硫酸锌制备[步骤]
硫酸锌
硫酸锌（Zinc sulfate）又称皓矾（White vitriol)，无水物分子式ZnS04，相对分子质量161.54。
七水合物分子式ZnSO4·7H20，相对分子质量287.54。
1．产品性能普通应用的硫酸锌均含结晶水。
在一5.8(含27.87％ ZnS04的冰盐共晶点）-38.8℃范围内，从水溶液中结晶出来的硫酸锌是无色斜方结晶ZnSO4·7H20，在7.6-24.9℃浮现介稳的ZnSO4·7H20单斜晶型结晶，ZnSO4·6H20结晶的稳定范围是38.8-70℃。
低于11.4℃时，介稳的ZnS04·6H20不行逆的改变为单斜结晶ZnS04·7H20。
高于70℃时结晶出ZnSO4·H2O，超过280℃改变为无水硫酸锌，767℃分解为ZnO和SO3。
七水合硫酸锌为无色结晶，相对密度（d425 ) 1.957。
在干燥空气中逐渐风化，低毒性，小白鼠经口LD501.18g/kg。
2．生产办法 (1)复分解法硫酸与、或其他含锌原料发生复分解反应，经精制得硫酸锌。
将锌料慢流加入相对密度1.16的稀硫酸中，温度控制在80-90℃，约2h后溶液pH达5.1-5.4反应完毕，此时溶液相对密度约1.35。
加入少量的高锰酸钾或漂白粉，使铁、锰氧化沉淀，过滤弃查。
滤液倒入置换桶，加入少量锌粉，在75-90℃下搅拌40-50min，置换出铜、铅、镉等重金属杂质。
过滤后，滤液再用少量的高锰酸钾或漂白粉氧化，进一步除去少量的铁、锰，过滤得相对密度为1.28-1.32的硫酸锌溶液，此溶液冷却后在结晶锅中结晶2-3d，分别结晶，并甩干后在40-50℃下烘干得成品。
ZnO＋H2S04→ZnSO4＋H2O Zn(OH)2＋H2S04→ZnSO4＋2H20 (2)煅烧法闪锌矿在600℃下氧化焙烧得硫酸锌。
ZnS＋202→ZnSO4 (3)菱锌矿法菱锌矿用盐酸浸取，氧化、除铁后水解富集锌，与镁分别。
由锌灰泥制备七水硫酸锌
设计性实验由锌灰泥制备七水硫酸锌一、实验目的1.了解由锌灰泥制备七水硫酸锌的工业流程以及分析原成分和产物纯度的方法，设计合成路线，在实验室完成七水硫酸锌的制备。
2.培养学生应用无机化学基础理论、基本知识和基本实验技能，进行独立分析问题和解决问题的能力。
二、实验要求1.在老师简要讲解实验背景、路线概况的基础上，要求学生通过查阅有关资料自行设计实验方案，经教师审阅同意后，独立完成实验，实验报告内容应包括前言部分、实验路线、原始实验数据、实验计算与讨论、参考文献等。
实验全程由每个学生独立完成。
2.实验原料锌灰泥的用量为10.0 g，其它辅助试剂只可选用实验室提供的种类。
三、实验背景和原理简介锌灰是锌冶炼中的工业废渣，中小企业每年都以数百吨为计，其中ZnO含量30 ~ 40%，SiO2含量30%，还有具有重要回收利用价值的Fe、Al、Cd、Cu、Ni等金属，如不加以处理直接填埋，会造成严重的资源浪费和环境污染。
因此，锌灰泥的再利用其具有较好的经济和社会效益，工业企业经过一系列的分析、过滤、提纯等，可以将Zn2+转化和制备得到ZnSO4·7H2O（或其他锌化合物）。
ZnSO4. 7H2O制备流程下如图所示：产品检验分析的流程下如图所示：四、实验试剂和仪器1. 实验仪器：分析天平、台秤、酸式滴定管、碱式滴定管等滴定装置、移液管、锥形瓶、容量瓶、量筒、烧杯，滴瓶，酒精灯等常用玻璃器皿。
2. 其它备选试剂：0.0200 M EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸铵、锌粉、30%过氧化氢、无水乙醇、3 M 硫酸、氨水。
五、实验学时分配1.实验讲解、设计与总结：4课时2.实验操作（制备和产品检验）：10课时附：锌灰泥的提取工艺用台秤称取10.0 g样品放入烧杯中，加入蒸馏水20 mL，3 M H2SO4 10 mL ，控制温度60 ~ 70摄氏度，加热搅拌，使其受热均匀并充分溶解。
0.5 h后，再加入等量的蒸馏水和等量等浓度的硫酸，继续加热搅拌反应0.5 h（总时间1 h）使样品中的锌能够进一步浸出。
七水硫酸锌原料-概述说明以及解释
七水硫酸锌原料-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫酸锌是一种重要的无机化工原料，广泛应用于冶金、电子、磁性材料、橡胶、化学工业等领域。
七水硫酸锌是硫酸锌的一种结晶形态，具有较高的溶解度和稳定性。
本文主要介绍七水硫酸锌的原料、制备方法以及相关知识。
首先，我们将对硫酸锌的定义和用途进行详细阐述。
其次，我们将重点介绍七水硫酸锌的制备方法。
了解七水硫酸锌的制备方法对于提高生产效率、减少成本具有重要意义。
在本文的结论部分，我们将对文章的内容进行总结，归纳出七水硫酸锌制备方法的优势和不足之处。
同时，我们也将展望未来可能的研究方向和应用领域，希望能为相关领域的科研人员提供一定的参考和思路。
通过本文的撰写，我们旨在为读者提供对七水硫酸锌的深入认识，促进在该领域的研究和应用。
通过了解七水硫酸锌的原料和制备方法，可以更好地利用和开发这一重要的无机化工原料，为相关产业发展贡献一份力量。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以描述本文的组织结构和主要内容安排。
可以参考以下写法：本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先对七水硫酸锌原料进行了概述，简要介绍了其性质和用途，然后介绍了本文的结构和目的。
在概述中，我们会对七水硫酸锌的化学性质、物理性质和应用领域进行详细的介绍。
在文章结构中，我们将通过两个章节来介绍七水硫酸锌的制备方法。
最后，引言中明确了本文的目的，即系统性总结和展望七水硫酸锌的原料相关研究。
正文部分将包括两个章节。
第一个章节将详细介绍硫酸锌的定义和用途。
首先，我们将解释硫酸锌的化学结构和性质，然后分析它在不同领域的广泛应用，如冶金、电子、农业等。
这一章节将对读者深入理解硫酸锌的重要性和应用提供基础。
第二个章节将重点介绍七水硫酸锌的制备方法。
我们将详细介绍不同制备方法的原理、步骤和条件，并且对比分析它们的优缺点。
同时，我们还将介绍一些新颖的制备方法和技术，并讨论它们的应用前景和潜力。
结论部分将分为总结和展望两个小节。
沉锌水配方
沉锌水配方
沉锌水是一种经由沉淀法制备的锌离子悬浮液，常用于电镀工业和化学试剂中。
以下是一种常见的沉锌水配方：
材料：
1. 硫酸锌(ZnSO4)：10克
2. 纯水：适量
步骤：
1. 取一容器，加入适量纯水。
2. 在容器中加入10克硫酸锌。
3. 搅拌容器中的溶液，直到硫酸锌完全溶解。
4. 可根据需要调整溶液的浓度，可以适量加入或减少硫酸锌或纯水的量来达到所需的浓度。
请注意：
1. 制备沉锌水时，建议佩戴化学防护手套和护目镜等个人防护装备。
2. 在搅拌溶液时要小心，避免溅到皮肤或衣物上。
3. 沉锌水具有腐蚀性，应避免接触皮肤和眼睛，并妥善存放在密闭容器中，远离食品和饮料。
4. 请务必按照化学品安全操作规程进行操作，如有需要，可请专业人士指导。
七水硫酸锌的制备工艺综述
七水硫酸锌的制备工艺综述作者：古丽博斯旦古丽孜巴来源：《大东方》2017年第01期摘要：七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）作为制造锌钡白和锌盐的主要原料，在电镀、电解工业等工业中有着非常重要的作用。
ZnSO4·7H2O的传统制备工艺主要以闪锌矿为原料，配置成饱和硫酸锌溶液的方式进行制备，但是由于原料中存在大量的粉尘而不符合绿色化学的要求。
因此，如何优化ZnSO4·7H2O制备工艺以保证环境的绿色化以及产品高纯度化成为一大热点。
本文在综述ZnSO4·7H2O的性质及其常见制备方法的基础上，综合几种新型制备工艺，比较剖析了制备方法的优缺点，并对制备的产物的原成分和产物纯度分析等进行简要概述。
关键词：制备；七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）；传统工艺；新型工艺一、引言ZnSO4·7H2O作为一种常见的稳定性化学物质，在人造纤维、涂料、电解、电镀、农药、化学试剂、医药等工业中具有广泛的用途，随着国民经济的发展，需要量逐年增长。
制备得到硫酸锌溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，简单地抽滤后即可得到ZnSO4·7H2O。
制备得到的ZnSO4·7H2O常存在粒径不均一，色泽不光亮等现象，晶体形貌还有待改善，在精细化工上纯度上并未达到要求。
长期以来，利用传统工艺制备ZnSO4·7H2O的方案不断地得到优化。
新型制备工艺主要从原料、反应条件，以及结晶方式等方面进行优化。
二、ZnSO4·7H2O的性质1. ZnSO4·7H2O的性质ZnSO4·7H2O是一种常见的化学药品，它的俗称有锌矾、皓矾。
分子量为287.56。
常温下易溶于水，微溶于乙醇。
置于干燥空气中逐步风化，39℃时失去一个结晶水，280℃时脱水为无水物，加热至717℃时则分解为ZnO和SO3。
室温下为无色晶体，呈小针状或粒状晶体粉末，无臭涩的金属味道。
硫酸锌实验报告
一、实验目的1. 学习硫酸锌的制备方法。
2. 探究硫酸锌的性质。
二、实验原理硫酸锌是一种无色透明的结晶性固体，具有较好的溶解性。
在实验中，我们可以通过锌与硫酸反应制备硫酸锌。
反应方程式如下：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、镊子等。
2. 试剂：锌片、稀硫酸、蒸馏水、NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。
四、实验步骤1. 取一块锌片，用玻璃棒轻轻打磨，使其表面光滑。
2. 将打磨好的锌片放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，观察锌片表面是否有气泡产生。
3. 待锌片表面反应完成后，用漏斗和滤纸过滤掉产生的氢气，得到硫酸锌溶液。
4. 将硫酸锌溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发至结晶。
5. 观察蒸发皿中硫酸锌结晶的颜色、形状和大小。
6. 取少量硫酸锌结晶，用镊子夹取，放入试管中。
7. 向试管中加入适量的NaOH溶液，观察硫酸锌结晶的变化。
8. 取少量硫酸锌结晶，用镊子夹取，放入另一支试管中。
9. 向试管中加入适量的AgNO3溶液，观察硫酸锌结晶的变化。
10. 取少量硫酸锌结晶，用镊子夹取，放入另一支试管中。
11. 向试管中加入适量的BaCl2溶液，观察硫酸锌结晶的变化。
五、实验结果与分析1. 锌片与稀硫酸反应时，表面产生气泡，证明锌与硫酸发生了反应。
2. 过滤得到的硫酸锌溶液为无色透明液体，加热蒸发后得到白色结晶。
3. 向硫酸锌结晶中加入NaOH溶液，观察到结晶表面出现白色沉淀，证明硫酸锌与NaOH反应生成氢氧化锌。
4. 向硫酸锌结晶中加入AgNO3溶液，观察到结晶表面出现白色沉淀，证明硫酸锌与AgNO3反应生成硫酸银。
5. 向硫酸锌结晶中加入BaCl2溶液，观察到结晶表面出现白色沉淀，证明硫酸锌与BaCl2反应生成硫酸钡。
六、实验结论1. 通过锌与硫酸反应，可以制备硫酸锌。
2. 硫酸锌是一种无色透明的结晶性固体，具有较好的溶解性。
由锌焙砂制备七水合硫酸锌
由锌焙砂制备七水合硫酸锌、超细氧化锌以及含量的测定和应用应121-2 201269503208 赵继豪摘要：七水硫酸锌是一种重要的无机锌盐，以其良好的水溶性广泛用于选矿、电镀、化工、化纤、饲料生产等方面。
常由锌精矿焙烧后的锌焙砂或者其他含锌原料，经过酸浸、氧化、置换和再次氧化等化学反应，除去杂质后制得。
以锌焙砂为原料,经氨浸,除杂,沉锌,干燥,煅烧等工序制取了活性氧化锌.采用正交设计确定制备过程的最佳技术条件,使锌的浸出率达95%以上,总回收率达90%.产品中活性氧化锌的含量为99.4%,比表面积为75m2/g,产品质量达到HG /7 2572-94一等品标准.该工艺具有操作简单、稳定、可靠、适应性强以及锌的转化回收率高、“三废”少、环境污染小、成本低、产品质量好等特点。
基本性质：七水硫酸锌：ZnSO4·7H2O 分子量： 287.56白色或微带黄色结晶或粉末。
易溶于水。
微溶于醇和甘油，不溶于液氨、酮。
在干燥空气中逐渐风化，失去水而成白色粉末。
280 ℃时失去全部结晶水而成无物，500 ℃以上分解。
相对密度1.975。
熔点100 ℃。
氧化锌：ZnO 分子量：81.39白色或者浅黄色微细粉末，难溶于水和乙醇，易溶于稀酸，氢氧化钠和氯化铵溶液，在空气中缓慢吸收二氧化碳以及水形成酸式碳酸锌。
密度：5.606g·cm-3。
熔点：1975℃。
应用:七水合硫酸锌：1 、在医药生产中用作的催吐剂、营养增补剂、置换剂等。
2 、在农业上大量用于饲料、复合肥料作为锌的补充剂及防止果树病虫害的杀虫剂；3 、在工业生产中用于制造立德粉（锌钡白）、锌盐、人造纤维及维纶纤维的原料；印染行业的媒染剂；木材、皮革的保存剂；循环冷却的水处理剂；骨胶澄清、保存剂；有色金属选矿药剂。
氧化锌：1、主要用于橡胶或电缆工业作补强剂和活性剂，也作白色胶的着色剂和填充剂，在氯丁橡胶中用作硫化剂等2、在化肥工业中对原料气作精脱硫用3、主要用作白色颜料，橡胶硫化活性剂、有机合成催化剂、脱硫剂，用于静电复印、制药等4、用于合成氨、石油、天然气化工原料气的脱硫5、用作分析试剂、基准试剂、荧光剂和光敏材料的基质一、用硫酸铁一硫酸作浸取剂从闪锌矿制备七水合硫酸锌目前,国内外湿法炼锌中对闪锌矿的冶炼一直采用焙烧后浸取的方法,此方法缺点有三:①在高温焙烧过程中,一部分锌能生成溶解度很小的铁酸锌,降低锌的回收率。
硫酸锌的性能及生产方法和用途
分子式：ZnSO4·7H2O分子量：287.541．硫酸锌的生产方法（1）以硫酸作用于锌而得。
H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑（2）以硫酸作用于氧化锌（锌氧粉厂残渣）而得。
H2SO4+ Zno→Znso4+H20（3）以硫锌矿（硫化锌）在炉中低温煅烧后，再以水浸浸出而制得。
ZnS+202→Znso4硫酸锌制备时，在常温下结晶出来的常为7水硫酸锌，39～70°C之间结晶出来的为6水硫酸锌。
70°C以上结晶出来的为1水硫酸锌。
商品硫酸锌一般为无色透明结晶的7水合物。
2．硫酸锌的用途粘胶纤纤维凝固浴组分之一。
它可缓和成形条件，使纸维结构均一，性性能良好。
用于制立德粉，用用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等3．硫酸锌的质量指标指标名称单位指标指标名称单位指标锌%≥80镉%≤0.8铁%≤0.6水溶性硫%≤16砷%≤0.044.硫酸锌的物理化学性能外观：无色透明明晶体，暴露在空气中易风化为白色粉末。
带金属味。
比重（D425）：2.0（7水合物）3.54（无水物）熔点：100℃热稳定性：100℃时失去6分子结晶水，280℃时失去全部结晶水，600℃时分解。
溶解性：能溶于水和甘油，其水溶液呈酸性，5％水溶液的pH值为6左右。
溶于乙醇。
其他性能：能与碱类起作用。
毒性：微有毒性，不可入口。
皮肤、粘膜直接接触硫酸锌溶液时，可产生烧灼感、疼痛，甚至产生鸡眼溃疡、鼻中隔烂穿孔等。
5．硫酸锌的包装及贮运包装有50或100kg木箱装两种。
也有内衬纸袋外套布袋的，但这种包装易潮解，不宜久贮。
硫酸锌是非危险品，贮运时无特殊注意事项，但有微毒，不可人口。
贮运时注意防潮潮，容器应密封，以防风化。
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从废锌粉制备硫酸锌晶体
［步骤］
一、硫酸锌晶体制备
1．250ml烧杯中加入2g废锌粉（Zn∶Fe＝9∶1，台称）和10.00ml硫酸（3mol/L，酸式滴定管。
体积略低于理论值，使部分铁单质没有反应而以沉淀形式析出，可过滤除去。
如此可大量减少后续步骤所需的NaOH，从而减少副产物Na2SO4的量），放热，10min 后缓慢放出气泡，加水20ml，温热，再反应20min；
2．加＜1mlH2O2（体积略大于理论值，量杯），剧烈反应，溶液显澄清黄色。
若1．中硫酸所加的量不足，此时溶液的pH值可能大于3.0（用pH试纸测），溶液中出现棕色沉淀。
可逐滴加入硫酸至沉淀刚好溶解，溶液澄清，pH约在1.0左右。
烧杯底部可见未反应的粉末。
取几滴溶液加入到1mlK3[Fe(CN)6]中，无蓝色沉淀，说明溶液中已无亚铁离子。
若呈现蓝色沉淀，可再加适量的H2O2（总量不要超过1ml）；
3．烧杯置于磁力搅拌器上，缓慢搅拌使溶液旋转。
pH电极置于其中，pH计预先定
位好。
逐滴加入1mol/LNaOH调节溶液pH值，可见少量淡黄色的氢氧化铁沉淀析出。
当
-pH＝3，改用0.05mol/LNaOH，调节溶液pH＝4.00。
尽可能做到不用H2SO4回调。
用SCN
检测溶液中是否还存在铁离子。
过滤，得无色澄清溶液；
4．溶液置于蒸发皿中小火加热蒸发，至仅存少量液体，停止加热。
略冷却（ZnSO4在15℃后易溶于水，Na2SO4在33℃时在水中的溶解度最大）。
抽滤，不要洗涤晶体。
加10ml水重结晶，抽滤时可用2～3ml95％乙醇洗涤晶体，尽可能抽干，将晶体转移至称量瓶（预先用台称称好质量）中，半盖好，于干燥器中保存。
二、产品质量检测
1．称量产品质量，计算产率；
1．取少量晶体溶于水，检测是否含亚铁离子和铁离子；
2．将产品配成50g/L的水溶液，测其pH值；
3．分析天平准确称取约0.7g产品（称于烧杯中）溶于40ml水中，加3g酒石酸钾钠（可略加热溶解，冷却后再滴定。
掩蔽Fe3+，以免其封闭EDTA滴定终点的颜色变化），转移至250ml锥形瓶中，用10ml水洗涤烧杯并转入锥形瓶。
加10mlpH＝10的氨缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，用EDTA（0.1mol/L）滴定到终点。
平行测定2～3次，计算其质量分数。