α35 环外双键（不包括C=O） 5 β30 同环二烯39γ505、共轭体系越大，λ越长（越大），峰越强6、黄酮类化合物与UV（紫外吸收光谱）的关系OABO公用共轭的双键A环：苯甲酰系统；为II带B环：桂皮酰系统；为I带(1)甲醇钠是强碱，诊断分子中是否有4’—OH。
如果有，则峰带红移（长移）40~60nm；(2)AlCl3和HCl+AlCl3分别作溶剂图谱结果比对：AlCl3可以和B环上的邻二酚羟基及A、C环上的OH O形成螯合物而引起普带I、II红移。
*若图谱相同，则无邻位二羟基*若图谱不同，则有邻位二羟基（3）醋酸钠仅能使酸性较强的7-OH和4’-OH解离：*带I红移，则B环上有4’-OH；*带II红移，则存在7-OH7、紫外光谱的经验规律210~250nm 强吸收可能有两个共轭双键250~300nm强吸收C=O弱吸收苯或芳杂环强度很大3~5个共轭双键300nm以上强吸收共轭双键>500 200~800nm 无吸收饱和化合物构象异构λmax大反式λmax小顺式环己烷取代物中共轭度越大，λmax越大第二章红外光谱第二节红外光谱的基本原理一、红外光谱是分子吸收红外光振动产生的，故又叫振动-转动光谱。
1、红外光区的划分近红外区：0.78~2.5μm（12820~4000/cm）中红外区：2.5~25μm（4000~400/cm）远红外区：25~300μm（400~33/cm）2、吸光度的计算（Lambert-Beer定律）A=lg(1/T)=-lg T=-lg(I/I0)=lg(I0/I)=lg I0-lg IA：吸光度； T：透光率 I0：入射光强度 I：透射光强度3、红外光谱法的特点特征性强，用时短，用量少，可用于定性分析和结构鉴定应用范围广，可从气体、液体到固体，从无机物到有机物，从低分子到高分子化合物的分析（但是同系物质检部以测定）二、红外光谱的基本原理1、红外吸收产生的条件ΔE红外光=E分子吸收Δμ偶极矩≠02、胡克定律ν=0.5（k/m）0.5/π=0.5[k（m A+m B）/m A*m B]0.5 /π其中m=m A*m B/（m A+m B）k：力常数（N/m）； m：折合质量（g）； m A、m B：A和B的摩尔质量（g）ν：频率（Hz）3、波数的计算ν~=0.5/πc（k/m）0.5=1307（k/m）0.5=1307[k（m A+m B）/m A*m B]0.5ν~：波数（单位为“个”）； c光速：c≈3*108m/s三、双原子分子振动的量子力学处理1、分子振动能量E v=（v+0.5）*0.5h（k/m）0.5/π=（ν+0.5）hν（v=0，1，2，3……）V=0：基态；h：普朗克常数ν：频率2、几种化学键的吸收峰C-H 不饱和键3000/cm以上饱和键3000/cm以下，但距3000/cm不远C-C 1200/cm左右C-O 1100/cm左右C-Cl 800/cm左右C-Br 550/cm左右C-I 500/Cm左右由于k C≡C>k C=C>k C-C,所以红外振动波数ν~C≡C>ν~C=C>ν~C-Cν~C-H>ν~C-C<ν~C-O>ν~C-Cl>ν~C-Br>νC-Iν~C-H=2900/cm; ν~O-H=3600~3200/cm; ν~N-H=3500~3300/cm3、几个基本点键能/振动频率C≡C（2000~2200）>C=C(1600~1700)>C-C(1100~1200)分子振动能量νas>νs>δ理论上：非线性分子振动自由度最多为3n-6个，线性分子振动自由度最多为3n-5个四、吸收峰的影响因素羰基C=O分子内因素：诱导效应>共轭效应νC=O=1715；当羰基上的苯环越多，νC=O下降越快。
给电子基可使C=O电子云密度增加，从而使μ变大，νC=O增加；吸电子基则使C=O 电子云密度下降，μ更接近0，所以使μ变小，νC=O减小。
Br可使羰基的电子云回到苯环上去。
1、影响吸收普带位置的因素内部因素电子效应诱导效应给电子基可使C=O电子云密度增加，从而使μ变大，νC=O增加；吸电子基则使C=O电子云密度下降，μ更接近0，所以使μ变小，νC=O减小。
共轭效应使双键键强度降低，力常数减小，双键基团的吸收频率向低波数方向移动诱导效应和共轭效应共同影响看那种效应的影响更大空间效应场效应立体结构中：通过空间作用使电子云密度发生变化而产生空间位阻共轭体系具有平面性质。
若因邻近基团体积大或位置太近而使共平面性发生破坏或偏离，使共轭体系受影响，原来因共轭效应而处于低频的振动吸收将向高频位移跨环效应—环张力由于构成小环的碳碳单键为了满足小内角的要求，需要碳原子提供较多的p轨道成分（键角越小碳键的p轨道成分越多），而使碳氢有较多的s轨道成分，C、H形成分子轨道时电子云重叠增加，碳氢键强度增加，吸收频率升高氢键效应氢键的形成使参与形成氢键的原化学键力常数降低，吸收频率向低频移动分子间氢键使νOH向低频移至3200~2500/cm，游离羧酸的νC=O移至1760/cm左右分子间氢键可使吸收带明显向低频方向移动互变异构—振动耦合效应相同的两个基团在分子中靠的很近时，其相应的特征吸收峰常发生分裂，形成两个峰2、知识点（1）δCH~1380/cm左右各出现一个峰，峰高≈1:1 异丙基且二峰相连，只有尖端开叉：峰高≈2:1 叔丁基（2）醛里面有费米共振峰，酮里没有。
（3）羧基峰比双键峰强很多第三节特征基团与吸收频率红外光谱的两个区域：特征区（官能团区）4000~1300/cm；指纹区：1300~400。
一、特征区（峰少而强）4000~2500/cm O-H、C-H、N-H的伸缩振动2500~1600/cm C≡N、C≡C、C=O、C=C等不饱和基团特征区1600~1450/cm 苯环骨架1600~1300/cm -CH3-、-CH2-、-CH-以及-OH二、指纹区（峰较多）1300~400/cmC-O、C-N、C-X、C-H、O-H、C-C等饱和的基团特点峰多而复杂，没有强的特征性三、相关峰一个基团有数种振动形式每种具有红外活性的振动都相应给出一个吸收峰，这种相互依赖相互佐证的吸收峰就叫相关峰.四、有机化合物各种官能团的特征吸收（一）烷烃类化合物1、直链饱和烷烃νCH在3000~2800/cm附近，随着环张力增加νCH向高频区移动：νCH的范围-CH3νCH νas2970~2940/cmνs2875~2865/cm-CH2νas2932~2920/cmνs2855~2850/cm -CH 2890附近，但是通常被-CH3和-CH2覆盖-CH2-（环丙烷）2990~3100/cm-CH3δCH δas~1450/cmδs~1380-CH2-δ~1465/cm-OCH3Δδ~1430/cm-COCH3Δδ≥2000/cm（-CH2-）nδ≥700（二）烯烃类化合物sp2杂化碳γ=C H或γ≡CH>30001、ν=CH：烯烃类化合物ν=CH多>3000/cm，一般在3100~3010/cm；2、νC=C：无共轭的νC=C一般在1690~1620/cm，共轭的νC=C在1600/cm附近，强度增大。
3、γ=CH：多位于1000~690/cm之间，是烯烃类化合物的最重要振动形式，可判断双键的取代类型。
不同取代类型的γ=CH取代类型振动频率（/cm）吸收峰强度RCH=CH2900和910 强峰R2C=CH2890 中强峰~强峰RCH=CR’H(顺式) 690 中强峰~强峰（比反式强）RCH=CR’H（反式）970 中强峰~强峰（比顺式弱）R2C=CRH 840~790 中强峰~强峰-（CH2）n- 725 中强峰（三）炔烃类化合物炔烃类化合物主要有ν≡CH和νC≡C吸收峰ν≡CH3360~3300/cm，峰强且尖锐；νC≡C2260~2100/cm中等偏弱峰；RC≡CH：νC≡C2140`2100/cm；R’C≡CR:νC≡C2260~2190/cm;（四）芳香族化合物不同类型本衍生物的γ=CH取代类型剩余氢形式振动频率（/cm）强度单取代五个相邻氢~750、~690 两个强峰1,2-二取代四个相邻氢~750 强峰孤立氢900~860 弱峰1,3-二取代810~750、强峰、中强峰三个相邻氢725`6801,4-二取代两个相邻氢860~800 强峰810~750、1,2,3-三取代三个相邻氢强峰、中强峰725`680865~810、1,3,5-三取代孤立氢强峰、弱峰730~675孤立氢900~860 弱峰1,2,4-三取代两个相邻氢860~800 强峰1,2,3,5-四取代孤立氢875~860 弱/强峰1,2,3,4-四取代 两个相邻氢~800 强峰 1,2,4,5-四取代- - - 五取代 孤立氢875~860弱峰(五)醇类和酚类化合物 游离醇或酚νOH 3650~3600/cm 弱/强峰；峰形尖锐 形成氢键的醇或酚νOH 3500~3200/cm 强宽峰νC-O1250~1000/cm —醇类和酚类的C-O 和O-H 的伸缩振动化合物 C-O 伸缩振动（/cm ）O-H 伸缩振动(/cm)酚类1220 3610 叔醇 1150 3620 仲醇 1100 3630 伯醇10503640δOH1400~1200/cm峰相互干扰（六）醚类化合物 脂肪醚νC-O1150~1050/cm ；νs 1275~1200/cm芳香醚νC-Oνas 1075~1020/cm（七）羰基化合物νC=O多在1850~1650/cm之间各种羰基化合物的伸缩振动频率（/cm）（无共轭体系，）酸酐I 酰氯酸酐II 酯醛酮羧酸酰胺1810 1800 1760 1735 1725 1715 1710 1690若有共轭，则向低频移动1、醛类化合物伸缩振动νC=O1725/cm附近；其中νC-H有两个吸收峰：2820/cm、2720/cm（峰尖锐）2、酮类化合物伸缩振动νC=O1715/cm附近；3、羧酸盐及羧酸（1）νOH：游离一般3550/cm处，峰形尖锐；缔合一般3000~2500/cm处。